2022年湖南省益陽市沅江團(tuán)山聯(lián)校高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH變化曲線如右圖所示。下列說法不正確的是（）A．HA是弱酸B．b點(diǎn)表示的溶液中：2c(Na+)=c(A－)+c(HA)C．c點(diǎn)時(shí)：V=10.00mLD．b、c、d點(diǎn)表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)參考答案：C略2.發(fā)現(xiàn)元素周期律的科學(xué)家是A．愛因斯坦

B．居里夫人

C．門捷列夫

D．侯德榜參考答案：C略3.下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是

圖1

圖2

圖3

圖4

A．圖1表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸至過量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系B．圖2表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化C．圖3表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+)隨時(shí)間的變化（Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）D．圖4表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑參考答案：C略4.下列有關(guān)說法正確的是A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0C．加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大D．對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大參考答案：C5.某無色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl—、④Br—、⑤SO2-3；⑥SO2-4離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

下列結(jié)論正確的是

A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑥

C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤參考答案：A略6.物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是

A．1∶4

B．1∶5

C．2∶3

D．2∶5參考答案：D略7.已知下列熱化學(xué)方程式：由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反應(yīng)熱△H為

A．+260.4kJ/mol

B．-260.4kJ/mol

C．-441.8kJ/mol

D．+441.8kJ/mol參考答案：B略8.我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì)，運(yùn)用CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿。下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖：

則下列敘述錯(cuò)誤的是A．A氣體是NH3，B氣體是CO2B．把純堿及第Ⅲ步得到的晶體與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制得發(fā)酵粉C．純堿可廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶參考答案：D9.由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是

參考答案：CD略10.X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說法中一定正確的是元素XYZW原子半徑（nm）0.0770.0750.1020.099最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)+4+5-2-1

A．Y的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵B．1molW的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC．0.3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2mol氣體D．X與Z形成XZ2時(shí)各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：D略11.根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是

(

)序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2/

Cl－②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+③KClO3濃鹽酸/Cl2

A．表中①組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化B．表中②組反應(yīng)的離子方程式是2MnO4－+3H2O2+6H＋=2Mn2＋+4O2↑+6H2OC．表中③組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KC1，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e-D．氧化性強(qiáng)弱比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2參考答案：A試題分析：A、氯氣的氧化性大于溴和鐵離子，所以氯氣可氧化亞鐵離子或溴離子，還原產(chǎn)物是氯離子，正確；B、不符合得失電子守恒，錯(cuò)誤；C、氯酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則氯氣既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；D、根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氯氣的氧化性大于鐵離子的氧化性，錯(cuò)誤，答案選A。12.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

B.含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+

C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO4+、NH4+D.在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl參考答案：B略13.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是A．用濾紙過濾除去溶液中的膠體粒子B．利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別NaCl溶液和K2SO4溶液C．用滲析的方法除去膠體中的離子或分子，以凈化膠體D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體參考答案：C14.在給定的四種溶液中，一定能大量共存的微粒組是()A.常溫下，由水電離的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO32－B.常溫下葡萄糖溶液中：SCN－、Cl－、K＋、NH4＋C.溴水中：Na＋、CO32－、NH4＋、SO42－D.常溫下，pH大于7的溶液：Na＋、Ba2＋、SO32－、Cl－參考答案：B【分析】A．由水電離的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液，為酸或堿溶液；B．常溫下葡萄糖溶液，為中性溶液；C．溴水溶液顯酸性；D．常溫下pH大于7的溶液，顯堿性?！驹斀狻緼．由水電離的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液，為酸或堿溶液，酸性溶液中H+、SiO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．常溫下葡萄糖溶液，為中性溶液，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，選項(xiàng)B正確；C．溴水溶液顯酸性，不能大量存在CO32－，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．常溫下pH大于7的溶液，顯堿性，Ba2+、SO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注重分析能力與知識(shí)綜合應(yīng)用能力的訓(xùn)練，題目難度不大。15.X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Z＞R＞W(wǎng)B．X2W6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmW＞HnRD．Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵參考答案：D解析：X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知Y、R同主族，且形成共價(jià)化合物RY3，則R為S元素，Y為O元素；離子化合物Z2Y中Y的化合價(jià)為﹣2價(jià)，Z的化合價(jià)為+1價(jià)，Z為ⅠA族元素，Z、R、W同周期，則Z為Na元素；W原子序數(shù)最大，則W是Cl元素，根據(jù)XW4可知X為C元素，A．Z、R、W同周期，分別為Na、S、Cl，原子序數(shù)逐漸增大，則原子半徑逐漸減小，故A正確；B．X2W6分子為C2Cl6，每個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，C原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl形成1個(gè)共價(jià)鍵，最外層電子數(shù)也為8，故B正確；C．非金屬性Cl＞S，則氫化物穩(wěn)定性HCl＞H2S，故C正確；D．Y、Z元素組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤，故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血。下面是一種常見補(bǔ)鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+33％—36％，不溶于水但能溶于人體中的胃酸；與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收。(一)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)檢測(cè)該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：⑴加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_____________、Fe3++SCN-＝[Fe（SCN）]2+。⑵加入KSCN后溶液變淡紅色，說明溶液中有少量Fe3+。該離子存在的可能原因___________。A．藥品中的鐵本來就應(yīng)該以三價(jià)鐵的形式存在B．在制藥過程中生成少量三價(jià)鐵C．藥品儲(chǔ)存過程中有少量三價(jià)鐵生成⑶向血紅色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血紅色褪去，說明Vc有

性。(二)乙同學(xué)采用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定法測(cè)定該藥品是否合格，原理：5Fe2++8H++MnO4-＝5Fe3++2Mn2++4H2O。準(zhǔn)確稱量上述藥品10．00g，將其全部溶于試劑2，配成1000mL溶液，取出20．00mL，用0．0200mol·L－1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12．00mL．⑷該實(shí)驗(yàn)中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中的試劑1都可以是

（填編號(hào)）。A．蒸餾水

B．稀鹽酸

C．稀硫酸

D．稀硝酸⑸本實(shí)驗(yàn)滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是

（填編號(hào)）。⑹經(jīng)計(jì)算該藥品中鐵元素的百分含量為

。參考答案：⑴離子反應(yīng)方程式是

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

。⑵原因

C

。

⑶說明Vc有

還

原

性。⑷可以是

C

（填編號(hào)）。

⑸正確的是

A

（填編號(hào)）。⑹百分含量為

33.6%

。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.CH4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應(yīng)用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。在130℃和180℃時(shí)，分別將0.50molCH4和amolNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度時(shí)間/min物質(zhì)的量0102040501130℃

n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180℃

n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130℃時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為

。當(dāng)溫度為180℃、反應(yīng)到40min時(shí)，該反應(yīng)

（填“是”或“否”）達(dá)到平衡，推斷的依據(jù)是

。（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應(yīng)的ΔH

0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平衡常數(shù)的關(guān)系：K(130℃)

K(180℃)(填“=”、“﹥”或“﹤”)。（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。①a電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是

。②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）。③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中Cu極質(zhì)量減少12．8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（4）用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如下圖所示：寫出甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式

。參考答案：18.A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應(yīng)（III）的化學(xué)方程式

。（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無機(jī)化合物，反應(yīng)（III）的離子方程式為

。（3）若B為非金屬單質(zhì)，且B所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3:5，則反應(yīng)（III