第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第3課時(shí)影響化學(xué)平衡的因素第二節(jié)化學(xué)平衡CHEMICALREACTIONRATEANDCHEMICALEQUILIBRIUM第二章二、影響化學(xué)平衡的因素3.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)原理

?H＝-56.9kJ/mol2NO2(g)（紅棕色）N2O4(g)課本【實(shí)驗(yàn)2-3】二、影響化學(xué)平衡的因素3.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響課本【實(shí)驗(yàn)2-3】

實(shí)驗(yàn)浸泡在熱水中浸泡在冷水中現(xiàn)象平衡移動(dòng)結(jié)論顏色加深顏色變淺平衡逆移平衡正移其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。v正=v逆v正v逆t1

t(s)

v(molL-1S-1)0t2v”正=v”逆v’逆v’正t2時(shí)T↑，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)2NO2(g)N2O4(g)?H=-56.9kJ/mol

記在P39升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大。但對(duì)吸熱方向影響幅度比較大。v正=v逆v正v逆t1

t(s)

v(mol·L-1·S-1)0t2v”正=v”逆v’逆v’正2NO2(g)N2O4(g)?H=-56.9kJ/mol

t2時(shí)T↓，平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)記在P39降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減小。但對(duì)吸熱方向影響幅度比較大。二、影響化學(xué)平衡的因素4.催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響加入合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率，是因?yàn)樗鼈兛梢越档头磻?yīng)所需

，從而提高活化分子

，從而增大反應(yīng)速率。但催化劑能夠

地改變正、逆反應(yīng)速率，因此它對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)

沒有影響。課本P40第二段vtv正v逆v’正=v’逆v-t圖記在P40左催化劑的意義：

使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，提高單位時(shí)間的產(chǎn)量。

催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，不改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，不改變平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量。（補(bǔ)在P40）

C練習(xí)2、下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A、氯水中有下列平衡：Cl2＋H2O?

HCl＋HClO,當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺B、采用高壓有利于合成氨反應(yīng)：N2＋3H2?2NH3C、反應(yīng)CO＋NO2?

CO2＋NO(△H<0)升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D、使用催化劑有利于合成氨反應(yīng)：N2＋3H2?

2NH3D二、影響化學(xué)平衡的因素改變的外界條件(其他條件不變)化學(xué)平衡移動(dòng)的方向濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)(有氣體參加的反應(yīng))Δn(g)≠0（m+n≠p+q)增大壓強(qiáng)(減小容器的容積)向氣體分子體積減小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)(增大容器的容積)向氣體分子體積增大的方向移動(dòng)Δn(g)=0（m