酸堿中和滴定

一、酸堿中和滴定

1、定義：利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。

2、原理：利用酸和堿反應(yīng)時(shí)，c酸·V酸＝C堿·V堿

3、酸堿中和滴定的關(guān)鍵

(1)準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積(2)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)

需要能在滴加溶液時(shí)準(zhǔn)確表示所加溶液體積的儀器——滴定管需要能指示酸堿反應(yīng)完全的物質(zhì)——酸堿指示劑【思維探究】：要想測(cè)定的濃度結(jié)果更準(zhǔn)確，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是什么？?jī)x器的使用1.結(jié)構(gòu)2.刻度3.操作4.讀數(shù)三、滴定管的構(gòu)造特點(diǎn)應(yīng)讀到小數(shù)點(diǎn)后幾位？?jī)晌?02120212021平視：凹液面俯視仰視2021讀數(shù)視線與凹液面最低點(diǎn)相切或在同一水平線上儀器的使用您讀得準(zhǔn)嗎？答案：25.60mL選擇原則：終點(diǎn)時(shí)指示劑的顏色變化明顯靈敏、易觀察。

指示劑的選擇

因?yàn)槭镌噭┳兓混`敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示劑，而選用酚酞或甲基橙紅橙黃紅紫藍(lán)無(wú)色粉紅紅1、酸堿中和滴所用的儀器：酸式滴定管堿式滴定管滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶、燒杯。2、酸堿中和滴定所用的試劑

⑴標(biāo)準(zhǔn)液（已知準(zhǔn)確濃度的溶液）、待測(cè)液

⑵適當(dāng)?shù)闹甘緞┒?、酸堿中和滴定3、酸堿中和滴定的操作步驟

１、檢查。２、洗滌、潤(rùn)洗（2～3次）。３、加液、調(diào)節(jié)起始刻度。４、加入指示劑。（并在瓶底襯一張白紙）５、滴定過(guò)程６、數(shù)據(jù)處理滴定前的準(zhǔn)備

加入少量水檢查活塞或橡膠管是否漏水，再檢查活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活。１、檢查2、滴定管和錐形瓶的洗滌（2次）洗滌劑自來(lái)水蒸餾水標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗（2～3次）錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗3、向滴定管和錐形瓶中加液1）、取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液：注入標(biāo)準(zhǔn)液至“0”刻度線以上；固定在滴定管夾上；

迅速轉(zhuǎn)動(dòng)活塞將尖嘴氣泡排除并調(diào)整液面在“0”刻度以下。記下準(zhǔn)確讀數(shù)。2）、取待測(cè)NaOH溶液：注入待測(cè)液至“0”刻度線以下；固定在滴定夾上；

迅速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出；調(diào)整液面在“0”或“0”刻度線以下，準(zhǔn)確記下讀數(shù)。往潔凈的錐形瓶?jī)?nèi)準(zhǔn)確放入10.00mL的待測(cè)液?！锵蝈F形瓶中加入二到三滴指示劑4、滴定★左手_________________，右手___________，眼睛注視__________________________。搖動(dòng)錐形瓶錐形瓶中溶液顏色的變化和液體的流速控制滴定管活塞★滴定終點(diǎn)的判斷：加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)不褪色★

重復(fù)做2--3次，取幾次標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值計(jì)算5、計(jì)算滴定結(jié)果。

cAVAVB=cBcBVBVA=cA操作2～３次取平均值代入公式計(jì)算：次數(shù)待測(cè)液體積（Ｌ）標(biāo)準(zhǔn)液體積（Ｌ）滴定前滴定后實(shí)際平均值12【當(dāng)堂檢測(cè)】1、下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是 （

）A.在量筒的上端B.在滴定管上端

C在托盤(pán)天平刻度尺的正中

D在托盤(pán)天平刻度尺的右邊2.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.lmol·L－1NaOH溶液進(jìn)行中和．則所需NaOH溶液的體積()A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL

BA3、下列是一段關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述：⑴取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次；⑵在錐形瓶中放入25ml待測(cè)液NaOH溶液；⑶加入幾滴石蕊試劑作指示劑；⑷取一支酸式滴定管，洗滌干凈后；