第4課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)1證據(jù)推理：通過化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的濃度數(shù)據(jù)分析，認(rèn)識化學(xué)平衡常數(shù)的概念，并能分析推測其相關(guān)應(yīng)用。2模型認(rèn)知：構(gòu)建化學(xué)平衡常數(shù)相關(guān)計(jì)算的思維模型三段式法，理清計(jì)算的思路，靈活解答各類問題。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)01化學(xué)平衡常數(shù)1化學(xué)平衡常數(shù)的概念在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物與反應(yīng)物的比值是一個(gè)常數(shù)簡稱，用符號表示。2化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式對于一般的可逆反應(yīng)，mAg＋nBgpCg＋qDg，當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，＝。注意：化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度必須是平衡時(shí)的濃度，且不出現(xiàn)固體或純液體的濃度。濃度冪之積濃度冪之積平衡常數(shù)3化學(xué)平衡常數(shù)的意義平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的也叫。值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越；值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得越，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越。4化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素在化學(xué)方程式一定的情況下，只受溫度影響。程度反應(yīng)的限度完全大不完全小判斷正誤1對于可逆反應(yīng)，改變外界條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)一定增大2值越大，表明可逆反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大3值越大，該可逆反應(yīng)的速率越快4對于一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變條件使值改變，平衡一定發(fā)生移動5化學(xué)方程式中的固態(tài)或純液態(tài)物質(zhì)的濃度不能代入平衡常數(shù)表達(dá)式×√×√√深度思考1寫出下列反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式?；榈箶?shù)或1·3＝12某溫度下：已知?jiǎng)t3＝____用含1、2的式子表示。3改變溫度可以使化學(xué)平衡發(fā)生移動，化學(xué)平衡常數(shù)也會發(fā)生改變，通過分析以下兩個(gè)反應(yīng)，總結(jié)出溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響規(guī)律。①N2g＋3H2g2NH3g化學(xué)平衡常數(shù)1＝____________，升溫化學(xué)平衡向逆向移動，1_______填“增大”或“減小”，下同，ΔH____0填“>”或“<”，下同。②CO2g＋H2gCOg＋H2Og化學(xué)平衡常數(shù)2＝______________，升溫化學(xué)平衡向正向移動，2_______，ΔH____0。減小<增大>歸納總結(jié)化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系和應(yīng)用1同一可逆反應(yīng)，正向反應(yīng)、逆向反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，方程式系數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎倍，平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎次方。方程式相加，平衡常數(shù)相乘，方程式相減，平衡常數(shù)相除。2判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)①升高溫度：值增大→正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；值減小→正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。②降低溫度：值增大→正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；值減小→正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。返回02化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算“三段式”法進(jìn)行化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算可按下列步驟建立模式，確定關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。如可逆反應(yīng)：mAg＋nBgol、bmol，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，設(shè)A物質(zhì)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為mmol。1模式mAg＋nBgolab00轉(zhuǎn)化量/molmnola－mb－npq對于反應(yīng)物：n平＝n始－n轉(zhuǎn)對于生成物：n平＝n始＋n轉(zhuǎn)2基本步驟①確定反應(yīng)物和生成物的初始加入量；②確定反應(yīng)過程的轉(zhuǎn)化量；③確定平衡量。理解應(yīng)用12019·湛江高二檢測羰基硫COS可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：COg＋H2SgCOSg＋H2g＝01反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。1反應(yīng)前H2S的物質(zhì)的量是多少？答案利用三段式法計(jì)算：COg＋H2SgCOSg＋H2g起始/mol：10n00轉(zhuǎn)化/mol：2222平衡/mol：8n－222即反應(yīng)前H2S的物質(zhì)的量是7mol。2CO的平衡轉(zhuǎn)化率是多少？2在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2g＋H2gCOg＋H2Og，其化學(xué)平衡常數(shù)和溫度t的關(guān)系如下表所示：解析根據(jù)題干中的表格可知，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：1該反應(yīng)為______填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)。吸熱2某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3cCO2·cH2＝5cCO·cH2O，試判斷此時(shí)的溫度為_______。700℃3在1200℃時(shí)，某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡_____________填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”移動。向逆反應(yīng)方向歸納總結(jié)判斷平衡移動方向利用平衡常數(shù)可從定量的角度解釋恒溫下濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響。返回當(dāng)Q＝時(shí)：反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；當(dāng)Q＜時(shí)：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；當(dāng)Q＞時(shí)：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。03隨堂驗(yàn)收練習(xí)1下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是A化學(xué)平衡常數(shù)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，與溫度無關(guān)B兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)均不變C化學(xué)平衡常數(shù)等于某一時(shí)刻生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值D溫度一定，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)√123542在某溫度下，可逆反應(yīng)：mAg＋nBgpCg＋qDg的平衡常數(shù)為，下列說法正確的是A越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大B越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大C隨反應(yīng)物濃度的改變而改變D隨溫度和壓強(qiáng)的改變而改變√解析越大，表示反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，反之，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小，只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)。12354A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小√123544在一定溫度下的密閉容器中，加入1molCO和1molH2O發(fā)生反應(yīng)：COg＋H2OgCO2g＋H2g，達(dá)到平衡時(shí)測得nH2＝05mol，下列說法不正確的是A在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)＝1B平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無關(guān)的平衡轉(zhuǎn)化率為50%H2O＝05mol√解析COg＋H2OgCO2g＋H2g起始/mol1100轉(zhuǎn)化/mol05050505平衡/mol05050505由化學(xué)方程式及以上數(shù)據(jù)判斷可得A、C、D項(xiàng)正確；平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度有關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。123542在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2Sg＋CO2gCOSg＋H2Og。在610時(shí)，將010molCO2與040molH2S充入25L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為002。1H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝_____%，反應(yīng)平衡常數(shù)＝_________。1235425000285解析對于反應(yīng)H2Sg＋CO2gCOSg＋H2Og初始/mol0400100

0轉(zhuǎn)化/mol平衡/mol040－010－123542在620重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為003，H2S的轉(zhuǎn)化率α2___