一、酸的通性

浙教版科學九上1、酸能使紫色石蕊變 紅色，不能使無色酚酞變色。2、+---+水〔復分解反響〕平中和過多胃酸3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O 。②硫酸和氫氧化銅反響 Cu(OH)2+H2SO4=== CuSO4+2H2O 。3、金屬氧化物+酸----鹽+水 〔復分解反響〕①用鹽酸除鐵銹 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O②變黑的銅絲和稀硫酸反響CuOH2SO4CuSO4H2O4+----鹽+氫氣〔置換反響〕①生銹鐵釘在足量鹽酸中產生氣泡 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑②試驗室制氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑5+-----+另一種鹽〔復分解反響〕①檢驗氫氧化鈉已變質〔加鹽酸〕Na2CO32HCl2NaClH2OCO2↑②檢驗鹽酸中的氯離子 HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3③檢驗硫酸中的硫酸根離子 H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl二、堿的通性1、堿能使紫色石蕊變藍色，使無色酚酞變紅色。2、酸+堿 鹽+水〔復分解反響〕①用燒堿中和石油中的硫酸H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O3+---+水①氫氧化鈉放在空氣中變質 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O②用燒堿溶液吸取工廠二氧化硫 2NaOH+ SO2==Na2SO3+H2O4+----+另一種鹽〔復分解反響〕Ca(OH)2CuSO4Cu(OH)2CaSO4②氯化鐵與燒堿反響 3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl三、金屬的性質1KCaNaMgAl、ZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2、金屬與氧氣的反響①紅色銅絲在酒精燈上加熱 2Cu+O2===2CuO加熱②鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe+2O===FeO 點燃2 3 42+---鹽+〔置換反響〕①鎂帶與稀硫酸反響 Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑小結：金屬與酸反響條件是：金屬活動挨次表排在H前的金屬才能置換出酸中的氫3+鹽〔溶液〕---+另一種鹽〔置換反響〕①濕法煉銅 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu②紅色銅絲放入硝酸銀溶液 Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag小結：金屬與鹽反響的條件 金屬加溶鹽 強進弱出 四、有機物的性質CH+2OCH+2O點燃CHOH+3O2CO+3HO42====CO+2HO222 52===22①甲烷在空氣中燃燒：五、物質鑒別1、據(jù)物質顏色鑒別Cu紅 CuO黑 CuSO4粉末白色 CuSO4溶液藍色 CuSO4·H2O藍Fe〔銀白〕 Fe2O3〔紅〕 FeCl3〔黃〕 Fe(OH)3 〔紅褐色〕2、依據(jù)反響現(xiàn)象鑒別NaOH溶液與石灰水Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O鑒別稀硫酸與稀鹽酸 H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl鑒別肥皂水、食鹽水、鹽酸 分別取樣滴加紫色石蕊試液3、Cu(OH)2藍色絮狀沉淀 六、常見物質化學式及俗稱及重要性質1.硫磺： S 淡黃色粉末 2.KCIO3 白色物質易溶于水3.金剛石、石墨、活性炭：C 4.甲烷：CH4 (沼氣、自然氣的主要成分)5.高錳酸鉀：KMnO4 紫黑色 酒精：乙醇C2H6O7.生石灰：CaO 白色固體、易吸水 8.石灰石大理石〔主要成分：CaC39.干冰〔二氧化碳：CO2 10.膽礬、藍礬：CuS5H2O 藍色固體11.食鹽----NaCl 純堿蘇打 Na2CO3七、四大反響類型：1、各舉一例：化合反響： 分解反響：置換反響： 復分解反響：八、物質特性1、H2SO4：吸水性〔用于枯燥劑、脫水性〔使木材、紙張等炭化變黑。2、濃鹽酸：揮發(fā)性，產生白霧〔鹽酸小液滴〕3固體NaOH：吸水性〔C2C2反響變質。4、Na2CO3·10H2O：在枯燥空氣中風化失去結晶水〔屬于化學變化。其次章物質轉化與材料利用學問點一、物質的分類方法：(一)依據(jù)純潔物的物理性質不同。如顏色、狀態(tài)、氣味，硬度、密度、溶解性等，對純潔物進展分類。(二)依據(jù)純潔物的化學性質不同，如可燃性、氧化性，復原性等，對純潔物進展分類。(三)依據(jù)純潔物的組成、用途的不同，可將純潔物進展分類。二、常見物質的分類：〔一〕、物質可分為純潔物和混合物 。純潔物：由 一種物質組成的物質。混合物：由 兩種或兩種以上的物質混合而成。純潔物和混合物推斷的依據(jù)：物質是否由一種物質組成。〔確定純潔的物質是沒有的〕〔二〕、純潔物依據(jù)元素組成不同，可分為 單質和化合物兩大類。單質：由 一種元素組成的純潔物。如氧氣、氮氣、鐵、硫等。留意：由同種元素組成的物質，可能是單質，也可能是混合物。單質按性質不同分金屬 和非金屬：金屬如鐵，銅、鎂等；非金屬如：氧氣、碳、硫等。金屬非金屬顏色具特別的金屬光澤有多種顏色，但無金屬光澤延展性具良好的延展性不具延展性可鍛性具良好的可鍛性不具可鍛性硬度比較硬硬度不全都導電性良好的導電性除石墨外一般不導電導熱性良好的導熱性除石墨外一般不導熱密度密度高密度低熔點熔點高熔點低>銅>鋁>鐵?；衔锟煞譃椋河袡C化合物和無機化合物。有機化合物：含碳的化合物，簡稱有機物。CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸鹽就屬于無機化合物。b．最簡潔的有機物是甲烷〔CH4〕。無機化合物：不含碳元素的化合物。但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸鹽?！踩场o機化合物可分為：氧化物、酸 、堿 和鹽。氧化物：由兩種元素組成．其中一種是氧元素 的化合物，“二元一氧”。氧化物可分為：氧化物按元素組成分金屬氧化物和非金屬氧化物 CuO、Fe2O3、CaO、MgOCO、CO2、H2O、SO2等。酸：電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。堿：電解質電離出的陰離子全部是氫氧根離子 的化合物。鹽：由 金屬〔或銨根〕陽離子和酸根陰離子組成的化合物。三、物質轉化的規(guī)律：〔一〕、非金屬單質與其化合物的轉化非金屬在肯定條件下可以轉化為相應的化合物，如：點燃 點燃 ?S+O2====SO2 C+O2====CO2 C+2S===CS2某些非金屬氧化物可以跟水反響生成對應的酸，如：CO2+H2O==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3 SO3+H2O==H2SO4〔二〕、金屬單質與其化合物的轉化金屬單質和非金屬單質在肯定條件下可以相互反響，生成相應的鹽或金屬氧化物。如：? ? 點燃Fe+S===FeS 2Fe+3Cl2====2FeCl3 3Fe+2O2====Fe3O4某些金屬氧化物和水反響可以生成相應的堿。如：CaO+2O===COH2〔三〕、金屬的冶煉

Na2O+H2O===2NaOH K2O+H2O===2KOH物中的氧，從而使其復原成全屬單質。可以作復原劑的物質主要有碳 、一氧化碳 和氫氣?！?〕、木炭和氧化銅粉末在高溫下的反響：?C+2CuO===2Cu+CO2 試驗現(xiàn)象：黑色固體漸漸變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁?！?〕、從孔雀石中冶煉銅：①孔雀石〔或銅銹〕的主要成分為堿式碳酸銅，為綠色粉末。?Cu2〔OH〕2CO32CuOH2OCO2?③氫氣復原氧化銅：H2CuOCuH2O現(xiàn)象：黑色粉末狀固體漸漸變?yōu)榧t色，試管口有水珠生成。試驗停頓后，要連續(xù)通人氫氣，直到試管冷卻為止，防止灼熱的銅被空氣中的氧氣氧化成氧化銅。〔3〕、一氧化碳復原氧化鐵：3CO+Fe2O32Fe3CO2—會一氧化碳，以排解試管中的空氣，防止一氧化碳與空氣混合加熱時引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空氣中，應對著火焰燒掉。性的物質可作復原劑。如碳、一氧化碳和氫氣等。重要提示：氫氣復原氧化銅的試驗裝置中簡潔消滅的典型錯誤：試管口高于試管底。應使試管口略低于試管底，防止反響生成的水倒流。試管口加了膠塞。試管口不能加膠塞，否則氣體排不出，簡潔造成試管炸裂。導管略伸入試管口。應使導管貼試管上壁伸入試管底部。有關純度問題的汁算依據(jù)混合物質量及其純度，計算純潔物質量：純潔物質量=混合物質量×純度依據(jù)純潔物的質量，求出其中組成元素的質量分數(shù)。組成元素的質量分數(shù)=÷純潔物的質量〔即混合物質量〕混合物質量=純潔物質量÷純度〔四〕、化合物之間的轉化1．雞蛋外殼與稀鹽酸的反響：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2OCO2物質轉化的規(guī)律金屬Ca

金屬氧化物CaO

堿Ca〔OH〕2

鹽。如CaCO3、

非金屬氧化物

酸 鹽。如C

H2CO3 Na2CO3、〔3〕+非金屬

===2Nal燒〔4〕+非金屬氧化物

+CO2===Na2CO3〔5〕+堿〔6〕+鹽

+水。如HCl+NaOH===NaClH2O鹽+鹽。如NaCl+AgNO3===AgCl +NaNO3〔7〕金屬氧化物+酸〔8〕非金屬氧化物+堿

鹽+Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O+SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O〔9〕金屬+鹽〔10〕+酸

+Fe+CuSO4===Cu+FeSO4鹽+氫氣。如Fe+2HCl===FeCl2+H2一些格外活潑能夠跟水發(fā)生反響的金屬〔如鉀、鈣、鈉等〕也不符合要求。〔生成物中有氣體，水或沉淀〕外，其反響物必需都可溶。四、常見的材料〔一〕、常見的材料：金屬材料〔合金材料〕、無機非金屬材料以及有機合成材料。實際是合金，鋼是最常見、應用較廣的一種合金。鐵銹蝕條件：鐵與氧氣和水等物質相互作用。防止鐵生銹的方法：涂油、電鍍、烤藍等。②轉變鐵的組成、構造，制成合金鋼，如不銹鋼。*2．常見的三大無機非金屬材料為水泥、玻璃和陶瓷。*2．1 水泥：晉通水泥是由石灰石與黏土混在一起在爐中煅燒成熟料后加石膏磨細而成。*2．2 玻璃：一般玻璃是將石英和石灰石等經(jīng)過配料、熔化、成型、退火等工序制成的。*2．3 陶瓷：用自然的硅酸鹽和其他礦物原料制成，具有耐水、耐酸堿和絕緣性好等優(yōu)點。*2．4 紅色玻璃中加了氧化亞銅〔Cu2O〕，在藍色玻璃中加的是氧化鈷〔Co2O3〕。*3．三大有機合成材料為合成塑料、合成纖維和合成橡膠。*五、材料的進展：器時代、鐵器時代、材料時代。雪崩時的能量轉化: 人造衛(wèi)星: 太陽能轉化為電能

第一節(jié)青蛙躍起撲食的過程: 化學能轉化為動能和勢能膠片感光成像: 光能轉化為化學能絕技跳傘: 勢能轉化為動能和熱能森林火災: 化學能轉化為熱能植物生長: 光能轉化為化學能水電站(工作時): 機械能轉化為電能其次節(jié)功的兩個必要因素：一個是作用在物體上的力，另一個是物體在力的方向上移動的距離。功的計算公式：W=Fs=Pt功的單位：焦功率功率是反映物體做功快慢的物理量。功率的定義：單位時間里完成的功叫功率功率的計算公式：P=W/t P=Fv功率的單位：瓦 常用單位還有：千瓦、兆瓦〔5〕 1千瓦=1000瓦 1兆瓦=106瓦第三節(jié)一、杠桿杠桿：在力的作用下能繞固定點的硬棒叫做杠桿。杠桿的五要素支點：使杠桿圍著轉動的固定點。動力：使杠桿轉動的力。阻力：阻礙杠桿轉動的力動力臂：從支點到動力作用線的垂直距離。阻力臂：從支點到阻力作用線的垂直距離。3×動力臂=阻力×F1×L1=F2×L2L1＞L2時，叫省力杠桿，其特點是省了力但費了距離。如開瓶蓋的起子、鍘刀、老虎鉗、道釘撬等。L1=L2時，叫等臂杠桿，其特點是不省力也不費力，不省距離也不費距離。如天平、定滑輪等。定滑輪是等臂杠桿，不省力，但可以轉變力的方向。F=G/2。就是總重力的幾分之一：F=1/nG，拉力所通過的距離為物體上升距離的幾倍。三、機械效率有用功：我們把必需要做的這局部功。額外功或無用功：不需要，但又不得不做的那局部功。總功：有用功與額外功的總和。機械效率：有用功跟總功的比值。η=W有用/W=Gh/FL×100﹪〔5〕W總=W有用+W額外 W有用＜W總 η＜1爭論杠桿的平衡〔便于直接在杠桿上測出力臂大小。在杠桿的兩端分別掛上不同數(shù)量的鉤碼，在杠桿上左右移動鉤碼懸掛的位置，直到杠桿再次到達水平位置，處于平衡狀態(tài)。L1L2的大小。動力與動力臂的乘積等于阻力與阻力臂的乘積測量斜面的機械效率光滑斜面：FL=Gh W額外=0 η=100﹪有摩擦的斜面：W總=FL W有用=Gh W額外=FL η=Gh/FL斜面的機械效率與斜面的粗糙程度和傾角有關。第四節(jié)1動能：物體由于運動而具有的能。重力勢能：物體由于被舉高而具有的能。彈性勢能：物體由于發(fā)生彈性形變而具有的能。2、動能和勢能的影響因素影響動能的因素是物體的質量和速度。質量一樣時，速度大的物體具有的動能大；速度一樣時，質量大的物體具有的動能大。量大的物體重力勢能大。同一物體的彈性形變越大，其彈性勢能越大。3、動能和勢能的相互轉化速度增大。大。4、機械能守恒物體通常既具有動能，又具有勢能。當物體只受重力和彈性力時〔不受阻力時多少；勢能減小了多少，動能就增加多少。第五節(jié)熱運動：物體內部大量微粒的無規(guī)章運動。溫度越高，微粒的無規(guī)章運動越猛烈。內能：物體內部大量微粒作無規(guī)章運動時具有的能。任何物體都具有內能內能的單位：焦耳。不肯定上升。熱傳遞：熱量從高溫物體向低溫物體或者從同一物體的高溫局部向低溫局部傳遞的現(xiàn)象。熱傳遞的三種方式：傳導、對流、輻射。直到兩物體溫度相等為止。熱量：在熱傳遞中，傳遞的能量的多少。轉變物體內能的方法：做功和熱傳遞。這兩中方法對轉變物體的內能是等效的。做工轉變物體的內能；對物體做功，可以使物體的內能增加；物體對外做功，本身的內能會減小。小。Q=cm△tQ表示熱量、c表示物體的比熱、m表示物體的質量、△t表示變化的溫度/〔千克.攝氏度〕1攝氏度，所吸取的熱量為4.2×103焦燃燒的熱值：1千克某種燃料完全燃燒時放出的熱量叫做這種燃料的熱值。熱值的單位：焦/千克。燃料完全燃燒時放出的熱量=燃料的熱值×燃料的質量 即Q=mq第六節(jié)電功概念：電流所做的功，叫電功。形式的能電功的電位：焦、千瓦時〔度〕1度=1千瓦時=3.6×106焦。W=UIt=U2/Rt=I2Rt=Pt電功率定義：電流在單位時間內所做的功叫電功率。電功率是表示電流做功快慢的物理量。電功率的單位：瓦，千瓦，1千瓦=1000瓦。電燈的亮度由實際功率的大小打算。額定電壓：用電器正常工作時的電壓。額定功率：用電器在額定電壓下消耗的功率。輸入功率：用電器消耗的總電功率。P=W/T=UI=U2/R=I2R2當電功率的單位：千瓦，tW的單位是：千瓦時〔度。測定小燈泡的功率過小燈泡的電流就可求出小燈泡的電功率。在額定電壓下測出的電功率，就是額定功率。試驗器材：電源、電壓表、電流表、開關、小燈泡、滑動變阻器、導線。試驗中留意事項：在連接電路時，開關始終要斷開，滑動變阻器的猾片應放在最大阻值處。第七節(jié)電流的熱效應：電流通過各種導體時，會使導體的溫度上升，這種現(xiàn)象叫電流的熱效應。電流通過導體發(fā)熱的過程實質上是電能轉化為內能的過程。電熱器電熱器是利用電流的熱效應制成的加熱設備。焦耳定律：成正比，這個規(guī)律叫做焦耳定律。Q=I2Rt。電流產生熱量的計算方法：①Q=I2Rt是焦耳通過試驗總結出來的。任何導體有電流通過時，產生的熱量都可以由此公式來計算。②對于純電阻電路，即電能全部轉化為內能的用電器，像電爐、Q=U2/Rt，Q=UIt推導公式來結算。第八節(jié)原子構造：原子包括原子核：質子〔帶正點、中子〔不帶電〕和核外電子〔帶負電〕核能：原子核在發(fā)生轉變的過程中，釋放出巨大的能量，稱為核能，也叫原子核能或原子能。獲得核能的兩條途徑：裂變和聚變。2個原子核，并釋放能量的過程。發(fā)生的是鏈氏反響。核反響。4、原子彈及核潛艇是依據(jù)裂變的原理制造的，氫彈是依據(jù)裂變的原理制造的。5、核電站：的設備。核電站中發(fā)生的能量轉化是：核能→內能→機械能→電能。原子核的裂變和聚變都會產生一些放射性物質，如α射線、β射線、γ射線。第九節(jié)個物體轉移到另一個物體，而在轉化和轉移的過程中，能的總量保持不變。無論是宇宙天體，還是微觀粒子，都遵循這個定律。能量的轉移和轉化有肯定的方向性?！坝绖訖C”不行能成功是由于它違反了能的轉化的守恒定律。能夠發(fā)生。第四章 代謝與平衡復習一、熱量價：每克養(yǎng)分物質在體內氧化分解所產生的熱量〔和熱值的區(qū)分？〕蛋白質——16.8千焦 糖類——16.8千焦 脂肪——37.7千焦二、七大養(yǎng)分物質及在人體中的作用：水——60%~70%，不供給能量是構成細胞的主要成分體內的養(yǎng)分和廢物都必需溶解在水中才能進展運輸糖類——人體能量主要來源，約占人體所需能量的70%〔聯(lián)系：呼吸作用〕〔血糖〕蔗糖、麥芽糖〔淀粉在口腔內的消化產物〕含量較多的食物：大米、小麥、馬鈴薯等蛋白質——占體細胞干重的50%以上〔1〕細胞生長及修補組織的主要原料〔2〕為人體的生命活動供給能量含量較多的食物：蛋、魚、牛奶等含量較多的食物：肥肉、花生、奶酪等有能供給能量，是維持正常生理活動所必需的養(yǎng)分物質。包括：鈣、鐵、碘、鈉、磷等〔元素〕作用：保持體內水鹽平衡〔聯(lián)系腎臟的作用〕——導致兒童味蕾功能下降，食欲減弱。缺碘——甲狀腺腫缺鈣——兒童易患佝僂病，老人易患骨質疏松癥不參與細胞構成，不供給能量，但參與人體內很多重要的生理活〔D可以由人體合成〕維生素ADB1B12C

缺乏癥 含量較多的食物食物纖維——不能被人體消化吸取例如：刺激消化腺分泌消化液、促進腸道蠕動、有利于準時排便、削減大腸三、動物的攝食〔動物的適應性〕蛾蝶類：虹吸式 蜂類：嚼吸式 刺吸式蠅類：舐吸式 蝗蟲：咀嚼式四、牙齒——人體最堅硬的器官牙的三局部：牙冠、牙頸、牙根牙的構成：牙釉質、牙本質、牙髓齲齒：俗稱蛀牙，是微生物分解食物中的糖類，產生酸性物質引起的。五、消化系統(tǒng)：〔讀圖〕組成：

消化腺：唾液腺 胃腺 肝臟 腸腺 胰腺消化液：唾液 胃液 膽汁 腸液 流入部位：口腔 胃 膽囊 小腸 小腸其中肝臟是最大的消化腺，分泌的膽汁中沒有消化酶，對脂肪起乳化作用。消化系統(tǒng)的主要功能：將食物分解成能被身體利用的小分子化合物；將這些小分子化合物吸取到血液中；將消化后產生的食物殘渣排出體外。消化類型：物理消化和化學消化養(yǎng)分物質的消化與吸取及代謝產物：小腸為什么是人體主要的消化和吸取器官？〔生物催化劑〕〔受溫度、pH值影響〕七、血液：血液組成：

尿素、大分子蛋白質等黃色、無核、兩面凹的圓盤狀、數(shù)量最多血細胞白細胞：無色、有核、個體最大， 數(shù)量少血小板： 無核、個體最小物質物質糖類脂肪消化的位置消化產物代謝終產物紅細胞的作用：氧氣+血紅蛋白 紅蛋白白細胞的作用：非特異性免疫、特異性免疫血小板的作用：加速血液凝固、防止傷口大量出血，阻擋細菌入侵紅骨髓的作用：造血； 肝臟、脾的作用：儲存血液。血涂片的制作過程：〔1〕輸送氧、二氧化碳、各種養(yǎng)分物質及代謝產物〔2〕〔3〕八、心臟和血管：血液循環(huán)的主要功能：不斷地將氧氣、養(yǎng)分物質和激素等運送到全身各個組織器官；出體外，以保證生理活動正常進展。體循環(huán)：血液循環(huán)循環(huán)系統(tǒng) 淋巴循環(huán)怎么區(qū)分左心室和右心室？血液循環(huán)系統(tǒng)中有哪些構造防止血液倒流？怎么區(qū)分動脈、靜脈、毛細血管？細胞通過呼吸作用氧化分糖類、蛋白質、和脂肪，〔70%的能量是通過糖類分解獲得〕糖類+氧

能量有機物在人體內供能主要通過有氧呼吸〔主要形式〕和無氧呼吸兩種形式酶酶無氧呼吸：葡萄糖 +能量〔少量〕酶酶葡萄糖 氧化碳+能量〔少量〕〔無氧呼吸是對能量需求的一種臨時補充〕動物體可以通過不同方式獲得氧氣；人、哺乳動物——肺 魚類——鰓 ——肺和皮膚昆蟲類——氣門〔氣管〕 單細胞原生動物——細胞膜十、體內物質的動態(tài)平衡：同化作用：生物體會不斷地從外界吸取養(yǎng)分物質，合成身體〔如：消化、吸取陳代謝

異化作用：生物體不斷地氧化分解身體內原有的局部物質，釋〔如：呼吸作用、泌尿局部物質被氧化分解、釋放能量，供生命活動所需。〔三大養(yǎng)分物質的代謝均在活細胞內進展〕食物的消化與吸取 氧化分解供能肝糖元的分解 血糖 合成糖元貯存脂肪、蛋白質的轉化 脂肪貯存糖類脂肪 蛋白質 糖類、脂肪、蛋白質泌尿系統(tǒng)：我們利用養(yǎng)分物質獲得能量，會產生一些廢物，這些廢物會通過 、 、 排出體外泌尿系統(tǒng)的組成： 、 、 、 。腎臟是人體最主要的排泄器官，它的根本構造和功能單位是腎單位。腎臟的構造：腎小囊腎小體 入球小動脈腎單位 腎小球 動脈腎小管 尿液的形成：腎小球的濾過作用腎小管的重吸取作用血液 原尿 尿液腎小球的濾過作用腎小管的重吸取作用水鹽平衡：腎臟雖然能對體內的水和鹽的濃度具有肯定的調整力量，但卻是有肯定限度的。十一、代射的多樣性：自養(yǎng)：主要是通過光合作用自己制造有機物并存貯能量

異養(yǎng)：人和動物等通過攝取現(xiàn)成食物來獲得養(yǎng)分。微生物： 有真的細胞核〔好氧型、兼氧型、厭氧型〕真菌：有細胞核病毒：沒有細胞構造腐生生物：從已死的、腐爛的生物體中獲得養(yǎng)分生物異養(yǎng)生物 〔如：蘑菇、酵母菌〕寄生生物：生活于另一種生物體質或體表并從其體內獲得養(yǎng)分的生物〔〕發(fā)酵：微生物的無氧呼吸。浙教版科學九下第1章 學問歸納總結其次章生物與環(huán)境一根本概念〔一、種群.生物特征：同種生物個體的總和。/種群生存的面積〔或體積〕/女性人數(shù)×100%/種群個體總數(shù)×1000‰/種群個體總數(shù)×1000‰〔二、群落定義在肯定生活環(huán)境內生活的 全部生物種群的總和就組成了一個生物群落生物群落簡稱為群落。生物特征：肯定區(qū)域內的全部種群 ，即區(qū)域內的全部生物 。關系：群落中各生物間存在著直接或間接的相互關系：有食物關系、棲息和寄生關系、生殖關系等，其中食物關系最主要。生物分布特點：垂直分布?！踩?、植被1.作用：在群落中，起主導作用的是植物，動物 和微生物直接或間接地依靠于植物。破壞植被的危害：水土流失、氣候變化特別、動植物資源枯竭、 等?！菜?、生態(tài)系統(tǒng)。1、非生物因素：陽光、溫度、空氣、水、土壤等。各種生物對非生物因素有不同的要求。例：(1)松、杉、一般農作物在強光下生長良好——— 陽光蘋果不宜熱帶種植 ————溫度荔枝等不宜在寒帶種植沙漠區(qū)一般植物難生長但沙拐棗生長良好— 水分3生態(tài)系統(tǒng)成分包括生產者、消費者、分解者和非生物的物質和能量。生產者：合成的有機物是其他生物直接或間接的能量來源；不行缺少的成分 分解者：物質、能量循環(huán)中起著轉化的作用。(把有機物轉化成無機物，為生產者供給原料)7.生物間關系最主要的是食物 關系。8．區(qū)域大小：可依據(jù)實際需要，自由選定。故種群，群落，生態(tài)系