2022-2023學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市萬壽山中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)問題處理方法或操作正確的是A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室B.金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火C.大量氯氣泄漏時(shí)，用飽和食鹽水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現(xiàn)場(chǎng)D.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛參考答案：D【詳解】A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后不能將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免腐蝕下水道、污染環(huán)境，故A錯(cuò)誤；B．金屬鈉能與水反應(yīng)生成可燃性氣體氫氣，鈉燃燒產(chǎn)物過氧化鈉能與水和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故鈉燃燒不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)用干燥沙土撲蓋，故B錯(cuò)誤；C．氯氣有毒，幾乎不溶于飽和食鹽水，但能夠與堿性溶液反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)，所以大量氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現(xiàn)場(chǎng)，故C錯(cuò)誤；D．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，故D正確；故答案為D。2.下列氧化還原反應(yīng)中，同一元素既被氧化又被還原的是A．2NO+O2=2NO2

B．N2+O2=2NOC．N2+3H2=2NH3

D．3NO2+H2O=2HNO3+NO參考答案：D3.已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)①將鐵釘放入硫酸銅溶液中②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水③將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是(

)A．實(shí)驗(yàn)①中鐵釘做氧化劑B．實(shí)驗(yàn)②中Fe2+具有還原性C．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+參考答案：B【分析】①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中發(fā)生2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，③中發(fā)生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合價(jià)變化判斷氧化劑、還原劑，并利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來比較氧化性的強(qiáng)弱．【解答】解：A．由①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則Fe作還原劑，故A錯(cuò)誤；B．由②中發(fā)生2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，亞鐵離子失電子化合價(jià)升高作還原劑，所以Fe2+具有還原性，故B正確；C．置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物，而③中發(fā)生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中沒有單質(zhì)，則不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性為Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性的比較，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用化合價(jià)分析氧化還原反應(yīng)，利用氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律來比較氧化性即可解答．4.如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a盛有干燥的固體過氧化鈉顆粒，U形管中注有淺紅色的水，已知過氧化鈉與水反應(yīng)是放熱的。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的固體顆粒抖落到試管b的水中，將不會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是()

A．氣球a變大 B．試管b內(nèi)有氣泡冒出C．U形管內(nèi)紅色褪去 D．U形管水位d高于c參考答案：C解析：反應(yīng)生成氧氣，則氣球a變大，故A正確；反應(yīng)生成氣體，則試管b中有氣泡冒出，故B正確；由于淺紅色的水是在U形管中而非試管中，則試管內(nèi)溶液不變色，U形管內(nèi)的紅水不褪色，故C錯(cuò)誤；產(chǎn)生O2使氣球膨脹，該反應(yīng)放出大量熱量，使錐形瓶中空氣受熱膨脹而出現(xiàn)U形管中水位d>c，故D正確。5.下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（

）

A．蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱。B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處。C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大。參考答案：D略6.現(xiàn)需配置物質(zhì)的量濃度為0.5mol﹒L﹣1的氫氧化鈉溶液230mL．（1）應(yīng)用托盤天平稱取

g氫氧化鈉固體．（2）配置中的操作還有：①溶解；②

；③將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶；④洗滌燒杯和玻璃棒2～3次；⑤將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移至容量瓶；⑥定容；⑦搖勻．（請(qǐng)補(bǔ)充完整）（3）某同學(xué)在配置次溶液的過程中，在定容滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線然后迅速用滴管吸出部分液體，該操作對(duì)所配溶液濃度的影響是

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．參考答案：（1）5.0；（2）冷卻至室溫；（3）偏小

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）依據(jù)配制溶液體積選擇合適規(guī)格容量瓶，依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟解答；（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析．【解答】解：（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.5mol﹒L﹣1的氫氧化鈉溶液230mL，沒有選擇230mL容量瓶，應(yīng)選擇250mL容量瓶，實(shí)際配制250mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，故答案為：5.0；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，缺少的步驟為：冷卻至室溫，故答案為：冷卻至室溫；（3）某同學(xué)在配置次溶液的過程中，在定容滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線然后迅速用滴管吸出部分液體，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏?。还蚀鸢笧椋浩。?.下列敘述正確的是A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)B.BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質(zhì)C.液態(tài)Cl2不導(dǎo)電，所以Cl2是非電解質(zhì)D.NH3的水溶液能夠?qū)щ?，所以NH3是電解質(zhì)參考答案：BA.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，溶于水電離出離子，HCl是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質(zhì)，B正確；C.氯氣是單質(zhì)，所以Cl2是不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.NH3的水溶液能夠?qū)щ姡巧傻囊凰习彪婋x出的離子導(dǎo)致，所以NH3是非電解質(zhì)，一水合氨是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：首先電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物（屬于純凈物）。其次電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。8.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將在空氣中放置已久的鎂、鋁兩種元素的塊狀單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液比較鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯氣與溴的氧化性強(qiáng)弱C將CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁比較C和Si的非金屬性強(qiáng)弱D將亞硫酸鈉試樣溶于適量的水中，再加入過量用稀硝酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)參考答案：BC

略9.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論ASO2和H2S混合淡黃色固體SO2有還原性B將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4,滴加KSCN溶液溶液變紅Fe(NO3)2樣品已氧化變質(zhì)C足量的銅和濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)停止后，往溶液中加入稀硫酸。銅繼續(xù)溶解銅和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)D向盛有少量Na2SiO3的溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀酸性：碳酸>硅酸

參考答案：D【詳解】A.SO2和H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)：2H2S+SO2=2H2O+3S↓，SO2中+4價(jià)S元素被還原生成0價(jià)的單質(zhì)S，SO2被還原，作氧化劑，故A錯(cuò)誤；B.在酸性溶液中硝酸根能氧化亞鐵離子為鐵離子，因此不能據(jù)此說明硝酸亞鐵已經(jīng)變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.加入稀H2SO4后，H+與原溶液中的NO3-構(gòu)成強(qiáng)氧化性的條件，又能與過量的Cu反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，向Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生H2SiO3沉淀，可說明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，即酸性：碳酸>硅酸，故D正確。故選D。10.在一定溫度下，1mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應(yīng)，生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1:3，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為

A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mo1參考答案：A11.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，用以分離KCl和BaCl2兩種混合物，供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。下列說法中，正確的是A.試劑a是K2SO4溶液B.試劑b是鹽酸C.固體C是BaCl2D.不加試劑b，將濾液直接蒸發(fā)、結(jié)晶，過濾后干燥也能得到純凈的固體C參考答案：B分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水得到溶液Ⅰ，然后加入過量試劑a為K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀A，過濾后沉淀加入足量試劑b為鹽酸，鹽酸可生成溶液ⅢBaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體B為BaCl2，所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，加入足量試劑b為鹽酸，鹽酸與碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C為KCl。故A.試劑a是K2CO3溶液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.試劑b是鹽酸，選項(xiàng)B正確；C.固體C是KCl，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.不加試劑b，濾液中含有KCl和K2CO3，將濾液直接蒸發(fā)、結(jié)晶，過濾后干燥得到固體C為KCl和K2CO3的混合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。12.下列敘述中不正確的是()A.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)B.硫酸的酸性比次氯酸的酸性強(qiáng)，所以硫的非金屬性比氯強(qiáng)C.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素D.人們?cè)谶^渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料參考答案：B分析：A.根據(jù)位構(gòu)性關(guān)系分析；B.次氯酸不是最高價(jià)含氧酸；C.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素往往既具有金屬性，也具有非金屬性；D.根據(jù)過渡元素均是金屬元素分析。詳解：A.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，即位置決定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，A正確；B.次氯酸不是最高價(jià)含氧酸，不能依據(jù)硫酸的酸性比次氯酸的酸性強(qiáng)得出硫的非金屬性比氯強(qiáng)，事實(shí)上氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，B錯(cuò)誤；C.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素往往既具有金屬性，也具有非金屬性，因此可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素，C正確；D.過渡元素均是金屬元素，因此人們?cè)谶^渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，D正確，答案選B。13.將4gNaOH溶解在10ml水中，再稀釋成1L的溶液，從中取出10ml，這10ml溶液的物質(zhì)的量濃度是（

）A.1

mol／L

B.0.1

mol／L

C.0.001

mol／L

D.10

mol／L參考答案：略14.空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成的空氣負(fù)離子(也叫陰離子)被稱為“空氣維生素”。O2ˉ就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為

A．32g

B．33g

C．32g·molˉ1

D．33g·molˉ1參考答案：C15.下列說法及對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式或離子方程式正確的是(

)A.用二氧化硅和水反應(yīng)可制得硅酸：SiO2+H2O=H2SiO3B.食醋與蛋殼反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.鐵在氯氣中燃燒：Fe+Cl2=FeCl2D.84消毒液與潔廁靈混合可能產(chǎn)生毒氣：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑H2O參考答案：DA.二氧化硅和水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.醋酸是弱酸，要用化學(xué)式表示：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；C.鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl22FeCl3，故C錯(cuò)誤；D.84消毒液與潔廁靈混合可能產(chǎn)生毒氣：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑H2O，故D正確。故選D。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（共10分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，反應(yīng)方程式為2NH3＋3CuO

N2＋3H2O＋3Cu，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。檢驗(yàn)氨氣通常采用的方法及現(xiàn)象是_________

____________，

。(2）B中加入的物質(zhì)是

，其作用是

。(3）實(shí)驗(yàn)時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象是

，該反應(yīng)中氨的作用是_______劑。(4）若要檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水，可將試管D及燒杯部分改成兩個(gè)相連的干燥管，第一個(gè)干燥管X內(nèi)裝有_____________，現(xiàn)象是___________________；第二個(gè)干燥管Y內(nèi)裝有堿石灰，作用是____________________________。參考答案：（10分）(1）2NH4Cl＋Ca(OH)2＝2NH3↑＋CaCl2＋2H2O(1分）用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（1分），試紙變藍(lán)（1分）(2）堿石灰（1分），除去氨氣中的水蒸氣(1分)(3）黑色固體逐漸變成紅色（1分），還原（1分）(4）無水硫酸銅，（1分）變藍(lán)（1分）防止E中的水蒸氣進(jìn)入干燥管X，影響水的檢驗(yàn)（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輪。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗。(1)混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池工作原理示意如下圖，其總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH2Ni(OH)2根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH

(填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應(yīng)式為

。參考答案：(1)增大

NiOOH+H2O+e－