本文格式為Word版，下載可任意編輯——電解質(zhì)的電離教學(xué)目標(biāo)(五篇)每個(gè)人都曾試圖在平淡的學(xué)習(xí)、工作和生活中寫一篇文章。寫作是培養(yǎng)人的觀測(cè)、聯(lián)想、想象、思維和記憶的重要手段。大家想知道怎么樣才能寫一篇比較優(yōu)質(zhì)的范文嗎？下面是我為大家收集的優(yōu)秀范文，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

電解質(zhì)的電離教學(xué)目標(biāo)篇一

該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)《選修4化學(xué)反應(yīng)原理》第三章第一節(jié)的內(nèi)容。本節(jié)包括兩大部分：一是“電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分〞、二是“弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的〞，并存在著電離平衡。要求學(xué)生在已經(jīng)學(xué)過化學(xué)平衡理論并了解電解質(zhì)發(fā)生電離和發(fā)生離子反應(yīng)的條件等知識(shí)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步學(xué)習(xí)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，電離常數(shù)的知識(shí)，及弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容也為后續(xù)學(xué)習(xí)水的電離、溶液酸堿性、鹽類的水解奠定了知識(shí)基礎(chǔ)。

(過渡：合理把握學(xué)情是上好一堂課的基礎(chǔ)，接下來談一談我所教授的學(xué)生的狀況。)

學(xué)生在之前的學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸過有關(guān)電解質(zhì)、化學(xué)平衡的知識(shí)，為本節(jié)課認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡是一個(gè)可逆過程奠定了基礎(chǔ)。同時(shí)，弱電解質(zhì)的電離的知識(shí)屬于化學(xué)原理性知識(shí)，理論分析是研究、闡述理論問題最重要、最常用的方法，高中生的規(guī)律思維能力，推理分析能力都有了很大的提高，本節(jié)課內(nèi)容的學(xué)習(xí)對(duì)于訓(xùn)練學(xué)生的規(guī)律思維、推理能力也很有幫助。

(過渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：)

1.認(rèn)識(shí)電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡;理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及外界條件對(duì)電離平衡的影響;了解電離平衡常數(shù)，能用電離平衡常數(shù)解釋有關(guān)離子濃度的問題。

2.通過對(duì)電解質(zhì)概念的學(xué)習(xí)，了解概念形成的一般方法，理解化學(xué)平衡原理對(duì)電離平衡的指導(dǎo)作用，了解平衡的思想與方法。

3.通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，了解物質(zhì)間的相互聯(lián)系、相互依存和相互制約的'關(guān)系，了解由一般到特別的辯證關(guān)系。

(過渡：基于以上對(duì)教材、學(xué)情以及教學(xué)目標(biāo)的設(shè)立，我確定了如下的教學(xué)重難點(diǎn)：)

強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡。

弱電解質(zhì)的電離平衡。

(過渡：現(xiàn)代教學(xué)理論認(rèn)為，在教學(xué)過程中，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教師是學(xué)習(xí)的組織者、引導(dǎo)者，教學(xué)的一切活動(dòng)都必需以強(qiáng)調(diào)學(xué)生的主動(dòng)性、積極性為出發(fā)點(diǎn)。根據(jù)這一教學(xué)理念，結(jié)合本節(jié)課的內(nèi)容特點(diǎn)和學(xué)生的年齡特征，本節(jié)課我采用了如下的教學(xué)方法。)

利用小組合作學(xué)習(xí)，讓學(xué)生結(jié)合之前所學(xué)知識(shí)進(jìn)行自主分析，培訓(xùn)學(xué)生自主合作的學(xué)習(xí)意識(shí)。同時(shí)考慮到化學(xué)原理性的內(nèi)容理解起來較為困難，在我的課堂中，我還應(yīng)用了演示試驗(yàn)，讓學(xué)生通過感性認(rèn)識(shí)加深對(duì)相關(guān)理論的理解。

(過渡：合理安排教學(xué)程序是最關(guān)鍵的一環(huán)，為了使學(xué)生學(xué)有所獲，我將從以下幾個(gè)方面展開我的教學(xué)過程。)

我的教學(xué)過程分為以下的三個(gè)環(huán)節(jié)來展開：分別是導(dǎo)入部分、新課講授、小結(jié)作業(yè)部分。

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

在這里我會(huì)結(jié)合學(xué)生必修中所學(xué)知識(shí)提問：什么是電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是什么，不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別?從而引入本節(jié)課。

這一導(dǎo)入方式是從學(xué)生原有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，既能做到讓學(xué)生回憶原來所學(xué)知識(shí)，又能讓學(xué)生對(duì)于新知識(shí)并不感到陌生，符合教學(xué)中“螺旋式上升〞的教學(xué)原則。

環(huán)節(jié)二：新課展開

這一環(huán)節(jié)中包含有以下的幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)：強(qiáng)弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離過程、電離平衡常數(shù)。我會(huì)依次展開這幾部分的教學(xué)。

強(qiáng)弱電解質(zhì)

我會(huì)設(shè)置這樣一個(gè)問題情境：醋酸的去水垢能力不如鹽酸強(qiáng)，除了濃度因素外，是否還有其他原因?在此基礎(chǔ)上，設(shè)置了以下試驗(yàn)：測(cè)定等濃度、等體積的鹽酸和醋酸的ph值，對(duì)比與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象有何不同。在學(xué)生進(jìn)行了測(cè)定、觀測(cè)了試驗(yàn)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上，我會(huì)提問溶液的ph值的大小與溶液中的哪種離子濃度有關(guān)，鎂條與酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)是在與其中哪種離子發(fā)生反應(yīng)。通過這樣的問題的設(shè)置，學(xué)生即可發(fā)現(xiàn)，濃度相等的醋酸、鹽酸中，h+濃度并不一致。在這里我會(huì)提出這是由于hcl在水溶液中完全電離，醋酸不完全電離，溶液中是分子、離子共存的，引出強(qiáng)弱電解質(zhì)的的概念，并介紹一些常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

電解質(zhì)的電離教學(xué)目標(biāo)篇二

1、理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念；

2、能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，正確書寫電離方程式；

3、能理解一定條下弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)；

4、了解酸堿電離理論。

電離平衡的建立以及電離平衡的移動(dòng)

外界條對(duì)電離平衡的影響

：

一、電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分

教材，判斷以下問題的正誤。

1、強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中能電離，弱電解質(zhì)不能。

2、強(qiáng)電解質(zhì)溶解度大，弱電解質(zhì)的溶解度小。

3、強(qiáng)電解質(zhì)的電離過程是不可逆過程，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全以水合離子形式存在。

4、強(qiáng)電解質(zhì)中的化學(xué)鍵是離子鍵或極性鍵，如nacl中含離子鍵，hcl中含極性鍵，強(qiáng)電解質(zhì)中無非極性鍵。

5、書寫離子方程式時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子符號(hào)。弱電解質(zhì)寫成化學(xué)式。

6、nh3溶于水能導(dǎo)電，并不能說明nh3是電解質(zhì)，更不能說明nh3是強(qiáng)電解質(zhì)。

思考：1、怎樣證明一份溶液是電解質(zhì)溶液還是非電解質(zhì)溶液？電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是什么？

思考：2、通過試驗(yàn)3—1知道，一致濃度的鹽酸與醋酸溶液其ph不同。ph不同說明什么？你分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是什么？

電解質(zhì)的電離教學(xué)目標(biāo)篇三

：

本節(jié)是以對(duì)弱電解質(zhì)的電離知識(shí)點(diǎn)的初步認(rèn)識(shí)后，學(xué)生來獨(dú)立完成課后習(xí)題后的講解課。

高二班的同學(xué)，自學(xué)能力較差，需要屢屢反復(fù)練習(xí)知識(shí)點(diǎn)，學(xué)生才能反應(yīng)過來。學(xué)生沒有養(yǎng)成一個(gè)預(yù)習(xí)的習(xí)慣，因此教學(xué)過程中應(yīng)當(dāng)給予時(shí)間學(xué)生好好地閱讀教材。教師不能一味嚼，我們作為一個(gè)教師，應(yīng)當(dāng)以引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)為主，培養(yǎng)他們的學(xué)習(xí)能力。

知識(shí)與技能

1、學(xué)會(huì)書寫電離方程式，學(xué)會(huì)判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)；

2、正確理解導(dǎo)電能力與電離能力。

過程與方法

1、學(xué)生自覺地修改答案，并且學(xué)會(huì)與同學(xué)進(jìn)行交流得出正確的解題思路

2、在教師的引導(dǎo)下，學(xué)會(huì)審題與思考題目的題意，達(dá)到駕馭題目的目的。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

1、通過題目的相互交流得出答案，培養(yǎng)學(xué)生溝通與交流的能力；

2、通過教師正確的指導(dǎo)，學(xué)生的課堂回饋，達(dá)到最正確的教學(xué)相長(zhǎng)的狀態(tài)。

：

重點(diǎn)：強(qiáng)弱電解質(zhì)

難點(diǎn)：利用化學(xué)平衡理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離，并書寫電離方程式

：

多媒體教學(xué)、黑板

：

問思式、講練結(jié)合。

設(shè)計(jì)意圖、偶發(fā)事件及處理、思考等

1.小測(cè)5in

書寫《學(xué)評(píng)》p78，學(xué)生活動(dòng)2的4個(gè)表達(dá)式。

2.進(jìn)入例題分析p79（由淺及深）

師：你們從前后探討一下昨天晚上安排的練習(xí)題哪里不會(huì)的，不懂再舉手問我。最終我再總結(jié)一下。

生：積極參與探討，并且發(fā)現(xiàn)好多的問題。

8in后

師：好，回過頭來。我們這一章這一節(jié)的內(nèi)容中，提出了電解質(zhì)的分類——強(qiáng)弱電解質(zhì)。什么是強(qiáng)/弱電解質(zhì)？書上是怎么定義的？

生：（翻書）在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能完全電離的就是弱電解質(zhì)。

師：那好，給你一個(gè)物質(zhì)，你怎么判斷什么是強(qiáng)/弱電解質(zhì)？

生：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)；弱酸弱堿水就是弱電解質(zhì)。

師：十分好，利用化學(xué)平衡的知識(shí)，我們就能把這兩種電解質(zhì)的電離平衡寫出來了。值得注意的是，弱電解質(zhì)的電離是怎么啊？

生：可逆的

師：對(duì)。既然這是一個(gè)化學(xué)平衡，那么就確定會(huì)有一個(gè)化學(xué)平衡常數(shù)，我們?cè)谶@里稱為“電離平衡常數(shù)〞，其實(shí)其意義是一樣的，都是用來判斷電離的限度的。而且也遵循上一章學(xué)習(xí)的書寫平衡常數(shù)的一些規(guī)則。

師：大家回憶一下上一章的內(nèi)容，什么會(huì)影響化學(xué)平衡的移動(dòng)？

生：溫度、濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑。

師：十分好，這里的電離平衡也會(huì)受以上條件的影響而平衡移動(dòng)嗎？

師：壓強(qiáng)會(huì)對(duì)它有影響嗎？

生：（遲疑）

師：大家想一想，弱電解質(zhì)的電離平衡多數(shù)存在于溶液中，因此壓強(qiáng)的變化對(duì)溶液的體積和濃度的影響大嗎?很顯然是不夠大的，同學(xué)們應(yīng)當(dāng)具體狀況具體分析。再根據(jù)勒夏特列原理來分析平衡移動(dòng)。

生：學(xué)生們恍然大悟

師：好了，我們來講題目吧，有什么問題的？

生：（……）

著重幫助她們理解勒夏特列原理的應(yīng)用和知道平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。

物質(zhì)的導(dǎo)電性只與其自由移動(dòng)的離子有關(guān)，即在溶液中與濃度有關(guān)。

：

學(xué)習(xí)不能夠僅僅地只靠教師的教，學(xué)生也需要理解課本的設(shè)計(jì)意圖來學(xué)會(huì)自主學(xué)習(xí)。教師只會(huì)教師不可能教好一名學(xué)生的，只有教會(huì)他們?cè)趺磳W(xué)，思路怎么開拓才可以達(dá)到教學(xué)相長(zhǎng)的目的。

電解質(zhì)的電離教學(xué)目標(biāo)篇四

根據(jù)新課程的基本理念，化學(xué)課堂教學(xué)應(yīng)立足于學(xué)生適應(yīng)現(xiàn)代生活和未來發(fā)展的需要，從學(xué)生已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，經(jīng)過各種形式的探究活動(dòng)，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過程，激發(fā)學(xué)生化學(xué)的興趣，加強(qiáng)科學(xué)探究的意識(shí)，促進(jìn)學(xué)習(xí)方法的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力和人文精神。教學(xué)的核心目標(biāo)除了使學(xué)生真正建構(gòu)起化學(xué)概念外，更重要的是培養(yǎng)他們的能力，如運(yùn)用科學(xué)的思維方法抽象概括出概念的能力。

物質(zhì)在水溶液中的狀態(tài)和行為是一個(gè)重要的認(rèn)識(shí)領(lǐng)域，好多化學(xué)反應(yīng)都是在水溶液中進(jìn)行的，因此十分有必要讓學(xué)生進(jìn)入這個(gè)認(rèn)識(shí)領(lǐng)域。電解質(zhì)在人類的生產(chǎn)、生活中有著十分廣泛的應(yīng)用，它們與人類的生命活動(dòng)密切相關(guān)，因此認(rèn)識(shí)電解質(zhì)具有重要的意義。

物質(zhì)在水中會(huì)發(fā)生什么變化？酸、堿、鹽的水溶液為什么能夠?qū)щ?？酸、堿、鹽有陰陽離子就一定能導(dǎo)電嗎？這些對(duì)學(xué)過初中化學(xué)的學(xué)生來說，都是有待于進(jìn)一步探討的問題；同時(shí)對(duì)這些問題的探討可從另外一個(gè)角度對(duì)化合物進(jìn)行分類，從而引導(dǎo)學(xué)生從不同的視角來認(rèn)識(shí)化合物。在建立電離的概念時(shí)，利用學(xué)生已經(jīng)知道的酸堿鹽溶液具有導(dǎo)電性和陰陽離子的知識(shí)。這一節(jié)中的概念比較抽象，我們的學(xué)生基礎(chǔ)不是很好，這就要求教師盡量使抽象的概念形象化，使用試驗(yàn)、視頻、圖片等直觀教具以及試驗(yàn)事實(shí)，幫助學(xué)生建立和理解概念。要重視學(xué)生的日常概念對(duì)化學(xué)概念的影響，教師要運(yùn)用各種策略引發(fā)學(xué)生的已有認(rèn)識(shí)，讓學(xué)生有機(jī)遇說出自己的想法，并讓他們進(jìn)行充分的探討交流，引導(dǎo)學(xué)生大膽的質(zhì)疑和假設(shè)，在探究體驗(yàn)中構(gòu)建概念。

（一）知識(shí)與技能目標(biāo)

1、使學(xué)生了解電離、電解質(zhì)的含義；

2、能確鑿書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式；

（二）過程與方法目標(biāo)

1、在電解質(zhì)知識(shí)學(xué)習(xí)中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀測(cè)、試驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。

2、通過“質(zhì)疑〞、“歸納〞等活動(dòng)，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

1、通過對(duì)電解質(zhì)知識(shí)框架中各知識(shí)點(diǎn)有序的衍變分析、推導(dǎo)，讓學(xué)生感受到化學(xué)學(xué)習(xí)中的規(guī)律美。

2、通過“身邊的化學(xué)——電解質(zhì)與細(xì)胞活動(dòng)〞，讓學(xué)生感受到化學(xué)其實(shí)離我們不遠(yuǎn)，它就在我們的身邊，讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動(dòng)的聯(lián)系。

電離及電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、常見酸、堿、鹽的電離方程式的書寫。

身體有汗的人為何接觸使用著的電器更簡(jiǎn)單發(fā)生觸電事故？人體在猛烈運(yùn)動(dòng)后為何要及時(shí)補(bǔ)充水分和鹽分？你能解釋這些現(xiàn)象嗎？

（學(xué)生探討）

出汗后體表有更多的鹽分，這些鹽分在汗中起到了導(dǎo)電的作用；人體猛烈運(yùn)動(dòng)流汗后，體內(nèi)的na+和k+、cl-伴隨水分一起流失好多，出現(xiàn)電解質(zhì)濃度失衡、紊亂，產(chǎn)生惡心、肌肉痙攣等病癥，故需要及時(shí)補(bǔ)充電解質(zhì)和水分。

其次節(jié)電解質(zhì)

一、電解質(zhì)及其電離

naoh溶液、hcl溶液、nacl溶液、kno3溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的導(dǎo)電性試驗(yàn)

導(dǎo)電：naoh溶液、hcl溶液、nacl溶液、kno3溶液（酸、堿、鹽的溶液）不導(dǎo)電：酒精溶液、蔗糖溶液

物理學(xué)上根據(jù)導(dǎo)電性試驗(yàn)，將物體分為導(dǎo)體和絕緣體，化學(xué)上根據(jù)一定條件下的導(dǎo)電性試驗(yàn)，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里能夠?qū)щ姷幕衔?。（如nacl、hno3、naoh等酸、堿、鹽）

非電解質(zhì)：在水溶液里不導(dǎo)電的化合物。（如蔗糖、酒精）

電解質(zhì)在水溶液中能夠?qū)щ?，在受熱熔化時(shí)能否導(dǎo)電呢？

kno3晶體以及其熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性試驗(yàn)

kno3在水溶液中可以導(dǎo)電，在受熱熔化時(shí)也能導(dǎo)電

為什么電解質(zhì)的溶液能夠?qū)щ?與金屬的導(dǎo)電原理一致嗎?

（教師首先提供問題探究所必需的金屬導(dǎo)電的知識(shí)背景,而后進(jìn)行問題的情景遷移：根據(jù)金屬的導(dǎo)電原理，請(qǐng)分析鹽酸、naoh溶液、nacl溶液在導(dǎo)電時(shí)除了外加電場(chǎng)的外部因素外，溶液自身內(nèi)部還有哪些因素？）

金屬能導(dǎo)電→金屬內(nèi)部有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子→鹽酸、naoh溶液、nacl溶液能導(dǎo)電→溶液中也有自由移動(dòng)的帶電微?！普摚喝芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的分別帶負(fù)電和正電的陰、陽離子。

電解質(zhì)中有陰、陽離子一定就能導(dǎo)電嗎?

nacl晶體：含有na+和cl-，但不能自由移動(dòng)，故不能導(dǎo)電。

熔融狀態(tài)的nacl：受熱熔化后，nacl晶體中的na+和cl--成為自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電。

nacl溶液：原來在晶體中被束縛的na+和cl-在水分子的作用下離解為可自由移動(dòng)的離子，從而能夠?qū)щ姟?/p>

熔融狀態(tài)的nacl和nacl溶液都能離解為可自由移動(dòng)的離子，我們把這樣的離解過程叫做電離。

2.電解質(zhì)的電離

(1)電離定義：電解質(zhì)在溶解于水或受熱熔化時(shí)離解出自由移動(dòng)的離子的過程。

酸、堿、鹽是電解質(zhì)，自然能夠電離。

(2)酸、堿、鹽的電離：hcl=h++cl-naoh=na++oh-nacl=na++cl-

(3)電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)來表示物質(zhì)電離的式子。

書寫電離方程式：hno3、h2so4、koh、ba(oh)2、na2co3、al2(so4)3（三學(xué)生板演）

大家能否從以上三組物質(zhì)電離后的陰陽離子類型及共同特點(diǎn)入手，給酸、堿、鹽下定義呢？

酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物

鹽：電離時(shí)生成金屬陽離子（或ｎｈ４＋）和酸根陰離子的化合物

1.強(qiáng)調(diào)酸、堿定義中“全部〞二字的含義；

2..酸堿鹽的電離特點(diǎn)：酸在水溶液中電離，液態(tài)（熔融態(tài)）不電離；堿在水溶液或熔化狀態(tài)都能電離；鹽在水溶液或熔化狀態(tài)都能電離。

1、以下電離方程式中，錯(cuò)誤的是()

2(so4)3=2al+3+3=fe3++3cl-

=h++i-2co3=2na++co32-

2.以下物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？

①金屬銅②固態(tài)nacl③o2④h2so4

⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦koh水溶液

⑧熔融狀態(tài)的kno3⑨葡萄糖⑩so2

3.以下物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）

a.熔融的氯化鈉b.硝酸鉀溶液c.硫酸銅晶體d.無水乙醇

4.以下物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是()

a.熔融氫氧化鈉b.石墨棒c.鹽酸溶液d.固態(tài)氯化鉀

1、上網(wǎng)查閱“電解質(zhì)與生命〞等資料，寫一篇小論文。

2、電解質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ姡f明電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)生電離。那么，電解質(zhì)溶于水后是否都能全部電離？可以通過internet網(wǎng)在“百度探尋〞上輸入關(guān)鍵詞“強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)〞進(jìn)行自主學(xué)習(xí)

通過對(duì)案例“電解質(zhì)〞教學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)施以及學(xué)生的反饋狀況，教學(xué)目標(biāo)基本實(shí)現(xiàn)，教學(xué)重難點(diǎn)能夠突破，教學(xué)環(huán)節(jié)流暢有序，教學(xué)效果良好。本節(jié)通過學(xué)生探究試驗(yàn)、教師演示試驗(yàn)以及多個(gè)問題探究讓學(xué)生從多角度全方位認(rèn)識(shí)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離和電離方程式的概念，發(fā)揮了學(xué)生的主觀能動(dòng)性，培養(yǎng)了學(xué)生各方面的能力，使學(xué)生真正參與課堂，積極發(fā)表自己的看法和見解，成為了課堂的主人。本節(jié)課循序漸進(jìn)，銜接自然，環(huán)環(huán)相扣，學(xué)生對(duì)知識(shí)的認(rèn)識(shí)逐步加深，如在電解質(zhì)和非電解質(zhì)折兩個(gè)概念講解時(shí)，先從水溶液中能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，然后通過加熱固體硝酸鉀的導(dǎo)電試驗(yàn)，引出熔融狀態(tài)下也是電解質(zhì)導(dǎo)電的條件之一。在探究溶液的導(dǎo)電性試驗(yàn)時(shí)，學(xué)生親自動(dòng)手試驗(yàn)，看到試驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)生相互探討得出結(jié)論，這樣學(xué)生的印象十分深刻，這比老師直接講授效果要好好多。當(dāng)然本節(jié)課還有一些不足，如在授課過程中教學(xué)語言不夠簡(jiǎn)練，在組織課堂教學(xué)時(shí)，啟發(fā)學(xué)生思維，學(xué)生評(píng)價(jià)方面還要進(jìn)一步加強(qiáng)。

電解質(zhì)的電離教學(xué)目標(biāo)篇五