2022-2023學年湖南省常德市市鼎城區(qū)第三中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在指定溶液中關(guān)于離子共存的說法正確的是（）A．25℃時溶液中一定大量共存：Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中一定共存：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．弱堿性溶液中可能大量共存：Na+、K+、Cl－、HCO3－D．0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣參考答案：C考點：離子共存問題．分析：A．離子之間結(jié)合生成沉淀；B．能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液，為酸或強堿溶液；C．該組離子之間不反應(yīng)；D．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子．解答：解：A．Ca2+、SO42﹣離子之間結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液，為酸或強堿溶液，堿性溶液中不能大量存在Mg2+、Cu2+，酸性溶液中H+、Al、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故B錯誤；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．Fe3+、SCN﹣離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．2.赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑

B．Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．該反應(yīng)中氧化劑只有Cu2OD．每生成19.2gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子參考答案：A3.高溫及催化劑作用下，某反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是()A．恒溫下，將容器體積變?yōu)樵瓉?倍，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腂．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．該反應(yīng)化學方程式為CO2+H2CO+H2O；△H＜0參考答案：A4.常溫下，下列各組離子或分子在指定分散系中一定能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．氫氧化鐵膠體中：、、、C．在的溶液中：、、、D．水電離產(chǎn)生的的溶液中HCO3-、、、參考答案：C試題分析：A.在pH=1的酸性溶液中，H+、I-、NO3-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯誤；B.在氫氧化鐵膠體中：Fe(OH)3與H+、S2-會發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，錯誤；C.在pH=0是強酸性溶液中Na+、NH4+、CH3COOH、Cl-不會發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，正確；D水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中HCO3-會發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存；在堿性溶液中HCO3-、NH4+會發(fā)生離子反應(yīng)也不能大量共存，錯誤。5.以下實驗原理或操作中，正確的是A．室溫下，含有CoCl2的干燥變色硅膠呈藍色，在潮濕的空氣中變粉紅色，放在干燥的空氣中又恢復(fù)為藍色B．焰色反應(yīng)實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前，應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒C．中和滴定實驗中，如用于盛放待測溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結(jié)果D．紙層析中，濾紙作為固定相，展開劑作為流動相參考答案：C略6.下列關(guān)于膠體的敘述正確的是A．膠體粒子不能透過濾紙B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C．膠體帶電，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象D．用滲析的方法凈化膠體時，使用半透膜只能讓小分子和離子通過參考答案：D略7.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A.除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾參考答案：C略8.下列說法正確的是（

）

A.乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”

B.鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水

C.廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源

D.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用參考答案：答案:C

解析:乙醇為可再生能源，而汽油不是可再生性能源；鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕是因為海水中電解質(zhì)的濃度比河水中的高；并不是所有的食品添加劑都對人體有害。高考考點:可再生性能源，鋼鐵的腐蝕，廢棄物的處理，生活中化學知識的考查易錯點:有的學生對可再生性能源、影響金屬腐蝕速率的因素不熟悉，會錯選A或B。備考提示:生產(chǎn)、生活中的化學問題涉及的知識面較廣，在高考復(fù)習時，大家應(yīng)充分注意。另外這部分知識比較基本，大家應(yīng)注意回歸課本。9.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②SSO3H2SO4③Fe2O3FeCl3（aq）無水FeCl3④飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤參考答案：D考點：鎂、鋁的重要化合物；二氧化硫的化學性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物．專題：元素及其化合物．分析：①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，生成氫氧化鋁．②硫燃燒生成二氧化硫．③氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解，加熱蒸發(fā)得不到無水FeCl3．④在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉．⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂．解答：解：①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氫氧化鋁，故①正確；②硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②錯誤；③氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解Fe3++3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動，得不到無水FeCl3，故③錯誤；④在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故④正確；⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂，故⑤正確．故①④⑤正確．故選：D．點評：考查元素化合性質(zhì)、侯德榜制堿法、鹽類水解等，難度中等，注意侯德榜制堿法要先通氨氣，后通二氧化碳，以便獲得高濃度離子溶液．10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.7.8g過氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB.標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)為(a/11.2)NAC.60gSiO2晶體中含有2NA個Si—O鍵D.標準狀況下，11.2L乙醇完全燃燒產(chǎn)生的CO2的分子數(shù)為0.5NA參考答案：A略11.1．下列說法不正確的是（

）A．在指定狀態(tài)下各物質(zhì)的焓值都是確定且是唯一的B．當同一個化學反應(yīng)以不同的過程完成時，反應(yīng)的焓變是不同的C．如果一個化學方程式通過其他幾個化學方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變?yōu)橄嚓P(guān)化學反應(yīng)的焓變的代數(shù)和D．對于一個化學反應(yīng)，無論經(jīng)過哪些步驟從反應(yīng)物變成生成物，反應(yīng)的焓變是一樣的參考答案：B考點：反應(yīng)熱和焓變．

專題：化學反應(yīng)中的能量變化．分析：A、焓值與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)；B、蓋斯定律可知反應(yīng)的焓變只與始態(tài)與終態(tài)有關(guān)；C、焓變決定于反應(yīng)物和生成物的能量差；D、根據(jù)蓋斯定律判斷，反應(yīng)物和生成物的焓一定，和變化過程無關(guān)．解答：解：A、焓值與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，所以在指定狀態(tài)下各物質(zhì)的焓值都是確定且是唯一的，故A正確；B、反應(yīng)的焓變只與始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，則當同一個化學反應(yīng)以不同的過程完成時，反應(yīng)的焓變是相同的，故B錯誤．C、焓變的大小決定于反應(yīng)物和生成物的能量差，和反應(yīng)過程無關(guān)，故B正確；D、反應(yīng)熱與反應(yīng)的始末狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，故D正確；故選B．點評：本題是對化學變化與能量的考查，主要考查學生的分析能力和基本理論的運用的考查，題目難度不大12.化學學習方法中的類推法是指由已學知識通過遷移構(gòu)建新知識的方法。下列類推正確的是（

）A.電解熔融的NaCl能制備Na，電解熔融的AlCl3也能制備AlB.鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C.銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅D.BaCO3與稀HNO3反應(yīng)生成CO2，BaSO3也能與稀HNO3反應(yīng)生成SO2參考答案：B【詳解】A、AlCl3為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，工業(yè)上電解熔融的Al2O3制備鋁單質(zhì)，故A錯誤；B、鉀比鈉活潑，金屬鈉能與乙醇發(fā)生反應(yīng)，則鉀單質(zhì)也能與乙醇反應(yīng)生成H2，故B正確；C、氯氣的氧化性強，與變價金屬反應(yīng)，生成最高價，Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，硫單質(zhì)的氧化性較弱，與變價金屬反應(yīng)，生成較低價態(tài)，硫單質(zhì)與Cu反應(yīng)生成Cu2S，故C錯誤；D、HNO3具有強氧化性，能將BaSO3氧化成BaSO4，故D錯誤；答案選B。13.2011年諾貝爾化學獎授予以色列科學家達尼埃爾·謝赫特曼，以表彰他發(fā)現(xiàn)了準晶體。準晶體材料具有硬度高，不易損傷，使用壽命長等特點。下列敘述錯誤的是A．自然界中的固體可分為晶體、準晶體和非晶態(tài)物質(zhì)B．準晶體是一種介于晶體和非晶態(tài)物質(zhì)之間的固體C．準晶體材料的應(yīng)用具有較大的發(fā)展空間D．化學式為Al63Cu24Fe13的準晶體不可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)參考答案：D14.蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成?，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述不正確的是

A．沉淀X的成分是SiO2B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe2O3，C．在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+參考答案：B15.只用一種試劑，將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液分開，這種試劑是

()

A．NaOH溶液

B．AgNO3溶液

C．BaCl2溶液

D．Ba(OH)2溶液參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。⑴各裝置連接順序為

→

→

。⑵裝置C中裝有試劑的名稱是

。⑶能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是

。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成。⑴實驗開始時要通入過量的空氣其作用是

。⑵若沉淀樣品的質(zhì)量為m克,裝置B質(zhì)量增加了n克,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為:

。參考答案：CO32－+Cu2+=CuCO3↓

過濾、洗滌、干燥Ⅱ（1）A→C→B

（2）裝置B中澄清石灰水變混濁Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2

結(jié)束時通人處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）含有相同陽離子的兩種常見的正鹽甲和乙，甲由3種元素組成，乙由4種元素組成。在185～200℃時，一定量的甲完全分解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量為44的氣體丙和4.48LH2O（g）（已折算成標準狀況下）。鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶可制得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業(yè)上用作廢水處理的混凝劑，農(nóng)業(yè)上又可用作農(nóng)藥及肥料?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲的化學式為

▲

；（2）生成氣體丙的物質(zhì)的量為

▲

mol；（3）乙中陽離子的電子式為

▲

，檢驗乙中陽離子的常用實驗方法為

▲

（4）寫出一個用化合反應(yīng)生成丁的離子方程式

▲

；舉例說明鹽丁的一種用途

▲

；（5）價電子數(shù)（主族元素就是最外層電子數(shù)）和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團互稱為等電子體。與丙互為等電子體的是

▲

A．CS2B．O3C．SO2D．SCN-參考答案：（1）NH4NO3(2分)（2）0.1

(3分)（3）(2分)，（取適量的乙溶于水）加氫氧化鈉溶液,加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍。(2分)(4)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分)

缺鐵性貧血癥藥劑（或生產(chǎn)凈水劑、制取顏料鐵紅）(2分)（5）AD

(2分)18.（14分）某小組同學以碳棒為電極電解CuCl2溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學們閱讀資料并設(shè)計了如下過程：Ⅰ.有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下物

質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)氫氧化銅Cu(OH)2藍色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水Ⅱ.探究實驗：(1)提出假設(shè)①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學式可能為__________________________。(2)實驗驗證取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產(chǎn)物，①實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是_______________________________。②實驗時，各裝置從左至右的連接順序為A→_______→________→B→________→________。(3)觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論實驗結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O (填“是”或“否”)，理由是_________________________________________；②裝置________(填上圖中裝置編號)中________的現(xiàn)象說明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在；③寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式____________________________。(4)問題討論①電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)