2022年山西省晉中市榆次區(qū)第二職業(yè)中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于粒子結構的描述不正確的是（）A．H2S和NH3均是價電子總數為8的極性分子B．HS﹣和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面體構型的非極性分子D．1molD216O中含中子、質子、電子各10NA（NA代表阿伏加德羅常數的值）參考答案：C考點：極性分子和非極性分子；質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系．專題：原子組成與結構專題；化學鍵與晶體結構．分析：A．分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結合的多原子分子如結構對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；B．HS﹣和HCl均是含18個電子；C．分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結合的多原子分子如結構對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；D．1個氘原子中含有一個質子、一個電子、一個中子．解答：解：A．H2S中H、S元素形成的極性鍵，但結構不對稱，屬于極性分子；NH3中含有極性鍵，空間結構為三角錐形，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，故A正確；B．HS﹣和HCl都只含一個極性鍵，都具有18個電子，故B正確；C．CH2C12正負電荷的中心不重合，是極性分子，故C錯誤；D．1molD216O中含中子、質子、電子分別為10NA，故D正確．故選：C．點評：本題考查極性分子和非極性分子、質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系，難度不大，注意分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結合的多原子分子如結構對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．2.A原子示意圖為，則X、Y及該原子3p能級上的電子數分別為（

）A．18、6、4

B．20、8、6

C．26、14、6

D．15、3、1參考答案：BC略3.分子式為C5H7Cl的有機物，其結構不可能是（

）A.只含有一個雙鍵的直鏈有機物

B.含有兩個雙鍵的直鏈有機物C.含有一個雙鍵的環(huán)狀有機物

D.含有一個三鍵的直鏈有機物參考答案：A4.下列說法，不正確的是（

）

A．糖類攝入不足，人易患低血糖；而攝入過多，則可能引發(fā)動脈硬化、冠心病等疾病

B．某些植物油和魚油中的不飽和酯含量豐富，而動物脂肪中飽和酯含量較高

C．蛋白質溶液遇到濃的硫酸銨等無機鹽溶液，會析出沉淀，這個過程稱為“變性”

D．人體對維生素的需求量很小，但是，人類的生命活動不可缺少它參考答案：C略5.分別放置在如圖所示裝置（都盛有0.1mol?L﹣1的H2SO4溶液）中的四個相同的純鋅片，腐蝕最慢的是（）A． B． C． D．參考答案：D【考點】金屬的電化學腐蝕與防護．【分析】電化學腐蝕較化學腐蝕快，金屬得到保護時，腐蝕較慢，作原電池正極和電解池陰極的金屬被保護．【解答】解：A中發(fā)生化學腐蝕，B中鋅作原電池正極，保護鋅，C中鋅作負極，發(fā)生電化學腐蝕，加快鋅的腐蝕，D中鋅作電解池陰極，不易被腐蝕，所以腐蝕速率由快到慢的順序為CABD，故選D．6.下列有關硅元素的敘述中，正確的是

A.不溶于水，也不溶于任何酸

B.是良好的半導體材料C.硅是地殼中含量最多的元素

D.水玻璃可用作木材防火劑參考答案：D略7.某烷烴的結構為：

，下列命名正確的是（

）

A．1，2—二甲基—3—乙基戊烷

B．3—乙基—4，5—二甲基已烷

C．4，5—二甲基—3—乙基已烷

D．2，3—二甲基—4—乙基已烷

參考答案：D略8.下列實驗設計方案中，可行的是

A．用加入適量銅粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3

C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液的SO－

B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體

D．先后添加酚酞試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開參考答案：A略9.食品衛(wèi)生與身體健康密切相關．下列做法會導致食品對人體有害的是（）①在瀝青公路上翻曬糧食；

②香腸中加過量亞硝酸鈉以保持肉類新鮮，③用生活用煤直接燒烤雞、鴨；④用“瘦肉精”（一種含激素的飼料）喂飼生豬；⑤用乙烯催熟水果．A．①②③⑤

B．①②③④

C．②③④⑤

D．①③④參考答案：B考點：常見的食品添加劑的組成、性質和作用．專題：化學應用．分析：①瀝青含有很多的致癌物質；②根據亞硝酸鈉有毒進行分析；③煤中含有硫，燃燒會釋放二氧化硫氣體；④從激素過多會影響身體健康的角度去分析判斷；⑤乙烯對水果蔬菜具有催熟的作用．解答：解：①瀝青是碳數很高的固態(tài)烴及其衍生物，是石油分餾剩余的產物，含有很多的致癌物與雜質，不利于人身體健康，故①正確；②亞硝酸鈉（NaNO2）外觀極像食鹽，誤食亞硝酸鈉，會使人中毒死亡，過量的亞硝酸鈉能對人體產生危害，故②正確；③煤燃燒會釋放二氧化硫氣體，二氧化硫會與食物結合生成有毒物質，故③正確；④含激素的飼料飼養(yǎng)生豬，激素會通過人食用豬肉而攝入大量激素，會對人體健康形成危害，故④正確；⑤不熟的水果對人體有害，乙烯對水果蔬菜具有催熟的作用，用乙烯催熟水果對人體無害，故⑥錯誤；故選B．點評：本題考查對人體有害的物質，難度不大，平時注意知識的積累．10.下列鈉的化合物與其性質或用途不相符的是

（

）A．Na2O2—淡黃色固體，可用作漂白劑

B．Na2O—白色固體，性質不穩(wěn)定

C．Na2CO3—性質穩(wěn)定，可治療胃酸過多

D．NaHCO3—受熱易分解，可用作發(fā)酵粉參考答案：C略11.現有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液②乙醇和丁醇③溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（

）A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、分餾、分液C．分液、分餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：A略12.用鉛蓄電池作電源電解某溶液100mL。已知該溶液中含KI和Na2SO4，其物質的量的濃度均為0.1mol/L，如圖所示（C1、C2為石墨電極），下列說法正確的是A．電解一段時間后A溶液的pH變小

B．C1、C2兩極產生的氣體體積不可能相等

C．當C1、C2兩極均產生氣體時，至少有3.6×1022個電子從電路中流過

D．A池中負極電極反應式為：PbO2+2e-+2H2SO4

PbSO4+2H2O+SO42-參考答案：B13.在給定的四種溶液中加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是A．pH值為1的溶液

Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

B．滴加甲基橙試液顯紅色的溶液

Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-

C．水電離出來的c(H＋)=10-13mol/L的溶液

K＋、HCO3-、Br-、Ba2+D．所含溶質為Na2SO4的溶液

K＋、ＨCO3-、NO3-、Al3+參考答案：A略14.下列各能層不包含d能級的是（）A．N

B．M

C．Q

D．K參考答案：D略15.下列儀器：①容量瓶，②蒸餾燒瓶，③漏斗，④燃燒匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦膠頭滴管，常用于混合物質分離的是

(

)A．①③⑤

B．②④⑦C．①②⑥

D．②③⑥參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，現取兩份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，質量為1.02g。③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，質量為11.65g。根據上述實驗回答：(1)一定不存在的離子是__________________，不能確定是否存在的離子是__________。(2)試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度(可不填滿)：離子符號________，濃度_________________________；離子符號________，濃度_________________________；離子符號________，濃度_________________________。(3)試確定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判斷的理由是_______________。

參考答案：(1)Fe3＋、Mg2＋、CO、Ba2＋

Cl－(2)SO0.5mol/LNH0.2mol/L

Al3＋0.2mol/L

(3)是

根據電荷守恒，K＋一定存在

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有物質A~I，其轉化關系如下圖，已知：A為兩種元素組成的化合物，B不溶于水，X常溫下為無色液體，E常溫下為紅棕色氣體。（部分反應條件及生成的其它物質已略去）根據上述轉化關系圖回答：（1）寫出下列物質的化學式X

▲

；J

▲

（2）物質H的電子式：

▲

；物質J是屬于哪種晶體類型：

▲

。（3）寫出反應①的化學方程式

▲

；寫出反應④的離子方程式

▲

。參考答案：（1）H2O（2分），NH4NO3（2分）；（2）（2分）；離子晶體（2分）；（3）AlN+3H2O=Al(OH)3+NH3↑（2分）Al3＋+3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓（2分）18.1808年英國科學家道爾頓提出了近代原子學說，1811年意大利科學家阿伏加德羅提出了分子的概念，二十世紀奧地利和德國物理學家泡利、洪特分別提出了核外電子排布的“泡利不相容原理”、“洪特規(guī)則”，1869年俄國化學家門捷列夫發(fā)現了元素周期律，十九世紀荷蘭物理學家范德華首先研究了分子間作用力。從此化學從“實驗經驗型”上升到對物質結構的理論探究。這對科學的發(fā)展有何重要意義?參考答案：略19.（18分）化合物A（C8H10O）是苯環(huán)上只有一個側鏈的芳香族化合物，與CuO共熱的產物F可發(fā)生銀鏡反應。A還可以發(fā)生以下變化：（1）B分子中的官能