2020年上學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)第2課時元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)2020年上學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)學(xué)習(xí)目標1了解堿金屬元素和鹵族元素在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)特征2了解堿金屬元素，鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性，學(xué)會用實驗驗證的方法3初步學(xué)會比較元素的金屬性和非金屬性一、堿金屬元素1堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及其特點：堿金屬元素包括：__________、Rb、Cs寫元素符號。其原子結(jié)構(gòu)示意圖為Li、Na、2020年上學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)原子結(jié)構(gòu)特點如下：1相似性：最外層電子數(shù)都是__。2遞變性：Li→Cs，核電荷數(shù)_____，電子層數(shù)______，原子半徑_____?！咀⒁狻孔钔鈱与娮訑?shù)是1的原子不一定是堿金屬元素，還可能是氫原子。1增大增多增大基礎(chǔ)認知2單質(zhì)的物理性質(zhì)：元素Li、Na、K、Rb、Cs(原子序數(shù)增大)相同點除銫外，其余都呈_____色，它們都比較軟，有延展性，密度較___，熔點較___，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性強遞變規(guī)律密度逐漸_____(鈉、鉀反常)熔、沸點逐漸_____銀白小低增大降低2020年上學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)個性特點①銫略帶金屬光澤；②鋰的密度比煤油的小；③鈉的密度比鉀大【聯(lián)想】少量的鈉、鉀保存在煤油中，鋰的密度比較小，所以少量的鋰保存在石蠟中?；A(chǔ)認知3堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：性質(zhì)或化學(xué)方程式相似性與O2①鋰與氧氣：________________②鈉與氧氣：_______________；________________與H2O①鈉與H2O：_____________________②鉀與H2O：____________________4LiO22Li2O4NaO2====2Na2O2NaO2Na2O22Na2H2O====2NaOHH2↑22H2O====2OHH2↑△====△====2020年上學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)基礎(chǔ)認知性質(zhì)或化學(xué)方程式差異性與O2產(chǎn)物不同：Li—氧化物____；Na—氧化物____、過氧化物_____；鉀～銫生成更復(fù)雜的氧化物與H2O由鋰到銫反應(yīng)越來越劇烈Li2ONa2ONa2O2【注意】鋰與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物只有Li2O一種，其他堿金屬與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物至少有兩種。2020年上學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)基礎(chǔ)認知二、鹵族元素1原子結(jié)構(gòu)特點：相同點①鹵族元素位于周期表第____族；②最外層上都有__個電子。遞變性從F→I核電荷數(shù)依次_____，電子層數(shù)依次_____，原子半徑依次_____。ⅦA7增大增多增大2020年上學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)基礎(chǔ)認知2鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)：【注意】溴是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)。F2Cl2Br2I2顏色、狀態(tài)_______色氣體_____色氣體_______色液體_____色固體密度逐漸_____熔、沸點逐漸_____淡黃綠黃綠深紅棕紫黑增大升高2020年上學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)基礎(chǔ)認知3單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：1與H2的反應(yīng)。①相似性：與H2在一定條件下均反應(yīng)生成H。②遞變性：由F2→I2與氫氣化合越來越___，反應(yīng)程度越來越弱，生成的氫化物越來越_______。難不穩(wěn)定2020年上學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)基礎(chǔ)認知2單質(zhì)之間的置換反應(yīng)。實驗操作實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式靜置后，液體分層，上層接近無色，下層呈_____色______________________橙紅Cl22NaBr====2NaClBr22020年上學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)基礎(chǔ)認知實驗操作實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式靜置后，液體分層，上層接近無色，下層呈_____色__________________靜置后，液體分層，上層接近無色，下層呈_____色__________________紫紅Cl22I====2ClI2紫紅Br22I====2BrI22020年上學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【聯(lián)想】在鹵族單質(zhì)的置換反應(yīng)實驗中，加入CCl4的目的是萃取和分層?；A(chǔ)認知三、同主族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系增多增大增強增強減弱減弱2020年上學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)基礎(chǔ)認知1第ⅠA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的A原子半徑 B電子層數(shù)C核外電子數(shù) D最外層電子數(shù)2020年上學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)自我小測2的熔點A前者高B后者高C相等D無法確定3鋰Li是世界上最輕的金屬，它屬于堿金屬的一種。下列關(guān)于堿金屬的說法正確的是A和鋰在同一主族的元素都是金屬元素具有相同的電子層結(jié)構(gòu)、Na、、Rb的最外層都只有一個電子是堿金屬單質(zhì)中唯一不與水反應(yīng)的金屬1【解析】選D。第ⅠA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的最外層電子數(shù)。2020年上學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2【解析】選B。由F2在常溫下為氣態(tài)，而Br2在常溫下為液態(tài)可知，Br2的熔點比F2的高。3【解析】選C。Li在第ⅠA族，除堿金屬外，還有非金屬元素H，A錯；Na和Li不具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，前者為3層，后者為2層，B錯；Li、Na、、Rb最外層只有一個電子，C正確；堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)，D錯誤。自我小測4鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是A鉀的密度比鈉小B鉀的熔點比鈉低C鉀原子比鈉原子多一個電子層D加熱時，鉀比鈉更易氣化2020年上學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)5下列金屬與水反應(yīng)最劇烈的是 B 自我小測4【解析】選C。金屬活動性強弱，與金屬原子的最外層電子個數(shù)和金屬原子半徑有關(guān)，一般來說，最外層電子個數(shù)越少，原子半徑越大，金屬活動性越強。鈉和鉀相比較，最外層電子數(shù)相同，由于鉀原子半徑比鈉原子半徑大多一個電子層，故鉀的金屬活動性比鈉強，而與其物理性質(zhì)無關(guān)。2020年上學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)5【解析】選D。在堿金屬中，隨著元素原子電子層數(shù)的增多，堿金屬的金屬活動性增強，故與水反應(yīng)最劇烈的應(yīng)是Cs。自我小測6下列敘述中正確的是A碘性質(zhì)比較穩(wěn)定，所以可以敞口放置在空氣中B液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞棕色試劑瓶中，并加少量水進行水封C能使淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體一定是氯氣D碘易溶于酒精，所以可以用酒精從碘水中萃取出碘2020年上學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2020年上學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)7下列對鹵素的說法不符合遞變規(guī)律的是AF2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱CF-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強2、Cl2、Br2、I2的順序，顏色逐漸變淺，密度逐漸增大自我小測6【解析】選B。碘易升華，所以要密封保存，故A選項錯；溴蒸氣也可使I淀粉試紙變藍；酒精與水互溶，不能用作碘水中萃取碘的萃取劑。2020年上學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)7【解析】選D。從F→I，原子半徑依次增大，單質(zhì)氧化性逐漸減弱，則陰離子的還原性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序，顏色逐漸變深，密度逐漸增大。自我小測一、堿金屬元素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性1相似性：2020年上學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)核心突破2遞變性：具體情況如下按從Li→Cs的順序：1與氧氣、水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強。①與O2反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物也更加復(fù)雜，Li與O2反應(yīng)只生成Li2O，Na與O2反應(yīng)能生成Na2O和Na2O2，與O2反應(yīng)則能生成2O、2O2、O2等。2020年上學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)核心突破②與水反應(yīng)越來越劇烈，能發(fā)生輕微爆炸，Rb、Cs遇水則發(fā)生劇烈爆炸。2最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強，即堿性：LiOH<NaOH<OH<RbOH<CsOH。2020年上學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【易錯提醒】Na、與鹽溶液的反應(yīng)Na、投入鹽溶液中時，不是從溶液中置換出相對不活潑的金屬，而是先與水發(fā)生反應(yīng)：2R2H2O====2ROHH2↑，然后生成的堿再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)若不滿足發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件，只發(fā)生第一步反應(yīng)。核心突破【拓展深化】堿金屬元素的個體差異1Na、通常保存在煤油中，Li通常用石蠟密封。2堿金屬還原性最強的是Cs，還原性最弱的是Li。3堿金屬陽離子氧化性最弱的是Cs，最強的是Li。4堿金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中只有LiOH微溶，其他均為易溶于水的強堿。2020年上學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)5堿金屬元素從Li→Cs，密度逐漸增大，但的密度小于Na。核心突破1下列有關(guān)堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)的說法錯誤的是A鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈活潑，故Rb可以從NaCl溶液中置換出NaC熔、沸點：Li>Na>D堿性：LiOH<NaOH<OH2020年上學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2關(guān)于銫及其化合物的下列說法中不正確的是A氫氧化銫是一種強堿，比OH的堿性強B銫與水或酸溶液反應(yīng)劇烈，都生成氫氣強，故Na的氧化性大于Cs3不易溶于水題組過關(guān)1【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點：1明確堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)。2明確堿金屬單質(zhì)隨核電荷數(shù)增加，其活潑性越來越強。2020年上學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【解析】選B。鋰的活潑性比鈉弱，與水反應(yīng)不如鈉劇烈，A正確。Rb和NaCl溶液反應(yīng)時首先和水反應(yīng)而不是置換出金屬鈉，B錯。堿金屬單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加而逐漸降低，C正確。從鋰到銫，堿金屬元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次增強，D正確。2【解題指南】解答本題要注意以下3點：1堿金屬隨著原子序數(shù)遞增，金屬性逐漸增強。最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性逐漸增強。2金屬性越強，原子的失電子能力越強。3堿金屬的碳酸鹽正鹽物理性質(zhì)相似。【解析】選D。Cs的最外層電子數(shù)是1，電子層數(shù)比的多，故Cs的金屬性比強，CsOH的堿性比OH強，A項正確；銫與Na性質(zhì)相似，與水或酸反應(yīng)更劇烈，都生成H2，B項正確；Cs的還原性比Na強，所以Na的得電子能力比Cs強，C項正確；因為Na2CO3、2CO3均易溶于水，所以Cs2CO3也易溶于水，D項錯誤。題組過關(guān)3下列關(guān)于堿金屬及其化合物的說法不正確的是2B銣與水或與酸劇烈反應(yīng)，都生成氫氣C堿金屬原子最外層都只有一個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去D氫氧化銫的堿性強于氫氧化鈉2020年上學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)題組過關(guān)4下列對堿金屬的敘述，其中完全不正確的組合是①鉀通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸②堿金屬常溫下呈固態(tài)，取用時可直接用手拿③堿金屬中還原性最強的是鉀④堿金屬陽離子，氧化性最強的是Li2020年上學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)⑤堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大⑥從Li到Cs，堿金屬的密度越來越大，熔、沸點越來越高A②③⑥ B②③④C④⑤⑥ D①③⑤題組過關(guān)3【解析】選A。Li在氧氣中燃燒產(chǎn)物為Li2O；銣性質(zhì)活潑，與水、酸會劇烈反應(yīng)生成氫氣；堿金屬原子最外層都只有一個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去；銫的金屬性比鈉強，因此氫氧化銫的堿性強于氫氧化鈉的堿性。2020年上學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)4【解析】選A。②中堿金屬不可直接用手拿，否則會和手上的汗水反應(yīng)生成強堿而腐蝕皮膚；③堿金屬中還原性最強的不是鉀而是Cs；⑥從Li到Cs，密度呈增大趨勢，但的密度小于Na；堿金屬的熔、沸點越來越低。所以②③⑥錯，選A。題組過關(guān)二、鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性思考探究：鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)如下所示：2020年上學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題。1根據(jù)氯和溴的原子結(jié)構(gòu)的異同，你能推測出Br2的主要化學(xué)性質(zhì)嗎？2你能設(shè)計一個簡單的實驗證明Cl2的非金屬性比Br2強嗎？如何從原子結(jié)構(gòu)特點的角度進行解釋？核心突破【總結(jié)歸納】1相似性：2020年上學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)核心突破2遞變性：2020年上學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)具體情況如下：1F2、Cl2、Br2、I2與H2反應(yīng)越來越難，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強，其水溶液的酸性逐漸增強，即：穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI；還原性：HF<HCl<HBr<HI；酸性：HF<HCl<HBr<HI。其中HF為弱酸，HCl、HBr、HI為強酸2最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱，即HClO4>HBrO4>HIO4。核心突破【易錯提醒】鹵素單質(zhì)性質(zhì)中的特殊情況1F2能與水反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2F22H2O====4HFO2。因此，F(xiàn)2不能從溶液中置換出其他鹵素單質(zhì)。2通常情況下，氟沒有正價，所以氟沒有含氧酸。3溶解性：通常情況下，除F2外，鹵素單質(zhì)在水中的溶解度都不大，但是均易溶于有機溶劑。2020年上學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)4鹵素單質(zhì)都有毒，液溴易揮發(fā)，保存時常用水密封。核心突破1下列關(guān)于鹵素F、Cl、Br、I敘述正確的是A其單質(zhì)在常壓下的沸點，隨著鹵素核電荷數(shù)的增多逐漸降低B單質(zhì)和水反應(yīng)通式：2H2O====HHO用表示鹵素，劇烈程度隨著核電荷數(shù)的增多而減弱2020年上學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)題組過關(guān)C單質(zhì)和氫氣反應(yīng)的通式：2H2====2H條件不同，劇烈程度隨著鹵素核電荷數(shù)的增多而減弱D隨著鹵素核電荷數(shù)的增多，單質(zhì)的氧化性逐漸增強2雙選鹵素是最活潑的一族非金屬，下列關(guān)于鹵族元素的說法正確的是A鹵素原子的最外層電子數(shù)都是7B從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次減小原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子得電子能力依次減弱水溶液中，反應(yīng)生成NaF和Cl22020年上學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)題組過關(guān)1【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點：1明確鹵族元素的相似性和遞變性，注意氟的特殊性。2明確鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)。2020年上學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【解析】選C。鹵素單質(zhì)在常壓下的沸點，隨著鹵素核電荷數(shù)的增多逐漸升高，A項不正確。單質(zhì)氟和水反應(yīng)生成HF和氧氣，B項不正確。同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C項正確。隨著鹵素核電荷數(shù)的增多，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，D項不正確。2【解析】選A、C。A項，鹵素原子的最外層電子數(shù)都是7，A正確；B項，從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大，B錯誤；C項，從F到I原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子得電子能力依次減弱，C正確；D項，F(xiàn)2通入NaCl水溶液中發(fā)生反應(yīng)：2F22H2O====4HFO2反應(yīng)，所以不能生成NaF和Cl2，D錯誤。題組過關(guān)3下列關(guān)于鹵素用表示的敘述正確的是2易溶于水，其水溶液都是強酸C其單質(zhì)都有顏色，都有毒42020年上學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)4下列關(guān)于鹵素及其化合物的敘述正確的是水溶液可存放在玻璃試劑瓶中溶液中置換出氯氣CF、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱D氯在自然界中主要以單質(zhì)形式存在題組過關(guān)3【解析】選C。非金屬性Cl2>Br2，氧化性Cl2>Br2，故Cl2可以從Br溶液中置換出Br2，A項錯誤。要注意F2及氟的化合物的特殊性：①F2與水反應(yīng)置換H2O中的氧生成O2。②HF的溶液顯弱酸性。③F是最強的非金屬，在化合物中不顯正價，不存在含氧酸。2020年上學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)4【解析】選C。氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng)，所以氫氟酸應(yīng)該存放在塑料瓶中，A不正確。氯的非金屬性強于溴的，所以單質(zhì)溴不可能和氯化鉀反應(yīng)，B不正確。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，C正確。氯在自然界中主要以化合物的形式存在，D不正確。題組過關(guān)三、元素的金屬性和非金屬性強弱的判斷1金屬性強弱的判斷：1據(jù)元素周期表判斷。同一主族，從上到下：元素的金屬性逐漸增強。2據(jù)金屬活動性順序判斷。金屬單質(zhì)的活動性減弱，元素的金屬性也減弱。3據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷。①金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，元素的金屬性越強。②最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，元素的金屬性越強。2020年上學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)核心突破4金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。較活潑的金屬將較不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來，如nCu2====n2Cu，則金屬性：n>Cu2020年上學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)5據(jù)離子的氧化性強弱判斷。金屬陽離子的氧化性越強，元素的金屬性越弱，如氧化性：Cu2>Fe2，則金屬性：Cu<Fe。核心突破2非金屬性強弱的判斷：1據(jù)元素周期表判斷。同一主族，從上到下：元素的非金屬性逐漸減弱。2據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷。①單質(zhì)與氫氣化合越容易或氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強。②最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強。2020年上學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)核心突破3非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)：活潑的非金屬將較不活潑的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如Cl22Br-====2Cl-Br2，則非金屬性：Cl>Br。4據(jù)離子的還原性強弱判斷：非金屬陰離子的還原性越強，元素的非金屬性越弱，如還原性：Cl-<I-，非金屬性：Cl>I。2020年上學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【易錯提醒】1元素的非金屬性強，其單質(zhì)的活潑性不一定強。例如，N的非金屬性強于P，但N2的活潑性沒有P強。2比較金屬性、非金屬性強弱不能根據(jù)其反應(yīng)中得失電子的數(shù)目多少來判斷，應(yīng)該根據(jù)得失電子的難易程度判斷。核心突破1如表為元素周期表的一部分，其中、Y、、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為元素的2倍。下列說法不正確的是XYZWT2020年上學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)題組過關(guān)A氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：>WBW元素在自然界中均以化合態(tài)形式存在C、T的非金屬性：>TD最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：>T【延伸探究】1的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_______。與同主族，屬于短周期的元素是________填元素符號，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為______。2已知Y、和W的非金屬性逐漸增強，則其氫化物最穩(wěn)定的是________填化學(xué)式。1【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點：1首先根據(jù)圖示位置推斷出相應(yīng)的元素。2根據(jù)非金屬性強弱的判斷依據(jù)進行判斷。2020年上學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【解析】選B。、Y、、W為短周期元素，由元素周期表可知：應(yīng)位于第2周期，且應(yīng)處于周期表中右半部分，W與處于同一主族，且W元素原子的核電荷數(shù)為元素的2倍，那么為O，W為S，那么為P，T為As，Y為Si。A項，同主族，從上到下，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，元素的非金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，故A、C、D均正確；B項，硫元素在自然界中存在游離態(tài)單質(zhì)，常在火山口附近，B錯誤。【延伸探究】1的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_______。與同主族，屬于短周期的元素是________填元素符號，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為______。提示：H3PO4NHNO3。2已知Y、和W的非金屬性逐漸增強，則其氫化物最穩(wěn)定的是________填化學(xué)式