全國高考試題與高三復(fù)習課例北京101中學(xué)陳爭1.對已學(xué)過的知識和實驗及原理，靠記憶不理解2.對已學(xué)過的知識和實驗及原理，總結(jié)流于形式缺少提煉3.對實際問題情境中，還原模型能力和遷移應(yīng)用較弱小結(jié)學(xué)生存在的問題教什么？怎么教？知識那么多，都想講？講也講不完？這題都講了好幾遍了，他還是記不住。這個題，前天才做過，怎么還錯??？主動思維學(xué)習教師能做的是提供幫助，確立認識角度和認識路徑。2.各主題內(nèi)容表現(xiàn)全國一卷：山西、河南、河北、湖南、湖北、江西、安徽、福建、廣東全國二卷：寧夏、黑龍江、吉林、遼寧、新疆、

內(nèi)蒙古、青海、甘肅、重慶、陜西、西藏全國三卷：廣西、云南、貴州、四川2017年全國高考三套理綜試卷中化學(xué)試題的使用地區(qū)思路方法類別通性預(yù)測驗證性質(zhì)應(yīng)用氧化還原酸堿環(huán)境實現(xiàn)轉(zhuǎn)化工業(yè)流程綠色化學(xué)高考化學(xué)的核心內(nèi)容2017高考化學(xué)（全國卷）7．下列生活用品中主要由合成纖維制造的是A．尼龍繩B．宣紙C．羊絨衫D．棉襯衣A7、下列說法錯誤的是（）A、糖類化合物也可稱為碳水化合物B、維生素D可促進人體對鈣的吸收C、蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)D、硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多C8．《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿．蒸餾B．升華C．干餾D．萃取B7．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B．食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%STSE0.72難度★★7．中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古化文獻中充分記載了古代化學(xué)研究成果．下列關(guān)于KNO3的古代文獻，對其說明不合理的是A177．我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，

用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指

A．萃取

B．滲析

C．蒸餾

D．干餾18B2015年注重課本主題中蘊含的科學(xué)原理以考查學(xué)生的化學(xué)基本觀念和核心素養(yǎng)逐漸替代考查具體的無機化學(xué)反應(yīng)進行過渡，將氧化還原、元素守恒的考查巧妙地隱藏在設(shè)問中。釋放一個信號，減少記憶，注重基于原理理解的分析說明。8、阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是（）A、1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NAB、2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC、標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD、0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NAD8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA難度0.70★NA的計算小專題1.注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)與狀況的關(guān)系。

在標準狀況下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、CH3OH、碳原子數(shù)大于4的烴(新戊烷除外)均為液體；SO3為固體，HCHO、CH3Cl為氣體。2.注意氣體體積與狀況的關(guān)系。

如在標準狀況下，11.2LH2的分子數(shù)一定為0.5NA，但在非標準狀況下，其分子數(shù)有可能為0.5NA。233.注意物質(zhì)組成中分子個數(shù)或原子個數(shù)的判斷。如Ne、O3、P4分子中的原子個數(shù)，Na2O2、KO2中陰、陽離子個數(shù)之比，NO2和CO2混合氣體氧原子數(shù)的判斷，混合烯烴中碳原子數(shù)或氫原子數(shù)的判斷等。4.注意弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解。如1molCH3COOH溶于水時，溶液中CH3COO－的物質(zhì)的量小于1mol；1molFeCl3溶于水時，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量小于1mol。24NA的計算小專題5.注意物質(zhì)的存在形態(tài)不同，離子的種類、數(shù)目不同。如NaHCO3晶體中只含有HCO3-和Na＋，而溶液中還會因為HCO3-的電離產(chǎn)生少量CO32-

，由于HCO3-的水解產(chǎn)生少量H2CO3；6.注意特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù)。如D2O、T2O、18O2等。25NA的計算小專題7.注意一些物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目。如1molH2O中含有2molO—H鍵；1molNH3中含有3molN—H鍵；1molCH4中含有4molC—H鍵；1molSiO2中含有4molSi—O鍵；1molP4中含有6molP—P鍵；1molSi中含有2molSi—Si鍵；1mol石墨中含有1.5NA個C—C鍵；1molCnH2n＋2中含有(3n＋1)NA個共價鍵，(2n＋2)NA個極性鍵，(n－1)NA個非極性鍵。26NA的計算小專題8.較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算。如Na2O2和水的反應(yīng)，Cl2和H2O的反應(yīng)，Cl2和堿溶液的反應(yīng)，Cu、Fe與Cl2、S的反應(yīng)，電解CuSO4、NaCl溶液的反應(yīng)等；MnO2和濃鹽酸的反應(yīng)，Cu和濃硫酸的反應(yīng)(考慮濃度)；Fe和稀HNO3的反應(yīng)(考慮Fe是否過量)等。9.注意常見的可逆反應(yīng)或隱含反應(yīng)。如：N2＋3H22NH3、2SO2＋O22SO3，H2＋I22HI,2NO2N2O4，NO和O2混合發(fā)生反應(yīng)2NO＋O2===2NO2等。27NA的計算小專題10.注意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化。如FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，因為膠體微粒是分子的集合體，所以膠體粒子的數(shù)目小于原溶液中Fe3＋的數(shù)目。11.注意酸性或堿性溶液中H＋或OH－數(shù)目的判斷，應(yīng)排除“組成因素”、“體積因素”造成的干擾。28NA的計算小專題D9．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A．2-甲基丁烷也稱異丁烷B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C．C4H9Cl有3中同分異構(gòu)體D．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物有機0.67難度★★★7.

A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維（聯(lián)系化學(xué)與生活）B.食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%8.

A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

（作載體考NA

）D.標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA9.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A.2-甲基丁烷也稱異丁烷（純正的有機題）B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C.C4H9Cl有3中同分異構(gòu)體D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物10.A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物（有機物分離提純）13.甲烷和氯氣的取代反應(yīng)

16年新課標1卷：5道題涉及有機物（2013全國I）12、分子式為C5H10O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有

A、15種B、28種C、32種D、40種（2014全國I）下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是A．戊烷B．戊醇

C．戊烯D．乙酸乙酯（2012全國I）分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物有（）種

A．5種B．6種C．7種D．8種（2015全國I）下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（）

A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯對比近5有機物選擇題的發(fā)展8．下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是（反應(yīng)類型）A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷10．分子式為C4H8Cl2的有機物共有（同分異構(gòu)）A．7種B．8種C．9種D．10種16年新課標2卷：2道題涉及有機物10.已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法錯誤的是A.異丙苯的分子式為C9H12B.異丙苯的沸點比苯高C.異丙苯中碳原子可能都處于同一平面D.異丙苯的和苯為同系物8.下列說法錯誤的是A.乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)B.乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料C.乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體考查角度同分異構(gòu)、同系物、共面、類型、用途、溶解度、沸點16年新課標3卷：2道題涉及有機物B硫10．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2實驗難度0.40★★★

實驗結(jié)論A．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1,2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性10．下列由實驗得出的結(jié)論正確的是

實驗現(xiàn)象結(jié)論A．向2mL0.1的

溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：

B．將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C．加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D．向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象13.由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D比較水和乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中2016年全國2：13．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?0選項為有機和無機的拼盤0實驗操作A.配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B.排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管C.濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水D.CCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層16年全國3：9.下列有關(guān)實驗的操作正確的是41選項為有機和無機的拼盤11．支持海港碼頭基礎(chǔ)的防腐技術(shù)，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是A．通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B．通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D．通入的保護電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整C11．三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。A．通電后中間隔室的離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成a稀Na2SO4溶液↑c負極區(qū)正極區(qū)b↑濃Na2SO4溶液d電化學(xué)0.56難度★★★第11題，無機原電池和電解池。以堿性“Zn-空氣”燃料電池代入，在給出放電總反應(yīng)條件下，經(jīng)①充電時陽離子的移動，②充電時OH-離子濃度的變化、③放電時負極反應(yīng)、④放電時轉(zhuǎn)移電子數(shù)與消耗氧氣量等入題，考查了原電池的和電解池的相關(guān)性質(zhì)。難度中等偏上。C9、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（）A、原子半徑：d>c>b>aB、4種元素中b的金屬性最強C、c的氧化物的水化物是強堿D、d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強B13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑的大小W<X<YB．元素的非金屬性Z>X>YC．Y的氧化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價氧化物的水化物為強酸元素周期律難度0.56★★★★12.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：W<X<ZB.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD.最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z第12題，元素推斷題。以元素推斷代入，經(jīng)O，Na，S，Cl元素等①離子半徑比較、②化合物溶于水的酸堿性、③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、④最高價氧化物對應(yīng)消化物的酸性等入題，考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律等知識。難度中等。D

D12．298K時，在20.0mL0.10mol氨水中滴入0.10mol的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是A．該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B．M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC．M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D．N點處的溶液中pH<12水溶液中的離子平衡0.58難度★★★★1234lgpH1312111098

MOHROH﹒﹒ab1234lg13.濃度為0.10mol﹒L-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A.MOH的堿性強于ROH的堿性B.ROH的電離程度：b點大于a點C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH-）相等D.當lg=2時，若兩溶液同時升溫，則增大。D知識：弱電解質(zhì)的電離及平衡移動、堿性強弱比較能力：圖表分析能力、根據(jù)掌握的有關(guān)電離平衡知識分析

pH、堿性強弱的能力。得分率：56.49%2017年全國高考三套理綜試卷的對比分析2017高考理綜試卷對高考復(fù)習的啟示沒有偏，難、怪的知識，都沒出現(xiàn)離子方程式正誤的判斷與離子的共存題。抓主干知識與核心知識點。氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、電化學(xué)、水溶液中離子的平衡，這些模塊之間的聯(lián)系和應(yīng)用?；瘜W(xué)平衡和反應(yīng)熱蓋斯定律，利用速率平衡的理論分析和解決問題。元素化合物的知識要求降低，認識角度要求提高。避免b中壓強過大防止暴沸冷凝管c中溫度下降，壓強減小外界大氣壓液封，防止氨氣逸出NH3+OH--==NH3↑+H2O

保溫使氨完全蒸出液封，防止氨氣逸出NH3+OH--==NH3↑+H2O

保溫使氨完全蒸出26．(14分)0.30氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學(xué)在實驗室中對NH3與NOx反應(yīng)進行了探究。回答下列問題：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______（按氣流方向，用小寫字母表示）。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應(yīng)的化學(xué)方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③_______________④______________壓強問題存在的意義氣體在水中溶解性不同氣體和其他物質(zhì)會發(fā)生化學(xué)變化

氣體和液體固體，不產(chǎn)生新氣體

氣體和液體固體，會產(chǎn)生新氣體

氣體和氣體反應(yīng)，總體積變化利用氣體的性質(zhì)帶來的壓強變化對氣體進行收集、尾氣處理，氣密性檢驗。利用壓強的變化，推測溶解性和化學(xué)反應(yīng)的情況對壓強問題的知識儲備氣體壓強產(chǎn)生的原因微觀解釋氣體壓強的影響因素PVnT氣體的擴散和氣體分子的熱運動對壓強情況的分析定性變大或變小物質(zhì)有或沒有推斷物質(zhì)是否變化定量變大變小的程度尋找對比參照體系確定壓強改變的程度推斷物質(zhì)的存在狀況壓強變化的分析角度大氣壓強在哪里體現(xiàn)？密閉空間內(nèi)氣體的壓強會怎樣變？溫度、體積、數(shù)量的改變和壓強的關(guān)系？什么原因?qū)е聹囟?、體積、數(shù)量改變？改變的程度是怎樣的？氣密性檢驗的邏輯想辦法封住一部分氣體，確定與大氣相通的位置，（被封住的氣體和大氣較量的結(jié)果）改變溫度或壓強，根據(jù)現(xiàn)象推斷被封住的氣體的行為是不是異常?；谑煜の镔|(zhì)的性質(zhì)類比遷移；基于物質(zhì)類別通性思考問題；基于化合價視角預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)；基于并能運用多種概念原理（如物質(zhì)類別、氧化還原、反應(yīng)原理等）作為分析問題解決問題的自覺認識角度和推理路徑等。復(fù)習的目的就是讓學(xué)生盡量能夠向更高層級的認識角度發(fā)展。針對學(xué)生的不同的表現(xiàn)設(shè)置多種類型的任務(wù)CO2SO2CO32-SO32-Fe3+Al3+FeCl2AlAl2O3KAl(SO4)2鋁及其化合物AlO2

Al(OH)3

Al3+

核心思想的提取物質(zhì)分類、物質(zhì)特征兩種方法對比酸法和堿法畫出完整的思路設(shè)計怎樣從鋁土礦制備氧化鋁1854年

利用鋁土礦制得純凈的AlCl3，再用Ｎa和AlCl3反應(yīng)制得金屬鋁1886年電解從鋁土礦中提純的氧化鋁制得金屬鋁

制備鋁的歷史鋁土礦鋁Al2O3SiO2Al2O3Fe2O3SiO22毫升浸出液1Al2O3SiO2（SiO2不溶于鹽酸）獲得盡量多的氫氧化鋁控制化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O反應(yīng)物NaOH控制

用量換成

氨水生成物NaAlO2適量鹽酸

？Al2O3SiO2AlCl3Al(OH)3Al2O3SiO2從鋁土礦到鋁的轉(zhuǎn)化路徑從鋁土礦到氧化鋁轉(zhuǎn)化過程方程式氫氧化鈉鹽酸Al2O3Fe2O3

SiO2請設(shè)計從鋁土礦2中獲取氫氧化鋁的實施路徑。按照下面的形式書寫流程Al2O3Fe2O3SiO2？？Al(OH)3？？？？？Al2O3Fe2O3SiO2NaAlO2Na2SiO3AlCl3NaClAl(OH)3H2SiO3沉淀Fe2O3沉淀含鋁物質(zhì)的轉(zhuǎn)化的工業(yè)流程氫氧化鈉鹽酸2017高考化學(xué)（全國Ⅱ卷）水泥樣品氯化銨鹽酸、硝酸沉淀A濾液氨水pH4~5沉淀B濾液加熱草酸銨溶液草酸鈣硫酸KMnO4法測定26.（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量過程如圖所示：回答下列問題：（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是_______，還可使用___________代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。（3）加氨水過程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分為_____________、____________（填化學(xué)式）。（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO4++H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實驗中稱取0.400g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500mol·L-1的KMnO4溶液36.00mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為_____________?；谀Ｐ驼J知的

高三元素化合物復(fù)習

高三元素化合物復(fù)習：教學(xué)背景分析

選題緣起學(xué)情分析理論依據(jù)厭倦害怕思考學(xué)生教師

根據(jù)研究物質(zhì)的思路和方法，掌握常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用——2017年《高考考試說明》（北京卷）困惑教學(xué)背景分析

選題緣起學(xué)情分析理論依據(jù)除雜制備檢驗課前探查：總結(jié)硫及其化合物的知識（189份）典型代表物的性質(zhì)總結(jié)（32.8%）有轉(zhuǎn)化，沒有認識角度（46%）有二維認識角度，但局部混亂（18.5%）有清晰的類別、化合價認識角度（2.6%）教學(xué)背景分析

選題緣起學(xué)情分析理論依據(jù)教學(xué)目標確定知識與技能整理無序的知識，構(gòu)建基于“類別”和“化合價”認識元素化合物的模型。過程與方法通過完成基于二維圖的轉(zhuǎn)化問題，將認識模型變?yōu)榻鉀Q元素化合物問題的思路方法。情感態(tài)度價值觀體會元素化合物的認識模型在解決實際問題中的實用性，形成主動應(yīng)用模型的意識，增強學(xué)習的積極性和自信心。教學(xué)重點自主調(diào)用認識模型，有序思考解決問題教學(xué)難點內(nèi)化元素化合物認識模型，形成解決問題思路方法教學(xué)環(huán)節(jié)展示

教學(xué)環(huán)節(jié)任務(wù)線索學(xué)科能力5.工業(yè)制硫酸路線設(shè)計內(nèi)化認識模型應(yīng)用認識模型發(fā)現(xiàn)認識模型1.評價轉(zhuǎn)化關(guān)系圖2.給轉(zhuǎn)化關(guān)系圖補坐標3.SO2如何轉(zhuǎn)化成Na2SO3？4.SO2如何轉(zhuǎn)化成Na2SO4？概括關(guān)聯(lián)分析解釋簡單設(shè)計教學(xué)環(huán)節(jié)展示

發(fā)現(xiàn)認識模型內(nèi)化認識模型應(yīng)用認識模型任務(wù)1：評價轉(zhuǎn)化關(guān)系圖硫及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（一）硫及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（二）學(xué)生表現(xiàn)：1.圖（一）總結(jié)全面2.圖（二）重要轉(zhuǎn)化教學(xué)環(huán)節(jié)展示

發(fā)現(xiàn)認識模型內(nèi)化認識模型應(yīng)用認識模型任務(wù)2：給轉(zhuǎn)化關(guān)系圖加上坐標【設(shè)計意圖】引導(dǎo)學(xué)生自主發(fā)現(xiàn)認識模型教學(xué)環(huán)節(jié)展示

教學(xué)環(huán)節(jié)任務(wù)線索學(xué)科能力5.工業(yè)制硫酸路線設(shè)計內(nèi)化認識模型應(yīng)用認識模型發(fā)現(xiàn)認識模型1.評價轉(zhuǎn)化關(guān)系圖2.給轉(zhuǎn)化關(guān)系圖補坐標3.SO2如何轉(zhuǎn)化成Na2SO3？4.SO2如何轉(zhuǎn)化成Na2SO4？概括關(guān)聯(lián)分析解釋簡單設(shè)計教學(xué)環(huán)節(jié)展示

發(fā)現(xiàn)認識模型內(nèi)化認識模型應(yīng)用認識模型任務(wù)3：SO2如何轉(zhuǎn)化為Na2SO3？學(xué)生方案：NaOH、Na2CO3（Na2O）【設(shè)計意圖】內(nèi)化“類別”認識角度發(fā)現(xiàn)認識模型內(nèi)化認識模型應(yīng)用認識模型

教學(xué)環(huán)節(jié)展示任務(wù)4：SO2如何轉(zhuǎn)化為Na2SO4？——認識模型內(nèi)化【設(shè)計意圖】內(nèi)化“類別”、“化合價”兩個角度學(xué)生的方案

（1）O2和NaOH（2）Cl2和Na2CO3（3）Na2O2（4）NaNO3……教學(xué)環(huán)節(jié)展示發(fā)現(xiàn)認識模型內(nèi)化認識模型應(yīng)用認識模型任務(wù)4：SO2如何轉(zhuǎn)化為Na2SO4？反應(yīng)物產(chǎn)物物質(zhì)類別化合價如何只用一種試劑實現(xiàn)SO2→Na2SO4的轉(zhuǎn)化？試劑選擇化合價：氧化性類別：堿性Na2O2或NaClO教學(xué)環(huán)節(jié)展示

發(fā)現(xiàn)認識模型內(nèi)化認識模型應(yīng)用認識模型NaNO3發(fā)現(xiàn)認識模型內(nèi)化認識模型應(yīng)用認識模型

教學(xué)環(huán)節(jié)展示教學(xué)環(huán)節(jié)展示

教學(xué)環(huán)節(jié)任務(wù)線索學(xué)科能力5.工業(yè)制硫酸路線設(shè)計內(nèi)化認識模型應(yīng)用認識模型發(fā)現(xiàn)認識模型1.評價轉(zhuǎn)化關(guān)系圖2.給轉(zhuǎn)化關(guān)系圖補坐標3.SO2如何轉(zhuǎn)化成Na2SO3？4.SO2如何轉(zhuǎn)化成Na2SO4？概括關(guān)聯(lián)分析解釋簡單設(shè)計任務(wù)5：設(shè)計工業(yè)制硫酸的物質(zhì)轉(zhuǎn)化路線黃鐵礦硫磺【設(shè)計意圖】基于認識模型進行簡單轉(zhuǎn)化設(shè)計，體會分析思路在解決實際問題中的應(yīng)用。教學(xué)環(huán)節(jié)展示

發(fā)現(xiàn)認識模型內(nèi)化認識模型應(yīng)用認識模型二氧化硫:

煤中硫元素經(jīng)高溫燃燒，大部分氧化為二氧化硫，其中只有0.5～5%被氧化為三氧化硫。在大氣中二氧化硫氧化成三氧化硫的速度非常緩慢，在相對濕度較大、有顆粒物存在時，才可發(fā)生催化氧化反應(yīng)。氮氧化物:

排放的氮氧化物中一氧化氮，占總氮氧化物濃度的90%以上。在低濃度的煙氣中一氧化氮的氧化速度非常緩慢?；痣姀S氣態(tài)污染物分析你可以想出多少種方法，有效去除二氧化硫和一氧化氮？在箭頭上方標出所需試劑。設(shè)計轉(zhuǎn)化方案去除主要污染物SO2？？NO？？設(shè)計轉(zhuǎn)化路徑物質(zhì)的類別分析角度化合價變化酸堿性SO2角度氧化性還原性酸性氧化物NO角度氧化性還原性反思設(shè)計轉(zhuǎn)化路徑的角度尋找合適的試劑實現(xiàn)轉(zhuǎn)化二氧化硫:

煤中的可燃性硫經(jīng)高溫燃燒，大部分氧化為二氧化硫，其中只有0.5～5%被氧化為三氧化硫。在大氣中二氧化硫氧化成三氧化硫的速度非常緩慢，但在相對濕度較大、有顆粒物存在時，可發(fā)生催化氧化反應(yīng)。以亞硫酸根形式存在的+4價的硫元素比二氧化硫更容易被氧化。華能海門電廠海水的pH值大于7，呈弱堿性。（含有HCO3-）亞硫酸鈉做吸收液的反應(yīng)原理。怎樣對使用過的吸收液進行再生？直接加熱吸收后的廢液，能不能獲得吸收液的再生？尋找吸收液再生的途徑NaHSO3NaHCO3對比吸收液和廢液元素對比Na2SO3NaHSO3化合價角度+4+4酸堿性角度堿性酸性可以選擇氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣再生的過程一定有鈉元素的加入或硫元素的減少。怎樣尋找更合理的途徑

NaHSO3稀H2SO4濃H2SO4H2Na+HSO3-Na2SO3陽陰物質(zhì)轉(zhuǎn)化調(diào)節(jié)pH加入OH-電極減少H+微粒守恒加入Na+或Ca2+離子膜電極目標思路實施兩種實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的方法對比NaHSO3？Na2SO3轉(zhuǎn)化目標化合價變化酸堿性變化電解的價值是實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化一氧化氮的去除方案NO角度氧化性還原性？角度還原性堿性？角度氧化性堿性聯(lián)合脫硫脫硝的可行性分析NH3角度NOSO2發(fā)電廠脫硫脫硝流程聯(lián)合脫硫脫硝中的綠色化學(xué)物質(zhì)類別化合價酸堿性方案設(shè)計路線選擇試劑選擇產(chǎn)物利用

速率價格簡單高效安全價值回收全國卷三27.28．(14分)0.39NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：（1）NaClO2中Cl的化合價為_______。（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_______。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是______。+32NaClO2+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2NaOH溶液Na2CO3溶液ClO2-/NaClO2電解過程ClO2在陰極的電子，生成NaClO2NaOH、H2O2做還原劑，ClO2氧化劑和產(chǎn)品之間的關(guān)系。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________。（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）28．(14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：2:1O21.572Cl2——4Cl-——4e-——142gNaClO2——Cl-——4e-——90.5g142/90.5=1.57電池的極化作用原電池用作電源，效率低，電流不斷減弱，不適合實際應(yīng)用。原因在于銅極上很快就聚集許多氫氣泡，把銅極跟稀硫酸逐漸隔開，這樣就增加了電池的內(nèi)阻，使電流不能暢通。這種作用稱為極化作用。鹽橋：通常是KCl飽和溶液和瓊脂制成的膠凍。

電極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu

總反應(yīng)式：Cu2++Zn=Cu+Zn2+環(huán)節(jié)2：橘子實驗提煉模型方案1：電極插入單瓣橘子提煉模型果汁(含電解質(zhì)溶液)ZnCu

G

難點突破：單池→雙池，鹽橋方案2：電極插入兩瓣未分開的橘子提煉模型果汁(含電解質(zhì)溶液)ZnCu

G膜分池方案2：電極插入兩瓣未分開的橘子果汁(含電解質(zhì)溶液)ZnCu

G膜

為何兩瓣未分開的橘子也能產(chǎn)生電流？強調(diào)“膜”的功能：分區(qū)但又允許離子通過。方案3：電極插入兩瓣分開的橘子兩瓣分開的橘子不能產(chǎn)生電流，如何改進才能產(chǎn)生電流？方案3：兩瓣分開的橘子——改進產(chǎn)生電流2.兩瓣接觸3.“連隧道”4.“搭橋”1.加NaCl溶液建立鹽橋模型介紹鹽橋鹽橋中通常裝有含瓊膠的KCl飽和溶液果汁(含電解質(zhì)溶液)ZnCuG果汁(含電解質(zhì)溶液)環(huán)節(jié)2：橘子實驗提煉模型方案總結(jié)序號方案簡述設(shè)計意圖方案1Zn片和Cu片同時插入一瓣橘子中(有電流)方案2Zn片和Cu片分別插入未分開的兩瓣橘子中(有電流)方案3Zn片和Cu片分別插入分開的兩瓣橘子中(改進后可以產(chǎn)生電流)單池分池膜分池鹽橋發(fā)現(xiàn)學(xué)生問題建立有序的思維模型學(xué)生表現(xiàn)：從現(xiàn)象找物質(zhì)，羅列可能的物質(zhì)，逐一排除。復(fù)習策略：第一步先分組將只能在酸性環(huán)境和堿性環(huán)境存在的微粒分開第二步找到有可能發(fā)生氧化還原的微粒。第三步根據(jù)題目給出的信息判斷。目的：培養(yǎng)學(xué)生利用工具的預(yù)測能力，和系統(tǒng)分析能力。改變基于物質(zhì)的一一對應(yīng)關(guān)系的分析方法學(xué)生的問題元素觀不完整具備氧化還原思想2010年2013年利用化學(xué)用語解釋化學(xué)變化的能力將近五年的高考題中出現(xiàn)的化學(xué)方程式匯總數(shù)量并不多，可以作為復(fù)習時重點關(guān)注的方程式。2015年2014年用化學(xué)反應(yīng)原理來解釋物質(zhì)性質(zhì)的要求提升定量定性半定量27．（15分）0.38元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍紫色）、Cr（OH）4?（綠色）、Cr2O72?（橙紅色）、CrO42?（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_________。（2）CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72?）隨c（H+）的變化如圖所示。①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大“減小”或“不變”）。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。③升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。藍紫色溶液逐漸變淺，同時有灰藍色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液。2CrO42?+2H+≒

Cr2O72?+H2O增大1.0×1014小于（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl?，利用Ag+與CrO42?生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl?恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10?5mol·L?1）時，溶液中c（Ag+）為_______mol·L?1，此時溶液中c（CrO42?）等于__________mol·L?1。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10?12和2.0×10?10）。（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72?還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為______________。(2013)11．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，

Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和

CrO42－，濃度均為0.010mol·L－1，向該溶液中逐滴加入

0.010mol·L－1

的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為(

)A．Cl－、Br－、CrO42－

B．CrO42－、Br－、Cl－

C．Br－、Cl－、CrO42－

D．Br－、CrO42－、Cl－得分率：39.85%2.0×10-55.0×10-3Cr2O72?+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O27．（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：回答下列問題：（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當鐵的侵出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。100℃、2h，90℃，5hFeTiO3+4H++4Cl?=Fe2++TiOCl42?+2H2O低于40℃，TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過40℃，雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降42016年北京市高考理綜化學(xué)第27題賞析27．以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化

學(xué)方程式是

。（2）過程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：?。?/p>

ⅱ：……①寫出ⅱ的離子方程式：

。②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。b．

。（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)?NaHPbO2（aq）

，其溶解度曲線如右圖所示。①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復(fù)使用，其目的是

（選填序號）。A．減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B．重復(fù)利用NaOH，提高原料的利用率C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率②過程Ⅲ的目的是提純。結(jié)合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作：

。——來源教材，社會熱點問題（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是

。書寫方法：利用催化反應(yīng)特點。ⅱ：題中信息教材所學(xué)典型錯誤a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。i方程式書寫對實驗方案設(shè)計有指導(dǎo)作用。②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。ii

b．取a中紅色溶液，向其中加入鉛粉后，紅色褪去。環(huán)環(huán)相扣，層層遞進。在Fe2+催化下…方程式Fe2+催化過程可表示為實驗方案證實催化過程

取a中紅色溶液，向其中加入鉛粉后，紅色褪去設(shè)問回答變化1①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復(fù)使用，其目的是

。PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡

PbO(s)+NaOH(aq)?NaHPbO2(aq)信息2信息1A．減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B．重復(fù)利用NaOH，提高原料的利用率C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率再增加Na2SO4，與實際目的“脫硫”不符。邏輯②過程Ⅲ的目的是提純。結(jié)合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作：

。1方法

選擇固固2溶劑

選擇

3操作

選擇重結(jié)晶含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）35

%

NaOH溶液趁熱過濾探究過程①鉛蓄電池的反應(yīng)機理②Pb回收過程化學(xué)原理的指導(dǎo)作用現(xiàn)象數(shù)據(jù)舊新知識合理解釋邏輯推理解題思路PbO溶解在NaOH溶液中存在平衡

PbO(s)+NaOH(aq)?NaHPbO2(aq)信息應(yīng)用新的獲取信息方式題型界限模糊元素、原理、實驗、流程等等是一個有機整體，不能強行割裂，也不必強行劃分題型，一定會綜合考查。變化2[1]潘軍青，孫艷芝，張超．一種電解堿性含鉛溶液回收再生鉛的方法:中國101956214A［P］．2011－01－26．[2]潘軍青，宋爽，馬亞強，等．一種基于原子經(jīng)濟途徑回收廢舊鉛酸電池生產(chǎn)氧化鉛的方法:中國103146923A［P］．2013－06－12．PanJQ，SongS，MaYQ，etal．AnatomiceconomicmethodtoyieldPbObyrecoveringspentleadacidbatteries:CN103146923A［P］．2013－06－12．(inChinese)資料來源素材選取機理設(shè)問、方程式的提示體現(xiàn)邏輯鏈條，題型界限模糊離子反應(yīng)的應(yīng)用（定量）宏觀微觀離子反應(yīng)有選擇性

平衡常數(shù)不同PH值的調(diào)控為什么對水溶液PH進行調(diào)控在實際生產(chǎn)生活中有重要意義？弱酸根弱酸弱酸根金屬離子弱堿H+OH