11/112022屆河南省長葛市高三第一次模擬試卷第一卷(選擇題共60分)相對原子質(zhì)量：H－1B－10.8C－12N－14O－16Na－23K－39S－32Mg－24Ba－137Al－27Fe－56Ca－40Cl－35.5Mn－55V—51一、選擇題（此題包括6小題，每題4分，共24分。每題只有一個選項符合題意）1．以下化學(xué)反響ΔH的數(shù)值(放熱)最大的是 ()A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H1B．NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H2C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H3D．NaOH(aq)＋H2SO4(濃)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H42．以下各組表達(dá)式表示意義相同的是 ()A．－NO2NO2B．－OHC．CH3CH2OHCH3OCH3D．HCOOCH2HOOCCH33．以下是幾位同學(xué)在學(xué)習(xí)了速率和平衡理論以后發(fā)表的一些看法，其中不正確的選項是()A．化學(xué)反響速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B．化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．化學(xué)反響速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率D．正確利用化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡理論可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益4．同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18A．含有相同數(shù)目的中子、原子和分子 B．含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)C．含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同5．以以下圖分別表示四種操作，其中有兩個錯誤的選項是 ()ABCD6．在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)；已知H2和I2的起始濃度均為0.1mol·L－1時，達(dá)平衡時HI的濃度為0.16mol·L－1。假設(shè)H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.3mol·L－1，那么平衡時H2的濃度是 ()A．0.16mol·L－1B．0.06mol·L－1C．0.04mol·L－1D．0.08mol·L二、選擇題（此題包括9小題，每題4分，共36分。每題有一個或兩個選項符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該題為0分；假設(shè)正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得總分值，但只要選錯一個，該小題就為0分）7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項是 ()A．硅晶體中，有NA個Si就有2NA個Si—Si鍵B．同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NAD．在含2molH2SO4的濃H2SO4溶液中參加足量的Zn粉，使其充分反響，那么反響完畢時轉(zhuǎn)移電子數(shù)共4NA8．以下反響的離子方程式錯誤的選項是 ()A．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反響：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2OB．向溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Fe3＋＋Br2＋4Cl－C．少量的CO2通入碳酸鈉溶液中：CO2＋CO32－＋H2O＝2HCO3－D．苯酚鈉溶于醋酸溶液：C6H5O－＋CH3COOH→C6H5OH＋CH3COO－9．混合以下各組物質(zhì)使之充分反響，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留體為純潔物的是 ()A．向亞硫酸鈉溶液中滴加過量的溴水B．將物質(zhì)的量濃度相等的KAl(SO4)2與Ba(OH)2溶液以體積比1∶2混合C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉與氫氧化鋇溶液混合D．在NaBr溶液中通入過量氟氣10．第ⅠA堿金屬元素與ⅦA元素所形成的化合物具有的性質(zhì)是 )A．當(dāng)化合物溶于水后，電解其溶液難以得到金屬單質(zhì)B．熔融狀態(tài)不導(dǎo)電C．化合物在固態(tài)時為離子晶體，晶體中陰、陽離子排列方式相同D．化合物NaCl、KCl、RbCl、CsCl熔點依次升高11．經(jīng)測定，某溶液中只含有NH4＋、Cl－、H+、OH－四種離子，以下說法中錯誤的選項是()A．溶液中四種離子之間可能滿足：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)B．假設(shè)溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl和NH3·H2O，那么不等式c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)可能正確C．假設(shè)溶液中四種離子滿足：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，那么溶液中的溶質(zhì)一定只有NH4ClD．假設(shè)溶液中c(Cl－)＝c(NH4＋)，那么該溶液呈中性12．以以下圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖。電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜只允許鈉離子通過。電池充、放電的化學(xué)反響方程式為：2Na22Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBrA．放電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜B．充電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜C．電池放電時，負(fù)極反響為：3NaBr－2e－＝NaBr3＋2Na＋D．充電的過程中當(dāng)0.1molNa+通過離子交換膜時，導(dǎo)線通過0.1mol電子13．常溫下，將0.1mol·L-1鹽酸和0.06mol·L-1氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH是()A．1.7B．12.3C．12D．214．波立維是國家剛剛引進(jìn)的新藥，它給中風(fēng)、心肌梗死等心臟病患者帶來福音。波立維屬于硫酸氫鹽，它的構(gòu)造如以下圖。以下關(guān)于它的說法正確的選項是 ()A．該物質(zhì)的化學(xué)式為C16H15ClSNO2·H2SO4B．該物質(zhì)可以溶于水C．波立維能形成硫酸氫鹽是與其構(gòu)造中的氮原子有關(guān)D．它可以與NaOH溶液反響，1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOH15．一定條件下將質(zhì)量為Xg的有機(jī)物在O2中完全燃燒，燃燒后全部產(chǎn)物通過足量Na2O2層，過氧化鈉的質(zhì)量增重Yg，以下對應(yīng)關(guān)系一定正確的選項是 ()序號有機(jī)物XYAC2H4m15m/7BHCOOHm15m/23CCH3OH和CH3COOH的混合物m2m/3DHCOOH與CH3COOCH3的混合物mm第二卷(非選擇題共90分)三、（此題包括2小題，共22分）16．(8分)⑴以下四種實驗裝置(根據(jù)需要可在其中參加液體或固體)①能用于枯燥二氧化硫氣體的裝置有________(填字母)。②裝置B除可用于制取CO2、H2，還可制取_________、_______。(寫出兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。③既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有__________。(填字母)ABCD⑵以下實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉谋磉_(dá)不正確的選項是______________(填序號)。A．過濾、蒸發(fā)操作過程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體。B．在試管中放入幾片碎濾紙片，參加幾滴90%的濃硫酸，搗成糊狀，微熱并冷卻后，先滴入幾滴CuSO4溶液，再參加過量的NaOH溶液中和至出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀。加熱至沸騰，可觀察到紅色沉淀生成。C．制備硫酸亞鐵晶體時，向廢鐵屑中參加過量稀硫酸，充分反響后，過濾，然后加熱蒸干濾液即可得硫酸亞鐵晶體D．測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗中，稱量操作至少要進(jìn)展4次。17．（14分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出奉獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。以下A、B、C、D四個裝置可組裝成實驗室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗裝置。裝置中分別盛有以下試劑：B：稀硫酸C：鹽酸、碳酸鈣D：含氨的飽和食鹽水、水四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表溫度溫度鹽溶解度鹽溶解度0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0—①———NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4—NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3(說明：①＞35℃NH4HCO3請答復(fù)以下問題：⑴裝置的連接順序應(yīng)是_______________（填字母）。⑵A裝置中盛放的試劑是_____________________,其作用是_____________________。⑶在實驗過程中，需要控制D溫度在30℃～35℃⑷反響完畢后，將錐形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶體的原因是_____________________。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去_______________________雜質(zhì)(以化學(xué)式表示)⑸將錐形瓶中的產(chǎn)物過濾后，所得的母液中含有_________________________(以化學(xué)式表示),可參加氯化氫,并進(jìn)展_________操作,使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl。⑹測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32―＋H＋＝HCO3―反響的終點），所用HCl溶液體積為V1mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定溶液由黃變橙，所用HCl溶液體積為V2mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式：NaHCO3(%)＝______________。四、（此題包括3小題，共32分）18．(8分)隨著材料科學(xué)的開展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金維生素”。已知釩的原子序數(shù)為23，答復(fù)以下問題：⑴釩被認(rèn)為是一種稀土元素，廣泛分散于各種礦物中，鉀釩鈾礦中的化學(xué)式為K2H6U2V2O15（其中釩元素的化合價為+5價）。假設(shè)用氧化物的形式表示，該化合物的化學(xué)式為______。⑵測定釩含量的方法是先把釩轉(zhuǎn)化成V2O5，V2O5在酸性溶液里轉(zhuǎn)變成VO2+，再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測定釩。請配平以下反響的化學(xué)方程式。___VO2++____H2C2O4→___VO++___CO2+___H2其中復(fù)原劑是____；假設(shè)反響消耗0.9g草酸，參加反響的釩元素質(zhì)量是____g。19．（10分）如以以下圖所示，各物質(zhì)間存在如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中F為常見的金屬，高溫下與某些金屬氧化物反響，是工業(yè)冶煉金屬的方法之一。A為無色氣體，B為淡黃色固體，C為無色液體。E和K為無色氣體單質(zhì)，其它物質(zhì)均為化合物。試答復(fù)以下問題：⑴寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：A：__________F：___________⑵寫出G的電子式_______________；A屬于__________(填“極性”或“非極性”)分子。⑶寫出J→L的離子反響方程式__________________________________________。20．(14分)有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物。⑴寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式、。⑵右圖是A與D形成的一種化合物的晶體構(gòu)造示意圖，其中的虛線表示，與每個“構(gòu)成粒子”相鄰的粒子呈空間構(gòu)型。E與D按原子個數(shù)比1﹕1形成的化合物的電子式為。⑶人們通常把拆開lmol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反響的反響熱(△H)，化學(xué)反響的△H等于反響中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反響中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述局部元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵F—DF—FB—BF—BC═DD═D鍵能/kJ·mol－1460176347.7347745497.3①以下三種物質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的順序(用a、b、c表示)：a．F與B形成的化合物b．B與D形成的穩(wěn)定化合物c．F的單質(zhì)②試估算F單質(zhì)晶體的燃燒熱：。五、（此題包括2小題，共18分）21．（8分）現(xiàn)有飽和一元醇的混合物和飽和一元羧酸的混合物在一定條件下反響生成多種酯的混合物，酯的相對分子質(zhì)量分別為M1，M2，M3，并依次增加14。經(jīng)分析，相對分子質(zhì)量為M2的酯，其氧元素所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.4%，并有三種酯的同分異構(gòu)體。請答復(fù)：⑴相對分子質(zhì)量為M2的酯的化學(xué)式為________________。⑵飽和一元羧酸的化學(xué)式分別為_________________，__________________。⑶參加反響的醇構(gòu)造簡式為_________、_________、___________、___________（不必填滿）。⑷與相對分子質(zhì)量為M1的酯互為同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反響、能與金屬鈉反響產(chǎn)生氫氣的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有_____種。22．(10分)三十烷醇是一種優(yōu)良的植物生長調(diào)節(jié)劑，有促進(jìn)種子萌芽，促進(jìn)植物根系發(fā)育和葉綠素的合成等多種功能。工業(yè)上以十二二酸為原料合成三十烷醇的過程如下：DC一定條件＋H2DC一定條件＋H2R－C－R′OR－CHOH－R′R－C－ClOSOCl2R－C－OHOH3C－(CH2)28CH2⑤特定條件H3C－(CH2)28④H3C－(CH2)17－C－(CH2)10O③(C18H37)2ZnB②SOCl2HOOC－(CH2)10－COOC2H5①AHOOC－(CH2)10－COOH濃H2SO4△…已知：請答復(fù)以下問題：⑴B物質(zhì)的構(gòu)造簡式________。⑵寫出轉(zhuǎn)化①的化學(xué)方程式_________________________；反響類型是___________。⑶假設(shè)轉(zhuǎn)化④是通過假設(shè)干個反響完成的，請設(shè)計由C→D的轉(zhuǎn)化途徑（用化學(xué)方程式表示）：六、（此題包括2小題，共18分）23．(6分)將一塊金屬鈉投入到100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液中，發(fā)現(xiàn)沉淀先多后少。反響完畢后收集到13.44L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，同時