第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離主講人：柳瑤鹽酸醋酸vs鹽酸醋酸vs用途可以互換嗎？它們的酸性有什么不同？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證兩種酸酸性是否相同？實(shí)驗(yàn)探究1比較相同條件下等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量鋅粒的反應(yīng)速率；值實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)步驟：1、分別用鑷子夾取四粒鋅粒放入兩支試管中，再向兩支試管中同時(shí)分別加入4滴管CH3COOH，觀(guān)察產(chǎn)生氣泡的速度。2、CH3COOH的pH。（注意：廣泛pH試紙測(cè)定pH值只讀出整數(shù)位）pH12345678…...c(H+)(mol/L)1×10-11×10-21×10-31×10-41×10-51×10-61×10-71×10-8

0.1mol·L－1HCl0.1mol·L－1CH3COOH與鋅粒反應(yīng)的現(xiàn)象溶液的pH實(shí)驗(yàn)結(jié)論c(H＋)相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，鹽酸

醋酸電離程度

HCl在稀溶液中

電離，CH3COOH在水溶液中

電離pH＝1pH＝3>全部只有部分實(shí)驗(yàn)探究產(chǎn)生氣泡較快產(chǎn)生氣泡較慢一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｋ?、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水是電解質(zhì)。概念整理概念整理2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)（2）與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系概念整理強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿絕大多數(shù)鹽如：HClHNO3H2SO4HClO4HBrHI等如：NaOHOHCaOH2BaOH2等弱酸弱堿水少數(shù)鹽如：CaCO3MgCl2等如:CH3COOHHClOH2SHF等如：NH3?H2OAlOH3MgOH2等如CH3COO2Pb概念整理CH3COO-CH3COOHHCl=HCl-CH3COOHCH3COO-H?二、弱電解質(zhì)的電離平衡

c（H+）c（CH3COO-）c（CH3COOH）CH3COOH初溶于水

達(dá)到電離平衡前

達(dá)到電離平衡時(shí)

小組討論

c（CH3COOH）c（CH3COO-）c（H＋）CH3COOH初溶于水

達(dá)到電離平衡前

達(dá)到電離平衡時(shí)

00最大增大增大減小不變不變不變小組討論2下圖是醋酸溶于水時(shí)，電離過(guò)程中醋酸分子電離成離子的速率、離子結(jié)合成醋酸分子的速率隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)。答案va表示醋酸分子電離成離子的速率；vb表示離子結(jié)合成醋酸分子的速率。當(dāng)時(shí)間達(dá)t1后，va與vb的關(guān)系是va＝vb≠0，此時(shí)醋酸達(dá)到電離平衡狀態(tài)。2．定義：在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。概念整理3．電離平衡的特征：（1）逆——弱電解質(zhì)的電離是可逆的；（2）等——v電離＝v結(jié)合≠0；（3）動(dòng)——電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡；（4）定——條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子；（5）變——條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。概念整理討論01mol/LCH3COOH溶液中的平衡移動(dòng)

小組討論改變條件平衡移動(dòng)方向c(H+)

c(CH3COO－)

電離程度

加熱升溫

加少量硫酸加CH3COONa(s)加NaOH(s)加水稀釋向右移動(dòng)向右移動(dòng)向右移動(dòng)增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小增大增大向左移動(dòng)向左移動(dòng)減小減小減小影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有：內(nèi)因：由弱電解質(zhì)本身電離程度決定外因：①溫度：；②濃度：；③同離子效應(yīng)（加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)）：④加入能反應(yīng)的物質(zhì)：概念整理越熱越電離越稀越電離抑制電離促進(jìn)電離當(dāng)堂檢測(cè)1、下列電解質(zhì)：NaCl、NaOH，NH3·H2O、H2SO3，HClO，BaSO4，AgCl，CH3COONa，H2O強(qiáng)電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：對(duì)點(diǎn)練習(xí)NaCl、NaOH、HClO，BaSO4，AgCl，CH3COONaNH3·H2O、H2SO3、H2O·L-1的鹽酸、·L-1CH3COOH溶液，說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A導(dǎo)電能力：相同B導(dǎo)電能力：前者大于后者C溶液中自由移動(dòng)離子的數(shù)目：前者大于后者D溶液中自由移動(dòng)離子的濃度：前者大于后者3．·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色A．變藍(lán)色B．變深C．變淺D．不變ACNH3?H2O?NH4OH-4一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請(qǐng)回答：1O點(diǎn)為什么不導(dǎo)電？______。2a、b、c三點(diǎn)的cH＋由小到大的順序是_______。3若要使c點(diǎn)