物質的變化和構成奧秘第一課時：物質的變化1物質的變化和構成奧秘第一課時：物質的變化11物理性質化學性質物質的變化化學變化物理變化分類基本類型化合反應分解反應置換反應復分解反應四種基本反應類型按得氧、失氧氧化反應還原反應按能量變化放熱反應吸熱反應基本特征宏觀微觀反應條件催化劑通電影響反應速率的因素溫度催化劑種類接觸面積反應物濃度反應物的性質決定體現(xiàn)加熱高溫光照等點燃物質的性質化學方程式能量守恒表示方法質量守恒遵循規(guī)律等其它因素思維導圖2物理性質化學性質物質的變化化學變化物理變化分類基本類型化合反2第一課時：物質的變化物質的變化和性質化學反應類型的判斷質量守恒定律及其應用化學方程式的意義和書寫3第一課時：物質的變化物質的變化和性質33知識網(wǎng)絡·廣東專用1.物質的變化和性質4知識網(wǎng)絡·廣東專用1.物質的變化和性質44考點聚焦·廣東專用考點1物理變化和化學變化物理變化化學變化概念指沒有生成________的變化指生成了__________的變化根本區(qū)別不產(chǎn)生其他的物質產(chǎn)生了其他的物質現(xiàn)象區(qū)別一般只發(fā)生形狀或狀態(tài)變化

一般有發(fā)光、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象微觀區(qū)別構成物質的分子不變構成物質的分子發(fā)生改變舉例水結成冰，石蠟熔化等木柴燃燒，鐵生銹等其他物質其他物質5考點聚焦·廣東專用考點1物理變化和化學變化物理變化化學變化5[注意]1.不能完全根據(jù)現(xiàn)象來判斷物理變化和化學變化。例如：電燈通電時發(fā)光、放熱是物理變化。2.有些化學反應可能無明顯現(xiàn)象。例如：CO2和水等，我們還要設計實驗證明他們反應。3.爆炸不一定都是化學變化。例如：鍋爐的爆炸、車胎的爆炸是物理變化，而火藥爆炸是化學變化。6[注意]66

1、2008年6月14日是我國第三個“文化遺產(chǎn)日”。以下是我省部分文化遺產(chǎn)，其制作過程主要屬于化學變化（）

2、判斷鎂帶在空氣中燃燒是化學變化的主要依據(jù)是（）

A.產(chǎn)生耀眼的白光B.放出大量的熱

C.生成白色固體

D.鎂帶消失強化訓練71、2008年6月14日是我國第三個“文化遺產(chǎn)73.中華文化博大精深，下列古詩不涉及化學變化的是（）A.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇B.日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川C.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑D.爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉4.（18安徽）陶瓷是中華民族在人類歷史上的偉大發(fā)明。下列陶瓷制作工藝中發(fā)生化學變化的是（）強化訓練83.中華文化博大精深，下列古詩不涉及化學變化的是（）4.（8·廣東專用考點2物理性質和化學性質1．物理性質：指物質不需要發(fā)生________變化就表現(xiàn)出來的性質。如物質的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、導電性、導熱性、揮發(fā)性、延展性等。2．化學性質：指物質在________變化中表現(xiàn)出來的性質。如可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、還原性、酸堿性、助燃性等。3．物質性質與物質用途的關系物質的性質物質的用途,還需考慮資源、價格等因素化學化學9·廣東專用考點2物理性質和化學性質化學化學99[注意]①注意區(qū)分物理性質和化學性質：是否需化學反應表現(xiàn)例如：酒精有揮發(fā)性；酒精可以燃燒②注意變化與性質區(qū)分例如：鐵生銹；鐵可以生銹③性質與用途要一致例如：稀有氣體可以做電光源；氮氣可以做保護氣10[注意]10105．北京奧運會祥云火炬的燃料為丙烷(C3H8)。下列關于丙烷性質的描述，屬于化學性質的是（

）A．無色氣體B．著火點為450℃，易燃C．沸點為-42.1℃D．微溶于水，可溶于乙醇6．右圖標出的是有關燈泡組成的物質，請根據(jù)右圖回答下列問題。(1)所標物質中屬于金屬材料的是_______，屬于非金屬單質的是_____。(各寫一種即可)(2)物質的性質決定其用途。請你就圖中標出的物質舉一例說明：__________________________________。

強化訓練115．北京奧運會祥云火炬的燃料為丙烷(C3H8)。下列關于丙烷11知識網(wǎng)絡·廣東專用2.化學反應類型的判斷12知識網(wǎng)絡·廣東專用2.化學反應類型的判斷1212考點聚焦·廣東專用考點1四種基本反應類型化合反應分解反應置換反應復分解反應定義由兩種或兩種以上的物質成另________種物質的反應由一種反應物生成______________________其他物質的反應由一種單質與一種化合物反應生成另一種_______和另一________的反應由兩種化合物__________生成另外兩種化合物的反應一兩種或兩種以上單質化合物相互交換成分13考點聚焦·廣東專用考點1四種基本反應類型化合反應分解反應置13·廣東專用化合反應分解反應置換反應復分解反應特點“多變一”A＋B→C“一變多”C→A＋B“單換單”A＋BC→B＋AC“雙交換，價不變”AB＋CD→AD＋CB14·廣東專用化合反應分解反應置換反應復分解反應特點“多變一”“14[注意]①化合反應不是簡單的混合例如：酒精和水混合得到二鍋頭這不是化合反應。②分解反應不是簡單的分離例如：工業(yè)上分離液態(tài)空氣法得到氧氣、石油的分餾等③置換反應反應前后都應該是單質和化合物且肯定有元素化合價發(fā)生改變例如：15[注意]1515·廣東專用

7.完成下列變化的化學方程式，并按要求填空。(1)雙氧水在二氧化錳催化下的反應：__________________；其基本反應類型是__________。(2)生石灰作干燥劑的反應：____________________；它是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)“濕法冶銅”的反應：______________________；其基本反應類型是__________。(4)金屬鎂著火不能用二氧化碳撲救，因為鎂可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳單質：________________________其基本反應類型是__________。分解反應CaO＋H2O===Ca(OH)2放熱Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4置換反應強化訓練置換反應16·廣東專用7.完成下列變化的化學方程式，并按要求填空。分解16質量守恒定律內容適用范圍解釋應用參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和一切化學反應在化學反應前后原子種類原子數(shù)目原子質量不改變推斷反應物或生成物的化學式和元素組成推斷化學反應類型解釋實際問題3.質量守恒定律17質量守恒定律內容適用范圍解釋應用參加化學反應的各物質的質量總17考點1：質量守恒定律的理解關鍵詞：“參加”、“化學反應”、“質量”、“總和”判斷下列說法是否正確：(1)100克干冰升華變成100克二氧化碳氣體符合質量守恒定律。(2)燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質量相等。(3)3升H2在10升O2中充分燃燒，生成13升水。(4)水在催化劑的作用下可變成燃油(主要含C、H)。18考點1：質量守恒定律的理解關鍵詞：“參加”、“化學反應”、“18對化學變化的理解化學反應的實質：分子分成原子，原子重新組合原子的種類原子的數(shù)目原子的質量六個不變元素的種類元素的質量物質的總質量分子種類兩個改變物質的種類元素的化合價分子的數(shù)目兩個可能改變宏觀微觀19對化學變化的理解化學反應的實質：分子分成原子，原子重新組合原19考點2：解釋有關的實驗現(xiàn)象例：根據(jù)質量守恒定律解釋下列問題：高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量輕。解題一般步驟：1、說明化學反應的反應物、生成物2、說明根據(jù)質量守恒定律，應該是“××”物質質量總和等于“××”物質量總和。3、與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。20考點2：解釋有關的實驗現(xiàn)象例：根據(jù)質量守恒定律解釋下列問題：20例1.（2017年安徽）（6分）實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物28g制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為18.4g，請計算：（1）生成氧氣的質量；例2.紅磷在耐高溫的密閉容器中（內含空氣）加熱燃燒，能正確表示容器里所盛固體質量變化的圖象是20考點3：質量守恒定律的應用——質量守恒例1.（2017年安徽）（6分）實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的21考點3：質量守恒定律的應用——原子守恒例：將“神舟七號”飛船送入太空的是“長征二號”F運載火箭，火箭工作中發(fā)生的反應為C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2。其中R的化學式是（）A．N2O4B．NO2C．N2OD．CH4

解題關鍵：化學反應中“原子三不變”；注意化學式前的化學計量數(shù)。CHNO反應前反應后2288260821考點3：質量守恒定律的應用——原子守恒例：將“神舟七號”飛船22例：根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有（）A．碳一種元素B．氫一種元素C．碳和氫兩種元素

D．碳、氫、氧三種元素解題關鍵：化學反應前后元素種類守恒。將文字敘述改成化學方程式或其他類型的表達式考點3：質量守恒定律的應用——元素守恒22例：根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石23例：某可燃物4.6g在足量氧氣充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該可燃物的組成為（）

A.一定含碳、氫、氧三種元素

B.一定含碳、氫元素，可能含氧元素

C.一定含碳、氫元素，不含氧元素

D.該物質的化學式可能為C2H5O23例：某可燃物4.6g在足量氧氣充分燃燒，生成8.8g二氧24例：將A、B、C、D四種純凈物放在一個密閉容器中，在一定條件下完全反應，反應前后各物質的質量如下表：ABCD反應前質量/g224.521反應后質量/g16.902X回答下面問題：（1）C物質可能是：

(填反應物、生成物、催化劑）（2）X值為

。（3）容器中發(fā)生反應的基本類型是：

。（4）舉出一例與上述反應類型相同的化學方程式?？键c3：質量守恒定律的應用——質量守恒24例：將A、B、C、D四種純凈物放在一個密閉容器中，在一定條件25例：利用質量守恒定律，根據(jù)微觀示意圖判斷參加該化學反應中、、的粒子個數(shù)比為

反應的基本類型為

。反應前反應后考點3：質量守恒定律的應用——微觀25例：利用質量守恒定律，根據(jù)微觀示意圖判斷參加該化學反應中26

例.（2019·安徽中考）下圖是一種處理汽車尾氣的反應微觀示意圖，有關說法正確的是（）A.反應前后分子總數(shù)不變

B.反應前后原子種類發(fā)生變化C.反應前后均為純凈物

D.該反應可以減少二氧化氮的排放

例.（2019·安徽中考）下圖是一種處理汽車尾氣的反應微觀271.在化學反應前后，肯定沒有變化的是（）

①原子種類②分子數(shù)目③元素種類④物質總質量

⑤物質種類⑥原子數(shù)目

A.①②③④B.③④⑥C.①③④⑥D.①③④2.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，它與水反應不可能生成（）

A.氧氣B.碳酸鉀C.氫氧化鉀D.氫氧化鐵3.植物進行光合作用可簡單表示為

H2O+CO2→淀粉+O2，由此判斷：淀粉中一定含有

元素，可能含有

元素。自我評價：261.在化學反應前后，肯定沒有變化的是（）

①原子種284.下列現(xiàn)象不能用質量守恒定律解釋的是()。(A)紙燃燒化為灰燼，灰燼的質量比紙的質量小(B)鎂條燃燒，生成物的質量比鎂條的質量大(C)白酒敞口放置一段時間后質量增小(D)蠟燭燃燒后質量減小5.某3g化合物完全燃燒，生成8.8gCO2和5.4gH2O，則該化合物中（）

A.含有C、H、O三種元素

B.只含有C、H兩種元素

C.只含有C、O兩種元素

D.無法確定274.下列現(xiàn)象不能用質量守恒定律解釋的是()。5.某296.乙硫醇燃燒2C2H5SH+9O2==4CO2+2X+6H2O則X為（）A.H2SO4B.SO3C.SO2

D.CO27.已知X+Y==M+N，如果40gX和1gY恰好完全反應，生成9gN，如果現(xiàn)在有2gY完全反應，則同時生成M的質量為（）A.82gB.64gC.78gD.20g點燃△28點燃△28304.化學方程式的意義和書寫考點1化學方程式的意義考點2化學方程式的書寫294.化學方程式的意義和書寫考點1化學方程式的意義考點2化31

A．碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳。B．每12份質量的碳與32份質量的氧氣在點燃條件下反應生成44份質量的二氧化碳。C+O2C02

點燃123244考點1化學方程式的意義例：30C．參加反應的碳原子、氧分子和生成二氧化碳分子的數(shù)目比是1：1：1A．碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳。C+O2328.下列關于化學方程式：的讀法中不正確的是（）A.氫氣與氧氣在點燃的條件下生成了水B.參加反應的氫分子、氧分子和生成的水分子的比為2:1:2C.每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃條件下生成36份質量的水D.兩個氫分子和一個氧分子等于兩個水分子強化訓練318.下列關于化學方程式：的33書寫原則:遵守客觀事實遵守質量守恒定律配平,使左右原子守恒注明反應的條件、生成物的狀態(tài)左寫反應物的化學式，右寫生成物化學式書寫步驟

遵守客觀事實遵守質量守恒定律考點2化學方程式的書寫

查將短線改為等號32書寫原則:遵守客觀事實遵守質量守恒定律配平,使左右原子守恒34[注意]反應物、生成物的化學式不能寫錯，要符合客觀事實。配平時不得改變任何化學式元素符號右下角的數(shù)字。等號兩邊不能有相同的化學式化學式前的化學計量數(shù)只能是整數(shù)（不能是分數(shù)）且化學計量數(shù)比應為最簡整數(shù)比。33[注意]反應物、生成物的化學式不能寫錯，要符合客觀事實。33351.下列方程式分別有以下錯誤中的一種，請將相應序號填到括號后.

A.不符合反應客觀事實B.缺反應條件

C不符合質量守恒定律D.沒有標氣體或沉淀符號強化訓練1.下列方程式分別有以下錯誤中的一種，請將相應序號填到括號后36關于化學方程式的配平方法1.最小公倍數(shù)法2.觀察法3.奇偶法：4.歸一法：5.待定系數(shù)法：35關于化學方程式的配平方法1.最小公倍數(shù)法3537寫出下列化學方程式1.紅磷在空氣中燃燒2.硫在空氣中燃燒3.鐵絲在純氧氣中燃燒4.過氧化氫制取氧氣5.高錳酸鉀制取氧氣6.氯酸鉀制取氧氣7.氫氣在氧氣中燃燒8.鎂條在氧氣中燃燒9.天然氣燃燒10.二氧化碳和石灰水強化訓練36寫出下列化學方程式強化訓練3638物質的變化和構成奧秘第二課時：物質構成的奧秘龍湖中學杜惠明37物質的變化和構成奧秘第二課時：物質構成的奧秘3739物質構成的奧秘1.物質的分類2.微粒及其性質3.元素及元素周期表4.化學式的書寫38物質構成的奧秘1.物質的分類38401.物質的分類物質混合物單質化合物金屬單質:非金屬單質:稀有氣體單質:Na,Cu,Fe,Mg,Ca固體氣體CPSSiO2H2N2Cl2

HeNeAr無機化合物有機化合物氧化物酸：鹽酸（HCl），硫酸（H2SO4）等堿：氫氧化鈣（Ca(OH)2)

,氫氧化鈉（NaOH）等鹽：氯化鈉（NaCl），碳酸鈉（Na2CO3）等金屬氧化物：CaO,Fe2O3,CuO等非金屬氧化物：CO，CO2，H2O等純凈物CH4C2H5OH等空氣，化石燃料，合金，溶液等391.物質的分類物質混合物單質化合物金屬單質:非金屬單質:稀有411.下列物質中，屬于氧化物的是()

A.蒸餾水B.硝酸C.氧氣D.氫氧化銅2.下列物質中屬于純凈物的是()A.蒸餾水B.食醋C.白酒D.醬油強化訓練3．（安徽中考）下列選項符合圖示從屬關系的是（）

ABCDX金屬溶液純凈物化石燃料Y單質乳濁液化合物石油

401.下列物質中，屬于氧化物的是()

2.下列物質424.下圖是表示氣體粒子的示意圖，圖中“”“”分別表示兩種不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（）CDAB414.下圖是表示氣體粒子的示意圖，圖中“”“”43425.在下列物質中：①潔凈的空氣②高錳酸鉀③硬水④5%的過氧化氫溶液⑤鐵⑥水。其中屬于混合物的是

（填序號，下同），屬于純凈物的是

，屬于化合物

，屬于單質的是

，屬于氧化物的是

。①③④②⑤⑥②⑥⑥⑤425.在下列物質中：①③④②⑤⑥②⑥⑥⑤44物質的構成思維導圖物質分子構成離子構成原子構成構成組成元素總稱宏觀概念微觀概念（只講種類不講個數(shù)）（既講種類又講個數(shù)）分裂得失電子失得電子2.微粒及其性質43物質的構成思維導圖物質分子構成離子構成原子45

考點1：構成物質的微?！肿?、分子的特點（1）分子體積、質量很?。?）分子在不斷運動（3）分子間有間隔溫度越高,分子能量越大,分子運動速率就越快.氣體分子間隙＞液體分子間隙＞固體分子間隙（通常狀況）（4）同種分子化學性質相同，反之不同44考點1：構成物質的微?！肿?、分子的特點（1）分子體積464、分子與物質變化的關系2、分子的定義：

3、化學反應的實質原物質的分子分解成原子重新組合新物質的分子物理變化——對于分子構成的物質，分子本身不發(fā)生改變；化學變化——對于分子構成的物質，分子本身發(fā)生改變，生成新的分子分子是保持物質的化學性質的最小粒子（分子構成）454、分子與物質變化的關系2、分子的定義：3、化學反應的實質原471.用分子的觀點解釋，錯誤的是（）A．花香四溢—分子在不停運動

B．熱脹冷縮—分子的大小隨溫度變化而改變C．酒精揮發(fā)—分子間距增大

D．氫氣和氧氣反應生成水—分子發(fā)生了變化2.下列實驗事實不能作為相應觀點的證據(jù)是（

）選項實驗事實觀點A鐵絲在氧氣中燃燒后質量增大化學反應前后質量守恒B水電解可得到氫氣和氧氣分子是可分的C少量白糖加入水中，不久“消失”微粒是不斷運動的D5mL苯和5mL冰醋酸混合后體積大于10mL微粒間存在間隔461.用分子的觀點解釋，錯誤的是（）2.下列實驗事483、從分子的角度分析水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化的不同之處。

變化或現(xiàn)象解釋水的蒸發(fā)水通電分解水分解時，水分子變成氫原子和氧原子，每兩個氫原子結合成一個氫分子，每兩個氧原子結合成一個氧分子。水蒸發(fā)時，水分子本身沒有變化，變化的只是分子間的間隔?？偨Y：物變：分子間隔、運動（分子本身不變）

化變：分子變成了其它分子473、從分子的角度分析水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化的不同之處。49考點2：構成物質的微?！?、原子的定義：1、原子的特征（1）原子的體積和質量很小。（2）原子在不斷的運動。（3）原子間有間隔。3、分子與原子的主要區(qū)別：

是化學變化中的最小微粒?！白钚　敝冈诨瘜W反應中不能再分?；瘜W變化中分子可分，而原子不可再分48考點2：構成物質的微粒——原子2、原子的定義：1、原子的特征50原子核電子質子中子決定元素種類最外層電子數(shù)決定元素化學性質決定原子質量（+）（-）（+）（不帶電）核電荷數(shù)=原子原子結構質子數(shù)=電子數(shù)=原子序數(shù)4、原子的構成

（不顯電性）49原子核質子決定元素種類最外層電子數(shù)決定元素化學性質決定原子質511、下列微粒的性質與質子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關，請你用它們填空

元素種類_____________；元素分類______________；相對原子質量_____________；元素的化學性質___________；質子數(shù)最外層電子數(shù)質子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)強化訓練501、下列微粒的性質與質子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層522、物質的組成、結構和性質關系歸納錯誤的是()A.核內質子數(shù)決定了元素的種類B.元素的化學性質與原子最外層電子數(shù)目關系密切C.原子是化學反應中最小的粒子，因此原子不可再分D.物質是由分子、原子、離子等粒子構成512、物質的組成、結構和性質關系歸納錯誤的是(53元素的分類最外層電子數(shù)穩(wěn)定性得失電子趨勢化學性質一般＜4易失去電子一般＞4易得到電子

容易發(fā)生化學反應等于8(氦等于2)穩(wěn)定結構

難發(fā)生化學反應金屬元素非金屬元素稀有氣體元素穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定5.原子最外層電子數(shù)與元素的化學性質的關系2、同類原子最外層電子數(shù)相同化學性質相似（He.Ne.Ar特殊）【結論】

1、元素的化學性質是由原子的最外層電子數(shù)決定的。52元素的最外層電子數(shù)穩(wěn)定性得失電子趨勢化學一般＜4易失去電子一54例題：下列四種微粒中,具有相似的化學性質的是()規(guī)律：最外層電子數(shù)相同化學性質相似（He.Ne.Ar特殊）53規(guī)律：最外層電子數(shù)相同化學性質相似5355[注意]1.核內質子數(shù)決定元素的種類。例如：H、O最本質的區(qū)別是核內質子數(shù)不同。2.質子和中子決定原子的質量，并非所有的原子內都有中子。例如：氫原子內無中子。3.決定元素化學性質的是最外層電子數(shù)。例如：O、S化學性質相似的原因是最外層電子數(shù)都為6.57[注意]5756考點3：構成物質的微粒——離子3.離子符號：

陽離子：Xn+陰離子：Xn－（n=1時省略）失電子得電子得電子失電子原子陽離子陰離子1.定義：帶電的原子或原子團叫做離子。2.離子形成的過程4.離子符號里的數(shù)字的意義：2Mg表示2個鎂離子（前面數(shù)字）表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷（右上角數(shù)字）2+55考點3：構成物質的微粒——離子3.離子符號：失電子得電子得57例題：下列微粒是陽離子的有

；是陰離子的有

；原子的有

；為穩(wěn)定結構的有

。ABCD5.離子符號的書寫：方法1：通過結構示意圖判斷法56例題：下列微粒是陽離子的有；是陰離5857方法2：通過元素的化合價：元素的化合價和其離子所帶電荷一致Xn+X+n一致57方法2：通過元素的化合價：元素的化合價和其離子所帶電荷一5958氯離子銀離子氧離子碳酸根離子亞鐵離子氫氧根離子銅離子氫離子1.寫出下列離子符號。ClOFeCuAgCO3OHH58氯離子銀離子氧離子碳酸根離子亞鐵離子氫氧根離子銅離子氫離60592.下列關于Na、Na兩種粒子的判斷中，正確的是（）①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③電子層結構完全相同④質量幾乎相等⑤質子數(shù)相等⑥Na比Na穩(wěn)定．A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④

3.右圖為某微粒的結構示意圖，請回答下來問題。（1）當x=10時，微粒的名稱是？（2）當x=11、13時

，微粒的符號分別為？（3）當x=8,9時，微粒的符號分別為？（4）若該微粒帶2個單位正電荷，其符號為？

++592.下列關于Na、Na兩種粒子的判斷中，正確的是（611、定義：決定元素種類質子數(shù)(即核電荷數(shù))。元素符號宏觀：表示一種元素2、元素符號表示的意義微觀：表示該元素的一個原子元素符號前有數(shù)字，只表示原子的個數(shù)，只具有微觀意義。質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。三.元素及元素周期表601、定義：決定元素種類質子數(shù)(即核電荷數(shù))。元素符號宏觀：623、元素周期表

②同一族：

電子層數(shù)從上到下依次遞增。

原子的電子層數(shù)等于周期數(shù)③原子序數(shù)＝①同一周期：核電荷數(shù)＝核內質子數(shù)=核外電子數(shù)從左到右，最外層電子數(shù)依次增大最外層電子數(shù)一般相等613、元素周期表②同一族：原子的電子層數(shù)等于周期數(shù)③原子序數(shù)＝6326Fe

鐵55.847元素名稱相對原子質量原子序數(shù)(核電荷數(shù))元素符號6226Fe元素名稱相對原子質量原子序數(shù)(核電荷數(shù))元素符號641.右圖為钚元素的相關信息，下列說法正確的是()

A．钚是非金屬元素

B．钚原子核外有94個電子

C．钚元素的中子數(shù)94D．钚的相對原子質量為244g強化訓練631.右圖為钚元素的相關信息，下列說法正確的是()652.下列判斷正確的是()A．元素所在的周期數(shù)等于其最外層電子數(shù)B．鈉離子核外有三個電子層C．第二、三周期元素的原子從左至右最外層電子數(shù)逐漸增多D．鎂原子容易失去最外層2個電子形成鎂離子：Mg+2642.下列判斷正確的是()646665四.化學式的書寫問題：1.只有什么物質才有化學式？2.單質化學式怎么寫？3化合物化學式怎們寫？65四.化學式的書寫問題：67單質XX2金屬：Mg、Al、Fe、Cu固態(tài)非金屬：C、P、S、Si稀有氣體：He、Ne、Ar：氣態(tài)非金屬：H2、O2、N2、Cl2X2：O3、C6066單質XX2金屬：Mg、Al、Fe、Cu固態(tài)非金屬：C、P、S68化合物幾某化幾某：P2O5、Fe3O4、SO2某化某：正左負右，標價交叉，化簡復查。某酸某：正左負右，標價交叉，超一括號、化簡復查。NO3、OH、CO3、SO4、PO4、NH4-1-1-2-2-3+167化合物幾某化幾某：P2O5、Fe3O4、SO2某化某：正左負6968強化訓練氫氣碳酸鈉氦氣硫酸銅五氧化二氮硝酸鋅氯化鎂氫氧化鈣氧化亞鐵氯化銨1.寫出下來物質的化學式。H2HeP2O5MgCl2FeCl2Na2CO3CuSO4Zn(NO3)2Ca(OH)2NH4Cl68強化訓練氫氣碳酸鈉氦氣硫酸銅五氧化二氮硝酸鋅氯化鎂氫氧化7069OOOO2.在O周圍加數(shù)字2，并說出數(shù)字2的含義。兩個氧原子每個氧分子含有兩個氧原子每個氧離子帶2個單位負電荷氧元素顯負二價69OOOO2.在O周圍加數(shù)字2，并說出數(shù)字2的含義。兩個氧71作業(yè)總結1-7單元，默寫相關化學方程式，可以按物質的性質總結，也可以根據(jù)反應類型，也可以按單元，同時注明反應的現(xiàn)象。寫好發(fā)給各自的化學老師。70作業(yè)總結1-7單元，默寫相關化學方程式，可以按物質的性質總結72龍湖中學杜惠明有問題請加QQ:40412177

抖音：631445238感謝聆聽38龍湖中學杜惠明感謝聆聽3873化學方程式匯總龍湖中學杜惠明qq:40412177

抖音：63144523839化學方程式匯總龍湖中學杜惠明39742Mg+O2點燃

2MgO1.鎂在空氣中燃燒：3Fe+2O2點燃

Fe3O42.鐵在氧氣中燃燒：4P+5O2點燃

2P2O53.磷在氧氣中燃燒：4Al+3O2

2Al2O34.鋁有耐腐蝕性：5.銅在空氣中受熱：2Cu+O2

2CuO6.硫在氧氣中燃燒

：點燃S+O2SO2C+O2點燃

CO27.碳在氧氣中燃燒：一、化合反應8.碳在氧氣中不充分燃燒：

2C+O22CO點燃2Mg+O2點燃2MgO1.鎂在空氣中燃燒：3Fe759.一氧化碳在空氣中燃燒：

12.二氧化碳溶解于水：

點燃2CO+O22CO2CO2+H2OH2CO3

13.生石灰溶于水：CaO+H2OCa(OH)210.二氧化碳通過灼熱的碳：

高溫

CO2+C2CO

二、分解反應14.水通電分解：2H2O通電

2H2↑

+O2↑

2H2O+O2↑MnO22H2O215.過氧化氫分解：11.氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃

2H2O9.一氧化碳在空氣中燃燒：12.二氧化碳溶解于水：點燃2762KClO3

2KCl+3O2↑MnO216.加熱氯酸鉀：17.加熱高錳酸鉀：2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑18.加熱氧化汞：2HgO

2Hg

+O2↑19.碳酸不穩(wěn)定分解：

H2CO3

H2O

+CO2↑三、置換反應20.高溫煅燒石灰石：

21.氫氣還原氧化銅：H2+CuO

Cu

+H2OCaCO3

CaO

+CO2↑高溫2KClO32KCl+3O2↑MnO216.加熱氯酸7725.鋅和稀鹽酸:

Zn+2HClZnCl2+H2↑

26.鐵和稀鹽酸:

Fe+2HClFeCl2+H2↑

27.鎂和稀鹽酸:

28.鋁和稀鹽酸:

2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑

Mg+2HClMgCl2+H2↑

22.木炭還原氧化銅：

C+2CuO2Cu+CO2

↑

高溫23.焦炭還原氧化鐵：

24.焦炭還原四氧化三鐵：

3C+2Fe2O34Fe+3CO2

高溫2C+Fe3O43Fe+2CO2

高溫25.鋅和稀鹽酸:Zn+2HClZnCl78Fe+CuSO4Cu

+FeSO433.鐵和硫酸銅溶液：Zn+CuSO4

Cu

+ZnSO434.鋅和硫酸銅溶液：29.鋅和稀硫酸：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑30.鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑31.鎂和稀硫酸：Mg+H2SO4MgSO4+H2↑32.鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑2Al+3CuSO4

3Cu+Al2(SO4)335.鋁和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4Cu+FeSO433.鐵和硫酸銅溶液79Fe+CuCl2Cu

+FeCl236.鐵和氯化銅溶液：Zn+CuCl2

Cu

+ZnCl237.鋅和氯化銅溶液：2Al+3CuCl2

3Cu+2AlCl338.鋁和氯化銅溶液：Cu+2AgNO3

2Ag+Cu(NO3)239.銅和硝酸銀溶液：Al+3AgNO3

3Ag+Al(NO3)341.鋁和硝酸銀溶液：Fe+2AgNO3

2Ag+Fe(NO3)240.鐵和硝酸銀溶液：Fe+CuCl2Cu+FeCl236.鐵和氯化銅溶80四、復分解反應Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O

44.氧化鐵和稀鹽酸反應：

CuO+2HCl

CuCl2+H2O

42.氧化銅和稀鹽酸反應

：

CuO+H2SO4

CuSO4+H2O

46.氧化銅和稀硫酸反應

：

45.氧化鋁和稀鹽酸反應：

Al2O3+6HCl

2AlCl3+3H2O

MgO+2HCl

MgCl2+H2O

43.

氧化鎂和稀鹽酸反應

：

四、復分解反應Fe2O3+6HCl2FeCl3+381Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O48.氧化鐵和稀硫酸反應：

MgO+H2SO4

MgSO4+H2O

47.

氧化鎂和稀硫酸反應

：

49.氧化鋁和稀硫酸反應：

Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2OHCl+NaOH

NaCl+H2O

50.鹽酸和燒堿起反應：

HCl+KOH

KCl+H2O

51.鹽酸和氫氧化鉀反應：

Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O822HCl+Cu(OH)2

CuCl2+2H2O

52.鹽酸和氫氧化銅反應：

2HCl+Ca(OH)2

CaCl2+2H2O

53.鹽酸和氫氧化鈣反應：

3HCl+Fe(OH)3

FeCl3+3H2O

54.鹽酸和氫氧化鐵反應：

3HCl+Al(OH)3

AlCl3+3H2O55.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：

H2SO4+2NaOH

Na2SO4+2H2O

56.硫酸和燒堿反應：

2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2O5283H2SO4+2KOH

K2SO4+2H2O

57.硫酸和氫氧化鉀反應：

H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O

58.硫酸和氫氧化銅反應：

2H2SO4+Ca(OH)2

CaSO4↓+2H2O

59.硫酸和澄清石灰水反應：

3H2SO4+2Fe(OH)3

Fe2(SO4)3+6H2O

60.硫酸和氫氧化鐵反應：

61.硫酸和氫氧化鋁反應：

3H2SO4+2Al(OH)3

Al2(SO4)3+6H2O

H2SO4+2KOHK2SO4+2H2O57.硫84CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑

62.大理石與稀鹽酸反應：

Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑

63.碳酸鈉與稀鹽酸反應：

NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑

64.碳酸氫鈉和稀鹽酸反應：

65.碳酸鋇和稀鹽酸反應：

BaCO3

+

2HClBaCl2