《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》把初中化學(xué)內(nèi)容分為五部分：

1、身邊的化學(xué)物質(zhì)2、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3、物質(zhì)的化學(xué)變化4、化學(xué)與社會(huì)發(fā)展5、科學(xué)探究第一頁(yè)第二頁(yè)，共22頁(yè)。身邊的化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)用途決定體現(xiàn)結(jié)構(gòu)體現(xiàn)決定

初中課本有七個(gè)單元屬“身邊的化學(xué)物質(zhì)”知識(shí)：

1、我們周?chē)目諝狻?、自然界的水、3、碳和碳的氧化物、4、金屬和金屬材料、5、溶液、6、酸和堿、7、鹽和化肥。第二頁(yè)第三頁(yè)，共22頁(yè)。金屬和金屬材料

構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：

金屬資源保護(hù)鐵的冶煉金屬的腐蝕和防護(hù)純金屬合金物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)金屬活動(dòng)性順序第三頁(yè)第四頁(yè)，共22頁(yè)。知識(shí)點(diǎn)1：合金梳理基礎(chǔ)知識(shí)

合金是在金屬中加熱融合某些

（或

）形成的具有

的物質(zhì)。合金與成分金屬相比優(yōu)點(diǎn)是：硬度一般比各成分金屬

，熔點(diǎn)一般比各成分金屬

，耐腐蝕性一般比各成分金屬

，所以比純金屬具有更廣泛的用途。強(qiáng)低大金屬非金屬金屬特性第四頁(yè)第五頁(yè)，共22頁(yè)。注意：1、合金是

，主體是金屬，融合的可以是金屬，也可以是非金屬。2、生鐵和鋼都是

的合金，其主要成分是

，不同點(diǎn)是

。生鐵的含碳量為2%-4.3%，鋼的含碳量為0.03%-2%。3、

是21世紀(jì)的重要材料，具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、與人體有很好的相容性等，有很廣泛的用途?；旌衔镨F鐵含碳量不同鈦和鈦合金第五頁(yè)第六頁(yè)，共22頁(yè)。（1）常溫下一般是

態(tài)（汞－液態(tài)）（2）大多呈

色金屬光澤（銅－紫紅、金－黃）（3）金屬密度、熔點(diǎn)、硬度差別大（4）一般具有良好的

性、

性、

性。

（5）

能被磁鐵吸引，其它金屬不能。1、金屬的物理性質(zhì)（共性與個(gè)性）知識(shí)點(diǎn)2、金屬的性質(zhì)固銀白導(dǎo)電導(dǎo)熱延展鐵第六頁(yè)第七頁(yè)，共22頁(yè)。2、金屬的化學(xué)性質(zhì)常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：符號(hào)：

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu第七頁(yè)第八頁(yè)，共22頁(yè)。1、與氧氣反應(yīng)：

鎂、鋁等活潑金屬常溫能與氧氣反應(yīng)，

鐵、銅等金屬在高溫下能與氧氣反應(yīng)，

金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。2、與酸（稀鹽酸、稀硫酸）的反應(yīng)：規(guī)律：位于

能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫3、與某些鹽的溶液反應(yīng)：規(guī)律：位于

的金屬能把位于

的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)反應(yīng)難易程度反應(yīng)的劇烈程度能否進(jìn)行反應(yīng)金屬活動(dòng)順序在金屬的化學(xué)性質(zhì)的體現(xiàn)氫前面的金屬前面后面第八頁(yè)第九頁(yè)，共22頁(yè)。知識(shí)點(diǎn)3、鐵的冶煉Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫黑色渾濁第九頁(yè)第十頁(yè)，共22頁(yè)。1、注意事項(xiàng)：

a、先通入氣體，再點(diǎn)燃酒精燈b、結(jié)束時(shí)，先熄滅酒精燈，冷卻后再停止通氣c、尾氣處理2、工業(yè)煉鐵：a、設(shè)備：高爐b、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣C、常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是

）、赤鐵礦（主要成分是

）

Fe3O4Fe2O3第十頁(yè)第十一頁(yè)，共22頁(yè)。

知識(shí)點(diǎn)4、鐵的銹蝕和防護(hù)

（1）鐵生銹的條件是：鐵與

、

接觸（鐵銹的主要成分：

）（2）防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面

。

②表面涂

：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等。③制成不銹鋼。O2水Fe2O3清潔、干燥保護(hù)膜第十一頁(yè)第十二頁(yè)，共22頁(yè)。注意：①鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。②而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。③鐵在鹽溶液中會(huì)加快生銹。

④不同金屬生銹的條件不一定相同。第十二頁(yè)第十三頁(yè)，共22頁(yè)。保護(hù)金屬資源的有效途徑：1.2.3.4.

知識(shí)點(diǎn)5、金屬資源保護(hù)合理開(kāi)采礦物

防止金屬腐蝕

金屬回收利用尋找金屬代用品保護(hù)金屬資源的意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染。第十三頁(yè)第十四頁(yè)，共22頁(yè)。練習(xí)：請(qǐng)判斷并寫(xiě)出能反應(yīng)的化學(xué)方程式：1、鋁與氧氣：2、鋅和稀硫酸：3、鐵和稀鹽酸：4、銅和稀硫酸：5、鋁和硫酸銅溶液:6、銅和硝酸銀溶液:7、鐵和硫酸銅溶液:（此反應(yīng)為“濕法冶金”原理）8、銅和硫酸鋁溶液:4Al+3O2=2Al2O3Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgFe+CuSO4=FeSO4+Cu不反應(yīng)不反應(yīng)第十四頁(yè)第十五頁(yè)，共22頁(yè)。感受中考試題B第十五頁(yè)第十六頁(yè)，共22頁(yè)。大Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑耐磨、耐腐蝕、美觀、易于加工、無(wú)毒等第十六頁(yè)第十七頁(yè)，共22頁(yè)。高溫Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2節(jié)約能源或防止CO污染空氣紅色固體逐漸變成