化學(xué)平衡習(xí)題集.如圖所示，一定條件下將ImolA2氣體和3mOR2氣體充入一容積可變的密閉容器中，可滑動的活塞的位置如圖1所示。在恒溫恒壓下發(fā)生如下反應(yīng)：A2+3B2=2AB3。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，活塞位置如圖2所示，則平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是A.20%B.40%C.60%D.無法確定.可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)=cC(g)+dD(g),反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖,下列敘述正確的是：時(shí)間 時(shí)間A.達(dá)到平衡后,加入催化劑則C%增大B.達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向右移動C.化學(xué)方程式中b<c+d D.達(dá)平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動.一定溫度下，把2.0體積的&和6.0體積的%通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2^^2NH3o已知平衡時(shí)N2的濃度是cmo卜L-i,現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達(dá)到平衡后,Nt的濃度不為cmol.L-i的是Ao1.0體積的&和3。0體積的%Bo2。0體積的&、6。0體積的乙和4.0體積的nh3C.4。0體積的NH3和1.0體積的H2Do2.0體積的NH3.根據(jù)下列有關(guān)圖象,說法正確的是A.由圖工知,反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的△H<0B.由圖口知，反應(yīng)在t6時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)最大C.由圖口知，t3時(shí)采取降低反應(yīng)溫度的措施D.圖HI在10L容器、850℃時(shí)反應(yīng)，由圖知，到4min時(shí)，反應(yīng)放出51.6kJ的熱量.已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)PC(g),在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是( )A、I】〈T,、PJP,、m+n〉p,力H<0；B、TJT：P］〈匕、m+n)p,力H>0；C、I'T,、P］〈P,、m+n<p,0H>0；D、TJtJPJP,、m+n<p,0H<0;.可逆反應(yīng)21\1%一^^+3%在密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)生成2nmolNH3②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)生成3nmolH2③用N2、,、%的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:1:3④各氣體的濃度不再改變⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變Ao①④⑤ B.②③⑤C.①③④ D.①②③④⑤.可逆反應(yīng):3A(g)=^3B(?)+C(?)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是()??A.B和C可能都是固體 B.B和C一定都是氣體C.若C為固體，則B一定是氣體D.B和C不可能都是氣體.在某溫度下，在一容積不變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4m。1、2moi和4moi，保持溫度和體積不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是()A.均減半B.均加倍C.A,C各增加lmol,B不變D.均減少lmol.已知：N(g)+3H(g)^2NH(g)；AH=-QkJ-mol-i(Q>0)。現(xiàn)有甲乙兩個(gè)相同的密閉容器:向甲容電中充入ImoiN(g)和3moi”(g),在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1kJ；在相同條件下向乙容器中充入2molNH(g),達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為Q2kJ.已知？=331,下列敘述中正確的是( ) 3 2A.平衡時(shí)甲容器中NH3(g)的體積分?jǐn)?shù)比乙容器中的小B.平衡時(shí)甲容器中氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)壓強(qiáng)的3/4C.達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為25%D.Q1=Q10.下列圖象中，不能表示反應(yīng)A2(g)+3B2(g)—2AB3(g)(△H<0)平衡體系的是

IL(10分)Io(4分)某溫度下的溶液中,c(H+)=10xmol/L,c(OH-)=10ymol/Lox與y的關(guān)系如圖所示:(1)該溫度下，中性溶液的pH=.(2)該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=。(6分)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)-2NH3(g)+CO2(g).實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度(℃)15.020.025。030。035。0平衡總壓強(qiáng)(kPa)5.78。312。017。124.0平衡氣體總濃度(x10-3mol/L)2。43。44。86.89.4①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是(填字母)。A.2v(NH3)r(CO2) B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25。0c時(shí)的分解平衡常數(shù)為。(2)已知：NH2COONH4+2H2O—NH4HCO3+NH3?H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO-)隨時(shí)間變化趨勢如圖所示。③計(jì)算25℃時(shí)，0~6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為.④根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)的平均速率隨溫度升高而增大：

（9分）Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入Hz。?，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物L(fēng)CP,探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響.［實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)］控制P—CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表），設(shè)計(jì)如下對比試驗(yàn)。（1）完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/KpHc/10-3moLL—1H2O2Fe2+①為以下實(shí)驗(yàn)作參照29836.00.30②探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響③298106。00.30［數(shù)據(jù)處理］實(shí)驗(yàn)測得p—CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖，①②③分別代表以上三組實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)曲線?；瘜W(xué)平衡習(xí)題集答案B【解析】由題意知，反應(yīng)前后氣體的體積從5降至4,或者說反應(yīng)前后物質(zhì)的量比為：5：4A2+ 3B2士^2AB3TOC\o"1-5"\h\zImol 3mola 3a 2a1-a 3—3a 2a即:4：(4—2a)=5：4推出：a=0.4molC【解析】由左圖可知,先平衡時(shí)溫度t2)Tj但其所對應(yīng)的C%小，可知升高溫度，平衡左移,正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；同理根據(jù)右圖可知，增大壓強(qiáng)，平衡平衡左移，說明b〈c+d;其中A為固態(tài)，它的量不會改變速率,更不能使平衡移動.C【解析】在等溫等壓情況下的等效平衡，只要求反應(yīng)物的量擔(dān)按系數(shù)比轉(zhuǎn)化為半邊后，兩反應(yīng)物的量的比例符合1:3即可。D【解析】A：I；時(shí)刻，反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡后繼續(xù)升溫，反應(yīng)物X的量增大，平衡左移，則正反應(yīng)的△〃<()B：由圖知反應(yīng)在13、處均向逆向移動，故反應(yīng)在時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)最小;C：t3時(shí)正逆反應(yīng)速率均降低，且平衡向逆向移動，可知降低了壓強(qiáng)；D：從圖可知反應(yīng)中各物質(zhì)均有0.12mol的物質(zhì)的量的變化，反應(yīng)放出5。16kJ的熱量C【解析】先看清橫縱軸的意義:橫軸表示時(shí)間，縱軸表示B的百分含量；然后看線的走向：“'P?、線比較：在相同壓強(qiáng)下，達(dá)平衡用時(shí)少的，溫度高，即：、〉I 1 2 2 2 1“丁3、TF，”線比較：在相同溫度下，達(dá)平衡用時(shí)少的，壓強(qiáng)高，即：P?！礟j然后人看至行線部分：T到1(降溫)，B的百分含量增大，即平衡左百，由明逆向是放熱的，則力H>0；匕到P*曾壓)，B的百分含量增大，即平衡左移，說明逆向是氣體體積減小的方向，則m+n〈p;t答案】A6?！窘馕觥靠赡娣磻?yīng)2NH3^^.N2+3H2兩邊的氣體系數(shù)不相等,在達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度、總物質(zhì)的量、平均相對分子質(zhì)量不再改變，可做為平衡判斷的標(biāo)準(zhǔn)；平衡狀態(tài)的本質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等,①符合題意，而②只表明了正反應(yīng)速率，排除；③是反應(yīng)過程中一個(gè)特殊狀態(tài),并不能表明達(dá)到平衡狀態(tài)。C【解析】反應(yīng)吸熱，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動.氣體平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，如果B和C都是氣體，則氣體平均相對分子質(zhì)量減小。如果B和C都不是氣體，則氣體平均相對分子質(zhì)量不變.如果C是固體或液體,B是氣體，則混合氣的質(zhì)量減小，氣體平均相對分子質(zhì)量減小.如果B是固體或液體，C是氣體，則混合氣的質(zhì)量減小，但混合氣的物質(zhì)的量也是減小的，所以此時(shí)氣體平均相對分子質(zhì)量不一定減小。所以正確的答案是C.B.在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D,則一定有V正<V逆C.反應(yīng)CO（g）+H2O=F^CG2（g）+H2（g）;的AH>0D.若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2B【解析】A相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動.B相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動.C中B的濃度不變,平衡向逆反應(yīng)方向移動。D相當(dāng)于在A的基礎(chǔ)上再減少0.5molB,所以平衡向逆反應(yīng)方向移動。答案選B。C【解析】因?yàn)槿萜魅莘e相同，所以2個(gè)平衡狀態(tài)是相同的。A不正確。反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率不是100%,D不正確。因?yàn)槠胶獾刃?，所以若設(shè)氫氣的轉(zhuǎn)化率是x,則生成的氨氣是2x,放熱是xQJ.而2mol氨氣中被消耗的氨氣是2mol—2x,此時(shí)吸熱是（1—x）QJ。所以有3xQkJ=（1-x）QkJ,解得x=0。25,C正確。所以平衡時(shí)甲容器中氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)壓強(qiáng)的0.75+2.25+0.5=7,B不正確。答案選C。4 8D【解析】升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大,A正確。正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以A的轉(zhuǎn)化率降低，含量增加，選項(xiàng)D不正確。正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動,A的轉(zhuǎn)化率增大,B、C正確。答案選D。I.（4分）（1）7。5（2分） （2）13（2分）II。（6分）（1）①BC（2分）； ②1。6x10-8（mol-L-1）3（2分）（2）③0。05mol1-1日仍-1。（1分） ④25℃反應(yīng)物的起始濃度較小，但0~6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大。（1分）【解析】I.（1）根據(jù)圖像可知該溫度下水的離子積常數(shù)是1x10-15,該溫度下，中性溶液的pH=7.5。（2）0。01mol/LNaOH溶液OH-的濃度是0。01mol/L,所以氫離子是1x10-13mol/L,因此pH=13。II。（1）①在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0）,反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài).不正確，不滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.反應(yīng)前后體積是變化的，所以壓強(qiáng)也是變化的，因此B可以說明.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中容積始終是不變的，但質(zhì)量是變化的，所以C正確。由于只有生成物是氣體，所以氨氣的分?jǐn)?shù)始終是不變的,D不正確，答案選BC.②根據(jù)數(shù)據(jù)可知,平衡時(shí)氨氣是0.0048mol/L+3x2=0。0032mol/L,所以CO2是0.0016mol/L,因此平衡常數(shù)是0.00322X0.0016=1.6x10-8（mo|.L-1）3。（2）③25℃時(shí)，0?6min氨基甲酸銨的濃度減小了2。2mol/L-1。9mol/L=0。3mol/L,所以反應(yīng)速率是0。3mol/L+6min=0。05mol^L-1^min-1O④根據(jù)圖像可知,25℃反應(yīng)物的起始濃度較小，但0~6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大。這說明水解反應(yīng)的平均速率隨溫度升高而增大。12【答案】（9分）（1）實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/KpHc/10—3molL1H2G2 :Fe2+①②31336o00o30

③——探究溶液的［h對降解反應(yīng)速率的影響：;，iI 1 | | L I (2)8。0x1