福建省平和縣一中2024屆高一化學第一學期期末檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質的有效成分及用途對應正確的是項目ABCD名稱光導纖維漂白粉復方氫氧化鋁抗酸藥小蘇打有效成分SiHClOAl(OH)3Na2CO3用途導電作消毒劑作抗酸劑作發(fā)酵劑A．A B．B C．C D．D2、某試劑瓶上貼有如下標簽，對該試劑理解正確的是A．該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2OB．若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05

mol/LC．若取該溶液與0.1mol/LAgNO3100mL溶液完全反應，需要取該溶液10mLD．該溶液與1.0

mol/L

Na2SO4溶液的c(Na+)相等3、關于二氧化硫和氯氣的下列說法中正確的是A．都能使高錳酸鉀溶液褪色 B．都能使溴水褪色C．都能使品紅溶液褪色 D．都能使?jié)駶櫦t色布條褪色4、實驗室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取膽礬(CuSO4·5H2O)的質量分別是A．950mL30.4g B．950mL47.5g C．1000mL50.0g D．1000mL32.0g5、下列關于鈉的敘述中，不正確的是（）A．鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰 B．鈉燃燒時生成氧化鈉C．鈉有很強的還原性 D．鈉原子的最外層只有一個電子6、下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是A．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質可以向溶液中通入氯氣B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2C．Fe3O4為紅棕色晶體D．Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空氣中穩(wěn)定存在7、下列說法中正確的是（）A．硫與金屬反應時一定作氧化劑B．硫與非金屬反應時一定作還原劑C．硫與鐵反應時生成硫化鐵D．硫在過量純氧中燃燒生成三氧化硫8、食鹽分散到酒精中形成直徑在1nm~l00nm之間的超細粒子，這樣的分散系是A．懸濁液B．溶液C．膠體D．乳濁液9、下列微粒結構示意圖中，不正確的是()A． B． C． D．10、關于合金的下列說法不正確的是A．合金具備金屬的特性B．合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大C．合金的熔點一般比其組成成分的熔點低D．合金只能由兩種或兩種以上的金屬組成11、某溶液中大量存在以下五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物質的量濃度之比為c(NO3-)：c(SO42-)：c(Fe3+)：c(H+)：c(M)=2：3：1：3：1，則M可能是（）A．Al3+ B．Cl- C．Mg2+ D．Ba2+12、今年11月18日射洪撤縣設市，于當晚8點的焰火晚會也將慶?；顒油葡蛄烁叱薄Ｑ婊鹋c高中化學中“焰色反應”知識有關。下列有關“焰色反應”說法中正確的是A．焰色反應實驗前鉑絲應先用稀硫酸洗滌B．NaCl與Na2SO4灼燒時火焰顏色相同C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D．焰色反應屬于復雜的化學變化13、化學實驗設計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)保問題。下列實驗方法或實驗操作不正確的有幾個①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現倒吸現象，立即松開試管上的橡皮塞②進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大③水和碘的四氯化碳溶液分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出④進行蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱⑤酒精著火時可用濕抹布或沙土撲火⑥進行CO性質實驗時要在通風櫥內進行，多余的CO一律排到室外⑦做實驗時可用手直接拿取金屬鈉⑧夜間發(fā)生廚房煤氣泄漏，應立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，并打開所有門窗通風⑨不慎將濃H2SO4沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗⑩用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中（）A．5個 B．6個 C．7個 D．8個14、下列有關實驗的操作正確的是()實驗操作A濃硫酸稀釋先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水，攪拌B排水法收集KMnO4分解產生的O2先熄滅酒精燈，后移除導管C分離酒精和水的混合物加碎瓷片，并將溫度計水銀球插入溶液中DCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層,后從上口倒出水層A．A B．B C．C D．D15、下列關于反應Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O說法正確的是（）A．H2SO4是還原劑 B．Cu在反應中被氧化C．H2SO4在反應中只表現氧化性 D．1mol氧化劑在反應中得到1mol電子16、下列離子方程式中，正確的是A．鈉與水作用：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-B．NaHSO4與少量的氫氧化鋇溶液作用：Ba2++=BaSO4↓C．碳酸鈣與鹽酸作用：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+D．鐵與稀HNO3反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑17、下列物質的俗稱與化學式不對應的是A．生石灰-CaO B．膽礬-CuSO4 C．燒堿-NaOH D．酒精-C2H5OH18、下列物質中屬于電解質的是（）A．CO2 B．BaSO4 C．Zn D．稀硫酸19、下列關于金屬材料用途的說法中正確的是()A．鉛的密度比鐵大，用鉛做菜刀、錘子會比鐵好B．銀的導電性比銅好，所以通常用銀做電線C．鈦合金與人體有很好的“相容性”，可用來制造“人造骨”等D．焊錫和鋁熔點較低，都可用于焊接各種金屬20、綠色化學是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環(huán)境的負作用。下列化學反應不符合綠色化學概念的是()A．消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B．消除制硝酸廠的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD．制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O21、下列物質中，摩爾質量最大的是（）A．10mLH2O B．0.8molH2SO4C．54gAl D．1gCaCO322、下列關于物質的檢驗說法正確的是()A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硫酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．加入稀硫酸和銅片，加熱，溶液變藍，同時生成無色氣體遇空氣轉變?yōu)榧t棕色，證明一定含有NO3﹣C．加入稀鹽酸，產生使澄清石灰水變渾的氣體，一定有CO32﹣D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含有Cl﹣二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現血紅色。（1）物質A的化學式為___，F化學式為___；（2）B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為___；（3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現象是___，化學方程式為___。（4）A和水反應生成B和C的離子方程式為___，由此反應可知A有作為___的用途。（5）M投入鹽酸中的離子方程式___。24、（12分）A、B、C、D四種元素的核電荷數依次增多，它們的離子的電子層數相同且最外層電子數均為8。A原子的L層電子數與K、M層電子數之和相等；D原子的K、L層電子數之和等于電子總數的一半?；卮鹨韵聠栴}：（1）四種元素的符號依次是A__；B__；C___；D___。它們的原子半徑由大到小的順序是___。（2）寫出四種元素最高價氧化物對應水化物的化學式：__，分別比較酸性或堿性的強弱：___。（3）寫出氣態(tài)氫化物的分子式：__，比較其穩(wěn)定性：__。25、（12分）實驗室用如圖裝置制取并收集氨氣，請回答下列問題：(1)寫出大試管內發(fā)生反應的化學方程式：_____________。(2)下列氣體能采用如圖收集方式的是___。A．O2B．NOC．H2(3)若反應收集了336mL標況下氨氣，將其配制成500mL溶液，其物質的量濃度為____mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的過程中，不需要使用的儀器是(填代號）___。A．燒杯B．膠頭滴管C．玻璃棒D．l00mL容量瓶E．漏斗(5)某學生欲實驗氨氣的水溶性，將集滿干燥氨氣的試管倒置于水中，則其觀察到的現象應該與______圖一致。26、（10分）欲配制250mL0.1mol?L-1的稀鹽酸，實驗室的濃鹽酸密度為1.25g?cm-3，質量分數為36.5%。請回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時下表中不需要使用的儀器有___（填序號），還缺少的儀器為___、___（寫儀器名稱）。序號①②③④⑤⑥儀器(2)需要量取濃鹽酸的體積為___mL。(3)配制該溶液的操作順序是：D→___→___→___→___→B（用字母符號表示，每個字母符號只用一次）。A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒各2～3次，將洗滌液全部注入容量瓶中并輕輕搖動B．將容量瓶蓋緊，振滿，搖勻C．將已恢復至室溫的鹽酸沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中D．用量筒準確量取所需體積的濃鹽酸，將其沿玻璃棒注入燒杯中，再向燒杯中加入少量蒸餾水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻E．改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液的凹液面恰好與容量瓶的刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶中小心地滴加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處(4)在定容時，液面高于刻度線，則所配溶液的濃度將___（選填“偏高”或“偏低”），該如何處理？___。27、（12分）回答實驗室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL實驗中的下列問題。（1）需NaOH_________g。（2）有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③藥匙④500mL容量瓶⑤膠頭滴管⑥托盤天平，配制時，還缺少的玻璃儀器是__________________。（3）下列稱量NaOH的操作中，正確的是_______________。(填序號，下同)①把NaOH直接放在托盤上稱量②把NaOH放在稱量紙上稱量③把NaOH放入燒杯中稱量（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________________。（5）配制過程中，下列操作會引起誤差偏高的是_______________________。①未洗滌燒杯、玻璃棒②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④稱量NaOH的時間太長⑤定容時俯視刻度28、（14分）某研究性學習小組為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質量分數，設計了下列實驗方案進行探究，請根據他們的設計回答有關問題。實驗方案：鋁鎂合金測定剩余固體質量。問題討論：（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。（2）若實驗中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V≥_________mL。（3）實驗中，當鋁鎂合金充分反應后，在稱量剩余固體質量前，還需進行的實驗操作按順序依次為_______________、洗滌、_________________。29、（10分）（1）室溫時，在下列物質中：①Na②Cl2③Na2O④FeCl2溶液⑤NaHCO3⑥蔗糖⑦NH3⑧NaCl晶體⑨HClO⑩Fe(OH)2屬于堿性氧化物的是(用序號填寫,下同)_______，屬于酸的是_____，屬于強電解質的是______，屬于非電解質的是_______，能導電的是________。（2）Na2O2與CO2的反應化學方程式__________；（3）向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液到中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式______。（4）制取漂白粉的反應化學方程式_________；其有效成分是_______；

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A.光導纖維的有效成分為SiO2，故A錯誤；B.漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，故B錯誤；C.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，既能和強酸反應，又能和強堿反應，所以復方氫氧化物可以用作抗酸藥，故C正確；D.小蘇打的化學式為NaHCO3，故D錯誤；故答案：C。2、C【解題分析】A.氯化鈉溶于水全部電離出Na+、Cl-，溶液中不存在NaCl，A錯誤；B.溶液是均一穩(wěn)定的，若取50毫升溶液，其中c(Cl-)=1.0mol/L，B錯誤；C.100mL0.1mol/LAgNO3溶液中硝酸銀的物質的量是0.01mol，完全反應消耗氯化鈉是0.01mol，因此需要取該溶液的體積為0.01mol÷1mol/L＝0.01L＝10mL，C正確；D.該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)不相等，后者溶液中鈉離子濃度是2.0mol/L，D錯誤，答案選C。點睛：注意溶液濃度、密度與體積多少無關，即同一溶液，無論取出多少體積，其濃度(物質的量濃度、溶質的質量分數、離子濃度)、密度均不發(fā)生變化。但溶質的物質的量、溶液質量與體積有關系。3、C【解題分析】

A.二氧化硫具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，氯氣不能，A錯誤；B.二氧化硫具有還原性，能能使溴水褪色，氯氣不能，B錯誤；C.二氧化硫具有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸具有強氧化性，都能使品紅溶液褪色，C正確；D.氯氣能使?jié)駶櫦t色布條褪色，二氧化硫不能，D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】選項C和D是解答的易錯點，注意氯氣沒有漂白性，真正起漂白注意的是和水反應產生的次氯酸，另外二氧化硫的漂白是不穩(wěn)定，且范圍較小。4、C【解題分析】

需要0.2mol?L-1的CuSO4溶液950mL，實驗室沒有950mL容量瓶，應選擇1000mL容量瓶，實際配制1000mL溶液，需要溶質的質量m=0.2mol/L×1L×250g/mol=50.0g，故答案為C。5、B【解題分析】

A、鈉及其化合物的焰色反應顯黃色，故說法正確；B、鈉燃燒時，生成過氧化鈉，故說法錯誤；C、鈉容易失去最外層1個電子，表現強還原性，故說法正確；D、根據元素周期表，Na位于第三周期IA族，最外層只有1個電子，故說法正確。答案選B。6、A【解題分析】

A、氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，故除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質可以向溶液中通入氯氣，正確；B、鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe3O4和H2，錯誤；C、Fe3O4為黑色晶體，錯誤；D、Fe(OH)2在空氣中與氧氣和水反應生成Fe(OH)3，不能穩(wěn)定存在，錯誤。7、A【解題分析】

A.硫與金屬單質、氫氣等反應時，硫元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，作氧化劑，故A正確；B.硫與活潑非金屬單質氧氣反應時，硫元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，作還原劑；硫與活潑非金屬單質氫氣反應時，硫元素化合價降低，發(fā)生還原反應，作氧化劑，故B錯誤；C.硫的氧化性較弱，只能把鐵氧化到+2價，不能到+3價，所以硫與鐵反應生成硫化亞鐵，故C錯誤；D.硫在氧氣中燃燒，只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D錯誤；故答案選A?！绢}目點撥】氧化性：氯氣大于硫，所以氯氣與鐵反應可以生成氯化鐵，硫與鐵加熱反應生成硫化亞鐵；硫在空氣中，純氧中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫與氧氣在一定條件下反應才能生成三氧化硫。8、C【解題分析】試題分析：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的直徑大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液，則食鹽分散到酒精中形成直徑在1nm100nm之間的超細粒子的分散系為膠體，故該題選C?？键c：考查膠體的本質特征。9、B【解題分析】

A.表示氧原子，微粒結構示意圖正確，A正確；B.質子數為11的是鈉，原子結構示意圖為，離子結構示意圖為，B錯誤；C.表示氯原子，微粒結構示意圖正確，C正確；D.表示氯離子，微粒結構示意圖正確，D正確；答案選B。【題目點撥】原子結構示意圖是表示原子核電荷數和電子層排布的圖示形式。其中小圈和圈內的數字表示原子核和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數，注意原子結構示意圖和離子結構示意圖的區(qū)別。10、D【解題分析】

A．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，故A正確；B．合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大，故B正確；C．合金的熔點一般比其組成成分的熔點低，故C正確；D．合金可以是金屬或非金屬熔合形成的，故D錯誤；答案為D?！军c晴】注意掌握合金的特點和性質是解題關鍵；合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，合金的性質是：合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大，合金的熔點一般比其組成成分的熔點低，機械性能好。11、C【解題分析】

分析題給數據知溶液中陰離子所帶的負電荷濃度大于Fe3＋和H＋所帶的正電荷濃度，故M為陽離子；c（NO3-）∶c（SO42-）∶c（Fe3＋）∶c（H＋）∶c（M）＝2∶3∶1∶3∶1，根據電荷守恒可知M為+2價陽離子，而Ba2＋和硫酸根不能大量共存，所以M為Mg2＋，答案選C。12、B【解題分析】

A、焰色反應實驗前鉑絲應先選鹽酸洗滌，因為鹽酸易揮發(fā)，而硫酸不揮發(fā)，故A錯誤；B、焰色反應是元素的性質，只要含有的金屬元素相同，無論是單質還是化合物，灼燒時火焰顏色都相同，故B正確；C、只有鉀的焰色反應需要透過藍色鈷玻璃，濾去黃光，故C錯誤；D、焰色反應沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯誤；故選B。13、C【解題分析】

①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現倒吸現象，立即松開試管上的橡皮塞，使倒吸現象停止，防止炸裂試管，故①正確；②進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑，但萃取劑的密度不一定比水大，如苯作萃取劑，故②錯誤；③分液時，上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出，水和碘的四氯化碳溶液分液時，水在上層、四氯化碳在下層，則水從分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液從漏斗下口流出，否則引進雜質，故③錯誤；④進行蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分大部分蒸干后，利用余熱將溶液蒸干，故④錯誤；

⑤酒精著火時可用濕抹布或沙子撲火，不能用水撲火，故⑤正確；

⑥CO有毒，進行CO性質實驗時要在通風櫥內進行，多余的CO用燃燒的方法處理或用容器收集，不能隨意排到室外，故⑥錯誤；⑦金屬鈉具有腐蝕性，不能用手直接拿取金屬鈉，故⑦錯誤；⑧煤氣泄漏，應關閉閥門，先通風，立即開燈產生電火花，易發(fā)生爆炸，不能立即開燈，故⑧錯誤；⑨濃H2SO4沾在皮膚上，先用布擦拭，再用大量水沖洗，最后涂上適量的碳酸氫鈉，由于氫氧化鈉溶液有強腐蝕性，不能涂氫氧化鈉溶液，故⑨錯誤；⑩用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水放熱，若立即轉移到容量瓶中定容，配制的溶液濃度偏高，所以應冷卻至室溫后，再轉移到容量瓶中，故⑩正確。

錯誤的有7個，故選C。14、D【解題分析】

A.濃硫酸稀釋時放熱，所以需要先將水加入燒杯中，后沿燒杯壁慢慢倒入濃硫酸，玻璃棒不斷攪拌，故A錯誤；B.為了防止倒吸，要先移除導管，后熄滅酒精燈，故B錯誤；C.酒精和水互溶，利用分餾方法將其分離，但溫度計應插在蒸餾燒瓶支管口處，故C錯誤；D.四氯化碳密度比水大，所以先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層，故D正確；故答案為D。15、B【解題分析】

反應Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu元素的化合價升高，Cu為還原劑，CuSO4為氧化產物，S元素的化合價降低，H2SO4為氧化劑，SO2為還原產物。A.H2SO4是氧化劑，選項A錯誤；B.Cu是還原劑，在反應中被氧化，選項B正確；C.H2SO4在反應中表現氧化性和酸性，選項C錯誤；D.根據反應可知，1mol氧化劑在反應中得到2mol電子，選項D錯誤。答案選B。16、C【解題分析】

A．不符合電荷守恒，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-，故A錯誤；B．NaHSO4與少量的氫氧化鋇溶液作用，除了生成硫酸鋇沉淀外，還生成了水，：2H++2OH-+Ba2++=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．碳酸鈣與鹽酸作用生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣是沉淀不能拆成離子形式，離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C正確；D．稀硝酸具有強氧化性，鐵與稀HNO3反應不會生成氫氣，會生成一氧化氮，故D錯誤；答案選C。17、B【解題分析】

A．生石灰是CaO，A正確；B．膽礬是CuSO4·5H2O，B錯誤；C．燒堿是NaOH，C正確；D．酒精是C2H5OH，D正確；答案選B。18、B【解題分析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質。【題目詳解】A．二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以二氧化碳的水溶液能導電，但電離出離子的物質是碳酸而不是二氧化碳，故二氧化碳是非電解質，A錯誤；B．BaSO4在熔融狀態(tài)下能導電，是電解質，B正確；C．金屬Zn是單質，既不是電解質也不是非電解質，C錯誤；D．稀硫酸是一種溶液，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，D錯誤。答案選B?！绢}目點撥】電解質和非電解質都必須首先是化合物，單質和溶液不屬于化合物，所以既不是電解質也不是非電解質，電解質和非電解質的判斷與物質的溶解性無關。19、C【解題分析】

從鉛和鐵的硬度和毒性方面分析判斷；從資源、價格方面分析判斷；利用鈦合金的熔點高、可塑性好、抗腐蝕性強、與人體有很好的“相容性'性質，可得答案；根據焊錫和鋁的熔點來解答?！绢}目詳解】A、雖然鉛的密度比鐵大，但是硬度比鐵小，且鉛有毒，故用鐵而不用鉛做菜刀、錘子，故A不可選；B、銀的導電性比銅好，但銀比銅貴得多，且電線用量大，從資源和價格考慮應該用銅而不用銀，故B不可選；C、鈦合金的熔點高、可塑性好、抗腐蝕性強、與人體有很好的“相容性'性質，可用來制造“人造骨”等，故C符合題意；D、鋁的熔點是很高的，不能用于焊接各種金屬，焊錫可以焊接各種金屬，故D不可選。答案選C。【題目點撥】金屬的性質在很大程度上決定了它的用途，在考慮物質的用途時，我們除了考慮物質本身的性質之外，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。20、C【解題分析】

A．二氧化硫是有害氣體，用氨氣吸收，消除污染，符合綠色化學的理念，選項A不選；B．二氧化氮和一氧化氮都是有害氣體，用氫氧化鈉吸收，消除污染，符合綠色化學的理念，選項B不選；C．濃硫酸的還原產物是二氧化硫，對環(huán)境有污染，不符合綠色化學的理念，選項C選；D．銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅，對環(huán)境無污染，符合綠色化學的理念，選項D不選；答案選C。21、D【解題分析】

A．水的相對分子質量為18，摩爾質量為18g/mol；B．H2SO4的相對分子質量為98，摩爾質量為98g/mol；C．鋁的相對原子質量為27，摩爾質量為27g/mol；D．CaCO3的相對分子質量為100，故摩爾質量為100g/mol；故CaCO3的摩爾質量最大，故選D?！绢}目點撥】明確摩爾質量與相對分子質量的關系是解題的關鍵。本題的易錯點為B，要注意摩爾質量與質量的區(qū)別，摩爾質量以g/mol作單位，數值上等于其相對分子質量，與物質的質量或物質的量無關。22、B【解題分析】

A．白色沉淀可能為AgCl，不能檢驗出一定有硫酸根離子，應先加鹽酸排除干擾離子，再加氯化鋇檢驗硫酸根離子，故A錯誤；B．加熱有無色氣體產生，遇空氣可以變成紅棕色(二氧化氮)，說明溶液中含有NO3﹣，故B正確；C．使澄清石灰水變渾的氣體不一定為二氧化碳，也可能是二氧化硫，則原溶液中可能為碳酸氫根離子或亞硫酸根等，故C錯誤；D．白色沉淀可能為碳酸銀等，不能檢驗氯離子，應先加硝酸排除干擾離子，故D錯誤。故選：B。【題目點撥】掌握常見的離子的檢驗方法，注意干擾離子的存在。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O【解題分析】

A為淡黃色固體，其能與水反應，則其為Na2O2；R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，則其為Al；T為生活中使用最廣泛的金屬單質，則其為Fe；D是具有磁性的黑色晶體，則其為Fe3O4；Na2O2與水反應生成NaOH和O2，所以C為O2；Al與NaOH溶液反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以F為H2，B為NaOH；Fe3O4與鹽酸反應，生成FeCl3、FeCl2和水，FeCl3再與Fe反應，又生成FeCl2，所以E為FeCl2；它與NaOH溶液反應，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是H；Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，它與鹽酸反應生成FeCl3，它為W。（1）物質A的化學式為Na2O2。答案為：Na2O2F化學式為H2。答案為：H2（2）NaOH和Al在溶液中反應生成H2的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的實驗現象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）Na2O2和水反應生成NaOH和O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑由此反應可知A有作為供氧劑的用途。答案為：供氧劑（5）Fe(OH)3投入鹽酸中的離子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。答案為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O24、SClKCar(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4＞H2SO4，堿性：KOH＞Ca(OH)2HCl、H2SHCl＞H2S【解題分析】

A、B、C、D4種元素的核電荷數依次增大，A原子的L層電子數與K、M層電子數之和相等，則M層電子數=8-2=6，故A為S元素；D原子的K、L層電子數之和等于電子總數的一半，則L層已經排滿電子，故核外電子數=2×(2+8)=20，故D為Ca元素；四元素的離子的電子層數相同且最外層電子數均為8，結合原子序數，可推知，B為Cl、C為K；據此解答。【題目詳解】（1）由上述分析可知，A為S，B為Cl，C為K，D為Ca；元素周期表中，同主族的元素原子半徑從上到下依次增大，同周期的元素從左到右原子半徑依次減小，故它們的原子半徑由大到小的順序是：r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)；（2）它們的最高價氧化物對應的水化物的化學式分別是H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，它們的酸性和堿性的強弱：酸性：HClO4＞H2SO4，堿性：KOH＞Ca(OH)2；（3）能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學式為：H2S、HCl；非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，Cl的非金屬性比S強，所以穩(wěn)定性：HCl＞H2S。25、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑C0.3mol/LED【解題分析】(1)大試管內發(fā)生的反應是實驗室制備氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；(2)氨氣密度小于空氣，采用的是向下排空氣法收集，氧氣密度大于水，不能用向下排空氣法收集。NO易被氧化為NO2，不能用排空氣法收集，氫氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，答案選C。(3)若反應收集了336mL標況下氨氣，物質的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.15mol，將其配制成500mL溶液，其物質的量濃度為0.15mol÷0.5L＝0.3mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的過程中，需要使用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶，不需要使用的儀器是漏斗，答案選E；(5)氨氣極易溶于水，將集滿干燥氨氣的試管倒置于水中，水充滿試管，答案選D。26、③⑤⑥250mL容量瓶玻璃棒2.0mLCAFE偏低應重新配制【解題分析】

(1)配制溶液之前，需計算所需溶質的質量或體積；在計算前，需考察是否存在與所配體積相同規(guī)格的容量瓶。如果不存在與所配體積相同規(guī)格的容量瓶，則需采取就近且稍大的原則選擇容量瓶，計算所需溶質的質量或體積時，需使用容量瓶的規(guī)格。(2)配制該溶液時，按照計算、稱量(或量取)、溶解、冷卻、轉移、洗滌并轉移、加水定容、滴水定容、顛倒搖勻的操作順序。(3)分析誤差時，采用公式法，利用公式進行分析。【題目詳解】(1)配制稀鹽酸時，需根據計算結果用量筒準確量取，然后放入燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移入容量瓶，用膠頭滴管加水定容。所以表中不需要使用的儀器有圓底燒瓶、藥匙、托盤天平，即③⑤⑥，還缺少的儀器為250mL容量瓶、玻璃棒。答案為：③⑤⑥；250mL容量瓶；玻璃棒；(2)根據題目提供的數據，計算濃鹽酸的濃度c=mol?L－1=12.5mol?L－1，通過稀釋定律可得12.5mol/L×V(濃鹽酸)=250mL×0.1mol/L，可求出需要量取的濃鹽酸的體積為2.0mL。答案為：2.0mL；(3)配制該溶液時，按照溶解、冷卻、轉移、洗滌并轉移、加水定容、滴水定容、顛倒搖勻的操作順序是：D→C→A→F→E→B。答案為：C；A；F；E；(4)在定容時，液面高于刻度線，則所配溶液的體積偏大，濃度將偏低，應重新配制。答案為：偏低；應重新配制?！绢}目點撥】配制溶液時，如果造成的失誤無法挽回，比如帶有溶質的液體流到容量瓶等儀器的外面，定容時水加入量偏多等，都需重新配制。27、2玻璃棒③檢查容量瓶是否漏水②⑤【解題分析】

根據配制一定物質的量濃度溶液的實驗原理、步驟、儀器分析解答，依據進行誤差分析?！绢}目詳解】（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，應選擇500ml容量瓶，配制500ml溶液，需要氫氧化鈉的質量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；故答案為：2.0；（2）配制順序是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：玻璃棒；（3）氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在小燒杯中稱量，故答案為：③；（4）容量瓶使用之前應先需檢查是否漏水，故答案為：檢查容量瓶是否漏水；（5）①未洗滌燒杯、玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低，故不選；

②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，冷卻后溶液的體積小于500ml，溶液的濃度偏高，故選；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影