2022-2023學年度第二學期期中考試高二化學試卷(考試用時：75分鐘總分：100分)注意事項：1.本試卷共分兩部分，第1卷為選擇題，第11卷為非選擇題。2.所有試題的答案均填寫在答題卡上，答案寫在試卷上的無效。可能用到的相對原子質量：H-1O-16Ce-140第1卷選擇題(共39分)一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.化學與生產、生活、材料等密切相關，下列敘述不正確的是A.可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去餐具上油污B.明礬溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒C.榨蘋果汁時加入維生素C，可有效防止蘋果汁變色，這說明維生素C具有還原性D.含氟牙膏可預防齲齒原理是發(fā)生了沉淀的轉化反應2.下列措施抑制水的電離的是A.加熱 B.加入NaOH溶液 C.加入CuSO4固體 D.加入Na2CO3固體3.已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判斷正確的是A.Mg2+先沉淀 B.Cu2+先沉淀C.同時沉淀 D.Mg2+和Cu2+均不可能沉淀4.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作正確的是（）A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，潤洗后加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液C.滴定時，沒有逐出滴定管下口的氣泡D.滴定時，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化5.為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO36.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質的水溶液并灼燒（低于400℃），可以得到該物質固體的是（）A.氯化鋁 B.碳酸氫鉀 C.碳酸鈉 D.亞硫酸鈉7.下列說法正確的是A.常溫下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀釋后，溶液中的值增大B.常溫下，等物質的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的電離程度相同C.常溫下，反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能自發(fā)發(fā)生反應，則該反應的?H＞0D.常溫下，向BaCO3、BaSO4的飽和溶液中加入少量BaCl2固體，溶液中減小8.布洛芬是一種解熱鎮(zhèn)痛劑，可由如下反應制得。下列關于X和布洛芬的說法正確的是A.X分子中所有碳原子可能共平面B.X分子能使酸性KMnO4溶液褪色C.1mol布洛芬最多能與4molH2發(fā)生加成反應D.X和布洛芬分子中均含有2個手性碳原子9.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出結論或解釋不正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論或解釋A向苯酚鈉溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液變渾濁苯酚酸性弱于H2SO3酸性B向AgNO3溶液中逐滴加入濃度均為0.05mol·L-1NaI、NaCl混合溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入0.1mol·L-1的FeCl3溶液1mL，振蕩，用苯萃取2～3次后，取下層溶液滴加5滴KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色反應2Fe3+＋2I-2Fe2+＋I2是有一定限度的D取CH3CH2Br與NaOH溶液混合，共熱并充分振蕩，冷卻后滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)棕黑色沉淀CH3CH2Br變質了A.A B.B C.C D.D10.微生物電化學產甲烷法是將電化學法和生物還原法有機結合，裝置如圖所示(左側CH3COO-轉化為CO2和H+，右側CO2和H+轉化為CH4)。有關說法正確的是A.電源a為負極B.該技術能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)戰(zhàn)略愿景C.外電路中每通過lmole-與a相連的電極將產生2.8LCO2D.b電極的反應為：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O11.20℃時向20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。此過程中溶液中離子濃度的關系錯誤的是A.a點：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B.b點：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)C.c點：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D.d點：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)12.據(jù)文獻報道，一種新型的微生物脫鹽電池的裝置如圖所示，關于該電池裝置說法正確的是A.該裝置可以在高溫下工作 B.X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜C.該裝置工作時，電能轉化為化學能 D.負極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+13.25℃時，將濃度均為、體積分別為和的溶液與溶液按不同體積比混合，保持，、與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是AB.N點時，C.P點時，溫度升高，保持不變D.過程中水的電離程度先增大后減小第11卷非選擇題(共61分)14.廢鈷酸鋰電池含LiCoO2、Al和碳粉以及極少量Fe，以其為原料回收Co、碳粉以及制備Li2CO3的工藝流程如下：回答下列問題：(1)為防止在電池拆解過程中，發(fā)生短路引起火災，廢電池拆解前需進入放電處理，常用方法為用食鹽水浸泡。浸泡放電過程中產生的氣體主要是____________(填化學式)。(2)寫出步驟(I)反應的離子方程式：______________。(3)步驟(III)凈化時需除去浸液中少量的Fe3+、Al3+，應調節(jié)溶液的pH范圍為_______。已知實驗條件下，幾種離子開始沉淀與沉淀完全的pH如表：金屬離子Al3+Fe3+Co2+開始沉淀pH3.52.26.9沉淀完全pH5.43.59.2(4)步驟(IV)陽極、陰極分別為惰性電極、鈷片。電解時，陽極電極反應式為______，電解過程中溶液的pH____(填“升高”“降低”或“不變”)。15.稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源。氟碳鈰礦的主要化學成分為，它是提取鈰(Ce)等稀土元素的重要礦物原料。常溫下，氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如下：已知：i．Ce元素的常見化合價為+3、+4.焙燒后Ce元素轉化成和。+4價的Ce元素不易進入溶液，而+3價稀土元素易進入溶液。ii．酸浸Ⅱ中發(fā)生反應：。請回答下列問題：（1）①焙燒氟碳鈰礦的目的是___________。②焙燒后產生的是汽車尾氣凈化催化劑的關鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生反應，寫出消除CO尾氣的化學方程式：___________。（2）操作I的名稱為___________，在實驗室中進行操作Ⅱ時所需要的玻璃儀器有___________、___________。（3）操作I后，向溶液中加入NaOH溶液來調節(jié)溶液的pH，以獲得沉淀，常溫下加入NaOH溶液調節(jié)溶液的___________，即可認為已完全沉淀。(已知：常溫下，)（4）取上述流程中得到的產品5.000g，加酸溶解后，向其中加入含的溶液使全部被還原成，再用的酸性標準溶液滴定至終點時，消耗20.00mL標準溶液，則該產品中的質量分數(shù)為___________[已知氧化性：；的相對分子質量為208]。(寫出計算過程)已知：16.美托拉宗臨床上用于利尿降壓。其一種合成路線為：已知：①②（1）有機物每個分子中采用雜化方式的碳原子數(shù)目是___________。（2）A→B的反應類型是___________。（3）C的分子式為，寫出試劑C的結構簡式：___________。（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：___________。①苯環(huán)上只有三個取代基②能發(fā)生銀鏡反應③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子（5）設計以和乙醇為原料，制備合成路線(無機試劑任用，合成路線示例見本題題干)。___________17.電化學法還原二氧化碳，不僅能緩解溫室效應還能得到乙烯?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)ΔH1=-45.8kJ·mol-1C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH2=-1277.0kJ·mol-1則2CO2(g)+2H2O(g)=C2H4(g)+3O2(g)ΔH3=____。（2）電化學法還原二氧化碳為乙烯原理如圖所示。A為電源的___極(填“正”或“負”)，陰極電極反應式為___。電路中