2022-2023學年安徽省馬鞍山市太白鎮(zhèn)中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列酸和金屬鋁作用能產(chǎn)生氫氣的是A.濃硫酸

B.稀硫酸

C.濃硝酸

D.稀硝酸參考答案：BA、濃硫酸與鋁在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應，故A錯誤；B、稀硫酸與鋁反應生成硫酸鋁和氫氣，故B正確；C、濃硝酸與鋁在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應，故C錯誤；D、稀硝酸與鋁反應生成硝酸鋁和NO，不會生成氫氣，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了鋁的化學性質(zhì)，解題關(guān)鍵：明確常見酸的性質(zhì)，注意鋁在常溫下與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象。選項D是難點：稀硝酸與鋁反應生成硝酸鋁和NO，不會生成氫氣。2.下列裝置能夠組成原電池并發(fā)生原電池反應的是(

)

參考答案：CA．兩個電極材料相同且不能自發(fā)的進行氧化還原反應，故A錯誤；B．沒有形成閉合回路，故B錯誤；C．符合原電池的構(gòu)成條件，故C正確；D．乙醇不是電解質(zhì)溶液且不能自發(fā)的進行氧化還原反應，故D錯誤；故選C。點睛：明確原電池原理及形成條件是解題關(guān)鍵，根據(jù)原電池的工作原理分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應。3.“嫦娥二號”探月衛(wèi)星于2010年10月1日18時59分57秒在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，并獲得了圓滿成功．據(jù)悉，發(fā)射“嫦娥二號”探月衛(wèi)星發(fā)射任務(wù)的長征三號丙運載火箭使用肼為燃料．已知肼的化學式為N2H4，若1g肼中含有的原子總數(shù)為a，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為（）A．B．a(chǎn) C．32a D．參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】求出肼的物質(zhì)的量n=，然后根據(jù)肼中含6個原子可求出原子的物質(zhì)的量和個數(shù)，據(jù)此分析．【解答】解：1g肼的物質(zhì)的量n===mol，而肼中含6個原子，故mol肼中含有的原子個數(shù)為=a，解得NA=，故選A．4.已知硫酸的密度大于純水，若以w1和w2分別表示濃度為c1mol/L和c2mol/L硫酸的質(zhì)量分數(shù)，已知2w1＝w2，則下列推斷正確的是A．2c1＝c2

B．2c2＝c1

C．c2＞2c1

D．c1＜c2＜2c1參考答案：C設(shè)物質(zhì)的量是濃度為c

1

mol/L

的密度為ρ

1，物質(zhì)的量是濃度為c

2mol/L

硫酸溶液的密度為ρ

2，則

c

1=，c

2=

，==。因濃硫酸的密度大于水，溶液的濃度越大，密度越大，則ρ

1＜ρ

2，

則c

2＞2c

1。

故選C。

5.下列哪一個實驗，不僅產(chǎn)生氣體，而且最終一定能產(chǎn)生白色沉淀（）A．將過量的Na投入到AlCl3溶液中B．將過量的Al投入到NaOH溶液中C．將過量的Na投入到MgCl2溶液中D．將過量的Na2O2投入到FeCl2溶液中參考答案：C【考點】鈉的化學性質(zhì)．【分析】A、氫氧化鋁能溶于強堿；B、過量的Al投入到NaOH溶液中反應只生成偏鋁酸鈉和氫氣；C、氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀；D、氫氧化鐵沉淀為紅褐色沉淀．【解答】解：A．將過量的Na投入到AlCl3溶液中，鈉與水反應生成氫氧化鈉，氯化鋁與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量時Al（OH）3溶解，最終不能產(chǎn)生白色沉淀，故A不選；B．過量的Al投入到NaOH溶液中反應只生成偏鋁酸鈉和氫氣，最終不能產(chǎn)生白色沉淀，故B不選；C．將過量的Na投入到MgCl2溶液中，鈉與水反應生成氫氧化鈉，MgCl2溶液與NaOH溶液發(fā)生反應為Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Mg（OH）2不溶于過量的NaOH溶液，一定產(chǎn)生白色沉淀，故C選；D．將過量的Na2O2投入到FeCl2溶液中，因為過氧化鈉具有強氧化性，所以反應生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀，沒有白色沉淀生成，故D不選；故選C．6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．1molH2O所含原子數(shù)為3NA

B．10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023C．常溫常壓下，22.4LSO2所含的分子數(shù)為NAD．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NA參考答案：A略7.下列說法正確的是A.甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色B.纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C.煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化D.葡萄糖和淀粉均能發(fā)生水解反應參考答案：B【分析】A、根據(jù)甲烷和乙烯的化學性質(zhì)解答；B、高分子化合物是相對分子質(zhì)量高達幾萬上百萬的有機物；C、石油的分餾沒有新物質(zhì)產(chǎn)生；D、葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應?！驹斀狻緼、甲烷不使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯誤；B、纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，故B正確；C、石油的分餾沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，故C錯誤；D、葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應，故D錯誤。故選B。8.配置一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱量時，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上B．將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線參考答案：B略9.由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯誤的是()

A．①②③均屬于氧化還原反應B．H2和HCl均可循環(huán)利用C．SiO2是一種堅硬難熔的固體D．SiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5g參考答案：D10.具有下列溶解度曲線的幾種物質(zhì)，適合用降溫結(jié)晶的方法進行提純的是

參考答案：D11.圖中是可逆反應X2+3Y22Z2在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是A.t1時，只有正向進行的反應

B.t1~t2,

X2的物質(zhì)的量越來越多C.t2~t3，反應不再發(fā)生

D.t2~t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化參考答案：D分析：A．可逆反應中，只要反應發(fā)生，正逆反應同時存在；B．t1～t2，正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率增大，X2的物質(zhì)的量越來越少；C．t2～t3，可逆反應達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等但不等于0；D．t2～t3，正逆反應速率相等，可逆反應達到平衡狀態(tài)。詳解：A．可逆反應中，只要反應發(fā)生，正逆反應同時存在，所以t1時，正逆反應都發(fā)生，但平衡正向移動，故A錯誤；B．t1～t2，正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，反應物轉(zhuǎn)化率增大，X2的物質(zhì)的量越來越少，直到反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．t2～t3，可逆反應達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等但不等于0，該反應達到一個動態(tài)平衡，故C錯誤；D．t2～t3，正逆反應速率相等，可逆反應達到平衡狀態(tài)，所以反應體系中各物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度都不變，故D正確；故選D。12.在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣ B．NH4+、A13+、SO42﹣、NO3﹣C．K+、Fe2+、NH4+、NO3﹣ D．NH4+、Na+、NO3﹣、SiO32﹣參考答案：B【考點】離子共存問題．【分析】酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．【解答】解：A．酸性溶液中不能大量存在HCO3﹣，故A不選；B．酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故B選；C．H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應，不能共存，且Fe2+為淺綠色，與無色不符，故C不選；D．酸性溶液中不能大量存在SiO32﹣，故D不選；故選B．13.關(guān)于NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)判斷正確的是（）A．常溫下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度溶液的堿性：NaHCO3＞Na2CO3C．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3D．與同濃度、同體積的鹽酸反應生成氣體的快慢：NaHCO3＜Na2CO3參考答案：C【分析】NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時，Na2CO3溶解度較大，與鹽酸反應時，NaHCO3反應劇烈，CO32﹣水解程度比HCO3﹣大，則堿性Na2CO3大，以此解答該題．【解答】解：A．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A錯誤；B．CO32﹣水解程度比HCO3﹣大，則堿性Na2CO3＞NaHCO3，故B錯誤；C．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3，故C正確；D．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，注重基礎(chǔ)知識的積累．14.元素周期表中第116號元素已由俄羅斯科學家找到。假設(shè)第116號元素的元素符號為R，則下列有關(guān)敘述中不正確的是（

）①R的非金屬性比S強

②R元素原子的內(nèi)層電子共有110個

③R是過渡金屬元素

④R元素原子的最高價氧化物對應的水化物為強酸

⑤R元素的最高價氧化物的化學式為RO3A.①③④

B.①②④

C.③④

D.②⑤參考答案：A略15.家庭使用的淀粉可以用下列哪種試劑來檢驗A．碘水

B．酚酞

C．藍色石蕊試紙

D．鹽酸酸化的AgNO3溶液參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某待測液中可能含有Ag＋、Fe3＋、K＋、Ba2＋、Fe2＋等離子，進行如下實驗：(1)加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。(2)過濾，在濾液部加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。(3)過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。(4)在步驟(3)中的溶液中，繼續(xù)滴加氯水，溶液立即變紅。根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：待測液中一定含有________離子，一定不含有________離子，還有一種離子不能確定是否存在，如存在這種離子，要確認這種離子的實驗方法是(填寫實驗名稱和觀察到的現(xiàn)象，不要求寫實驗操作過程)____________________________________________________。

參考答案：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋；Fe3＋焰色反應，產(chǎn)生紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)如何判別干電池的正、負極？

參考答案：從電極材料判斷：活潑金屬作負極，不活潑金屬（或石墨）作正極。從發(fā)生的反應判斷：發(fā)生氧化反應的電極是負極，發(fā)生還原反應的電極是正極。18.如何用實驗方法來鑒別礦物油和植物油?參考答案：可選擇溴水或酸性高錳酸鉀溶液，如褪色，則為植物油，不褪色，則為礦物油；也可用熱的濃燒堿，如果油狀物消失，則為植物油，不消失的為礦物油。19.在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：

序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻旌弦哼^濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現(xiàn)象

試回答下列問題：（1）實驗I能確定一定不存在的陽離子是

。（2）實驗I中生成沉淀的離子方程式為

。（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰