2021年百校聯(lián)盟高考化學(xué)摸底試卷(3月份)

一、單選題(本大題共7小題，共42.0分)

1.港珠澳大橋建筑結(jié)構(gòu)中使用了普通鋼材、不銹鋼、混凝土、耐火材料等多類材料。

下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.氧化鎂、氧化鋁可用作耐火材料

B.混凝土中包含水泥、沙子等無(wú)機(jī)非金屬材料

C.不銹鋼任何條件下都不會(huì)生銹

D.普通鋼材和不銹鋼中都含有非金屬元素

2.2019年周其林院士因?qū)Ω咝中月莪h(huán)催化劑的研究獲得國(guó)家自然科

學(xué)一等獎(jiǎng)。螺［4,4］壬烷-1,6-二醇是比較簡(jiǎn)單的一種手性螺環(huán)分子，D<?H

其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.其分子式是C9H16。2

B.分子中所有碳原子不可能位于同一平面內(nèi)

C.Imol該物質(zhì)與足量的鈉反應(yīng)可生成2molHz

D.可發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)

3,下列操作方法和實(shí)驗(yàn)原理都正確的是()

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鞣椒▽?shí)驗(yàn)原理

項(xiàng)

將C02和SC)2分別通入S02與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉

A鑒別C02和SC)2

Ba(NO3)2溶液淀，CO?與Ba(N()3)2溶液不反應(yīng)

向碘水中加乙醇并振碘在乙醇中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的

B提取碘水中的碘

蕩、靜置、分液溶解度

除去過(guò)氧化鈉中氧化鈉與氧氣在加熱條件下生成過(guò)氧

C在空氣中灼燒固體

的少量氧化鈉化鈉

除去氯化鎂溶液向溶液中加入足量氧氧化銅與H+反應(yīng)使pH升高，促進(jìn)Fe3+

D

中的少量氯化鐵化銅，過(guò)濾完全水解

A.AB.BC.CD.D

4.霾形成的主要原因是新顆粒不斷形成并增長(zhǎng)到穩(wěn)定的尺寸(PM2.5)，最新研究發(fā)現(xiàn)

硝酸鍍顆粒在很多城市冬季霾的形成中起到了重要作用，當(dāng)溫度低于5冤時(shí)大氣中

硝酸鏤顆粒的含量會(huì)迅速升高。大氣中與硝酸鏤有關(guān)的變化如圖所示，下列說(shuō)法正

確的是（）

SO,-----*H.SO.-

A.圖中只有過(guò)程I是氧化還原反應(yīng)

B.過(guò)程in屬于氮的固定

c.硫酸錢與硝酸不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.過(guò)程V生成物總能量高于反應(yīng)物總能量

5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次

外層電子數(shù)的2倍，丫的單質(zhì)常溫下可與水劇烈反應(yīng)，Z的簡(jiǎn)單離子半徑和W的原

子半徑分別是同周期簡(jiǎn)單離子半徑和原子半徑中最小的。下列說(shuō)法一定正確的是

()

A.含氧酸的酸性：W>X

B.簡(jiǎn)單離子半徑：W>Y>Z

C.最高正價(jià)：Y>X>Z

D.X、W與氫形成的二元化合物分子中都只含極性鍵

6.華中科技大學(xué)提出了一種不需要多層堆疊結(jié)構(gòu)和任

何隔膜的攪拌式自分層電池(結(jié)構(gòu)和原理如圖所示)，

該電池由上到下分為液-液-固三層，分別是有機(jī)正

極液、水相電解液和鋅負(fù)極，只要將各種電池配料全

部倒入容器中，電池就會(huì)在重力的作用下自動(dòng)形穩(wěn)定

的結(jié)構(gòu)。2,2,6,6-四甲基哌噬—1—氧基(TEMPO)

及其氧化態(tài)(TEMPO+)被嚴(yán)格限制在正極有機(jī)相中，水相電解質(zhì)含有高濃度的無(wú)機(jī)

鹽，在適當(dāng)攪拌時(shí)可加速電池的充放電反應(yīng)?下列說(shuō)法正確的是()

A.放電時(shí)，正極反應(yīng)式：TEMPO+e-=TEMPO+

B.充電時(shí)，負(fù)極每生成65g鋅，從正極移向負(fù)極的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量等于Imol

C.放電時(shí)，電子從電勢(shì)較高的鋅電極經(jīng)導(dǎo)線流向另一極

D.放電時(shí)，攪拌速度過(guò)快可能會(huì)使有機(jī)正極液與鋅直接接觸而降低電池效率

第2頁(yè)，共20頁(yè)

7.25工時(shí)，將0.1mol/L的NaOH溶液緩慢滴加到10mL、濃度均為0.1mol/L的HX、

HY的混合溶液中(忽略體積和溫度變化)，滴加過(guò)程中溶液的pH與微粒濃度關(guān)系如

圖所示，已知25冤時(shí)Ka(HX)=3.2x10-5,下列說(shuō)法正確的是()

A.Li表示溶液pH與也熊的關(guān)系

B.25T時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：HX+Y-=HY+X-

C.加入20mLNaOH溶液時(shí):c(Na+)+c(OH-)<c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)+

c(H+)

D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)：普〈皤

二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共1小題，共15.0分)

8.堿式碳酸鋅［Znx(0H)y(C03)z］可用作飼料中的補(bǔ)鋅劑以及制藥工業(yè)，受熱分解可生

成納米氧化鋅(粒徑8?10nm),某化學(xué)興趣小組為確定堿式碳酸鋅的組成，并用制

取的氧化鋅配制標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液標(biāo)定乙二胺四乙酸二鈉溶液的濃度。按要求回答下列問(wèn)

題。

K「灰

AB1)

l.確定堿式碳酸鋅的組成

［實(shí)驗(yàn)裝置］

［實(shí)驗(yàn)步驟］

①準(zhǔn)確稱取5.470g堿式碳酸鋅置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量并記錄裝置B、C的質(zhì)量;

②按如圖所示裝置組裝好儀器并關(guān)閉活塞a；

③點(diǎn)燃酒精燈對(duì)硬質(zhì)玻璃管進(jìn)行加熱，當(dāng)裝置B中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，停止加熱；

④打開活塞a,緩慢通入一段時(shí)間空氣，再次稱量并記錄裝置B、C的質(zhì)量；

⑤數(shù)據(jù)處理。

（1）裝置D中盛放堿石灰的儀器名稱是。有同學(xué)認(rèn)為除圖中所給儀器以外,

實(shí)驗(yàn)中還需要托盤天平進(jìn)行稱量操作，該觀點(diǎn)是否正確？。（填“正確”

或“錯(cuò)誤”）

（2）若去掉裝置D,最終計(jì)算出的;會(huì)。（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影

響”）

（3）甲同學(xué)認(rèn)為步驟④中通入未經(jīng)處理的空氣會(huì)使實(shí)驗(yàn)誤差增大，乙同學(xué)認(rèn)為可通

過(guò)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置解決這一問(wèn)題，改進(jìn)方案是,丙同學(xué)認(rèn)為不改變實(shí)驗(yàn)裝置

也可以解決這一問(wèn)題，解決方案是。

（4）若按改進(jìn)后的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如表數(shù)據(jù)，則該堿式碳酸鋅的化學(xué)式為

裝置B的質(zhì)量/g裝置C的質(zhì)量/g

加熱前80.20062.130

加熱hou80.74063.010

n,標(biāo)定乙二胺四乙酸二鈉溶液的濃度

（5）實(shí)驗(yàn)室常用標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液標(biāo)定乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2?溶液的濃度，標(biāo)定時(shí)的

指示劑是二甲酚橙（X0）,其原理是:Zn2+4-X0（黃色）=ZnXC）2+（紫紅色）；ZnXO2++

2

H2Y-=Zn%丫（無(wú)色）+XOo現(xiàn)用制得的納米氧化鋅配制成0.0175mol/L的標(biāo)準(zhǔn)硫

酸鋅溶液，量取25.00mL。標(biāo)準(zhǔn)溶液于錐形瓶中，依次加入20mL蒸儲(chǔ)水、2滴二

甲酚橙，然后滴加穩(wěn)定劑六次甲基四胺溶液至溶液呈穩(wěn)定的紫紅色，用Na2H2丫溶

液滴定到終點(diǎn)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次，平均消耗Na2H2丫溶液的體積為26.40mL。滴定終點(diǎn)

的現(xiàn)象是,Na2H2丫溶液的濃度是mol/L。（保留三位有效數(shù)字）

三、簡(jiǎn)答題（本大題共4小題，共51.0分）

9.碳酸鋰是鋰產(chǎn)業(yè)鏈的核心物質(zhì)之一，由于鋰資源有限，碳酸鋰產(chǎn)業(yè)化進(jìn)程較為緩慢,

某化工廠為提高鋰元素的利用率，設(shè)計(jì)了以電解鋁廢渣（成分為AIF3、NaF、LiF、

CaO、Si。?等）為原料生產(chǎn)碳酸鋰并使冰晶石（Na3AlF6）再生的工藝，具體的工藝流

程如圖。

第4頁(yè)，共20頁(yè)

電的鋁浚油98”“濃硫怵

溶液

11.()

產(chǎn)品

請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

(1)酸浸時(shí)AIF,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,要提高酸浸速率可采用的方法

是。(任寫一條)

(2)濾渣1的主要成分是。(填化學(xué)式)

(3)冰晶石微溶于水，在電解鋁工業(yè)中的作用是,流程中合成冰晶石反應(yīng)

的離子方程式是。

(4)碳化反應(yīng)后，對(duì)所得混合物進(jìn)行一系列操作可得到Li2c。3產(chǎn)品，這些操作依次

是，所得Li2c。3產(chǎn)品中最有可能的雜質(zhì)是(填化學(xué)式)。碳化反應(yīng)

時(shí)要嚴(yán)格控制CO2用量，用量過(guò)少或過(guò)多時(shí)產(chǎn)率均較低，其原因是。

10.一碳化學(xué)是指以分子中只含一個(gè)碳原子的化合物如CO、CO?、CH,、CH30H等為原

料，用化工方法制造產(chǎn)品的化學(xué)體系的總稱，其主要目的是用較少的碳原料生成較

多的燃料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)以CH30H和CO為原料合成CH3COOH是一碳化學(xué)生產(chǎn)之一，涉及的主反應(yīng)和部

分副反應(yīng)如下：

CH30H(g)+C0(g)=CH3C00H(g)AQ

CH30H(g)+C0(g)+2H2(g)=CH3cH20H(g)+H20(g)AH2

又知乙醇氧化為乙酸的反應(yīng)為：

CH3cH20H(g)+02(g)=CH3C00H(g)+H20(g)A

H3

則式：。。

Hg)+29)=H20(g)AH=

(2)合成氣(CO和出的混合氣體)是一碳化學(xué)中的重要原料，焦炭與水蒸氣在剛性密

閉容器中反應(yīng)會(huì)發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

反應(yīng)

C(s)+H2O(g)=CO(g)+%(g)I

電⑷反應(yīng)

co(g)+n2o(g)=co2(g)+n

反應(yīng)I和反應(yīng)n的-lgK(K表示平衡常數(shù))與溫度T的關(guān)系如圖所示。

①反應(yīng)II的AH0(填“>”、"=”或“<”),體系達(dá)平衡后，要提高合

成氣中電的百分含量，可采用的措施有。(填標(biāo)號(hào))

a.使用高效催化劑

b.降低溫度

c.增加焦炭的量

d.分離出體系中的CO2

②A點(diǎn)時(shí)，若反應(yīng)容器中CO的平衡濃度為0.3mol/L,則CO2的平衡濃度為

mol/Lo

③TJC時(shí)，向2L的剛性密閉容器中充入0.8molCO和1.2mol水蒸氣且只發(fā)生反應(yīng)口,

4分鐘后體系達(dá)到平衡狀態(tài)，則0?4min內(nèi)丫(電0)=mol/(L-min),B點(diǎn)

時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為。

己知反應(yīng)D速率v正=1<正-<:((：0)-(:(電0),v逆=1<逆.(:((：02)??電)，k正、k逆分

kjPv正

別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù),TJC時(shí)/=______,B點(diǎn)的廠______(填”

K逆v逆

或“<‘jc點(diǎn)的產(chǎn)

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11.鹵素可形成多種鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要用途。回答下列問(wèn)題:

圖I圖2

(1)基態(tài)漠原子的價(jià)層電子排布式是,同周期過(guò)渡元素中與基態(tài)浪原子未

成對(duì)電子數(shù)相同的是。(填元素符號(hào))

(2)XeF4是第一種合成的稀有氣體二元化合物，其空間構(gòu)型是平面正四邊形。XeF4屬

于(“極性”或“非極性”)分子，中心原子形成的雜化軌道數(shù)目是

(3)從節(jié)能角度考慮工業(yè)冶煉鎂的方法是電解熔融氯化鎂而不是氧化鎂，氯化鎂熔

點(diǎn)低于氧化鎂的原因是.

(4)某科研機(jī)構(gòu)合成了1,3-二碘四硅雙環(huán)［1,1,0］丁烷分子如圖1,該分子中四個(gè)

硅原子共面且其中兩個(gè)硅原子間形成TT電子單鍵(特殊ir鍵)。該分子中硅原子的雜化

形式是，該分子形成的晶體中不存在的化學(xué)鍵是。(填標(biāo)號(hào))

A.極性鍵

B.非極性鍵

C.離子鍵

D.氫鍵

E.配位鍵

(5)Cah的晶胞及晶胞參數(shù)如圖2所示，其中廠的配位數(shù)是Cal2晶體的密度

是g/cm3o

12.某科研機(jī)構(gòu)設(shè)計(jì)了一種可用于多步有機(jī)合成，并對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行分離的同心液體反應(yīng)器,

其中可進(jìn)行的一種合成路線如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)(J'ci中除酰氯鍵(II”卜還含有的官能團(tuán)名稱是，E的分子

CCI

式是.

(2)B-C的化學(xué)方程式是,其反應(yīng)類型是。

(3)B的同分異構(gòu)體中屬于芳香化合物，且苯環(huán)上的一個(gè)取代基為氨基的有

種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜中峰的數(shù)目最少的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

若用質(zhì)譜儀對(duì)B的兩種同分異構(gòu)體用進(jìn)行測(cè)定，所得質(zhì)譜圖中的最大質(zhì)荷比

。(填“相同”、“不相同”或“無(wú)法確定”)

(4)已知苯酚可與濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)結(jié)合上述合成路線中的信息，以

0

H0—；一(：H,CH,()H和||為原料合成(：H、(：()()一寫出

'一'''CH,—(：—Cl—

合成路線(其它試劑任選)。

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答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：A.氧化鎂、氧化鋁熔點(diǎn)高，耐高溫，可以做耐火材料，故A正確；

B.混凝土中含有的為硅酸鹽產(chǎn)品、沙子成分主要為二氧化硅，水泥、沙子都屬于無(wú)機(jī)非

金屬材料，故B正確；

C.不銹鋼抗腐蝕能力相對(duì)較強(qiáng)，在一定條件下也會(huì)生銹，故C錯(cuò)誤；

D.普通鋼材和不銹鋼是鐵的合金，合金混合物中都含有非金屬元素C,故D正確；

故選：Co

A.氧化鎂、氧化鋁熔點(diǎn)高；

B.水泥成分為硅酸鹽產(chǎn)品、沙子成分主要為二氧化硅；

C.不銹鋼發(fā)生銹蝕，除了自身的缺陷外，就于所處的環(huán)境，如空氣的濕度、空氣的溫度、

流動(dòng)速度、流動(dòng)方向、空氣所含雜質(zhì)的成分和數(shù)量等有極大的關(guān)系，在大氣及弱腐蝕介

質(zhì)中因腐蝕速率小于0.01mm/年的，即被認(rèn)為“完全耐蝕”，但在C「介質(zhì)（如食鹽）硫

酸、草酸（常用于工程外墻清洗）、鹽酸、流潔劑（內(nèi)部裝修清洗用品）中會(huì)生銹；

D.普通鋼材和不銹鋼為鐵的合金，含C元素。

本題考查物質(zhì)組成和性質(zhì)應(yīng)用、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的組成、性質(zhì)、

應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，注意知識(shí)的積累，題目難度不大。

2.【答案】C

【解析】解：A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C9Hl6。2,故A正確；

B.連接兩個(gè)環(huán)的碳原子采用sp3雜化，具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以該分子中所有碳原子不

能共平面，故B正確；

C.醇羥基和Na反應(yīng)生成氫氣，且醇羥基和氫氣分子的關(guān)系式為2：1,該分子中含有2

個(gè)醇羥基，所以Imol該物質(zhì)與足量的鈉反應(yīng)可生成Imol電,故C錯(cuò)誤；

D.連接醇羥基的碳原子上含有氫原子，所以醉羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，醉羥基能發(fā)生酯化

反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故D正確；

故選：Co

該有機(jī)物中含有醇羥基，具有醇的性質(zhì)，一定條件下能發(fā)生氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化

反應(yīng)等。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)、原子共面

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。

3.【答案】A

【解析】解：A.只有二氧化硫與硝酸鋼發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象不同可鑒

別，故A正確；

B.乙醇與水互溶，不能萃取分離，故B錯(cuò)誤；

C在空氣中灼燒固體，均與二氧化碳反應(yīng)，不能除雜，故C錯(cuò)誤；

D.CuO可促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，但引入新雜質(zhì)銅離子，不能除雜，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

A.只有二氧化硫與硝酸鋼發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成白色沉淀；

B.乙醇與水互溶；

C.在空氣中灼燒固體，均與二氧化碳反應(yīng)；

D.CuO可促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，但引入新雜質(zhì)銅離子。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、物質(zhì)

鑒別、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，

題目難度不大。

4.【答案】D

【解析】解：A.圖中過(guò)程I、過(guò)程山是氧化還原反應(yīng)，硫、氮元素化合價(jià)變化，故A錯(cuò)

、口

慶；

B.過(guò)程III是氮氧化物（化合態(tài)）轉(zhuǎn)化為硝酸的過(guò)程，不存在0價(jià)氮的轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知反應(yīng)IV發(fā)生硫酸核與硝酸生成固態(tài)硝酸鐵的反應(yīng)，所以兩者能發(fā)生反應(yīng)，

故C錯(cuò)誤；

D.過(guò)程V為嫡增反應(yīng)，反應(yīng)吸熱，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，故D正確；

故選：D。

A.圖中過(guò)程I、過(guò)程III是氧化還原反應(yīng)；

B.過(guò)程III是氮氧化物（化合態(tài)）轉(zhuǎn)化為硝酸的過(guò)程；

C.由圖可知反應(yīng)IV發(fā)生硫酸鏤與硝酸生成固態(tài)硝酸鐵的反應(yīng)；

D.過(guò)程V為分解反應(yīng)，且為嫡增反應(yīng)。

該題以目前熱門的環(huán)境污染問(wèn)題為背景，考查了對(duì)空氣中主要污染物的處理方法，基礎(chǔ)

的氮、硫兩種元素的相關(guān)反應(yīng)，難度較低。

第10頁(yè)，共20頁(yè)

5.【答案】B

【解析】解：結(jié)合分析可知，X為C,丫為F或Na,Z為ALW為Cl元素，

A.沒有指出元素最高價(jià)，該說(shuō)法不合理，如碳酸的酸性大于次氯酸，故A錯(cuò)誤；

B.一般情況下，電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑

越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：W>Y〉Z,故B正確；

C.Y為F元素時(shí)，沒有最高正價(jià)，丫為Na時(shí)，最高正價(jià)為+1,故C錯(cuò)誤；

D.X與H形成的二元化合物為燃，含有2個(gè)或2個(gè)以上C原子的燒分子中含有C-C非

極性鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：B,

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層

電子數(shù)的2倍，則X為C；丫的單質(zhì)常溫下可與水劇烈反應(yīng)，則丫為F或Na元素；Z

的簡(jiǎn)單離子半徑和W的原子半徑分別是同周期簡(jiǎn)單離子半徑和原子半徑中最小的，則Z

為Al,W為CL以此分析解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，A為易錯(cuò)點(diǎn)，題目

難度不大。

6.【答案】D

【解析】解：A.放電時(shí)TEMPO+得電子生成TEMPO,正極反應(yīng)式為TEMPO++=

TEMPO,故A錯(cuò)誤；

B.65g鋅的物質(zhì)的量為房%=lmol,充電時(shí)為電解池，Zn為陰極，電極反應(yīng)為ZM++

DDg/I11U1

2e-=Zn,則陰極每生成ImolZn時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子2moi，由于水相電解液中含有Li+、

Mg2+和ZM+等，所以從陽(yáng)極移向陰極的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量大于Imol,故B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即電子從電勢(shì)較低的鋅電極經(jīng)導(dǎo)線流向電勢(shì)較

高的另一極，故C錯(cuò)誤；

D.適當(dāng)攪拌時(shí)可加速電池的充放電反應(yīng)，但攪拌速度過(guò)快時(shí)，會(huì)使兩極的活性物質(zhì)直接

接觸而出現(xiàn)自損耗，可能降低電池效率，故D正確；

故選：D。

該電池放電時(shí)，鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=ZM+,有機(jī)正極液中的TEMPO+得

電子生成2,2,6,6-四甲基哌噬一1一氧基(TEMPO),正極反應(yīng)式為TEMPO++e-=

TEMPO,原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極Zn經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向有機(jī)正極；充電時(shí)，原電池的正

極與電源正極相接、為陽(yáng)極，負(fù)極與電源負(fù)極相接、為陰極，陰陽(yáng)極電極反應(yīng)與原電池

負(fù)正極反應(yīng)相反，陽(yáng)離子由陽(yáng)極流向陰極，據(jù)此分析解答。

本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，把握原電池正負(fù)極的判斷以及電極上發(fā)生

的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和運(yùn)用能力，注意題給信息的應(yīng)用和

原電池原理分析，題目難度不大。

7.【答案】B

【解析【解：A.Ka(HX)=c(H；*7則電篇=恒湍=[gKa(HX)+pH,lgfgg=

lg器芋=IgKa(HX)+pH=0,溶液的pH=-lg3.2X10-5=5-lg3.2?4.5,則L2表

示溶液pH與1g篇的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；

B.同理,根據(jù)圖知，1g篇=lg據(jù)(HY)+pH,當(dāng)1g磊=lgKa(HY)+pH=(W,溶液

的pH=7.0,Ka(HY)=10-PH=10-7,Ka(HX)>Ka(HY),則酸性：HX>HY,根據(jù)強(qiáng)

酸制取弱酸原理知，可發(fā)生HX+Y-=HY+X：故B正確；

C.加入20mLNaOH溶液時(shí)，堿和兩種酸的物質(zhì)的量之和相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，溶

液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY,根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(X-)+c(Y-)+

c(HX)+c(HY),X-、丫一水解導(dǎo)致溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),所以存在c(Na+)+

c(OH-)>c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)+c(H+),故C錯(cuò)誤;

D.同一溶液中，c(H+)相等，器=畿、繇=濫，則混合溶液中端、猊與

電離平衡常數(shù)成正比，Ka(HX)>Ka(HY),所以當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)：強(qiáng)〉焉J，故

D錯(cuò)誤：

故選：Bo

A.Ka(HX)="M，貝強(qiáng)繇=Ig濡=lgKa(HX)+pH，Ig篇=|g譚

IgKa(HX)+pH=0,溶液的pH=-lg3.2x10-s=5-lg3.2?4.5；

B.同理，根據(jù)圖知,1g需=lgKa(HY)+pH,當(dāng)lg南=lgKa(HY)+pH=(W,溶液

的pH=7.0,Ka(HY)=10-PH=10-7,酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸

能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；

C.加入20mLNaOH溶液時(shí)，堿和兩種酸的物質(zhì)的量之和相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，溶

液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY,根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(X-)+c(Y-)+

第12頁(yè)，共20頁(yè)

c(HX)+c(HY),X-、Y-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則c(OH-)>c(H+)；

D.同一溶液中，c(H+)相等，潟=霜、喘=瑞，則混合溶液中器、瑞與

電離平衡常數(shù)成正比。

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查圖象分析判斷及計(jì)算能力，明確各點(diǎn)溶液中

溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、電離平衡常數(shù)計(jì)算方法等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，A為解答難點(diǎn)，題

目難度不大。

8.【答案】球形干燥管錯(cuò)誤偏小在活塞a前面增加一個(gè)堿石灰的干燥管將通入空

氣改為通入干燥的氮?dú)鈀n5(OH)6(CO3)2當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰a2H2丫溶液時(shí)，溶液由紫紅

色變?yōu)辄S色，且30s內(nèi)不變色0.0166

【解析】解：1.(1)盛放堿石灰的儀器是球形干燥管；托盤天平的精確度為0.1g，實(shí)驗(yàn)

稱量物質(zhì)的質(zhì)量四個(gè)有效數(shù)字，則稱量質(zhì)量所用儀器為電子天平，不是托盤天平，

故答案為：球形干燥管；錯(cuò)誤；

(2)裝置D的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入C裝置的U形管，若去掉裝置

D,則二氧化碳的質(zhì)量和物質(zhì)的量偏大，即z的數(shù)值偏大，9的數(shù)值偏小，

故答案為：偏??；

(3)通入的空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，打開活塞a,直接通入一段時(shí)間空氣，會(huì)使C

裝置的最終質(zhì)量偏大，為防止造成實(shí)驗(yàn)誤差，在活塞a前面增加一個(gè)堿石灰的干燥管，

再通入氮?dú)饣驅(qū)⑼ㄈ氲目諝饨?jīng)過(guò)堿石灰處理，

故答案為：在活塞a前面增加一個(gè)堿石灰的干燥管；將通入空氣改為通入干燥的氮?dú)猓?/p>

(4)裝置B中水蒸氣的質(zhì)量增加80.740g-80.200g=0.540g,物質(zhì)的量為器焉=

0.03moL裝置C中增加的為二氧化碳的質(zhì)量，為63.010g-62.130g=0.88g,物質(zhì)的

量為4：藍(lán)oi=°。2mol,根據(jù)原子守恒可知，n(CO歹)：n(OH-)=0.02mol：0.03molx2=

1：3,Znx(OH)y(CO3)z］中各元素化合價(jià)的化合價(jià)代數(shù)和為0,若2=k,則y=3k,2x+

(-l)x3k+(-2)xk=0,解得x=2.5k,即x：y：z=2.5k：3k：k=5：6：2,堿式

碳酸鋅的化學(xué)式為Zn5(0H)6(CC)3)2，

故答案為：Zn5(OH)6(CO3)2；

n.(5)標(biāo)準(zhǔn)硫酸鋅溶液中，依次加入20mL蒸儲(chǔ)水、2滴二甲酚橙，溶液呈穩(wěn)定的紫紅

色，用Na2H2丫溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈黃色，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)渭幼詈?/p>

一滴Na2H2丫溶液時(shí)，溶液由紫紅色變?yōu)辄S色，且30s內(nèi)不變色；滴定原理為：Zn2++X0(

黃色)=紫紅色);2+2丫(無(wú)色)+則丫，

ZnX02+(ZnXO+H2Y-=Zn%X0,ZM+?Na2H2

則丫)=2+解得

n(Na2H2n(Zn)=0.0175mol/Lx0.025L=0.0264Lxc(Na2H2Y),

c(Na2H2丫)x0.0166mol/L,

故答案為：0.0166,

I.(1)盛放堿石灰的儀器是干燥管；托盤天平的精確度為0.1g；

(2)裝置D的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入C裝置的U形管，若去掉裝置

D,則二氧化碳的質(zhì)量和物質(zhì)的量偏大；

(3)空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，打開活塞a,直接通入一段時(shí)間空氣，會(huì)使C裝置

的最終質(zhì)量偏大，若通入氮?dú)饣驅(qū)⑼ㄈ氲目諝膺M(jìn)行除去二氧化碳和水蒸氣處理，實(shí)驗(yàn)結(jié)

果相對(duì)準(zhǔn)確；

(4)裝置B中水蒸氣的質(zhì)量增加80.740g-80.200g=0.540g,物質(zhì)的量為器籬=

0.03mol,裝置C中增加的為二氧化碳的質(zhì)量,為63.010g-62.130g=0.88g,物質(zhì)的

量為端；需=°。2mol,根據(jù)原子守恒可知，n(COg)：n(OH-)=0.02mol：0.03molx2=

1：3,結(jié)合化合物中各元素化合價(jià)的化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算ZM+的個(gè)數(shù)，進(jìn)而計(jì)算X、

y、z的比值：

II.(5)標(biāo)準(zhǔn)硫酸鋅溶液中，依次加入20mL蒸儲(chǔ)水、2滴二甲酚橙，然后滴加穩(wěn)定劑六

次甲基四胺溶液至溶液呈穩(wěn)定的紫紅色，用Na2H2丫溶液滴定到終點(diǎn)，溶液呈黃色，據(jù)

此判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象；滴定原理為：ZM++XO(黃色)=ZnXO2+(紫紅色)；ZnXO2++

出丫2-=ZnHz丫(無(wú)色)+XO,則Zn?+?Na2H2丫，據(jù)此計(jì)算Na2H?Y溶液的濃度。

本題考查了物質(zhì)的組成探究與含量測(cè)定，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)

能力和計(jì)算能力，把握測(cè)定原理、裝置的作用和化學(xué)計(jì)算等是解題的關(guān)鍵，注意信息分

析處理和滴定終點(diǎn)的判斷，題目難度中等。

9.【答案】3H2so式濃)+2AlF3=A12(S04)3+6HFT將電解鋁廢渣粉碎、加速攪拌

等降低氧化鋁的熔化溫度

Si02fnCaS043Na++A1(OH)3+6HF=Na3AlF6I

+加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥過(guò)少沉淀不完

+3H2O+3HA1(OH)3CO2Li+

全，CO2過(guò)多Li2cO3會(huì)轉(zhuǎn)化為可溶于水的LiHCC)3

【解析】解：酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是式濃)+

(1)A%3H2so2A1F3=A12(SO4)3+

6HFT,提高酸浸速率可采用的方法是將電解鋁廢渣粉碎、加速攪拌等，

故答案為:式濃)+將電解鋁廢渣粉碎、加速攪拌等；

3H2so2A1F3=A12(SO4)3+6HFT；

(2)SiOz難溶于水中，也不溶于硫酸中，CaS04微溶于水中，浸取后過(guò)濾分離出濾渣1為

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Si。2和CaSC)4，

故答案為：Si。?和CaSCU；

(3)氧化鋁高熔點(diǎn)，加入冰晶石會(huì)降低氧化鋁的熔化溫度，節(jié)約能源；工藝流程中合成

冰晶石(NasAlFe),由HF、A1(OH)3,硫酸鈉合成，離子方程式為：3Na++A1(OH)3+

+

6HF=Na3AlF6I+3H2O+3H,

++

故答案為：降低氧化鋁的熔化溫度；3Na+AI(0H)3+6HF=Na3AlF6I+3H2O+3H；

(4)碳化反應(yīng)后的溶液得到Li2cO3的具體實(shí)驗(yàn)操作有：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、

干燥，二氧化碳與A10］、水反應(yīng)生成A1(OH)3,Li2cO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是A1(OH)3；C02

的量少導(dǎo)致沉淀不充分，CO?量多會(huì)溶解部分Li2c。3生成可溶于的LiHC()3，

故答案為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥；A1(OH)3；CO2過(guò)少Li+沉淀不完全，

CO2過(guò)多Li2cO3會(huì)轉(zhuǎn)化為可溶于水的LiHC()3。

根據(jù)流程分析，含鋰電解鋁廢渣主要成分為L(zhǎng)iF、AIF3、NaF,少量CaO、SiO2等等，

加入濃硫酸生成的氣體為HF,浸取后過(guò)濾分離出濾渣1為Si。?和CaSO"濾液中加碳酸

+

鈉發(fā)生2A13++3co歹+3H2。=2A1(OH)3I+3CO2T、2Li+CO發(fā)=Li2CO3,濾渣2

為Al(0H)3、Li2c。3,過(guò)濾分離出濾液含硫酸鈉，分離出氫氧化鋁、Li2c。3,再加CaO、

水苛化將不溶性的碳酸鋰轉(zhuǎn)化成氫氧化鋰溶液,過(guò)濾分離出濾渣含碳酸鈣，碳化時(shí)LiOH

與二氧化碳反應(yīng)生成Li2cO3,二氧化碳在流程中可循環(huán)使用，以此來(lái)解答。

本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不

大。

10.【答案】AHZ-A7+AE<bd00900660%1>

【解析】解：(1)I：CH3OH(g)+CO(g)=CH3COOH(g)A

II：CH30H(g)+CO(g)+2H2(g)=CH3cH20H(g)+H2O(g)△H2

m：CH3cH20H(g)+02(g)=CH3COOH(g)+H2O(g)AH3

根據(jù)蓋斯定律與n-I+m*^H2(g)+：O2(g)=H2o(g)△H=AHz-A,+AH)

故答案為：AHz-.+AR

(2)①由圖可知，隨著溫度升高，反應(yīng)II的-IgK增大，即平衡常數(shù)減小，說(shuō)明該反應(yīng)是

放熱反應(yīng)，△H<0；

a.使用高效催化劑，平衡不移動(dòng)，電的百分含量不變，故a錯(cuò)誤；

b.降低溫度，平衡正向移動(dòng)，提高合成氣中出的百分含量，故b正確；

C,增加焦炭的量，平衡不移動(dòng)，出的百分含量不變，故C錯(cuò)誤；

d.分離出體系中的CO2,平衡正向移動(dòng)，提高合成氣中H2的百分含量，故d正確;

故答案為：<；bd；

②A點(diǎn)，Ka=Ka,則(贊二溫鼠患,貝k(C()2)=c2(CO)=0.09mol/L,

故答案為：0.09；

③設(shè)CO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為xmol/L,

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

起始c(mol/L)0.4

轉(zhuǎn)化c(mol/L)x

平衡c(mol/L)0.4—x0.6—xxx

0.06mol/(L-min)；B點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為鬻暇x100%=60%；

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，則k正-c(CO)-C(H2O)=k逆?c(CO2)-C(H2),

則誓=器耨糕=K=1；B點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，子=1,C點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)，

由圖可知，C點(diǎn)濃度商大于K,反應(yīng)逆向移動(dòng)，此時(shí)/<1,則B點(diǎn)的?>C點(diǎn)的

V逆V逆V逆

故答案為：0.06；60%：1；>0

(1)I：CH3OH(g)+CO(g)=CH3COOH(g)AQ

n：CH3OH(g)+CO(g)+2H2(g)=CH3cH20H(g)+H2O(g)AH2

DI：CH3cH20H(g)+02(g)=CH3COOH(g)+H2O(g)△H3

根據(jù)蓋斯定律"n—i+m)WH2(g)+|o2(g)=H2o(g)；

(2)①由圖可知，隨著溫度升高，反應(yīng)n的-lgK(K表示平衡常數(shù))增大，即平衡常數(shù)減

小，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；體系達(dá)平衡后，要提高合成氣中電的百分含量，要

使平衡正向移動(dòng)，結(jié)合勒夏特列原理分析判斷；

②A點(diǎn)，反應(yīng)I和反應(yīng)II的平衡常數(shù)相等，則Km=年常0=%=黑腎晨))，則

2

c(C02)=c(CO)；

③TJC時(shí)，向2L的剛性密閉容器中充入0.8molCO和1.2mol水蒸氣且只發(fā)生反應(yīng)H,4

分鐘后體系達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)-lgK=O,則K=l,列化學(xué)平衡三段式計(jì)算；

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，則卜正?c(CO)-C(H2O)=k逆.c(CO2)-C(H2),

第16頁(yè)，共20頁(yè)

則￥=嚅黑舄；B點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，4=1,C點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖可知，

K逆C(CU)C(H2O)V逆

c點(diǎn)濃度商大于K,反應(yīng)逆向移動(dòng)。

本題綜合考查化學(xué)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和計(jì)算能力，題目涉及反應(yīng)熱的計(jì)算、

化學(xué)平衡的移動(dòng)以及化學(xué)平衡的計(jì)算，根據(jù)題目信息結(jié)合蓋斯定律、勒夏特列原理、化

學(xué)平衡三段式解答，此題難度大。

11.【答案】4s24P5Sc、Cu非極性6MgCk和MgO是陽(yáng)離子相同的離子晶體，氯離

子半徑大于氧離子，所帶電荷量也小，因此MgCL晶格能小于MgO,熔點(diǎn)低于MgOsp2、

【解析】解：(1)基態(tài)溪原子的價(jià)層電子排布式是4s24P5,未成對(duì)電子數(shù)為1,第四周期

過(guò)渡元素中未成對(duì)電子數(shù)為1的是Sc(3d14s2)和Cu(3d104s1)，

故答案為：4s24PJSc、Cu；

(2)XeF4空間構(gòu)型是平面正四邊形，化學(xué)鍵極性的向量和為0,屬于非極性分子。中心原

子Xe形成四個(gè)0鍵并有兩對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6,因此形成的雜化軌道數(shù)目是

6,

故答案為：非極性；6；

(3)MgC12和MgO是陽(yáng)離子相同的離子晶體，氯離子半徑大于氧離子，所帶電荷量也小，

因此Mg，晶格能小于MgO,熔點(diǎn)低于MgO,

故答案為：MgCk和MgO是陽(yáng)離子相同的離子晶體，氯離子半徑大于氧離子，所帶電荷

量也小，因此MgCl2晶格能小于MgO,熔點(diǎn)低于MgO；

(4)未形成it電子單鍵的所有硅原子均形成四個(gè)0鍵且沒有孤電子對(duì)，為sp3雜化,形成n電

子單鍵的兩個(gè)硅原子形成三個(gè)。鍵且沒有孤電子對(duì)(另一個(gè)價(jià)電子形成了n電子單鍵)，采

用sp2雜化，該分子內(nèi)不存在離子鍵，氫鍵和配位鍵，但氫鍵不屬于化學(xué)鍵，因此答案

為CE,

故答案為：sp2、sp3；CE；

(5)從圖中可看出與I-緊臨的Ca2+有三個(gè)，因此配位數(shù)是3,根據(jù)均推法，每個(gè)晶胞中含

1個(gè)Ca2+和2個(gè)廣，因此品胞質(zhì)量為4°+j：27g,晶胞體積為當(dāng)a2bxl0-3%m3,因此晶

胞密度為野xl()30g/cm3,

故答案為：3；關(guān)券x1030。

a2bNA

(1)基態(tài)澳原子的價(jià)層電子排布式是4s24P5,未成對(duì)電子數(shù)為1,第四周期過(guò)渡元素中未

成對(duì)電子數(shù)