2022年安徽省宿州市郝集中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是A．該反應(yīng)熱ΔH＝+(a－b)kJ·mol－1熱量B．每生成2molAB(g)吸收bkJC．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量參考答案：A略2.有一瓶無色氣體，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干種，將其通入氯水中，得無色透明溶液。將此溶液分成兩份，向其中一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是A.肯定有SO2、HCl

B.一定沒有CO2、HBr、NO2

C.可能有HBr、CO2

D.一定有SO2，可能有HCl、CO2參考答案：D略3.下面的排序不正確的是(

)A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

D．晶格能由大到小:MgO>CaO>NaF>NaCl參考答案：B略4.在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為(

)A.V(H2)=0.03mol/(L·min)B.V（N2)=0.02mol/(L·min)C.V(NH3)=0.17g/(L·min)D.V(NH3)=0.01mol/(L·min)參考答案：D略5.25℃時(shí)pH=14的NaOH溶液與pH=1的H2SO4溶液混合，所得混合液的pH＝12，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為(

)A．1:9

B．1:11

C．9:1

D．11:1參考答案：A略6.構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實(shí)質(zhì)是各能級能量高低順序.若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是(

)A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)

B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)

D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)參考答案：B略7.已知：4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）（mol/（L·min）表示，則正確的關(guān)系是A．4/5υ（NH3）==υ（O2）

B．5/6υ（O2）==υ（H2O）C．2/3υ（NH3）==υ（H2O）

D．4/5υ（O2）==υ（NO）參考答案：D略8.金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說法中錯(cuò)誤的是()A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B.工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D.越活潑的金屬越難冶煉參考答案：B解析：金屬鎂的制備是通過電解熔融的氯化鎂,而金屬鋁是通過電解熔融的氧化鋁得到,因?yàn)槁然X是共價(jià)化合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤。9.阿波羅號宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H2＋O2＝2H2O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)保持在較高溫度，使H2O蒸發(fā)，則下列敘述中正確的是

A．此電池能發(fā)生藍(lán)色火焰

B．H2為正極，O2為負(fù)極C．工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的PH不斷減小D．電極反應(yīng)為負(fù)極：2H2＋4OH――4e－＝4H2O；正極：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－參考答案：D10.用一種試劑就能區(qū)分開苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液這六種無色液體，它是（

）A．溴水

B．FeCl3溶液

C．金屬鈉

D．CuO參考答案：略11.下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是()A．氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．雙鍵中一定有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，三鍵中一定有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵D．σ鍵能單獨(dú)存在，而π鍵一定不能單獨(dú)存在參考答案：A12.已知乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，因此，1,2-二氯乙烯可以形成

和

兩種不同的空間異構(gòu)體。下列各物質(zhì)中，能形成類似上述兩種空間異構(gòu)體的是(

)

A．1－丁烯

B．丙烯

C．2－甲基－2－丁烯

D．2─丁烯參考答案：D略13.pH為2的氫氟酸稀釋100倍后，pH＜4。則250C時(shí)，將0.1mol·L-1的HF加水不斷稀釋，下列表示的量保持不變的是(

)

①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+c(F—)；④⑤；

A．①③④

B．②③④

C．③④⑤

D．②⑤參考答案：D略14.在4℃時(shí)，100mL水中溶解22.4LHCl氣體（標(biāo)況）后形成溶液。下列說法正確的是A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol·L－1B．所得溶液的體積約為22.5LC．該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得D．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得參考答案：C略15.常溫下，用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法不正確的是（）A．點(diǎn)①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）B．點(diǎn)②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）C．點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）參考答案：D【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A、根據(jù)點(diǎn)①反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，所以c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）；B、點(diǎn)②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），由電荷守恒可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（Na+）=c（CH3COO﹣）；C、點(diǎn)③體積相同，則恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，根據(jù)物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）；D、在滴定中當(dāng)加入堿比較少時(shí)，可能出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）的情況．【解答】解：A、根據(jù)點(diǎn)①反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，所以c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故A正確；B、點(diǎn)②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），由電荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故c（Na+）=c（CH3COO﹣），故B正確；C、點(diǎn)③說明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），故C正確；D、如果出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）這個(gè)關(guān)系，則溶液中電荷不守恒，故D錯(cuò)誤；故選：D．【點(diǎn)評】本題考查NaOH與CH3COOH的反應(yīng)，涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較，注意利用電荷守恒的角度做題．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置（其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出），用加熱苯甲酸、濃H2SO4和乙醇混合物的方法來制備苯甲酸乙酯，并檢驗(yàn)反應(yīng)的部分副產(chǎn)物。且苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)為213℃，乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃。⑴關(guān)閉活塞a、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備。儀器E的作用是

。⑵上述反應(yīng)的副產(chǎn)物可能有：乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、SO2、水等。①打開活塞a，在豎直冷凝管上方塞上塞子，通過B、C、D裝置檢驗(yàn)SO2和乙烯。已知C中盛放的試劑是NaOH溶液，B、D中應(yīng)盛放的試劑依次分別是

。②有同學(xué)擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“－CH2CH3”，來確定副產(chǎn)物中存在乙醚。請你對該同學(xué)的觀點(diǎn)進(jìn)行評價(jià)：

。⑶通過下列實(shí)驗(yàn)方案，可以提純苯甲酸乙酯。①為除去產(chǎn)品中雜質(zhì)，先將三口燒瓶中殘液倒入盛有冷水的燒杯中，并加入

。②用分液法可分離上述有機(jī)層和水層，分液完成后，取出有機(jī)層的操作是

。③向錐形瓶中加入適量豆粒大小的無水氯化鈣干燥劑，至醚層澄清透明；過濾得醚層，然后將醚層加入到干燥的蒸餾燒瓶中蒸餾，蒸餾過程中控制的溫度為

。參考答案：⑴冷凝回流（或?qū)饧胬淠?/p>

⑵①品紅、溴水（或酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液）

②不可以，產(chǎn)物苯甲酸乙酯也含有“－CH2CH3”

⑶飽和Na2CO3溶液

將有機(jī)層從上口倒入一個(gè)干燥的錐形瓶中

34.6℃略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.常溫下用惰性電極電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖中Ⅰ、Ⅱ所示(以下氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。根據(jù)圖中信息回答下列問題。(1)通過計(jì)算推測：①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。c(NaCl)＝mol·L－1，c(CuSO4)＝mol·L－1。②t2時(shí)所得溶液的pH＝。(2)若用惰性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL，經(jīng)過一段時(shí)間后兩極均得到224mL氣體，則原混合溶液中氯離子濃度的取值范圍為，銅離子濃度的取值范圍為。參考答案：18.圖為晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元，已知它為正二十面體(有二十個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角)，每一