重慶市重點中學2024屆高一化學第一學期期末調(diào)研試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，4gH2含有的分子數(shù)為2NAB．17g氨氣所含電子數(shù)目為8NAC．將1體積c1mol/L的硫酸溶于4體積水中，稀溶液的濃度為0.2c1mol/LD．將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液2、將NaClO3和NaI按物質(zhì)的量之比1∶1混合于燒瓶中，滴入適量硫酸，并水浴加熱，反應后測得NaClO3和NaI恰好完全反應，生成I2、Na2SO4和H2O，并產(chǎn)生棕黃色的氣體X，則X為()A．Cl2 B．Cl2O C．Cl2O3 D．ClO23、下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是（）A．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．金屬鈉比金屬銅活潑，金屬鈉放入CuSO4溶液：CuSO4＋2Na=Cu＋Na2SO4C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2D．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na＋O2=Na2O24、向一定量下列物質(zhì)的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，這種物質(zhì)是（）A．硫酸鎂 B．四羥基合鋁酸鈉 C．氯化鋁 D．氯化鐵5、化學在國防方面有著重要的作用，剛結束不久的新中國成立70周年大閱兵上，某隱形飛機表面就涂有一種由鐵氧體、金屬和金屬氧化物超細粉末組成的涂料。上述這種涂料屬于（）A．純凈物 B．混合物 C．有機物 D．膠體6、物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液體積比為3：

2：

1時，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：37、向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系有下列圖示四種情況（不計CO2的溶解），則下列對應圖形的判斷正確的是A．含有兩種溶質(zhì)B．只含有一種溶質(zhì)C．只含有碳酸鈉D．有碳酸鈉和碳酸氫鈉8、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++HCO3＋OH-=CaCO3↓＋H2OC．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2OD．氯化鐵溶液中加入單質(zhì)銅：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+9、豐富多彩的顏色變化增添了化學實驗的魅力,下列反應顏色變化正確的是（）①新制氯水久置后→淺黃綠色消失②Cl2通入石蕊試液中→先變紅后褪色③SO2通入溴水中→橙色褪去④濃硫酸滴入蔗糖晶體中→先變黃后變黑色⑤氨氣通入酚酞溶液中→變紅色A．①②④⑤B．②③④⑤C．①②③④D．全部10、碘元素的一種核素I可用于醫(yī)療，該核素的中子數(shù)是()A．53 B．125 C．178 D．7211、下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是（）①氯氣②液氯③新制氯水④氯氣的CCl4溶液⑤鹽酸⑥用鹽酸酸化后的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．②③⑥12、下列實驗儀器，可用酒精燈直接加熱的是（）①試管②量筒③蒸發(fā)皿④燒杯⑤容量瓶⑥錐形瓶⑦燃燒匙⑧圓底燒瓶A．①③④⑥⑦⑧ B．①③⑦C．①③④⑤⑥⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧13、下列說法正確的是A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B．鋁箔燃燒后不掉落的原因是鋁的熔沸點比較高C．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性D．溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-14、能與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液中，一定不能大量共存的離子組是A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ B．K＋、Na＋、SO32－、S2－C．K＋、Na＋、HCO3－、SO42－ D．Ba2＋、Na＋、Cl－、Br－15、下列反應中，離子方程式書寫正確的是()A．Fe和濃鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯氣通入冷的石灰乳中:Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OC．醋酸和碳酸鈉溶液反應：2H++CO32－=H2O+CO2↑D．石灰石和鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O16、把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸中，待合金完全溶解后(鹽酸有剩余)，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法中錯誤的是（）A．鹽酸的體積為80mLB．a(chǎn)的取值范圍為0＜a＜50C．當a值為30時，b值為0.01D．n(Mg2+)＜0.025mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D都是中學化學中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關系如下(部分反應中的水已略去)。根據(jù)題意回答下列問題：（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，C為廚房中的用品，D的過度排放會造成溫室效應。①A的化學式______________、B的俗名____________；②反應II的離子方程式是__________________________________。（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。①反應II的離子方程式是_____________________________；②反應Ⅲ的離子方程式是_____________________________；③檢驗B中陽離子最好的方法是_____________________________________。18、如圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中C和D為氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種有磁性的黑色固體。它們存在如下轉(zhuǎn)化關系，反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。(1)寫出有關物質(zhì)的化學式：A______________，H______________。(2)指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中是___________劑，反應②中是________劑。(3)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式：___________________________________。19、黃銅礦（CuFeS1）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．冶煉銅的反應為8CuFeS1+11O18Cu+4FeO+1Fe1O3+16SO1．（1）若CuFeS1中Fe的化合價為+1，反應中被還原的元素是__（填元素符號）．（1）用稀H1SO4浸泡上述反應制取銅后剩余的固體殘渣，取少量所得溶液，檢驗溶液中存在Fe3+的方法是__（注明試劑、現(xiàn)象）．（3）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO1．下列處理方案中合理的是__（填代號）a．高空排放b．用于制備硫酸c．用純堿溶液吸收制Na1SO3d．用濃硫酸吸收（4）驗證黃銅礦冶煉銅的反應后氣體中含有SO1的方法是__．（5）實驗室制備，收集干燥的SO1，所需儀器如下．①其中裝置A產(chǎn)生SO1，反應的化學方程式為__．②請按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→__→→→f，裝置E中NaOH溶液的作用是__．E中反應的離子方程式__．20、某同學用如圖所示的實驗裝置研究氣體X的性質(zhì)。氣體X的主要成分是氯氣，其中還含有水蒸氣。請回答下列問題：(1)該實驗的主要目的是__________________________。(2)與實驗目的直接相關的實驗現(xiàn)象是_________________________。(3)圖中所示的實驗設計還存在不足。請根據(jù)相關物質(zhì)的性質(zhì)，在圖中的D處畫圖補充有關實驗裝置和所用試劑。_______21、某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。請回答：(1)寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式：____________________________。(2)試劑X是______________。溶液D是______________。(3)在步驟Ⅱ時，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為避免固體C減少，可采取的改進措施是_____________________。(4)由固體F制取硫酸銅溶液，通常有兩種方案：方案一：將固體F在加熱條件下與濃硫酸反應；方案二：將固體F投入熱的稀濃硫酸中，然后通入氧氣；方法一的缺點為：_________________________________________________。(5)工業(yè)上常用溶液E制得凈水劑Na2FeO4，流程如下：①測得溶液E中c(Fe2＋)為0.2mol·L－1，若要處理1m3溶液E，理論上需要消耗25%的H2O2溶液_______kg。②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的離子方程式______________。(已知NaClO還原為NaCl)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

A項、常溫常壓下，4gH2含有的分子數(shù)為×NA=2NA，故A正確；B項、17g氨氣所含電子數(shù)目為×10×NA=10NA，故B錯誤；C項、硫酸與水的密度不同，所以1體積硫酸與4體積水混合，溶液體積不等于5體積，故C錯誤；D項、將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，得到溶液體積大于100mL，所得溶液物質(zhì)的量濃度小于0.1mol/L的NaCl，故D錯誤；故選A。【題目點撥】溶液的質(zhì)量具有加合性，體積因密度變化，不具有加合性，1體積硫酸與4體積水混合，溶液體積不等于5體積是解答易錯點。2、D【解題分析】

根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒得，1molNaI中的碘元素由-1價生成單質(zhì)碘，化合價升高轉(zhuǎn)移1mol電子，故NaClO3中的氯元素化合價降低轉(zhuǎn)移1mol電子，故X氣體中氯元素的價態(tài)為+4價，答案選D。3、A【解題分析】

A.Na塊放入水中劇烈反應，產(chǎn)生氫氣，發(fā)生的反應：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，故A正確；B.金屬鈉比銅活潑，能與水劇烈反應，金屬鈉放入CuSO4溶液發(fā)生反應：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，故B錯誤；C.Na2O2在潮濕的空氣中會吸收空氣中水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解變成白色粘稠物（氫氧化鈉溶液），發(fā)生的反應：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故C錯誤；D.金屬Na切面在空氣中表面逐漸變暗，是鈉與氧氣常溫下反應生成了氧化鈉，發(fā)生的反應：4Na＋O2=2Na2O，故D錯誤。故選A。4、C【解題分析】

A、MgSO4和NaOH反應產(chǎn)生的Mg(OH)2白色沉淀不溶于NaOH溶液，A錯誤；B、四羥基合鋁酸鈉不和NaOH溶液反應，不會產(chǎn)生白色沉淀，B錯誤；C、AlCl3和NaOH反應產(chǎn)生的Al(OH)3白色沉淀能溶于NaOH溶液，C正確；D、FeCl3和NaOH反應產(chǎn)生的Fe(OH)3呈紅棕色，且該沉淀不溶于NaOH溶液，D錯誤；故選C。5、B【解題分析】

A.純凈物是只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，隱形飛機表面就涂有一種由鐵氧體、金屬和金屬氧化物超細粉末組成的涂料，所以是混合物，故A錯誤；B.混合物是含兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)，隱形飛機表面就涂有一種由鐵氧體、金屬和金屬氧化物超細粉末組成的涂料，所以是混合物，故B正確；C.含碳元素的化合物叫有機化合物，隱形飛機表面就沒有碳元素，所以不是有機物，故C錯誤；D.膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間的分散系，隱形飛機表面就涂有一種由鐵氧體、金屬和金屬氧化物超細粉末組成的涂料，不屬于膠體，故D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】區(qū)分純凈物還是混合物的方法是看由幾種物質(zhì)組成。6、B【解題分析】

不妨設三種溶液的物質(zhì)的量濃度均為amol/L，物質(zhì)的量濃度與溶液體積無關，NaCl溶液中c1(Clˉ)=amol/L，MgCl2溶液中c2(Clˉ)=2amol/L，AlCl3溶液中c3(Clˉ)=3amol/L，所以三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為1:2:3，故答案為B。7、C【解題分析】

CO2與NaOH反應為①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，當≥1，反應按①進行，等于1時，CO2、NaOH恰好反應生成NaHCO3；大于1時，生成NaHCO3，CO2有剩余；當＜＜1，反應按①②進行，CO2、NaOH反應，無剩余，生成物為NaHCO3、Na2CO3；當≤，反應按②進行，等于時，CO2、NaOH恰好反應生成Na2CO3；小于時，生成Na2CO3，NaOH有剩余；則A．由上述分析可知，當含有兩種溶質(zhì)，不論是Na2CO3、NaOH，還是NaHCO3、Na2CO3，滴加鹽酸都不能立即產(chǎn)生氣體，選項A錯誤；B．①當溶質(zhì)為Na2CO3時，不能立即產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積等于與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系為；②當溶質(zhì)為NaHCO3時，滴加鹽酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，立即產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系為，選項B錯誤；C．由B中分析可知，只含一種溶質(zhì)，當溶質(zhì)為Na2CO3時，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系為，選項C正確；D．M含有Na2CO3和NaHCO3，與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積小于與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系為選項D錯誤。答案選C。8、B【解題分析】

A.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，生成Al(OH)3沉淀，不生成偏鋁酸鹽，A書寫不正確；B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++HCO3＋OH-=CaCO3↓＋H2O，B書寫正確；C.醋酸為弱酸，應寫成化學式，碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應寫成化學式，C書寫不正確；D.氯化鐵溶液中加入單質(zhì)銅：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，D書寫不正確。故選B。9、D【解題分析】

①氯水中存在Cl2+H2O?HClO+HCl，次氯酸易分解；②氯氣與水反應生成鹽酸和HClO，HClO具有漂白性；③二氧化硫能夠與溴水反應；④濃硫酸滴入蔗糖晶體中，蔗糖晶體會碳化；⑤氨氣為堿性氣體，能夠使酚酞溶液變紅?！绢}目詳解】①氯水中存在Cl2+H2O?HClO+HCl，次氯酸易分解，平衡向正方向移動，氯氣濃度降低，顏色變淺直至消失，故①正確；②氯氣與水反應生成鹽酸和HClO，HClO具有漂白性，溶液具有酸性遇到石蕊變紅，次氯酸具有漂白性，所以變紅的溶液又褪色，故②正確；③二氧化硫能夠與溴水反應，消耗溴水，所以溴水橙色褪去，故③正確；④濃硫酸滴入蔗糖晶體中，先部分碳化，所以發(fā)黃，最后全部脫水碳化，直至變黑，故④正確；⑤氨氣為堿性氣體，能夠使酚酞溶液變紅，故⑤正確；綜上，本題選D。10、D【解題分析】

碘元素的一種核素I，該原子的質(zhì)量數(shù)為125，質(zhì)子數(shù)為53，該核素的中子數(shù)是125－53＝72，故D正確。故選：D。11、C【解題分析】

①氯氣無漂白性不能使干燥的藍色石蕊試紙褪色，①錯誤；②液氯為液態(tài)的氯氣，無漂白性，不能使干燥的藍色石蕊試紙褪色，②錯誤；③新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故③正確；④氯氣的CCl4溶液不能使干燥的藍色石蕊試紙褪色，④錯誤；⑤鹽酸不具有漂白性，不能使干燥的藍色石蕊試紙褪色，⑤錯誤；⑥鹽酸酸化后的漂白粉溶液中含有酸和具有漂白性的次氯酸，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故⑥正確；綜上，答案選C?！绢}目點撥】干燥的氯氣、氯氣的CCl4溶液因為沒有水無法生成次氯酸，所以均無漂白性，解題時要留意有沒有水。12、B【解題分析】

能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等，據(jù)此進行解答?！绢}目詳解】①試管是可以直接加熱的儀器，故①正確；②量筒是用來量取一定體積的液體的儀器，不能用于加熱，故②錯誤；③蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，故③正確；

④給燒杯中液態(tài)加熱時需要墊上石棉網(wǎng)，不能直接加熱，故④錯誤；

⑤容量瓶是用于配制一定濃度的溶液的儀器，不能加熱，故⑤錯誤；⑥錐形瓶可以加熱，但需要墊上石棉網(wǎng)，故⑥錯誤；⑦燃燒匙可以直接加熱，故⑦正確；⑧圓底燒瓶可以加熱，但應該墊上石棉網(wǎng)，故⑧錯誤；根據(jù)分析可知，可以直接加熱的儀器有①③⑦。答案選B。【題目點撥】本題考查了常見儀器的使用方法，明確常見儀器的構造及使用方法為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的化學實驗能力。13、A【解題分析】

A、由于液溴容易揮發(fā)，密度大于水的密度，所以在存放液溴的試劑瓶中應加水封，故A正確；B.鋁箔燃燒后產(chǎn)生的氧化鋁熔點高，燃燒時不能熔化，因此熔化的鋁不掉落，故B錯誤；C．二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，與氧化性無關，而Cl2能使品紅溶液褪色，與氧化性有關，故C錯誤；D．酸化的Ba(NO3)2溶液具有強氧化性，SO32-可被氧化為SO42-，不能確定是否含有SO42-，故D錯誤；故選A。【題目點撥】本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)、藥品的保存。本題的易錯點為D，要注意硝酸性質(zhì)的特殊性，硝酸具有強氧化性，這是與鹽酸和稀硫酸不同的性質(zhì)。14、C【解題分析】

能與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液呈酸性或強堿性，溶液中中存在大量氫離子或氫氧根離子?！绢}目詳解】能與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液呈酸性或強堿性，溶液中中存在大量氫離子或氫氧根離子；A、NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-之間不反應，都不與氫離子反應，在酸性溶液中能夠大量共存，故A不選；B、K+、Na+、SO32-、S2-之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在堿性溶液中能夠大量共存，故B不選；C、HCO3-與氫離子、氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故C選；D、Ba2+、Na+、Cl-、Br-之間不反應，都不與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中一定能夠大量共存，故D不選。答案選C?！绢}目點撥】題考查離子共存的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等。15、D【解題分析】

A.鐵和濃鹽酸反應生成的是亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；B.將氯氣通入石灰乳中，石灰乳不拆，離子方程式：2Cl2+2Ca(OH)2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，故B錯誤；C.醋酸和碳酸鈉溶液反應，醋酸為弱酸不拆，離子方程式為：CHCOOH+CO32－=H2O+CO2↑+CHCOO-，故C錯誤；D.石灰石和鹽酸反應，石灰石不拆，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正確；故答案為D。16、C【解題分析】

根據(jù)圖像可知開始階段沒有沉淀，說明反應后鹽酸過量，首先發(fā)生中和反應，然后開始沉淀鎂離子、鋁離子，最后氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，剩余的沉淀是氫氧化鎂，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、第一階段，鹽酸和氫氧化鈉反應：H++OH-＝H2O；第二階段，氯化鎂、氯化鋁和氫氧化鈉反應：Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓，Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，在V（NaOH）=80mL時，溶液中溶質(zhì)全為NaCl，由于鹽酸和氫氧化鈉的濃度相等，所以鹽酸的體積為80mL，故A正確；B、第三階段，氫氧化鋁溶解：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，因為此時消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=0.01mol，和Al3+反應的NaOH為30mL，因為第一階段和Al3+反應的NaOH為30mL，假設無Mg2+，a=50，而實際存在Mg2+，所以0＜a＜50，故B正確；C、a=30時，和Mg2+反應的NaOH為20mL，此時n（Mg2+）=0.01mol，b=n（Mg2+）+n（Al3+）=0.02mol，故C錯誤。D、第三階段，氫氧化鋁溶解：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，因為此時消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=0.01mol，第四階段無反應，沉淀全為Mg(OH)2，若a=0，n（Mg2+）取得最大值。第一階段，和Al3+反應的NaOH為30mL，所以此時和Mg2+反應的NaOH為50mL，即鎂離子的最大值為0.025mol，而如圖所示a＞0，所以n（Mg2+）＜0.025mol，故D正確；故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOH純堿（或蘇打）CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－Fe+2Fe3+=3Fe2+Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+取少量B的溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，說明B中的陽離子是Fe3+【解題分析】

（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，均含有Na元素，C為廚房中的用品，則C為NaCl，D的過度排放會造成溫室效應，D為CO2，據(jù)此解答；（2）若A、D均為單質(zhì)，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，為Fe2O3，則D為Fe，且A為氣體，由轉(zhuǎn)化關系可知A具有強氧化性，將Fe氧化為高價態(tài)，可推知A為Cl2、B為FeCl3、C為FeCl2，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、B、C、D都是中學化學中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，則（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，均含有Na元素，C為廚房中的用品，則C為NaCl，D的過度排放會造成溫室效應，D為CO2，A能與二氧化碳反應生成B，B能與二氧化碳反應生成C，B為碳酸鈉，且A與C反應得到B，則A為NaOH、C為NaHCO3。①由上述分析可知，A的化學式為NaOH，B為碳酸鈉，俗名純堿或蘇打；②反應II的離子方程式是CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－；（2）若A、D均為單質(zhì)，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，為Fe2O3，則D為Fe，且A為氣體，由轉(zhuǎn)化關系可知A具有強氧化性，將Fe氧化為高價態(tài)，可推知A為Cl2、B為FeCl3、C為FeCl2。①反應Ⅱ的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+；②反應Ⅲ的離子方程式是Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+；③B中含有陽離子為Fe3+，檢驗方法是：取少量B的溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，說明B中的陽離子是Fe3+?！绢}目點撥】本題考查無機物推斷，涉及Na、Fe等元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結合轉(zhuǎn)化關系推斷即可。18、H2O2FeCl3催化氧化MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑【解題分析】中學階段與MnO2反應的制備的氣體有O2和Cl2，其中在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，在加熱條件下用氯酸鉀在加熱條件分解制氧氣，用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，則A為H2O2，B為HCl，C為O2，D為Cl2，F(xiàn)為金屬氧化物，有磁性，與鹽酸反應生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉(zhuǎn)化，說明E為變價金屬，應為Fe，是目前人類應用最廣泛的金屬，則F為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3。（1）由以上分析可知，A為H2O2，H為FeCl3；正確答案：H2O2；FeCl3。（2）在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，H2O2起到催化劑的作用，在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，發(fā)生：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2起到氧化劑的作用；正確答案：催化；氧化。（3）反應②是在加熱條件下進行，判斷為實驗室制氯氣的反應，反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑；正確答案：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑。19、Cu、O取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅bc將氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，加熱后又變紅，則證明有SO1Cu+1H1SO4（濃）

CuSO4+SO1↑+1H1Od；e；c；b吸收多余的SO1，防止污染空氣SO1+1OH-=SO31++H1O【解題分析】

（1）8CuFeS1+11O18Cu+4FeO+1Fe1O3+16SO1中，Cu元素的化合價由+1價降低為0、O元素的化合價由0降低為-1價，F(xiàn)e元素的化合價由+1價升高為+3價、S元素的化合價由-1價升高為+4價；（1）鐵離子遇KSCN溶液為血紅色；（3）二氧化硫為環(huán)境污染物，不能排放，可用于制備硫酸或亞硫酸鹽；（4）二氧化硫具有漂白性，且漂白具有暫時性；（5）實驗室制備，收集干燥的SO1，由裝置可知，A為反應裝置，C為干燥裝置，B為收集裝置，D為防止倒吸，E為尾氣處理，以此來解答?！绢}目詳解】(1)8CuFeS1+11O18Cu+4FeO+1Fe1O3+16SO1中，Cu元素的化合價由+1價降低為0、O元素的化合價由0降低為-1價，化合價降低的元素被還原，故Cu、O被還原；故答案為：Cu、O；(1)用稀H1SO4浸泡上述反應制取銅后剩余的固體殘渣，取少量所得溶液，檢驗溶液中存在Fe3+的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅；故答案為取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅；(3)二氧化硫為環(huán)境污染物，不能高空排放，與濃硫酸不反應，可用于制備硫酸或亞硫酸鹽，只有bc符合；故答案為：bc；(4)驗證黃銅礦冶煉銅的反應后氣體中含有SO1的方法是將氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，加熱后又變紅，則證明有SO1；故答案為：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，加熱后又變紅，則證明有SO1；(5)①裝置A產(chǎn)生SO1，反應的化學方程式為Cu+1H1SO4(濃)CuSO4+SO1↑+1H1O；‘’故答案為Cu+1H1SO4(濃)CuSO4+SO1↑+1H1O；②根據(jù)裝置A為反應裝置，C為干燥裝置，B為收集裝置，D為防止倒吸，E為尾氣處理，則按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→d→e→c→b→f；裝置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO1，防止污染空氣，發(fā)生的離子方程式為：SO1+1OH-=SO31-+H1O；故答案為d；e；c；b；吸收多余的SO1，防止污染空氣；SO1+1OH-=SO31-+H1O?！绢}目點撥】本題涉及二氧化硫的制備、離子的檢驗、裝置的選擇等知識點，把握制備原理、實驗裝置、實驗技能為解答的關鍵。本題的易錯點為（5），制備和收集干燥的SO1，由裝置可知，A為反應裝置，C為干燥裝置，B為收集裝置，D為防止倒吸，E為尾氣處理。20、探究干燥的氯氣和濕潤的氯氣的漂白性（或探究C12能與水反應）B中干燥的有色布條不褪色，C中濕潤的有色布條褪色【解題分析】

根據(jù)實驗裝置，干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯氣有毒，應進行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，一般用NaOH溶液吸收尾氣中氯氣，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)本實驗為對比實驗，將氯氣分別與干燥布條和濕潤布條進行比較，干燥氯氣不具有漂白性，有色布條不褪色，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，因此實驗的目的是探究干燥的氯氣和濕潤的氯氣的漂白性或探究C12能與水反應，故答案為探究干燥的氯氣和濕潤的氯氣的漂白性(或探究C12能與水反應)；(2)濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，本試驗中濃硫酸起到吸收氣體X中的水的作用，干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，B中干燥的布條不褪色，C中濕潤的布條褪色，說明C12能與水反應或者濕潤的氯氣具有漂白性，故答案為B中干燥的布條不褪色，C中濕潤的布條褪色；(3)氯氣有毒，不能隨意排放到空氣中，應進行尾氣處理，可用堿溶液來吸收，方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，裝置圖為：，故答案為?！绢}目點撥】理解次氯酸具有漂白性是解題的關鍵。本題的易錯點為(2)，要注意要同時描述到BC中的現(xiàn)象，缺一不可。21、2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO2-＋3H2↑Al2O3