第一節(jié)原電池【考點一】原電池工作原理例1.下列說法中正確的是（）A．原電池是把電能轉化為化學能的裝置B．原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應C．原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應D．原電池中的陽離子向正極移動【考點2】原電池的構成條件例2．下圖裝置中能夠組成原電池的是___________?！究键c3】原電池的應用----比較金屬性強弱例3．有A、B、C三種金屬，兩兩分別接觸并同處于稀HSO中，反應結果如順序是_______。42圖，三種金屬活動性由大到小的【考點4】有關計算例4.把鐵棒和鋅棒用導線連接后插入硫酸銅溶液中，當有0.2mol電子通過時，負極的質量變化為（）A．減少0.1gB．減少6.5gC．減少5.6gD．增加6.4g【考點5】設計原電池例5.在如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉；M棒變粗，N棒變細，由此判斷下表中所列M、N、P物質，可以成立的是()其中1例6.請利用氧化還原反應：Cu+2FeCl=2FeCl+CuCl設計一個原電池,（1）裝置223可用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖；（2）注明原電池的正極和負極；）注明外電路中電子的流向；（3）寫出兩個電極上的電極反應。（4負極：正極：【基礎練習】)(1．關于如圖所示裝置B．銅片質量逐漸減少A．銅是負極，銅片表面被還原DC．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片下經(jīng)過一段時間后，．2將鐵片和銀片用導線連接置于同一稀鹽酸中，）（列A.Cl逸出，正極的敘述，正確的是銅片上有氣泡產(chǎn)生．氫離子在敘述正確的是+B.負極附近Cl的濃度減小有H逸出負極有溶液中Cl的濃度基本不變D.）．原電池產(chǎn)生電流的本質原因是（C.正極附近Cl的濃度逐漸增大3A．原電池中溶液能電離出自由移動的離子B．有兩根導線將兩個活潑性不同的電極連接C．電極上進行的氧化還原反應的生成物為電子D．電極上進行的氧化還原反應中會有電子的轉移）的認識中，不正確的是（A．電解飽和食鹽水時，電能轉化為化學能B．樹木進行光合作用時，太陽能轉化為化學能4．下列關于能量轉化C．汽油燃燒時，化學能轉化為熱能D．電燈工作時，電能全部轉化為光能）5.下列各裝置中，不能構成原電池的是（電解質都為稀硫酸）（D．）．由銅、鋅和稀硫酸C．．A．B組成的原電池工作時，電解質溶液的pH如何變化（．不變B．先變b，分別加入過量的稀硫酸中，a等質量的兩份鋅粉7．a(chǎn)6D．逐漸變?。饾u變大CACuSO中同時和4)(的關系正確的是t與時間V溶液，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積()()小后變大加入少量28.把a、b、c、d四塊金屬片浸b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由量氣泡；b、d相連時，b極上有大量則四種金屬的活動性弱的為（）A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．a(chǎn)＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a9．將鋅片和銅片用導線連接后放入稀硫酸溶液中發(fā)生原電池反應，下列敘述正入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大順序由強到。若a、氣泡產(chǎn)生，確的是（）濃度逐漸增大A．正極附近的SOB．正極有O逸出24C．電子D．銅片上有H逸出如圖所示，兩且a極上有大量氣泡2-通過導線由銅片流向鋅片2電極一為碳棒，一為鐵片，若電流的表指針發(fā)生偏轉，．10生成，則以下敘述正確的是（）GA．a(chǎn)為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸a為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液．bBba為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸C．b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液D．）11．下列敘述中，金屬甲的活動性一定比金屬乙的活動性強的是（A．在氧化還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B．同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強C．甲能跟稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能D．將甲、乙作電極組成原電池時，甲是負極）12．在實驗室欲加速制取氫氣，最好的方法是采用（稀鹽酸B．純鋅．粗鋅（含少量銅）跟醋酸溶液DC．粗鋅（含少量銅）跟稀硫酸溶液原電13）+A．純鋅跟稀硫酸溶液池在工作時，發(fā)生氧化還原反應，下列反應不可能作為原電池工作時發(fā)．（生的反應的是Cu(NO→O→2Fe(OH)+2AgD．2H+O．CNaOH+HCl→NaCl+HO)B．2Fe+O．ACu+2AgNO+2H2322232H→O．有關如右圖所示原2222電池的敘述，正確的是（鹽橋中14）KCl裝有含瓊膠的飽和溶液）（A.銅片上有氣泡逸出取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉B.溶液CuSO反應中，鹽橋中的C.K會移向4D.反應前后銅片質量不改變3小組做完實驗后，在讀書卡上寫下+15．下圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗了一些記錄：在卡片上，描述合理的是（）2011.12.18Dat28卡NO實驗后記錄：CuZn為正極，為負極①②電解質溶液的不變③電子流動方向為pHZn→Cu極上有H產(chǎn)生④Cu20.5mol則產(chǎn)生H為⑤若有1mol電子流過導線，→Zn⑥正極電22+極反應式：Zn-2e-．③④⑤A．①②③BC．④⑤⑥D．②③④二、填空題如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。16．，中反應的離子方程式為(1)、Sn：Fe(2)中的電極反應：：Sn極附近溶液的pH（填增大、減小或不變），。其電極反應式為,中被腐蝕的金屬是(3)FeCuCl溶液、17．已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質溶液：、鹽酸。接要求回答下列問題：（SO34）溶液①電工操作上規(guī)定：22不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用。請說明原因。能否構成原電②若電極材料選銅和石墨，電解質溶液選硫酸鐵溶液，外加導線，，池？若能，請寫出電極反應式，，正極負極。4第二節(jié)化學電源【考點1】化學電池例1．下列不屬于化學電池優(yōu)點的是（）A.能量轉化效率高，供能穩(wěn)定可靠B.可以制成各種形狀和大小、不同容量和電壓的電池及電池組C.使用方便，易于維護，并可在各種環(huán)境下工作D.可以多次重復使用【考點2】化學電池工作原理例2.堿性電池容量大、電流大，因而得到廣泛應用。堿性鋅錳電池以氫氧化鉀為電解液，電池反應為Zn＋MnO＋HO===ZnO＋Mn(OH)下列說法222中錯誤的是A.電池工作時，鋅失去電子2OH===Mn(OH)O＋2e＋B.電池正極的電極反應式為MnO＋2H222C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極－－D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少6.5g【考點3】新型燃料電池例3．有人設計出利用CH和O的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池。24電池的總反應類似于CH在O中燃燒，則下列說法正確的是（）24②負－極上CH1molCH可以向外電路提供8mole失去電子，電①每消耗電極＋442－－－7HO－8e③負極上是===COO獲得電子，極反應式為CH＋10OH2432④電池放－－電后，溶液的pH不斷升高===4OH反應式為O＋2HO＋4e22A．①②B．①③C．①④D．③④【基礎練習】2NH＋＋2MnO1．鋅錳干電池在放電時，電池總反應方程式可以表示為Zn422＋＋＋MnO＋2NH＋HO，此電池放電時，在正極(碳棒)上發(fā)生反應的物質===Zn是（）2332D．Zn和NH和電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，有一種銀鋅電池，其電極分別是AgO2===ZnO＋HO2OHZn＋－2e溶液，Zn和，電解質溶液為KOH電極反應式為2總反應為AgO＋2OH===2Ag＋Zn===ZnO＋2Ag根據(jù)上述2eOHOAg＋＋反應式，判斷下列敘述中正確的是（）C．MnONH．碳．AZnB3242．微型紐扣2＋＋－－－－222A．在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH增大5B．在使用過程中，電子由AgO經(jīng)外電路流向Zn極2C．Zn是負極，AgO是正極2D．Zn極發(fā)生還原反應，AgO極發(fā)生氧化反應23．鋰電池是一代新型高能電池，它以質量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應方程式為Li＋MnO===LiMnO，下列說法正確的是（）22===LiA．Li是正極，電極反應為Li－e===LiLi－eB．Li是負極，＋－電極反應為－＋===MnOeC．MnO是負極，電極反應為MnO＋2e===LiD．Li＋－2222－－是負極，電極反應為Li－4．鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO，電解質溶液為HSO，工作時的電池反應式為Pb＋PbO＋2HSO===2PbSO＋2HO，下列結論422正確的是（）24224A．Pb為正極被氧化減小B．溶液的pH不斷只向PbO處移動D．電解質溶液的pH不斷增大．CSO245．氫氧燃料電池用于航天飛機，電極反應產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲2－－－===4HO正極：O用水，其電極反應式如下：負極：2H＋4OH＋－4e當222－－得到1.8L飲用水時，電池內(nèi)轉移的電子數(shù)約為（）4eO2H＋===4OH2200molD．C．A．1.8molB3.6mol．100mol．一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二6氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是（）(g)+2H(aq)(g)-2e．CHOH(g)+O=HO(1)+COA2232+O(1)－+－=2HB.O(g)+4H(aq)+4e22+OH(g)+HC.CHO(1)-6e(g)+6H=CO(aq)223－－－=4OHD.O(g)+2HO(1)+4e過氧美國海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學共同研22制成功了用于潛航器的鎂-7．）化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說法中錯誤的是（2===Mg－2e電池的負極反應為A.MgB.電池工作時，H向負極移動C.電池＋－＋工作一段時間后，溶液的pH增大O2＋＋D.電池總反應式是＋＋2H===Mg2HOMg＋H222H＋ZnO→O－2e2OHZn8．已－－知空氣－鋅電池的電極反應：鋅片：－，2OH→＋O＋1/2O石墨：2－－H2e據(jù)次推斷鋅片是（）22DCBA．負極，被氧化．負極，被還原．正極，被氧化．正極，被還原．電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源。各式各樣電池的發(fā)明是化學對人9類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是（）6A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅10.12H+O=2HO,KOH溶電解質溶液為）某種氫氧燃料電池，總反應式為（222,則負極反應式為：液，正極反應式為：2KOHHSO做電解質，則改為負極反（應）如把式，正極反應式為：為：(3)KOH42溶液，負極反應式為：如改為甲烷燃料電池，電解質溶液為11——鎳氫電池可取代會產(chǎn)生鎘污染的鎳鎘電．近年來開發(fā)出來的可充電電池NiO(OH)Ni(OH)1/2H。電池放電時，其負＋池。鎳氫電池的總反應式為：，其正極反應為，極反pH22應為在電池pH值不斷，其陰極周圍溶液的值不斷充電時，其陽極周圍溶液的“”“”。減小增大或（填）O+2PbSO；2H+2H12．已知：化學方程式為：Pb+PbOSO＝O+2e為：2NiO(OH)+2H反電時，鉛蓄電池總的42242－堿性充電電池在放鉛蓄電池使用（放電）=Cd(OH)－2－－－其正極應鎳鎘2Ni(OH)+2OH2e負極反應為：Cd+2OH一段時間后，其內(nèi)阻明顯增大，電壓卻22幾乎不變，此時只有充電才能繼續(xù)使用。其內(nèi)阻卻幾乎不變，到后期，當電壓明后也能繼續(xù)使用。回答下顯下降時，鎳鎘堿性充電電池使用（放電）此時充電列問題：，其⑴鉛蓄電池在放電時的負極反應為；在充電時陽極反應為；⑵鎳鎘堿性充電電池在充電時的總反應的化學方程式為而另一個內(nèi)阻卻幾乎不⑶上述兩種電池使用一段時間后，一個內(nèi)阻明顯增大，；變的主要原因可能是。molHSO2mol⑷如果鉛蓄電池在放電時回路中有電子轉移時，消耗42第三節(jié)電解池1】電解池的電池的敘述中正確的是（例1.電解時化學能轉化為電能A.B.與電源負極電解池的陰極在電解池的陰極上發(fā)生氧化反應C.電子從電源的正極流出沿導線流入電解池的陰極D.】酸、堿、鹽電解規(guī)律【考點例2．用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是：（）A．CuCl(CuSO)B．NaOH(NaOH)C．NaCl(鹽酸)D．CuSO(CuO)】電解產(chǎn)物的判斷【考點3的混合溶液一段時間后，KCl．以鉑電極電解物質同的CuSO和例34KOH⑤。電解產(chǎn)物一定有下列物質：①Cl②O解名稱判斷【考點）關于電解相連的是27再加入一定質量的另一種物質（括424的量濃度相③Cu④HpH<7測得溶液的中的：（）222D．①②④⑤B．①②③A．①③．①②③④C【考點4】電解原理應用例4．下列有關電解原理的說法不正確的是（）A．電解飽和食鹽水時,一般用鐵作陽極,碳作陰極B．電鍍時,通常把待鍍的金屬制品作陰極,把鍍層金屬作陽極鋁等這樣活潑的金屬,電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)C．對于冶煉像鈉、鈣、鎂、方法D．電解精煉銅時，用純銅板作陰極，粗銅板作陽極【考點5】與電解有關的計算例5.如右圖所示，A池用石墨電極電解氫氧化鈉溶液，B池精煉粗銅。一段時間后停止通電，A池D極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為2.24L，則B池中E極質量的）（變化是12.8g．質量增加B12.8gD．質量減少A．質量增加6.4g6.4gC．質量減少【基礎練習】）1．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應分別是：（．還原、還原DC．氧化、氧化A．氧化、還原B．還原、氧化．在盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一2段時間后（）．A．溶液的pH增大BNa2+－的濃度減小和CO3DC．溶液的濃度增大．溶液的濃度不變，有晶體析出)(水溶液，下列敘述正確的是NaCl3．關于電解A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉KI淀粉試液，溶液呈藍色B．若在陽極附近的溶液中滴入．若在陰極附近的溶液中滴入酚試酞液，溶液仍無色C．電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，加入適量鹽酸充分攪拌后D溶液可恢復原狀況)(為銅電極。、其中．4下圖是電解精煉銅裝置，cd則下列有關的判斷不正確的8為純銅板為粗銅板、dA．c2-SO濃度幾乎不變B．電解過程中，C．電解4過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等電極板質量增加電極板附近沉積不溶物，dD．電解過程中，c的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的aPH＝5．）pH>a，則該電解質可能是（NaSO．CAgNOD．B．HSOA．NaOH42324-2++2++→Ag+2e→Cu或Ag+e分別按或AgCu6．在外界提供相同電量的條件，Cu），則析出銅的質量為（在電極上放電，若析出銀的質量為3.24g0.96g．DC．1.28g1.92gA．6.48gB．反應，設計了下列四個實驗，你認為↑+2Ag=2AgCl↓+H．某學生欲完成2HCl72）可行的實驗是（）8．下列敘述中，正確的是：（Fe－3e=FeA．鋼鐵腐蝕的負極反應為：MgNaOH溶液構成的原電池中負極材料為Mg—Al及B．”消毒液中的有效成分3+－84C．無隔膜電解飽和NaCl溶液所得產(chǎn)物之一是“2=2OOH—O燃料電池中電－－解液為HSO，則正極反應式為：+4eD．22422)在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是(9.①將銅片接在電源的正極上②將銀片接在電源的正極上-+====Ag+e③在銅上發(fā)生的反應是：AgO====O④在銀片上發(fā)生的反應是：4OH↑---4e+2H22⑤需用硫酸銅溶液為電鍍液⑥需用硝酸銀溶液為電鍍液②③④⑥D.C.①④⑤①③⑥A.B.②③⑥表示通過電極的電子的物質的量。．按圖甲裝置進行實驗，若圖乙中橫坐標10X）下列敘述正確的是：（的物質的量A．F表示反應生成CuHO的物質的量表示反應消耗B．E2的物質的量EC．表示反應生成O2SOHFD．表示反應生成的物質的量94211．用質量均為100g的Cu作電極，電解AgNO溶液。稍電解一段時間后，兩3電極的質量相差28g，此時兩電極的質量分別為（）A、陽極100g，陰極128gC、陽極91.0g，陰極119.0gB、陽極93.6g，陰極121.6gD、陽極86.0g，陰極114.0g12．現(xiàn)有500mL食鹽水，其中含有少量的NaOH，該溶液的pH值等于10，用石墨電極電解，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為5.60升（標況）時停止電解，此時溶液的pH值約為（忽略溶液的體積變化）（）A、13B、12.3C、12D、1413．以Pt作電極，用電源串聯(lián)電解分裝在兩個燒杯里的200mL0.3mol/LNaCl溶液和300ml0.1mol/L的AgNO溶液，過一段時間取出電極，將兩杯溶液混3合，則對混合溶液的pH判斷正確的是（）：C．等于7B．大于7D．大于或等于7A．小于7等離子中選出適當?shù)碾x子組成電AgCuSO、、Cl、、HBa14．從NO、、解質，采用惰性電極其對溶液進行電解。若兩極分別放出氣體，且體積比為-2--+2+2++431∶1，電解質的化學式可能是。15．（10分）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應式是。在X極附近溶液中觀察到的現(xiàn)象是。當電路中有0.2mol電子通過時，X極產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積為________L。電極產(chǎn)物的離子方程式為Y②檢驗。_________________________________③寫出電解的總化學反應方程。式(2)如要用電解方法實現(xiàn)將鐵片鍍上一層金屬銅，則：a選用______________溶液；X①Y②電極反應式是電極的材料是電解液。電子通過時，③已知開始時鐵片與銅片的質量相同，當電路中有0.4mol克。兩極質量相差10第四節(jié)金屬的腐蝕與防護【考點1】金屬腐蝕加快或減慢的判斷。的HLSO溶液）中的四個相例1．分別放置在如圖所示裝置（都盛有0.1mol·同的純鋅片，腐蝕最快的是（）-142【考點2】鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕例2．如圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：(1)鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于________腐蝕。(2)若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈__________性，發(fā)生________腐蝕，電極反應式：負極：_____________________________________________，正極：______________________________________________________。(1)若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈______性，發(fā)生________腐蝕。電極反應式：負極：____________________________________________，正極：____________________________________________________?！究键c3】金屬的防護方法例3．下列有關金屬腐蝕與防護的說法不正確的是()A．純銀器的表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層不能對鐵制品起保護作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕【基礎練習】1．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上發(fā)生的電極反應是+-2+-=FeB.Fe+2e=HA.2H+2e2--3+-2++eD.Fe=Fe+4eO+OC.2H=4OH222．以下防腐措施中，屬于電化學保護法的是()A．用氧化劑使金屬氧化物保護膜表面生成致密穩(wěn)定的B．在金屬中加入一些鉻或者鎳制成合金11C．在D．在金屬表面噴漆3．下列各裝置燒杯中盛有海水，能夠形成原電池并且鐵為正極的是（）輪船的船殼水線以下部分，裝上一鋅錠中，．DSnFeFeZnFeFeCuD．C．．A．B）4．鐵在下列情況下腐蝕最快的是（和鋅連接后放入到海水中BA．鐵C．將鐵和鋅連接后放入到淡水中D．將鐵和錫連接后放入5．下列變化中屬于原電池的是A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層B．白鐵(鍍鋅)表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化C．紅熱的鐵絲與水接觸表面．將鐵放入海水中到海水中（）形成藍黑色保護層D．鐵與稀硫酸反應時，加入少量硫酸銅溶液時，可使反應加速的指針會發(fā)生偏轉，后電流儀GC的溶液中，閉合電鍵K．如圖所示，把6A、B插入）（B且B上有氣泡產(chǎn)生，則A、、C可能是以下哪一組物質HClC—B—FeA．A—AgCuSOB—Zn—HSOA—石墨B—Zn片和Al片放在盛有NaCl（其中C——B．ACuHSOC—C．A—ZnB—石墨424CD．如圖表示，的表面器中，溶液7．將Fe42最先觀察到變紅色的滴入酚酞）區(qū)域為：（）A．II和ⅣB．Ⅱ和ⅢC．Ⅰ和Ⅲ．Ⅰ和ⅣD．為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學生用金屬絲將三根8鐵釘分別固定在圖示的三個裝中置，再放置于玻璃鐘罩里保存相同段時間。)(下列對實驗結束時現(xiàn)象的描述不正確的是大小相同的的一．B左側液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低裝置Ⅰ左側的液面一定會下降．A．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕．裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴重CD129．金屬腐蝕的電化學原理可用下圖模擬。(1)請寫出有關電極反應式：_____________________________________。____________________________________。______________(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕。O撤走，并將NaCl溶液改為稀HSO溶液，則此圖可表示_________(填①鐵棒上的電極反應式：①碳棒上的電極反應式：(2)該圖所表示的是(3)若將422“析氫”或“吸氧”)腐蝕原理；若用犧牲陽極法來保護鐵棒不被腐蝕溶解，即可將碳棒改為______棒。10．關于鐵生銹的機理有人提出如下步驟：；2eFe－===Fe①===H；H＋e②③4H＋O===2HO；8HHO＋2222＋＋列問題：＋－＋－x)HO===2FeO·④4Fex＋＋O(4＋223222根據(jù)以上(1)根據(jù)以上機理，()A．以上銹蝕B．從銹蝕反應的最C．反應的D．從反應機理(2)某鐵件需長期浸于水下，為了減少腐蝕，想采取下列措施，其中正確的有()A．給鐵件鉚上一些鋅板B．給鐵件通入直流電，把鐵件與電源正極C．在制造鐵件時，在鐵中摻入一定比例的銅制成合金D．在鐵表件面涂上一層較厚的瀝青(3)現(xiàn)有質量為1000g的某鐵件已在水下生銹，若測知整個銹蝕mol電子發(fā)生轉移，則參加反應的O在標準狀況下的體積為____L，反應過程，回答下判斷下列說法正確的是過程發(fā)生的是化學腐蝕終結果看，水既是氧化劑，又是還原劑實質是氧氣被還原，金屬鐵被氧化看，銹蝕過程發(fā)生的是析氫腐蝕連接過程中有6后鐵件的質量為____g(已知鐵銹FeO·xHO中x值為1)。223213第一節(jié)原電池答案例1.D例2.③④⑤⑥例3.C＞B＞A。例4.B例5.C例6答案：該原電池的設計圖為：解析：化學反應符合設計要求，該氧化還原反應可拆分為如下兩個半反應：氧化2Fe+2e還原半反應（正極反應）：2Fe半反應（負極反應）Cu-2eCu＝＝2+3+2+結合原電池構成的條件而定，負極材料為銅，正極材料可用石墨，電解質溶液為－－FeCl溶液?！净A練習】答案1.D2.D3.D4.D5.D6.C7.A8.B9.D10.C311.C12.C13.C14.C15.B＝H↑,＝Fe增大(3)2HZn16.(1)Fe+2H=Fe+2e+H↑(2)Fe-2e222+＝+2+2++－－－Zn-2eZn＝+2e2e==Cu2Fe2Fe17．①構成原電池，負極鋁加快腐蝕②2+3+2+－－能Cu–第二節(jié)化學電源答案例1.D例2.C例3.A【基礎練習】1.C2.C3.B4.D5.D6.C7.B