姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及科技密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理B．采用“靜電除塵”“原煤脫硫”“汽車尾氣催化凈化”等方法，可有效降低空氣污染C．北斗衛(wèi)星運(yùn)載火箭采用的推進(jìn)劑液氫、四氧化二氮等屬于共價(jià)化合物D．鋼管鍍錫的目的是使鋼管與錫形成原電池，消耗錫而保護(hù)鋼管免受腐蝕

2、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是A．晶體中含有的離子總數(shù)為B．白磷或四氯化碳中所含的共價(jià)鍵數(shù)目均為C．足量粉投入稀中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．時(shí)，的溶液中含有的數(shù)目為

3、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，下列敘述正確的是（

）元素代號(hào)XYZWQ原子半徑/pm1301187573102主要化合價(jià)+2+3+5、-3-2+6、-2

A．X、Y元素的金屬性：X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2C．W、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2W>H2QD．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性弱于Y的

4、布洛芬是臨床上廣泛應(yīng)用的一種非甾體抗炎藥，被廣泛應(yīng)用于緩解關(guān)節(jié)炎、神經(jīng)炎、各種軟組織風(fēng)濕性疼痛及具有解熱作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．該分子中有2個(gè)手性碳原子B．該分子中含有4個(gè)π鍵C．該物質(zhì)易溶于水D．該分子中碳原子的雜化軌道類型有2種

5、下列氣體不能用堿石灰干燥的是A．HClB．C．D．

6、一種利用微生物或羥基自由基(·OH)將苯酚轉(zhuǎn)化為CO2和H2O的原電池--電解池組合裝置如圖所示，已知電極均為惰性電極，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)、b極所在為原電池，c、d極所在為電解池B．b極區(qū)溶液一段時(shí)間后pH變小C．d極電極反應(yīng)為H2O-e-=H++·OHD．每轉(zhuǎn)移2.8mole-，該組合裝置產(chǎn)生CO213.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

7、室溫下，①將濃度均為的鹽酸與氨水等體積混合，混合液；②將濃度為鹽酸與氨水等體積混合，混合液(忽略溶液體積變化)。下列判斷錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)<7

b<0.3B．常溫下氨水的電離平衡常數(shù)C．②中混合液存在：D．將①與②混合液混合，則混合后溶液中存在：二、試驗(yàn)題

8、已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸強(qiáng)，它可用于制備苯甲酸乙酯和苯甲酸銅。

（一）制備苯甲酸乙酯

+C2H5OH+H2O

相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表格：

實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）制備苯甲酸乙酯，下圖裝置最合適的是__，反應(yīng)液中的環(huán)己烷在本實(shí)驗(yàn)中的作用__。

（2）步驟②控制溫度在65～70℃緩慢加熱液體回流，分水器中逐漸出現(xiàn)上、下兩層液體，直到反應(yīng)完成，停止加熱。放出分水器中的下層液體后，繼續(xù)加熱，蒸出多余的乙醇和環(huán)己烷。反應(yīng)完成的標(biāo)志是__。

（3）碳酸鈉固體需攪拌下分批加入的原因___。

（4）步驟⑤蒸餾操作中，下圖裝置最好的是__（填標(biāo)號(hào)）。

（二）制備苯甲酸銅

將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2粉未，然后水浴加熱，于70～80℃下保溫2～3小時(shí)；趁熱過(guò)濾，濾液蒸發(fā)冷卻，析出苯甲酸銅晶體，過(guò)濾、洗滌、干燥得到成品。

（5）混合溶劑中乙醇的作用是__，趁熱過(guò)濾的原因___。

（6）本實(shí)驗(yàn)中下列藥品不能代替氫氧化銅使用的是___。

A.醋酸銅

B.氧化銅

C.堿式碳酸銅

D.硫酸銅

（7）洗滌苯甲酸銅晶體時(shí)，下列洗滌劑最合適的是__。

A.冷水

B.熱水

C.乙醇

D.乙醇水混合溶液三、工藝流程題

9、磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的。為節(jié)約和充分利用資源，通過(guò)如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。

該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH見(jiàn)下表：金屬離子開(kāi)始沉淀pH2.23.59.512.4沉淀完全的pH3.24.711.113.8

回答下列問(wèn)題：

(1)“焙燒”操作中，高鈦爐渣研細(xì)的目的是_______。

(2)“分步沉淀”時(shí)，用氨水調(diào)節(jié)pH至_______，“母液①”中。

(3)“水解”操作中，轉(zhuǎn)化為的離子方程式是_______。分析化學(xué)上，測(cè)定酸性溶液中鈦元素的含量通常涉及兩步反應(yīng)：①用Al粉還原得到；②用溶液滴定，。反應(yīng)②的滴定實(shí)驗(yàn)可選用_______溶液作指示劑(填化學(xué)式)。

(4)固體二氧化鈦生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖如下，其原理足的氧解離進(jìn)入熔融鹽中而得到純鈦。電解過(guò)程中，b極是_______極。

(5)將轉(zhuǎn)化為再進(jìn)一步還原得到鈦(Ti)，是目前生產(chǎn)鈦的方法之一。

①600℃，與C、充分反應(yīng)后，混合氣體中各組分的分壓如下表：物質(zhì)CO分壓(MPa)

與C、反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_(kāi)______。

②已知Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示，熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自至熔點(diǎn)依次升高，原因是_______?；衔锶埸c(diǎn)/℃37738.3155

四、原理綜合題

10、甲烷及其衍生物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中有著重要的作用。

I.

(1)工業(yè)上甲烷可用于制造合成氣，常溫常壓下其反應(yīng)為。的燃燒熱依次為。常溫常壓下，甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為_(kāi)______。

(2)天然氣制氫氣是工業(yè)制氫氣的主要方法之一，其主要反應(yīng)如下：

i.

ii.

在一定溫度下，恒容的密閉容器中加入CH4和發(fā)生反應(yīng)，min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡。下列可判斷體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A．的體積分?jǐn)?shù)不變B．容器內(nèi)氣體密度不變C．D．不再變化

II.工業(yè)上還可以用催化還原可以消除氮氧化物的污染。

(3)，在恒容的密閉容器中不同溫度下發(fā)生該反應(yīng)，的濃度變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。

A．大于B．c點(diǎn)時(shí)二氧化碳的濃度為C．a(chǎn)點(diǎn)正反應(yīng)速率大于點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D．點(diǎn)的反應(yīng)速率一定比點(diǎn)的反應(yīng)速率小

III.也是一種重要的化工原料，用煤化工生產(chǎn)中產(chǎn)生的和制取的反應(yīng)為：

已知相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示(視與中鍵的鍵能相等)：

化學(xué)鍵C=OH-HC-OH-OC-HE/(kJ?mol-1)abcde(4)_______。(用含字母的代數(shù)式表示)

(5)將和按物質(zhì)的量之比為通入某剛性密閉容器中，只發(fā)生反應(yīng)，平衡狀態(tài)時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與溫度、氣體總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

從大到小的順序是_______。溫度為、氣體總壓強(qiáng)為的條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______，點(diǎn)的平衡常數(shù)=_______(結(jié)果保留2位有效數(shù)字；已知：混合氣體中某組分的分壓總壓該組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，總)

(6)用與制備時(shí)有副產(chǎn)物生成。其他條件相同時(shí)，測(cè)得不同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率及含碳生成物的選擇性數(shù)據(jù)如下表：T/℃CO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%選擇性/%COCH3OH23012.8347.7552.2525017.6336.2263.7727015.9659.7840.22制備的適宜溫度為_(kāi)______，理由是_______。

11、我國(guó)是有色金屬資源最豐富的國(guó)家之一，銅、鈷、鎳、錳等有色金屬及化合物在機(jī)械制造、磁性材料、新型電池或高效催化劑等許多領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)是一種儲(chǔ)氫材料，基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)____，中B原子的雜化類型為_(kāi)____。

(2)研究發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇的反應(yīng)過(guò)程中，鎳氧化物負(fù)載的納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。

①第二周期主族元素中，第一電離能比氧大的是_____。

②生成物的沸點(diǎn)比的高，原因是_____。

③鈷元素可形成種類繁多的配合物。三氯五氨合鈷的化學(xué)式為，是一種典型的維爾納配合物，具有反磁性，與足量硝酸銀溶液反應(yīng)時(shí)生成白色沉淀。中的配位數(shù)為_(kāi)____，該配合物中的配位原子為_(kāi)____。

(3)合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，該晶胞可視為、位于形成的立方體體心的位置，圖2是沿立方格子對(duì)角面取得的截面圖。

①若A原子的坐標(biāo)參數(shù)為，C為，則B原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)____。

②已知，，則原子之間的最短核間距離為_(kāi)____。

③該晶胞的密度為_(kāi)____。(列出計(jì)算式即可，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)

12、化合物J是合成抑郁癥藥物的一種中間體，利用曼尼希(Mannich)反應(yīng)合成K的路線如圖所示：

已知：①曼尼希(Mannich)反應(yīng)(R=烴基，H)；

②或(R=烴基)；

③Et代表乙基，屬于芳香族化合物。

回答下列問(wèn)題：

(1)化學(xué)名稱是___________，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是亞氨基、___________。

(2)B的結(jié)