絡(luò)構(gòu)建?本章復(fù)習(xí)課化寧反應(yīng)］1毆轉(zhuǎn)反應(yīng)規(guī)律！質(zhì)鈕齊恒、能鈕邯恒?定丈：在■化彰反應(yīng)過(guò)程申藪岀或製收的珠鈕「用已T表示r單狼為k_l*roplI逖燒體：住跖匸、glkPm時(shí)rl罰物質(zhì)兜全逖燒生啟穩(wěn)定的蠻化物時(shí)浙敎出的珠鈕申和轉(zhuǎn)：在■登晦腋申r強(qiáng)酸和強(qiáng)械後生申和反應(yīng)生購(gòu)匕旦水時(shí)所藪:出的轉(zhuǎn)基［岌疋瓦^(guò)物質(zhì)的物質(zhì)的抵影響國(guó)物質(zhì)的邂能影響國(guó)物質(zhì)的狀態(tài)L反應(yīng)條件理化學(xué)方程式低據(jù)蓋新定律逖燒轉(zhuǎn)城據(jù)塗型［定丈：能表示卷加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的是與反應(yīng)轉(zhuǎn)的芙轉(zhuǎn)罷的化孝方程式花［①泣唄聚集狀態(tài)S書旨j②化學(xué)需數(shù)可為整數(shù)、分?jǐn)?shù)程［③程唄溫度■■壓強(qiáng)式I④標(biāo)出蟲H的數(shù)亙、往號(hào)和里魚1■應(yīng)用：反應(yīng)穗計(jì)篦的依據(jù)化石逖科誦倆浙能砸課時(shí)作業(yè)?1．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是()放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化一般地說(shuō)，吸熱反應(yīng)加熱后才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少無(wú)關(guān)答案B解析本題旨在考查化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律及發(fā)生條件?；瘜W(xué)反應(yīng)是“斷舊鍵，成新鍵”的過(guò)程。斷鍵需要吸收能量，只有當(dāng)反應(yīng)物分子具有足夠的能量時(shí)，才能使舊鍵斷裂發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。因此許多放熱反應(yīng)仍需加熱才能發(fā)生，如h2在空氣(02)中燃燒，開始應(yīng)點(diǎn)燃，故A不正確；由于反應(yīng)物的總能量一般不可能恰好等于生成物的總能量，能量差一般通過(guò)“吸熱”或“放熱”途徑找補(bǔ)(但熱能不是化學(xué)反應(yīng)的惟一能量變化方式，還有光能、聲能、電能、動(dòng)能等形式)，B正確；有不少吸熱反應(yīng)不必加熱也能發(fā)生，如鹽類的水解就屬于吸熱反應(yīng)，但升溫可促進(jìn)水解的進(jìn)行，C、D均不正確。2.下列說(shuō)法不正確的是()

化學(xué)變化過(guò)程是原子的重新組合過(guò)程化學(xué)反應(yīng)的焓變用AH表示，單位是kJ?mo卜1化學(xué)反應(yīng)的焓變AH越大，表示放熱越多化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不都是以熱能形式表現(xiàn)出來(lái)的答案C解析AH帶符號(hào)，對(duì)于放熱反應(yīng)，AH越大表示放熱越少，對(duì)于吸熱反應(yīng)，AH越大則表示吸熱越多，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。500VA.2SO2+O22SO500VA.2SO2+O22SO3B．===H2O(l)H2ZH=—196.6kJ?mol-1C.2H2(g)＋O2(g)===2H2C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)AH=—571.6kJAH=+393.5kJ?mo卜1D.C(s)＋O2(g)===CO2(g)答案B22解析A項(xiàng)無(wú)狀態(tài)；C項(xiàng)AH的單位錯(cuò)；D項(xiàng)AH的'符號(hào)錯(cuò)。4.一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出的熱量為Q,它所生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，則在此條件下完全燃燒1mol無(wú)水乙醇時(shí)放出的熱量是A.0.5A.0.5Q答案CB.QC.2QD.5Q解析C2H5OH?2CO2?2CaCO3?熱量1mol200gx100gx=200gx=200g100gQ=2Q5?已知：①5?已知：①c(石墨，s)+02(g)===cq(g)AH1=—393.5kJ.mo卜1②CO(g)+2O2(g)===Cq(g)AH2=—283.0kJ.mo卜1則③C(石墨，s)+qO2(g)===CO(g)的反應(yīng)熱是()A()A.—123kJ?mol—1B.—676.5kJ?mo卜1C.—55.0kJ?mol-1D.—110.5kJ?mol-1答案D解析①一②即得：C(石墨，s)+jo2(g)=CO(g)AH=—110.5kJ?mol—16.下列敘述中正確的是()在稀溶液中，1mol酸和1mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量，叫做中和熱在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)燃燒時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)答案C解析A、B兩項(xiàng)要注意對(duì)中和熱、燃燒熱概念的理解，前者是以稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O為標(biāo)準(zhǔn)，后者是以1mol純可燃物完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物為標(biāo)準(zhǔn)；D項(xiàng)中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，反應(yīng)過(guò)程中需吸收能量，即為吸熱反應(yīng)。列熱化學(xué)7.在25°C、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，方程式正確的是()2列熱化學(xué)A.CH3A.CH3OH(l)+|o2(g)===cq(g)+2H2O(l)AH=+725.8kJ?mo卜1AH=—1452kJ?mo卜iAH=—725.8kJ^mol—1AHAH=—1452kJ?mo卜iAH=—725.8kJ^mol—1AH=+1452kJ?mo卜1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)答案D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)答案B3222解析本題考查熱化學(xué)方程式的書寫及有關(guān)的計(jì)算。因1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出22.68kJ?g-1X32g=725.8kJ熱量，所以2mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水的AH=—1452kJ?mol—8．今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：AH=akJ?mo卜AH=akJ?mo卜1AH=bkJ?mo卜1H2(g)+2o2(g)===HP(i)2H2(g)+O2(g)===2H，O(l)AH=ckJ?mo卜1下列關(guān)于他們的表述正確的是()A.它們都是吸熱反應(yīng)B.a、b和c均為正值C．a(chǎn)=bD．2b=c答案D解析①根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫中反應(yīng)熱表示方法的規(guī)定即AH為“一”表示放熱,AH為“+”表示吸熱，可判斷h2燃燒放出的熱量應(yīng)用負(fù)值表示，因?yàn)槿紵磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故A、B不正確；②根據(jù)相同物質(zhì)的反應(yīng)，聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同可判斷aMb，故C錯(cuò)；③根據(jù)相同反應(yīng)，反應(yīng)熱與可燃物的物質(zhì)的量成正比可判斷2b=c。本題主要對(duì)熱化學(xué)方程式書寫的基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行全面考查，同時(shí)也體現(xiàn)了新舊教材接軌處對(duì)反應(yīng)熱用不同符號(hào)表示法的理解與記憶。9.已知450°C時(shí)，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)AH=—Q1O在相同條件下，向一密閉容器中通入1molSO容器中通入1molSO2和0.5mol02，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2，則Q「Q2滿足的關(guān)系是()A.Q2=Q1/2答案BB.Q2<Q1/2C.Q2>Q1/2D.不能確定解析一定條件下，2molSO2(g)與1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molSO3(g)時(shí)，放出熱量為Q],則相同條件下1molSO2(g)與0.5molO2(g)完全反應(yīng)生成1molSO3(g)時(shí)，放出熱量應(yīng)該為號(hào)。但由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即反應(yīng)不能進(jìn)行完全，所以02＜號(hào)。已知下列三個(gè)熱化學(xué)方程式?H2(g)+1O2(g)===H2O(g)AH=—241.8kJ?mol-1C(s)+O2(g)===cq(g)AH=—393.5kJ?mol-1C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)AH=+131kJ?mol-1寫出碳燃燒生成CO和CO燃燒的熱化學(xué)方程式。答案C(s)+|o2(g)===CO(g)AH=—110.8kJ?mol—1CO(g)+1O2(g)===CC>(g)AH=—282.7kJ?mol-1解析將①+③得C燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式，將②一(①+③)得CO燃燒的熱化學(xué)方程式。同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱。已知：p4(s，白磷)+5O2(g)===P4Ol0(s)AH]=—2983.2kJ?mo卜iP(s，紅磷)+5O2(g)===4p4Oi0(s)AH=—738.5kJ?mo卜i2則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是；白磷的穩(wěn)定性比紅磷（填“高”或“低”）。答案P4（s，白磷）===4P（s紅磷）AH=—29.2kJ?mol-1紅磷低解析依題意求：P4（s，白磷）===4P（s,紅磷）AH=?可設(shè)計(jì)如下反應(yīng)過(guò)程：P4（s，白磷）一P4O10（s）—4P（s，紅磷）；并把反應(yīng)（2）改寫成：P4O10（s）===4P（s紅磷）+5O2（g）AH3=—4AH2，據(jù)蓋斯定律有AH=AH1+（-4AH2）=（-2983.2+4X738.5）kJ?mo卜1=一29.2kJ?mol-1，即P4（s，白磷）===4P（s,紅磷）AH=-29.2kJ-mol-1。白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應(yīng)，穩(wěn)定性比紅磷低（能量越低越穩(wěn)定）。煤燃燒的反應(yīng)熱可通過(guò)以下兩個(gè)途徑來(lái)利用：a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過(guò)程的熱化學(xué)方程式為：C(s)+O2(g)===cq(g)AH=E1①C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)AH=E2②H2(g)+|O2(g)===H,O(g)AH=E3③CO(g)+|O2(g)===CC>(g)ah=e4④回答：（1）上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中的哪些反應(yīng)AH<0?（2）等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是（）A.a比b多B.a比b少C.a與b在理論上相同（3）根據(jù)能量守恒定律，E］、E2、E3、E4之間的關(guān)系為答案⑴①③④（2）C（3）E1=E2+E3+E4解析AH<0,表明反應(yīng)放熱，燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；由蓋斯定律可知，a和b放出的總能量相等。的總能量相等。13.（1）高中教材中有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸（均足量）（只有濃小于1mol?L-1的稀鹽酸跟Na2CC3和NaHCC3反應(yīng)才能根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度區(qū)分開來(lái),濃度較高則反應(yīng)現(xiàn)象都是同樣的劇烈），將兩個(gè)各裝有0.3gNaHCC3和Na2CC3粉末的小氣球分別套在兩支試管口上。將氣球內(nèi)的NaHCC3或Na2CC3同時(shí)倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：試管中（填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象）試管中氣球大小(包含試管)體積之比約為(填最簡(jiǎn)單整數(shù)比)1:11=;甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變涼，而盛Na2CO3粉末的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HC1反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲得出的結(jié)論是否正確(填“正確”或“不正確”)。(2)為研究是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值)：(注：每組固體全溶解且完全反應(yīng))序號(hào)試劑1試劑2混合前溫度混合后最咼或最低溫度A50mL水2.5gNaHCO3固體20°C18.5CB50mL水3.2gNa2CO3固體20°C23.3CC50mL稀鹽酸232.5gNaHCO3固體20C17.4CD50mL稀鹽酸3.2gNa2CO3固體20C24.4C請(qǐng)你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：①該研究報(bào)告的題目是的反應(yīng)熱近似等于AH和ah之和(因?yàn)檫€需加上NaCO的飽和溶液稀釋成無(wú)限稀溶液所放出4523的熱量)，升溫更明顯。由于NaHCO固體溶解過(guò)程吸收的熱量(aH)小于NaHCO固體與鹽酸反應(yīng)吸收的熱量313(△H)，即aH<aH，而(近似于)aH=aH+aH，即所得到aH〉0，所以說(shuō)明鹽酸與NaHCO溶31331223液反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。同理NaCO的溶液和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。23該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管、藥匙(或V形紙槽)、氣球、下端帶環(huán)狀玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為和；通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可得出兩條結(jié)論：Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)是(吸熱或放熱)反應(yīng)；NaHCO3溶液和鹽酸的反應(yīng)是(吸熱或放熱)反應(yīng)。答案(1)①兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡，但盛NaHCO3的試管中反應(yīng)速率要快得多42:53不正確(2)①《NaHCO3、Na2CO3和鹽酸反應(yīng)過(guò)程中熱效應(yīng)的研究》托盤天平溫度計(jì)a.放熱b.吸熱解析⑴①Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)在同一條件下速率不同，NaHCO3反應(yīng)速率更快。②等質(zhì)量時(shí)NaHCO3放出CO2更多。③甲的操作方法不正確，NaHCO3反應(yīng)激烈，產(chǎn)生CO2速度快，帶出的熱量快，僅根據(jù)手感來(lái)確定是不科學(xué)的。另外，結(jié)論也不正確，反應(yīng)熱與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)。(2)?研究報(bào)告的題目是根據(jù)探究的目的來(lái)定的，因此要分析整個(gè)實(shí)驗(yàn)，弄清實(shí)驗(yàn)?zāi)康模缓蟛拍艽_定探究的課題。②儀器的選擇是由實(shí)驗(yàn)原理、設(shè)計(jì)出的實(shí)驗(yàn)方案或裝置確定的。③Na2CO3、NaHCO3固體與鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)由固體溶解和形成的溶液與鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)兩個(gè)部分組成。NaHCO3(s)===N冊(cè)(aq)+HCO亍(aq)AH/OHCO3－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)＋CO2(g)AH>O2NaHCO3(s)＋H＋(aq)===Na＋(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)AH3>ONaHCO3溶解是