必修一第一章《從實驗學化學》知識網絡歸納一、混合物的分離與提純過濾＜①依據：狀態(tài)不同②從液體中分離出不溶的固體物質③舉例:出去食鹽中的泥沙①依據：揮發(fā)性不同蒸發(fā)，②從溶液中分離出溶質③舉例：從NaCl溶液中分離出NaCl混合物的分離與提純①依據：溶解度隨溫度變化結晶《②把兩種可溶性固體從溶液中分開③ [③舉例：NaCl和KNO3的分離物理方法?「①依據：沸點不同蒸餾，②把兩種互溶的液體分開、③舉例：石油分離為汽油、煤油、柴油等.L①依據：二者互補相容分液，②把兩種互不相容的液體分開二③舉例：分離四氯化碳和水'①依據：溶質在不同溶劑中溶解度的不同萃取《②把溶質從溶劑中提取到另一種另一種溶劑中③舉例：用四氯化碳提取碘水中的碘嚴則：不增、不減、易分、復原'化學方法V沉 「沉淀法:如除去：SO42—、Ca2+、Mg2+、等"方法I氣化法：如除去CO32+等、高考中?？嫉碾x子檢驗{①從外觀觀察其顏色、狀態(tài)②配成溶液,觀察溶液顏色、有無沉淀或氣體生成③用化學試劑檢驗[①稀鹽酸、BaCl2溶液卜O42-②生成白色沉淀化學T [③BaCl2+Na2SO4=BaSO4I+2NaClI方法“I [①稀HNO3、AgNO3溶液Cl-Y②生成不溶于稀HNO3的白色沉淀J③AgNO3+NaCl=AgClI+NaNO3離子檢驗、物質的量及物質的量濃度物質的微粒(分子、原子、離子、電子等)數N×M物質的質量

m(g)÷M物質的質量m(g)溶質的微粒(分子、離子等)數N溶質的體積<L)溶質的體積1LL第二章《化學物質及其分類》知識網絡歸納一、物質的分類。金屬：Na、Mg、Al/單質非金屬:S、O、N純(凈「酸性氧化物:SO3、SO2、P2O5等氧化物V堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等“鹽氧化物:CO、NO等化合物物質(■含氧酸：HNO3、H2SO4等!按酸根分V〔無氧酸:HCl強強酸：HNO3>H2SO4、HCl按強弱分1［弱酸：H2CO3?HClO、CH3COOH一一元酸：HCl、HNO3按電離出的H+數分J二元酸：H2SO4?H2SO3〔多元酸:H3PO4「強堿:NaOH、Ba(OH)2(按強弱分(I弱堿:NH3?H2O?Fe(OH)3一一元堿:NaOH、按電離出的HO—數分二元堿：Ba(OH)L多元堿:Fe(OH)3(正鹽：Na2CO3酸式鹽:NaHCO3堿式鹽：Cu2(OH)2CO32「溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等［混1懸濁液:泥水混合物等I合V乳濁液:油水混合物物L膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等聚反應物和生成物類別以及『化合反應:A+B

分解反應:AB4BA+B反應前后物質種類的多少置換反應:A+BC +AC、復分解反應：AB+CD AD+CB/實質:有電子轉移（得失或偏移）根據

反應氧化J特征:廠還原反應概念反應前后元素的化合價有變化r氧化劑→有氧化性一得電子→化合價降低一發(fā)生還原反應一還原產物化學反應中

否旦有電子

轉移極其相互

關系反JJJJ應同時存在同時體現總數相等總數相等物JJJJJ同時發(fā)生JJ同時產生JI還原劑一有還原性一失電子一化合價升高一發(fā)生氧化反應一氧化產物非氧化還原反應尸定義:有離子參加的一類反應反發(fā)生條件（復分解類型）：生成難容物質、難電離物質、揮發(fā)性物質/寫：寫出反應的化學方程式尸離子反應＜「書寫

方法拆：刪:把易溶于水、易電離的物質拆成離子形式將不參加反應的離子從方程式兩端刪去、離子方程式,I查:查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等根據反應中是否有離子參加表示一類化學反應特點揭示了化學反應的實質分子反應三、三類分散系的比較 分散系 溶液 膠體 濁液 分散質粒子的直徑 <Inm 1—100nm >100nm 分散質粒子分子或離子許多分子的集合體或高分子巨大數目分子的集合體外觀均— 一均一不均一穩(wěn)定性 穩(wěn)定 一較穩(wěn)定不穩(wěn)定 一能否透過濾紙 臺匕能 能 不能 能否透過半透膜 能 不能 不能 第三章《金屬及其化合物》知識網絡歸納、部分金屬與其重要化合物之間的轉化關系。1、鈉及其重要化合物之間的轉化關系COc、HCOCa(OH)2NaHCO3熔融電解2、鋁及其化合物之間的轉化關系3、鐵及其重要化合物之間的轉化關系Fe2O3?FeCl2KAl(SO4)2Fe(OH)2Fek（OH）3FeCl3Fe(SCN)3FeA金屬的化學性質常溫下：Na+O2=^Na2O＜鈉與氯氣反應加熱時：鋁與氧氣反應:4Al+3O2=點燃2Na+O2 Na2O2點燃2Al2O34H2廣金屬與氧氣反應《鎂與氧氣反應：2Mg+O2點燃2MgO金屬的√化學性質金屬與水反應鐵與氧氣反應:3Fe+2O2點燃 Fe3O4F鈉與水反應2Na+2H2O=→NaOH+H2↑『常溫下，鐵與水不反應鐵與水反應鎂與水反應鋁與水反應幾種重要的金屬化合物幾種重要的金屬化合物在高溫下，鐵跟水蒸氣發(fā)生反應：3Fe+4H2O 高溫(g) Fe3O4+與冷水反應緩慢與沸水反應迅速:Mg+2H2OMg(OH)21+H2↑與冷水很難反應緩慢高溫與沸水能發(fā)生反應：2Al+6H2O(沸水)2Al(OH)3l+3H2↑「MgO的制備、性質和用途Al2O3的制備、性質和用途氧化物ICuO的制備、性質和用途FFeOI鐵的氧化物JFe2O3,一員3。4-Fe(OH)2「鐵的氫氧化物，Fe(OH)3IFe(OH)的制備、性質和用途的制備、性質和用途2與Fe(OH)3的相互轉化［物理性質：白色膠狀物質，有吸附性Al(OHd制備：Al3++3NH3?H2O Al(OH)3I+3NH3+【化學性質：具有兩性，受熱分解Mg(OH)2的制備和性質NNa2CO3和NaHCO3溶解性熱穩(wěn)定性用途氫物△鹽工硫酸鋁鉀(復鹽)：無色晶體,易溶于水，可做凈水劑

亞亞鐵鹽：Fe2+的檢驗,Fe2+的還原I鐵鹽和亞鐵鹽,鐵鹽：Fe3+的檢驗,Fe3+的氧化

Fe2+和Fe2+的轉換含義焰色反應操作方法:洗、燒、蘸、燒第四章《非金屬及其化合物》知識網絡歸納一、硅「性質：導電性介于導體和絕緣體之間1、單質硅【用途:應用于制造晶體管、光電池、硅芯片等高科技產品的重要部件（存在:地球上存在的天然二氧化硅約占地殼質量的12%，其存在形態(tài)有結晶性和無定形兩種性質：不溶于水的固體;可跟強堿反應；易和氫氟酸反應,但不和一般的酸反應；在高溫條件下可得CaO、CaCO3>NaCO3等反應：有弱氧化性，在高溫條件下可被碳還原、K →CaSiO3Si SiO2 ?H2SiO3（或H4SiO4）^''''''''→Na2SiO3用途：既可用于制造玻璃、陶瓷等多種傳統的無機非金屬材料，又可用于制造壓電材料、光導纖

維等多種個性非無機非金屬材料、氯3、，制法:SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O[Na2SiO3+性質：可溶于水，水溶液呈堿性、有粘性、不燃燒I用途：用作肥皂填料、木材防火劑及膠黏劑等硅酸鹽YI硅酸鹽產品：玻璃、水泥、陶瓷、高溫結構陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導陶瓷等,γ物理性質:黃綠色氣體，密度大，較容易液化，有刺激性氣味,有毒，能溶于水Cl2+H2O HClO+HCl與水反應1、氯氣〈2、Cl-離子的檢驗Cl2應用于消毒和漂白「NaOH學,與堿反應（性質 La（ClO與金屬反應2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2ONaClO應用于消毒劑和漂白劑2Ca（OH）2+2HCl CaCl2+Ca（ClO）2+H2OCa（ClO）2應用于消毒劑和漂白劑點燃NNa+Cl2 2NaCl點燃Fej+Cl2 FeCl3點燃=L=Cu+Cl2 CuCl2離子方程式：Cl—+Ag+ AgCll試劑：AgNO3溶液和稀硝酸硫及其化合物U物理性質：無色、有刺激性氣體、有毒氣體、易液化、易溶于水SO3］ >/①品紅褪色恢復化學性質<：②酸性氧化物r\o"CurrentDocument"③可逆反應：SO2+H2O H2O3催化劑, J2O÷④大氣污染物：SO2SO302H2SO4，形成酸雨，酸雨Ph<5.6酸雨的形成及防治廠稀H2SO4:酸的通行［脫水性吸水性：干燥劑四、氮及其化合物硫酸√濃H2SO4Y［用途單質銨鹽U+2H2SO4（濃）+2H2SO4（濃）存在：占空氣體積的4/5性質△一CuSO4+2H2O+SO2↑△CO2↑+2H2O+2SO2↑n2+o2=^NO無色有毒、不溶于水2NO+O2=^NO2紅棕色、有毒、易溶于水、易液化3NO+H2O 2HNO3+NO形成酸雨,,物理性質：無色、有刺激性氣味、極易容易水水 「水：NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH-弱堿性I酸：NH3+HCl NH4Cl制法《裝置收集L檢驗用途△2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑固+固