“7＋3＋2”標(biāo)準(zhǔn)卷（二）1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間50分鐘。2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1Li—7C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65一、選擇題（本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）7.化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A.蠶絲屬于天然高分子材料B.霧霾紀(jì)錄片《穹頂之下》，提醒人們必須十分重視環(huán)境問題，提倡資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）C.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染D.中國古代用明礬溶液清洗銅鏡表面的銅銹8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.36g由35Cl和37Cl組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NAB.一定條件下，6.4g銅與過量的硫粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAC.常溫常壓下，水蒸氣通過過氧化鈉使其增重4g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.0.4molNH3與0.6molO2在加熱及催化劑條件下充分反應(yīng)，得到NO的分子數(shù)為0.4NA9.下列說法錯誤的是（）A.圖a所示實(shí)驗(yàn)中，石蠟油發(fā)生分解反應(yīng)，碎瓷片作催化劑B.圖b所示實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，飽和食鹽水略顯渾濁C.用圖c所示裝置制備碳酸氫鈉固體，從e口通入NH3，再從f口通入CO2，g中盛放蘸有稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn).用圖d所示裝置測定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團(tuán)簇分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的eq\f(3,4)。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：Z>M>YB.常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸C.X＋與Yeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))結(jié)合形成的化合物是離子晶體D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)堿11.一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如圖。下列關(guān)于該高分子的說法正確的是（）A.完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境B.完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，含有官能團(tuán)—COOH或—NH2C.氫鍵對該高分子的性能沒有影響D.結(jié)構(gòu)簡式為：12.在通電條件下，用如圖所示裝置由乙二醛（OHC－CHO）制備乙二酸（HOOC－COOH），其制備反應(yīng)為OHC－CHO＋2Cl2＋2H2O→HOOC－COOH＋4HCl，下列說法不正確的是（）A.鹽酸是起提供Cl－和增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用B.Pt1的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑C.每得到1mol乙二酸將有2molH＋從右室遷移到左室D.每消耗0.1mol乙二醛在Pt1極放出4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）13.已知金屬離子M2＋，25℃時(shí)在水中存在M2＋（aq）、M（OH）＋（aq）、M（OH）2（s）、M（OH）eq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))（aq）、M（OH）eq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))（aq）五種形態(tài)，該體系中各形態(tài)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨pH的變化關(guān)系如圖，下列敘述中錯誤的是（）A.P點(diǎn)的pH為12，則M（OH）eq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))?M（OH）2＋OH－的平衡常數(shù)為10－2B.M（OH）2完全沉淀后，增大溶液的pH，沉淀不會立即開始溶解C.溶液pH達(dá)到14之前，沉淀M（OH）2已完全溶解D.M（NO3）2溶液顯酸性，其水解的離子方程式為：M2＋＋H2O?M（OH）＋＋H＋

二、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分。第26～28題為必考題，每道題考生都必須作答。第35、36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。）（一）必考題（共43分）26.（14分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)，他以飽和食鹽水、NH3、CO2為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。某探究活動小組根據(jù)上述“制堿”原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)。一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含NH3的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示（夾持儀器已略）。另一位同學(xué)用圖2中戊裝置（其他裝置已略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：（1）乙裝置中的試劑是。（2）用戊裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要先從導(dǎo)管通入。（3）有同學(xué)建議在戊裝置的b管末端連接己裝置，理由是________________________________________________________________________。（4）如表所示，列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度（g/100g水）。0℃10℃20℃30℃40℃50℃NaCl35.735.836.036.336.637.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4參照表中數(shù)據(jù)，請分析丙、戊裝置中使用冷卻水的原因：________________________________________________________________________。（5）該小組同學(xué)為了測定丙裝置中所得晶體的純度（假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)），將晶體充分干燥后，稱得質(zhì)量為ag。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，稱得所得粉末質(zhì)量為mg。然后進(jìn)行如圖3所示實(shí)驗(yàn)：eq\x(固體粉末mg)eq\o(→,\s\up7(操作Ⅰ),\s\do5(溶解))eq\x(溶液)eq\o(→,\s\up7(操作Ⅱ),\s\do5(加入氯化鈣溶液))eq\o(→,\s\up7(操作Ⅲ))eq\x(稱量固體bg)圖3①在操作Ⅱ中，為了判斷加入的氯化鈣溶液是否過量，其中正確的是（填標(biāo)號）。a．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向上層清液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液b．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向上層清液中再加入少量碳酸鈉溶液c．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液②所得晶體中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27.（15分）某銅鈷礦石主要含有CoO（OH）、CoCO3、Cu2（OH）2CO3和SiO2，及一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制Co2O3的部分工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）“浸泡”過程中，鈷（Ⅲ）可轉(zhuǎn)化為CoSO4，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。（2）“除銅”若選用MnS，計(jì)算常溫下該“除銅”反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。[保留2位有效數(shù)字；已知常溫下Ksp（MnS）＝2.5×10－13，Ksp（CuS）＝1.3×10－36]（3）①步驟Ⅰ中加入NaClO3反應(yīng)的離子方程式為。②常溫下，溶液中金屬離子（Mn＋）的pM[pM＝－lgc（Mn＋）]隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，設(shè)加入NaClO3后，溶液中的c（Co2＋）為0.1mol·L－1，依據(jù)如圖分析，步驟Ⅰ中加入Na2CO3調(diào)整溶液pH范圍為。[當(dāng)c（Mn＋）≤10－6mol·L－1，即認(rèn)為該金屬離子沉淀完全]。（4）步驟Ⅱ中加入足量NaF的目的是。（5）過濾出的CoC2O4·2H2O固體經(jīng)洗滌后，證明固體已洗凈的操作為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（6）若某工廠用m1kg該銅鈷礦石制備了m2kgCo2O3，假設(shè)產(chǎn)率為a，則該礦石中鈷元素的百分含量為。28.（14分）過硫酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，常用作氧化劑、漂白劑。回答下列問題：Ⅰ.（1）利用三氧化硫法制備過硫酸鈉（Na2S2O8）的反應(yīng)方程式如下：2SO3（g）＋H2O2（aq）＋2NaOH（aq）=Na2S2O8（aq）＋2H2O（l）ΔH已知：2NaHSO4（aq）＋H2O2（aq）=Na2S2O8（aq）＋2H2O（l）ΔH1＝＋49.3kJ·mol－1SO3（g）＋NaOH（aq）=NaHSO4（aq）ΔH2＝－261.6kJ·mol－1則ΔH＝。（2）利用惰性電極電解硫酸銨和硫酸的混合溶液，可制備過硫酸銨[（NH4）2S2O8]。寫出陽極的電極反應(yīng)式：。

Ⅱ.在堿性環(huán)境下，過硫酸鹽可將廢水中的亞硝酸鹽等含氮化合物氧化成硝酸鹽。（3）將NaNO2與Na2S2O8、NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))（aq）＋S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))（aq）＋2OH－（aq）?NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))（aq）＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))（aq）＋H2O（l）ΔH。已知混合溶液中NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))的初始濃度相同，不同溫度下，達(dá)到平衡時(shí)NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))的脫除率與Na2S2O8的初始濃度的關(guān)系如圖所示。①ΔH0（填“>”“＝”或“<”）。②比較大?。篴點(diǎn)v逆b點(diǎn)v逆（填“>”“＝”或“<”），理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③一定溫度下，下列可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）。A．溶液的pH不再變化B．v（S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))）正＝2v（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）逆C．eq\f(c（NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）,c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）)不再變化D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不再變化Ⅲ.過硫酸銨和碘化鉀在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))＋3I－?2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋I(xiàn)eq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))。研究表明，常溫下，該反應(yīng)的反應(yīng)速率v＝4×10－3×c（S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))）×c（I－）（v的單位為mol·L－1·s－1）。（4）將濃度均為0.2mol·L－1的（NH4）2S2O8溶液和KI溶液等體積混合，測得t0時(shí)刻溶液中c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）為0.04mol·L－1，則t0時(shí)刻v＝mol·L－1·s－1。（5）該反應(yīng)的機(jī)理為：第一步：S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))＋I(xiàn)－→S2O8I3－慢第二步：S2O8I3－＋I(xiàn)－→2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋I(xiàn)2快第三步：I2＋I(xiàn)－→Ieq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))快下列說法正確的是（填字母）。A．第一步反應(yīng)是總反應(yīng)快慢的控制步驟B．該反應(yīng)的速率與c（I2）有關(guān)C．第一步反應(yīng)活化能>第二步反應(yīng)活化能D．v（S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))）＝v（I－）＝v（Ieq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）（二）選考題：共15分。請學(xué)生從給出的2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做第一題計(jì)分。35.[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）鉻的化合物在醫(yī)藥、材料領(lǐng)域有重要作用，認(rèn)識鉻及其化合物有重要意義。（1）基態(tài)鉻原子中，電子占據(jù)的最高能級符號為。（2）研究表明，當(dāng)化合物的陽離子有未成對電子時(shí)，該化合物具有磁性。下列物質(zhì)可用作錄音帶磁粉的是。A．V2O5B．Fe2O3C．ZnOD．CrO2（3）已知Cr3＋在水溶液中的存在形式為[Cr（H2O）6]3＋。在不同條件下，可從CrCl3水溶液中獲得紫色、藍(lán)綠色或綠色等不同顏色的配合物，其實(shí)驗(yàn)式均為CrCl3·6H2O?，F(xiàn)取藍(lán)綠色配合物0.1mol，加入足量AgNO3溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得28.7g沉淀，則該化合物中的化學(xué)鍵類型有，寫出該藍(lán)綠色配合物的電離方程式：。（4）常溫下，氯化酰鉻（CrO2Cl2）是暗紅色液體，能與CCl4、CS2等有機(jī)溶劑互溶。①固體氯化酰鉻屬于（填“極性”或“非極性”）分子，判斷依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②等電子體是具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子。寫出一種與CCl4分子互為等電子體的陰離子：（填化學(xué)式）；寫出CS2分子的電子式：。（5）氮化鉻（CrN）在超級電容器領(lǐng)域有良好應(yīng)用前景，其晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同。①氮化鉻的熔點(diǎn)比氯化鈉高的主要原因是。②與Cr3＋次鄰近的N3－有個(gè)。③已知Cr3＋和N3－半徑分別為apm、bpm，設(shè)Cr3＋和N3－都是緊密接觸的剛性小球，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為ρg·cm－3，則CrN的摩爾質(zhì)量為。（用含a、b、NA、ρ的算式表示）36.[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）下圖是以植物細(xì)胞中半纖維素木聚糖為原料合成鎮(zhèn)痛藥品莫沙朵林（G）的路線：回答下列問題：（1）B中官能團(tuán)的名稱為。（2）E→G的反應(yīng)類型：。（3）D和F的結(jié)構(gòu)簡式分別是、。（4）C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。①分子中含有苯環(huán)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)④分子的核磁共振氫譜中有4組峰（6）有機(jī)物H是合成抗病毒藥物阿昔洛韋的中間體。按上述合成路線，寫出以1，3-丁二烯為原料制備H的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）?！?＋3＋2”標(biāo)準(zhǔn)卷（二）7．解析：蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子材料，故A正確；資源的“3R”利用，可節(jié)約資源、減少環(huán)境污染，符合綠色化學(xué)理念，故B正確；化石燃料完全燃燒會生成CO2，不會造成空氣污染，但生成的二氧化硫等氣體會造成大氣污染，故C錯誤；明礬是KAl（SO4）2·12H2O，Al3＋在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：Al3＋＋3H2O?Al（OH）3＋3H＋，所以明礬溶液呈酸性，可清洗銅鏡表面的銅銹，故D正確。答案：C8．解析：35Cl和37Cl的物質(zhì)的量之比不能確定，所以二者組成的氯氣的相對分子質(zhì)量不一定是72，36g該氯氣中所含質(zhì)子數(shù)不一定為17NA，故A錯誤；一定條件下，Cu與S粉的反應(yīng)為2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S，6.4g銅參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故B錯誤；2Na2O2＋2H2O（g）=4NaOH＋O2，由該化學(xué)方程式和差量法可知，轉(zhuǎn)移2mol電子，Na2O2增重4g，故C正確；4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O，由該化學(xué)方程式可知，0.4molNH3與0.5molO2充分反應(yīng)，得到0.4molNO，但O2過量0.1mol，NO會與O2繼續(xù)反應(yīng)生成NO2，最后得到NO的分子數(shù)小于0.4NA，故D錯誤。答案：C9．解析：在石蠟油分解實(shí)驗(yàn)中，石蠟油在熾熱的碎瓷片的催化作用下分解產(chǎn)生烯烴和烷烴等，故A正確；甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)生成有機(jī)物和HCl氣體，HCl氣體溶于飽和食鹽水中，使溶液中c（Cl－）增大，從而使飽和食鹽水中析出NaCl固體，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，飽和食鹽水略顯渾濁，故B正確；“侯氏制堿法”中制取NaHCO3的原理是往飽和食鹽水中通入NH3和CO2而得到NaHCO3，在該實(shí)驗(yàn)過程中，由于CO2在水中的溶解度較小，而NH3的溶解度較大，所以要在飽和食鹽水中先通入NH3，再通入CO2，否則CO2溶解得太少，不利于碳酸氫鈉的生成，為了防止倒吸，應(yīng)從f口通入CO2，從e口通入NH3，實(shí)驗(yàn)中的尾氣主要是CO2和NH3，其中NH3對環(huán)境影響較大，要進(jìn)行尾氣處理，而NH3是堿性氣體，所以g裝置中要裝有酸性物質(zhì)進(jìn)行吸收，故C正確；實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該用堿式滴定管盛裝NaOH溶液，故D錯誤。答案：D10．解析：短周期元素X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，符合要求的只有H、Be、Al三種元素；結(jié)合分子結(jié)構(gòu)圖化學(xué)鍵連接方式，X為H元素，M為Al元素，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的eq\f(3,4)，Y為O元素，原子序數(shù)依次增大，Z元素在O元素和Al元素之間，結(jié)合題圖判斷Z為Mg元素，據(jù)此分析解答。根據(jù)分析X為H元素，Y為O元素，Z為Mg元素，M為Al元素；Y為O元素，Z為Mg元素，M為Al元素，簡單離子的核外電子排布結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑：Y>Z>M，故A錯誤；Z為Mg元素，M為Al元素，常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不能溶于濃硝酸，故B錯誤；X為H元素，Y為O元素，X＋與Yeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))結(jié)合形成的化合物為雙氧水，是分子晶體，故C錯誤；Z為Mg元素，Z的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鎂，是中強(qiáng)堿，故D正確。答案：D11．解析：根據(jù)題述芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段可知其單體有兩種：無論是哪種單體，其苯環(huán)上的氫原子都是等效的，A項(xiàng)錯誤；對苯二甲酸和對苯二胺的官能團(tuán)分別是—COOH、—NH2，B項(xiàng)正確；分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)的物理性質(zhì)（如熔沸點(diǎn)、溶解度等）都有影響，C項(xiàng)錯誤；該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，D項(xiàng)錯誤。答案：B12．解析：HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，其在水溶液中起提供Cl－和增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用，故A正確；Pt1為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)方程式為2H＋＋2e－=H2↑，故B正確；Pt2為陽極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為OHC－CHO－4e－＋2H2O→HOOC－COOH＋4H＋，故每得到1mol乙二酸將有4molH＋從右室遷移到左室，故C錯誤；每消耗0.1mol乙二醛轉(zhuǎn)移0.4mol電子，在Pt1極放出0.2molH2，即4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），故D正確。答案：C13．解析：平衡常數(shù)K＝c（OH）/c[M（OH）eq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))]，P點(diǎn)的pH為12，c（OH－）＝10－2mol·L－1，c[M（OH）eq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))]的濃度不知道，不能計(jì)算平衡常數(shù)，故A錯誤。由圖可知，M（OH）2完全沉淀后，有一段隨著pH改變，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）沒有發(fā)生變化，所以增大溶液的pH，沉淀不會立即開始溶解，故B正確。由圖中3可知，溶液pH達(dá)到14之前，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）＝0，說明沉淀M（OH）2，已完全溶解，故C正確。M（NO3）2溶液顯酸性，其水解的離子方程式為：M2＋＋H2O?M（OH）＋＋H＋，故D正確。答案：A26．解析：（1）根據(jù)題圖1可知，甲裝置用來制備CO2，這種方法制取的CO2中混有HCl和水蒸氣，若制得的CO2中含有HCl會影響丙裝置中反應(yīng)的進(jìn)行，所以乙裝置用于除去CO2中混有的HCl，則乙裝置中的試劑為飽和NaHCO3溶液。（2）制取NaHCO3時(shí)，先要得到含NH3的飽和食鹽水，NH3溶于水生成堿性溶液，有利于CO2的溶解；NH3極易溶于水，為防止倒吸，導(dǎo)管不能插入液面以下，因此應(yīng)從a導(dǎo)管通入NH3。（3）多孔球泡增大了CO2與溶液的接觸面積，可提高CO2的吸收率。（4）通過題表信息可知，溫度越低，NaHCO3的溶解度越小，且比NaCl和NH4Cl的都小，便于NaHCO3的析出。（5）①根據(jù)題干知，NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2、H2O，Na2CO3與CaCl2發(fā)生反應(yīng)可產(chǎn)生CaCO3沉淀，向上層清液中繼續(xù)加入少量CaCl2溶液，如果沒有沉淀產(chǎn)生，說明所加CaCl2溶液過量，a正確。②反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O和Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl。經(jīng)一系列操作后得到bgCaCO3，設(shè)樣品中NaHCO3的質(zhì)量為xg，由關(guān)系式2NaHCO3～CaCO3，得eq\f(2×84g·mol－1,xg)＝eq\f(100g·mol－1,bg)，解得x＝1.68b，則NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(1.68bg,ag)×100%＝eq\f(168b,a)%。答案：（1）飽和NaHCO3溶液（2）aNH3（3）增大CO2與溶液的接觸面積，提高CO2吸收率（4）溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出（5）①a②eq\f(168b,a)%27．解析：銅鈷礦石主要含有CoO（OH）、CoCO3、Cu2（OH）2CO3和SiO2，及一定量的Fe2O3、MgO和CaO等，由流程可知，加入過量稀硫酸和Na2SO3，可得Co2＋、Cu2＋、Fe2＋、Mg2＋、Ca2＋，加入的Na2SO3主要是將Co3＋、Fe3＋還原為Co2＋、Fe2＋，加MnS可沉銅，然后加入NaClO3將Fe2＋氧化為Fe3＋，加入Na2CO3調(diào)pH，可以使Fe3＋沉淀，過濾后所得濾液主要含有Co2＋、Mg2＋、Ca2＋，再用NaF溶液除去鈣、鎂離子，過濾后，向?yàn)V液中加入濃Na2CO3溶液轉(zhuǎn)為CoCO3固體，溶于鹽酸后加入草酸銨溶液得到草酸鈷晶體，煅燒后制得Co2O3。（1）“浸泡”過程中，鈷（Ⅲ）可轉(zhuǎn)化為CoSO4，該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為2CoO（OH）＋2H2SO4＋Na2SO3=2CoSO4＋Na2SO4＋3H2O。（2）“除銅”若選用MnS，發(fā)生MnS（s）＋Cu2＋（aq）?CuS（s）＋Mn2＋（aq），常溫下該“除銅”反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(Ksp（MnS）,Ksp（CuS）)＝eq\f(2.5×10－13,1.3×10－36)＝1.9×1023。（3）①步驟Ⅰ中加入NaClO3反應(yīng)的離子方程式為6H＋＋6Fe2＋＋ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=6Fe3＋＋Cl－＋3H2O。②設(shè)加入NaClO3后，溶液中的c（Co2＋）為0.1mol·L－1，由題圖可知pH≥3時(shí)Fe3＋完全沉淀，使Co2＋不轉(zhuǎn)化為沉淀，pH<7.6即可，則步驟Ⅰ中加入Na2CO3調(diào)整溶液pH范圍為3≤pH＜7.6。（4）步驟Ⅱ中加入足量NaF的目的是除去鈣離子、鎂離子。（5）過濾出的CoC2O4·2H2O固體經(jīng)洗滌后，證明固體已洗凈的操作為取最后一次的洗滌液少量于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，證明洗滌干凈。（6）若某工廠用m1kg該銅鈷礦石制備了m2kgCo2O3，假設(shè)產(chǎn)率為a，設(shè)該礦石中鈷元素的百分含量為x，由原子守恒可知m1kg×x×a×eq\f(166,118)＝m2kg，解得x＝eq\f(5900m2,83am1)%。答案：（1）2CoO（OH）＋2H2SO4＋Na2SO3=2CoSO4＋Na2SO4＋3H2O（2）1.9×1023（3）①6H＋＋6Fe2＋＋ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=6Fe3＋＋Cl－＋3H2O②3≤pH＜7.6（4）除去鈣、鎂離子（5）取最后一次的洗滌液少量于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，證明洗滌干凈（6）eq\f(5900m2,83am1)%28．解析：（1）根據(jù)蓋斯定律可知：ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＝[（＋49.3）＋2×（－261.6）]kJ·mol－1＝－473.9kJ·mol－1。（2）由題意可知，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))在陽極失電子生成S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))，電極反應(yīng)式為2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))－2e－=S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))。（3）①90℃時(shí)NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))的脫除率比35℃時(shí)大，說明升高溫度，平衡正向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0。②b點(diǎn)相對于a點(diǎn)，Na2S2O8的濃度更大，溫度更高，故b點(diǎn)逆反應(yīng)速率更大。③反應(yīng)過程中，c（OH－）減小，pH減小，當(dāng)pH不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；平衡狀態(tài)時(shí)，2v（S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))）正＝v（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）逆，B項(xiàng)錯誤；eq\f(c（NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）,c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）)始終為eq\f(1,2)，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯誤；溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)始終不變，D項(xiàng)錯誤。（4）將（NH4）2S2O8溶液和KI溶液等體積混合，濃度均變?yōu)?.1mol·L－1。S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))＋3I－?2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋I(xiàn)eq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))起始濃度/mol·L－1：0.10.100轉(zhuǎn)化濃度/mol·L－1:0.020.060.040.02t0時(shí)濃度/mol·L－1:0.080.040.040.02t0時(shí)刻v＝4×10－3×c（S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))）×c（I－）＝（4×10－3×0.08×0.04）mol·L－1·s－1＝1.28×10－5mol·L－1·s－1。（5）第一步是慢反應(yīng)，慢反應(yīng)決定總反應(yīng)的快慢，A正確；由題干信息可知，該反應(yīng)速率只與c（S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))）與c（I－）有關(guān)，B項(xiàng)錯誤；活化能越大，一般分子越難成為活化分子，發(fā)生有效碰撞的幾率越小，速率越慢，因此第一步反應(yīng)活化能>第二步反應(yīng)活化能，C正確；該反應(yīng)的總方程式為S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))＋3I－?2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋I(xiàn)eq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，其中S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))、I－、Ieq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶3∶1，速率之比也應(yīng)為1∶3∶1，D項(xiàng)錯誤。答案：（1）－473.9kJ·mol－1（2）2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))－2e－=S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))（3）①>②<b點(diǎn)相對于a點(diǎn)，Na2S2O8的濃度更大，溫度更高，故b點(diǎn)逆反應(yīng)速率更大③A（4）1.28×10－5（5）AC35．解析：（1）基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為3d54s1，所以基態(tài)鉻原子中電子占據(jù)的最高能級符號為4s；（2）V2O5中V5＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，沒有未成對電子，沒有磁性；Fe2O3中Fe3＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，有未成對電子，具有磁性；ZnO中Zn2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，沒有未成對電子，沒有磁性，故C不選；CrO2中Cr4＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d2，有未成對電子，具有磁性，故選B、D。（3）Cr3＋在水溶液中的存在形式為[Cr（H2O）6]3＋，則Cr3＋的配位數(shù)為6，生成的28.7g白色沉淀是AgCl，氯化銀的物質(zhì)的量為eq\f(28.7g,143.5g·mol－1)＝0.2mol，即1mol藍(lán)綠色配合物能夠電離出2mol氯離子，由配位數(shù)是6、Cr元素的化合價(jià)為＋3可知，配合物中的配體有5個(gè)水分子、1個(gè)氯離子，即藍(lán)綠色配合物的化學(xué)式為[Cr（H2O）5Cl]Cl2，則配合物中的化學(xué)鍵有：配位鍵、極性共價(jià)鍵和離子鍵；配合物電離時(shí)配位離子不變，電離方程式為[Cr（H2O）5Cl]Cl2=[Cr（H2O）5Cl]2＋＋2Cl－。（4）①氯化酰鉻（CrO2Cl2）是暗紅色液體，能與CCl4、CS2等有機(jī)溶劑互溶，CCl4、CS2等為非極性分子，則固體氯化酰鉻屬于非極性分子；②與CCl