不穩(wěn)定性O(shè)3不穩(wěn)定，容易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，在放電條件下空氣中的O2可以轉(zhuǎn)化為O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________強(qiáng)氧化性O(shè)3容易使淀粉-KI溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________；O3在反應(yīng)中作氧化劑時，生成物中一般有O2生成漂白性O(shè)3因其強(qiáng)氧化性能使有色物質(zhì)褪色，可用作殺菌消毒劑不穩(wěn)定性加熱、光照或加催化劑都能使分解加快，因此H2O2應(yīng)保存在棕色瓶中并放置在陰涼處，其分解的化學(xué)方程式為_________________________弱酸性相當(dāng)于二元弱酸強(qiáng)氧化性①在工業(yè)上用10%的H2O2漂白羽毛及絲織品，在醫(yī)療上用3%的H2O2作為消毒殺菌劑；②氧化Fe2＋、SO、H2S、SO2等還原性物質(zhì)：__________________________________，________________________________，____________________________，___________________________；③使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)：____________________________________弱還原性俗稱顏色狀態(tài)溶解性水酒精CS2硫黃____色晶體不溶微溶_______易溶黃色、味、態(tài)密度溶解性是否易液化無色、________氣味氣體比空氣________溶于水_________刺激性大易易液化來源化石燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉等危害危害人體健康，形成_____(pH小于5.6)治理燃煤______、改進(jìn)燃燒技術(shù)、開發(fā)新能源酸雨脫硫弱酸性H2S的水溶液稱為氫硫酸不穩(wěn)定性還原性沉淀溶液中的某些金屬離子用于漂白的物質(zhì)漂白原理變化類型漂白特點(diǎn)能漂白的物質(zhì)活性炭吸附漂白物理變化物理漂白，不可逆一般用于溶液漂白Cl2利用HClO的強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白化學(xué)變化氧化還原漂白，不可逆可以漂白所有有機(jī)色質(zhì)次氯酸鹽HClONa2O2H2O2的強(qiáng)氧化性化學(xué)變化氧化還原漂白，不可逆可以漂白所有有機(jī)色質(zhì)H2O2SO2SO2與H2O生成H2SO3，再與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)化學(xué)變化非氧化還原漂白，可逆具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等吸水性常用作干燥劑，但不能干燥______________等分清濃硫酸的脫水性和吸水性的區(qū)別：①吸水性：濃硫酸能吸收物質(zhì)中游離的水，可用作干燥劑。可以是物理變化，也可以是化學(xué)變化，如濃硫酸脫去CuSO4·5H2O晶體中的結(jié)晶水；②脫水性：濃硫酸可將有機(jī)物中的H、O原子以2∶1比例脫去脫水性將有機(jī)物中的H、O以原子數(shù)2∶1的比例脫去，如使蔗糖變黑氧化性①常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸_____；②與Cu反應(yīng)：_________________________________________；③與C反應(yīng)：___________________________________________________NH3、H2S、HI鈍化誤區(qū)1只加可溶性鋇鹽，而不酸化誤區(qū)2誤將Ag＋判斷成SO誤區(qū)3誤將SO判斷成SO化學(xué)式俗名顏色主要性質(zhì)用途2CaSO4·H2O________白色2CaSO4·H2O＋3H2O===2(CaSO4·2H2O)塑像、模型、粉筆、醫(yī)療繃帶等CaSO4·2H2O生石膏白色2(CaSO4·2H2O)

3H2O＋2CaSO4·H2O水泥添加劑FeSO4·7H2O綠礬淺綠色暴露在空氣中被氧化為三價鐵鹽用于配制藍(lán)黑墨水，補(bǔ)血劑熟石膏化學(xué)式俗名顏色主要性質(zhì)用途CuSO4·5H2O膽礬、藍(lán)礬藍(lán)色配制波爾多液，鍍銅液Na2SO4·10H2O___