靖遠(yuǎn)縣20202021學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷考生注意：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分﹐共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2.請(qǐng)將各題答案填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部?jī)?nèi)容。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Cl35.5Cu64第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.皮膚被昆蟲叮咬后會(huì)產(chǎn)生紅疹，主要是由于昆蟲的體液內(nèi)含有乙酸B.熱的純堿溶液可用于洗滌以除去油污C.牙膏中加入氟化鈉或氟化鍶，可以預(yù)防齲齒D.依據(jù)碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液反應(yīng)原理來(lái)制備泡沫滅火器2.知羰基硫(COS)是硫循環(huán)的重要中間體，反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B.加入催化劑，值不變C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D.反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是A.四氯化碳的比例模型： B.甲基的電子式：C.麥芽糖的分子式： D.乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：4.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置甲快速制備并收集一定量的氨氣B.裝置乙犧牲陽(yáng)極保護(hù)鐵C.裝置丙制備乙酸乙酯D.裝置丁將AlCl3溶液蒸干得到AlCl3固體5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.分子中含有C－H鍵的數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，戊烷中所含有的碳原子數(shù)為C.14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中，所含有的氫原子數(shù)為D.甲苯中所含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為6.恒溫恒容時(shí)，濃度均為1的兩種氣體X和Y，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，生成氣體Z，10s末，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別是，，，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A. B.C. D.7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.用溶液吸收過(guò)量：B.ICl和的化學(xué)性質(zhì)相似，將ICl通入NaOH溶液中：C.用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁的銀鏡：D.往溴化銀懸濁液中滴加少量KCl稀溶液：8.下列裝置中，電流表指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是A.

B.

C.

D.

9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z與X可形成白色和淡黃色兩種顏色的化合物，Y、W原子的最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法不正確的是A.Z與X形成的兩種化合物的陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比不同B.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：C.原子半徑：D.由Y、Z元素形成的鹽ZY的水溶液顯堿性10.某溫度時(shí)，向容積為1L的恒容密閉容器中加入，發(fā)生反應(yīng)：。其中的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.從反應(yīng)開(kāi)始到剛達(dá)到平衡的時(shí)間內(nèi)，B.其他條件不變。將容器容積改為0．5L，反應(yīng)達(dá)到平衡后，C.該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1D.a、b兩時(shí)刻生成X的速率：11.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是A.能使溴水褪色B.分子中最多有5個(gè)碳原子共線C.能發(fā)生加聚反應(yīng)D.核磁共振氫譜顯示有6組峰12.在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫下電解混合氣體制備和是一種新的能源利用方式，其基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.X是電源負(fù)極B.陽(yáng)極的反應(yīng)式：C.總反應(yīng)可表示為D.陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是2:113.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是A.等物質(zhì)的量濃度的和NaHS混合溶液中，B.的水溶液中：C.向溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：D.在向溶液中逐滴加入NaOH溶液過(guò)程中，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，水電離出的達(dá)到最大14.某溫度下，分別向，NaCl溶液和，溶液中滴加的溶液，滴加過(guò)程中(M為或)與溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示(忽略混合溶液體積變化，)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B.該溫度下，C.曲線表示與V(溶液)變化關(guān)系D.用的標(biāo)準(zhǔn)液滴定濃度均為的NaCl、混合溶液時(shí)，先沉淀第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題：共58分。第15～17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第18～19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共43分。15.過(guò)二硫酸銨[(NH4)2S2O8]作為氧化制和漂白劑，被廣泛用于蓄電池工業(yè),在照相工業(yè)上用來(lái)除去海波。實(shí)驗(yàn)1:(NH4)2S2O8的制備原理為H2O2+2H2SO4+2NH3=(NH4)2S2O8+2H2O,實(shí)驗(yàn)室模擬制備(NH4)2S2O8的裝置如圖所示。(1)儀器b的名稱是______,b中試劑為_(kāi)____(寫試刺名稱),裝置d的作用是____________________。(2)在三頸燒斯中，濃硫酸與H2O2反應(yīng).部分轉(zhuǎn)化為過(guò)一硫酸(H2SO5).此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________.(3)(NH4)2S2O8的產(chǎn)率(以產(chǎn)品含氧量表示)隨溶液pH和溫度的變化關(guān)系如圖所示。由圖可知。反應(yīng)最適宜的溫度和pH分別是__________(4)充分反應(yīng)后:將c中混合液經(jīng)一系列操作得到晶體，用無(wú)水乙醇洗滌。原因是________(答出一條即可).(5)烘干產(chǎn)品時(shí)用紅外燈低溫烘干,可能的原因是______________。實(shí)驗(yàn)II探究(NH4)2S2O8與MnSO4的反應(yīng)。裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混合溶液變成紫紅色(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.寫出(NH4)2S2O8溶液與MnSO4溶液反應(yīng)的離子方程式:_________。實(shí)驗(yàn)III:標(biāo)定(NH4)2S2O8溶液的濃度。(7)稱取一定質(zhì)量的(NH4)2S2O8，配制成溶液。并用磷量法標(biāo)定該溶液的濃度，移取25.00ml(NH4)2S2O8溶液放入錐形瓶中,加入過(guò)量的KI，然后加入幾滴淀粉溶液，再用0.15mol·L1的Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應(yīng):。重復(fù)上述操作三次，平均清消耗Na2S2O3溶液的體積為，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________，所標(biāo)定的(NH4)2S2O8的濃度為_(kāi)_______mol·L1.16.有效控制大氣溫室氣體濃度，推動(dòng)綠色低碳發(fā)展，是科研工作者研究方向之一?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)我國(guó)科研人員在實(shí)驗(yàn)室模擬了由A和B轉(zhuǎn)化為C的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下：已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵CCCOCHOH鍵能()348351413463745①寫出的熱化學(xué)方程式：_______。②若上述反應(yīng)在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生，則下列說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．容器中混合氣體的密度保持不變B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不變C．B的物質(zhì)的量濃度保持不變(2)工業(yè)上常用和反應(yīng)生產(chǎn)甲醇，發(fā)生反應(yīng)：。若在恒容密閉容器中投入1mol和2.5mol發(fā)生上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)的物質(zhì)的量變化如圖甲所示。①壓強(qiáng)大小關(guān)系：_______(填“>”、“<”或“=”，下同)，反應(yīng)速率大小關(guān)系：v(b)_______v(c)。②上述反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______%，_______不用化簡(jiǎn))。(3)以為主要原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯[]的工作原理如圖乙所示：①B為直流電源的_______(填“正極”或“負(fù)極”)。②寫出與直流電源A相連的電極上的電極反應(yīng)式：_______。③每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同時(shí)消耗的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。17.鎳是一種常用的催化劑。以紅土鎳礦(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)為原料，制取納米鎳粉，同時(shí)獲得凈水劑黃鈉鐵礬的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)黃鈉鐵礬中，鐵的化合價(jià)為_(kāi)__________價(jià)；黃鈉鐵礬能凈水的原因是___________。(2)過(guò)濾操作時(shí)要遵循“一貼、二低、三靠”的原則，其中“二低”指的是濾紙邊緣略低于漏斗口、___________。(3)“沉鐵”過(guò)程加入Na2CO3的目的是___________，控制不同的條件可以得到不同的沉淀，所得沉淀與溫度、pH的關(guān)系如圖所示(圖中陰影部分表示的是黃鈉鐵礬穩(wěn)定存在區(qū)域)。若反應(yīng)在120℃時(shí)進(jìn)行，加入的Na2CO3偏多，則所得黃鈉鐵礬中混有的雜質(zhì)是___________(填化學(xué)式)；檢驗(yàn)沉鐵反應(yīng)是否完全的方法是___________(4)“轉(zhuǎn)化”過(guò)程，向“過(guò)濾II”所得濾液(富含Ni2+)中加入N2H4，控制溶液中NaOH的濃度，可得到不同晶態(tài)物質(zhì)(、Ni或二者的混合物)。當(dāng)生成和Ni的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________；在其他條件不變的情況下，隨NaOH濃度增大，產(chǎn)物中Ni的含量增加，原因是___________。(5)化學(xué)鍍鎳是金屬表面鍍鎳的常用方法，以NiSO4為鍍液，次亞磷酸鈉(NaH2PO2)為還原劑，在90℃的酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)，NaH2PO2被氧化為亞磷酸(H3PO3)。寫出化學(xué)鍍鎳反應(yīng)的離子方程式：___________(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生從第18題和第19題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。18.鉻鋯銅(CuCrZr)合金具有優(yōu)良性能，廣泛應(yīng)用于機(jī)械制造工業(yè)的焊接。已知鋯()位于第ⅣB族，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：(1)銅元素在元素周期表的位置為_(kāi)______，基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______。(2)形成鉻鋯銅合金的元素中，基態(tài)原子的第一電離能最大的是_______(填元素符號(hào))。下表是Fe與Cu的部分電離能數(shù)據(jù)，(Cu)大于(Fe)的主要原因是_______。元素FeCu第一電離能759746第二電離能15611958(3)配合物中的配體是_______，該配合物中N、O的雜化軌道類型分別為_(kāi)______、_______。(4)硝酸銅[]是一種重要的工業(yè)原料，寫出其陰離子()的空間構(gòu)型：_______。(5)銅與氯形成晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)______；已知晶胞邊長(zhǎng)為anm，為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為_(kāi)______。19.藥物瑞德西韋對(duì)新型冠狀病毒(COVID19)有明顯抑制作用。K是合成瑞德西韋的關(guān)鍵中間體，其合成路線如圖：回答下列問(wèn)題：已知：①；②。(1)J中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(3)G→H的化學(xué)方程式為_(kāi)______，反應(yīng)類型為_(kāi)______。(4)芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體，符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)有_______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜峰面積比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。①分子中含有硝基且與苯環(huán)直接相連②能與溶液發(fā)生反應(yīng)(5)寫出以苯甲醇為原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)_______。靖遠(yuǎn)縣20202021學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷答案版考生注意：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分﹐共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2.請(qǐng)將各題答案填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部?jī)?nèi)容。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Cl35.5Cu64第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.皮膚被昆蟲叮咬后會(huì)產(chǎn)生紅疹，主要是由于昆蟲的體液內(nèi)含有乙酸B.熱的純堿溶液可用于洗滌以除去油污C.牙膏中加入氟化鈉或氟化鍶，可以預(yù)防齲齒D.依據(jù)碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液反應(yīng)原理來(lái)制備泡沫滅火器【答案】A2.知羰基硫(COS)是硫循環(huán)的重要中間體，反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B.加入催化劑，值不變C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D.反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和【答案】D3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是A.四氯化碳的比例模型： B.甲基的電子式：C.麥芽糖的分子式： D.乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【答案】C4.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置甲快速制備并收集一定量的氨氣B.裝置乙犧牲陽(yáng)極保護(hù)鐵C.裝置丙制備乙酸乙酯D.裝置丁將AlCl3溶液蒸干得到AlCl3固體【答案】D5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.分子中含有C－H鍵的數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，戊烷中所含有的碳原子數(shù)為C.14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中，所含有的氫原子數(shù)為D.甲苯中所含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為【答案】C6.恒溫恒容時(shí)，濃度均為1的兩種氣體X和Y，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，生成氣體Z，10s末，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別是，，，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A. B.C. D.【答案】A7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.用溶液吸收過(guò)量：B.ICl和的化學(xué)性質(zhì)相似，將ICl通入NaOH溶液中：C.用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁的銀鏡：D.往溴化銀懸濁液中滴加少量KCl稀溶液：【答案】C8.下列裝置中，電流表指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是A.

B.

C.

D.

【答案】D9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z與X可形成白色和淡黃色兩種顏色的化合物，Y、W原子的最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法不正確的是A.Z與X形成的兩種化合物的陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比不同B.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：C.原子半徑：D.由Y、Z元素形成的鹽ZY的水溶液顯堿性【答案】A10.某溫度時(shí)，向容積為1L的恒容密閉容器中加入，發(fā)生反應(yīng)：。其中的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.從反應(yīng)開(kāi)始到剛達(dá)到平衡的時(shí)間內(nèi)，B.其他條件不變。將容器容積改為0．5L，反應(yīng)達(dá)到平衡后，C.該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1D.a、b兩時(shí)刻生成X的速率：【答案】B11.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是A.能使溴水褪色B.分子中最多有5個(gè)碳原子共線C.能發(fā)生加聚反應(yīng)D.核磁共振氫譜顯示有6組峰【答案】D12.在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫下電解混合氣體制備和是一種新的能源利用方式，其基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.X是電源負(fù)極B.陽(yáng)極的反應(yīng)式：C.總反應(yīng)可表示為D.陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是2:1【答案】B13.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是A.等物質(zhì)的量濃度的和NaHS混合溶液中，B.的水溶液中：C.向溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：D.在向溶液中逐滴加入NaOH溶液過(guò)程中，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，水電離出的達(dá)到最大【答案】B14.某溫度下，分別向，NaCl溶液和，溶液中滴加的溶液，滴加過(guò)程中(M為或)與溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示(忽略混合溶液體積變化，)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B.該溫度下，C.曲線表示與V(溶液)變化關(guān)系D.用的標(biāo)準(zhǔn)液滴定濃度均為的NaCl、混合溶液時(shí)，先沉淀【答案】A第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題：共58分。第15～17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第18～19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共43分。15.過(guò)二硫酸銨[(NH4)2S2O8]作為氧化制和漂白劑，被廣泛用于蓄電池工業(yè),在照相工業(yè)上用來(lái)除去海波。實(shí)驗(yàn)1:(NH4)2S2O8的制備原理為H2O2+2H2SO4+2NH3=(NH4)2S2O8+2H2O,實(shí)驗(yàn)室模擬制備(NH4)2S2O8的裝置如圖所示。(1)儀器b的名稱是______,b中試劑為_(kāi)____(寫試刺名稱),裝置d的作用是____________________。(2)在三頸燒斯中，濃硫酸與H2O2反應(yīng).部分轉(zhuǎn)化為過(guò)一硫酸(H2SO5).此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________.(3)(NH4)2S2O8的產(chǎn)率(以產(chǎn)品含氧量表示)隨溶液pH和溫度的變化關(guān)系如圖所示。由圖可知。反應(yīng)最適宜的溫度和pH分別是__________(4)充分反應(yīng)后:將c中混合液經(jīng)一系列操作得到晶體，用無(wú)水乙醇洗滌。原因是________(答出一條即可).(5)烘干產(chǎn)品時(shí)用紅外燈低溫烘干,可能的原因是______________。實(shí)驗(yàn)II探究(NH4)2S2O8與MnSO4的反應(yīng)。裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混合溶液變成紫紅色(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.寫出(NH4)2S2O8溶液與MnSO4溶液反應(yīng)的離子方程式:_________。實(shí)驗(yàn)III:標(biāo)定(NH4)2S2O8溶液的濃度。(7)稱取一定質(zhì)量的(NH4)2S2O8，配制成溶液。并用磷量法標(biāo)定該溶液的濃度，移取25.00ml(NH4)2S2O8溶液放入錐形瓶中,加入過(guò)量的KI，然后加入幾滴淀粉溶液，再用0.15mol·L1的Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應(yīng):。重復(fù)上述操作三次，平均清消耗Na2S2O3溶液的體積為，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________，所標(biāo)定的(NH4)2S2O8的濃度為_(kāi)_______mol·L1.【答案】①.蒸餾燒瓶②.生石灰(或堿石灰)③.吸收尾氣中的氨氣，防止污染空氣④.H2SO4(濃)+H2O2=H2SO5+H2O⑤.0℃和pH=2⑥.洗除沉淀表面的雜質(zhì)，且便于晶體干燥⑦.產(chǎn)品受熱易分解⑧.2Mn2++5+8H2O=10+2+16H+⑨.溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色⑩.16.有效控制大氣溫室氣體濃度，推動(dòng)綠色低碳發(fā)展，是科研工作者研究方向之一?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)我國(guó)科研人員在實(shí)驗(yàn)室模擬了由A和B轉(zhuǎn)化為C的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下：已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵CCCOCHOH鍵能()348351413463745①寫出的熱化學(xué)方程式：_______。②若上述反應(yīng)在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生，則下列說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．容器中混合氣體的密度保持不變B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不變C．B的物質(zhì)的量濃度保持不變(2)工業(yè)上常用和反應(yīng)生產(chǎn)甲醇，發(fā)生反應(yīng)：。若在恒容密閉容器中投入1mol和2.5mol發(fā)生上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)的物質(zhì)的量變化如圖甲所示。①壓強(qiáng)大小關(guān)系：_______(填“>”、“<”或“=”，下同)，反應(yīng)速率大小關(guān)系：v(b)_______v(c)。②上述反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______%，_______不用化簡(jiǎn))。(3)以為主要原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯[]的工作原理如圖乙所示：①B為直流電源的_______(填“正極”或“負(fù)極”)。②寫出與直流電源A相連的電極上的電極反應(yīng)式：_______。③每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同時(shí)消耗的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。【答案】①.②.BC③.＞④.＜⑤.30⑥.⑦.負(fù)極⑧.⑨.17.鎳是一種常用的催化劑。以紅土鎳礦(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)為原料，制取納米鎳粉，同時(shí)獲得凈水劑黃鈉鐵礬的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)黃鈉鐵礬中，鐵的化合價(jià)為_(kāi)__________價(jià)；黃鈉鐵礬能凈水的原因是___________。(2)過(guò)濾操作時(shí)要遵循“一貼、二低、三靠”的原則，其中“二低”指的是濾紙邊緣略低于漏斗口、___________。(3)“沉鐵”過(guò)程加入Na2CO3的目的是___________，控制不同的條件可以得到不同的沉淀，所得沉淀與溫度、pH的關(guān)系如圖所示(圖中陰影部分表示的是黃鈉鐵礬穩(wěn)定存在區(qū)域)。若反應(yīng)在120℃時(shí)進(jìn)行，加入的Na2CO3偏多，則所得黃鈉鐵礬中混有的雜質(zhì)是___________(填化學(xué)式)；檢驗(yàn)沉鐵反應(yīng)是否完全的方法是___________(4)“轉(zhuǎn)化”過(guò)程，向“過(guò)濾II”所得濾液(富含Ni2+)中加入N2H4，控制溶液中NaOH的濃度，可得到不同晶態(tài)物質(zhì)(、Ni或二者的混合物)。當(dāng)生成和Ni的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________；在其他條件不變的情況下，隨NaOH濃度增大，產(chǎn)物中Ni的含量增加，原因是___________。(5)化學(xué)鍍鎳是金屬表面鍍鎳的常用方法，以NiSO4為鍍液，次亞磷酸鈉(NaH2PO2)為還原劑，在90℃的酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)，NaH2PO2被氧化為亞磷酸(H3PO3)。寫出化學(xué)鍍鎳反應(yīng)的離子方程式：___________【答案】①.+3②.黃鈉鐵礬在水中能形成膠體，可吸附水中懸浮物③.液面低于濾紙邊緣④.調(diào)節(jié)溶液的pH⑤.Fe2O3⑥.取少量沉鐵后的上層清液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，