物質(zhì)的量教學(xué)設(shè)計第一課時：物質(zhì)的量概念的建立一、課程要求（1）知識與技能1．了解物質(zhì)的量這一基本物理量，了解物質(zhì)的量與微觀粒子、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。2．了解引進(jìn)物質(zhì)的量這一物理量的必要性和重要性。3．理解并掌握摩爾的概念。（2）過程與方法1．培養(yǎng)學(xué)生演繹、歸納、類比推理的能力。2．培養(yǎng)學(xué)生思維的嚴(yán)密性、整體性。（3）情感態(tài)度與價值觀1．調(diào)動學(xué)生參與知識形成的積極性和主動性。2．通過對概念的本質(zhì)的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：物質(zhì)的量、摩爾、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等概念，宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間的關(guān)系。難點(diǎn)：物質(zhì)的量概念的引入和建立。三、教學(xué)方法和策略通過講述、設(shè)問、類比、歸納等措施，從學(xué)生熟知的知識入手，引導(dǎo)學(xué)生閱讀書本上的相關(guān)內(nèi)容，將物質(zhì)的宏觀概念和微觀的粒子之間的關(guān)系建立起來，并由此引入物質(zhì)的量的概念。然后通過一系列的分析和歸納，逐步引入阿伏伽德羅常數(shù)和摩爾質(zhì)量的概念，并建立起它們與物質(zhì)的量之間的關(guān)系。四、教材分析本部分內(nèi)容屬于概念的范疇，是中學(xué)階段一個非常重要的概念，用物質(zhì)的量來計量物質(zhì)并用于實(shí)驗(yàn)研究要比質(zhì)量更方便，它更能夠直觀的反映出物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系，能更好的體現(xiàn)微觀世界和宏觀世界的聯(lián)系，所以對該概念的引入并讓學(xué)生理解尤為重要?；瘜W(xué)概念一般都比較抽象，學(xué)生理解起來會存在一定的問題，并且物質(zhì)的量是一個學(xué)生新接觸的概念，這更增加了理解上的難度，因此在教學(xué)過程中如何準(zhǔn)確的把握對該概念的引入和理解是本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)。基于這一原因，在本部分的教學(xué)設(shè)計過程中，不宜一次性將教學(xué)的目標(biāo)拔得太高，建議從學(xué)生熟悉的初中知識入手，逐步的引導(dǎo)學(xué)生接受該概念并能夠初步的應(yīng)用該概念。五、教學(xué)過程和問題的設(shè)計教學(xué)環(huán)節(jié)一：物質(zhì)的量的概念的引入【學(xué)生活動一】回顧初中的相關(guān)知識〖問題1〗化學(xué)方程式的意義化學(xué)反應(yīng)C+O2CO2宏觀物質(zhì)意義物質(zhì)碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳微觀粒子意義1個碳原子和1個氧分子結(jié)合變成1個二氧化碳分子宏觀質(zhì)量意義每12份質(zhì)量的碳可以和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳〖問題2〗物質(zhì)的構(gòu)成微粒以及它們之間的關(guān)系宏觀世界微觀世界宏觀世界微觀世界元素物質(zhì)原子離子分子原子核核外電子質(zhì)子中子【學(xué)生活動二】閱讀書本P11頁第一段文字，結(jié)合活動一初步了解科學(xué)界用什么量來聯(lián)系微觀粒子世界和宏觀物質(zhì)世界。教學(xué)環(huán)節(jié)二：物質(zhì)的量的概念辨析【學(xué)生活動三】閱讀書本P11頁第二和第三段文字，初步認(rèn)知物質(zhì)的量的概念及其內(nèi)容?！窘處熁顒右弧恳胛镔|(zhì)的量的概念并解析其中的內(nèi)涵。〖引入〗結(jié)合以上的分析過程，引入物質(zhì)的量這一概念。重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)理解該概念的一些需要特別注意的問題：（1）該概念是一個聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的物理量，是7個基本物理量之一。（2）物質(zhì)的量的符號是n。（3）物質(zhì)的量的單位是摩爾，符號為mol。（4）“物質(zhì)的量”為專有名詞，不可以拆開來理解和增減字。（5）物質(zhì)的量只能用于表示微觀粒子，不能用于表示宏觀物質(zhì)?！緦W(xué)生活動四】閱讀書本P11頁相關(guān)的文字，掌握常見的微觀粒子有哪些，并思考以下的問題：〖思考1〗以下有關(guān)物質(zhì)的量及摩爾的說法正確的是（）A.物質(zhì)的量就是指某物質(zhì)的質(zhì)量B.摩爾是國際單位制中七個基本的物理量之一C.物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀物質(zhì)世界和微觀粒子之間的一個橋梁D.物質(zhì)的量可以用于表示所有的物質(zhì)〖答案〗C?！窘處熁顒佣恐v解阿伏伽德羅常數(shù)。國際上規(guī)定1mol粒子集體含有的粒子數(shù)與12g12C（原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子）所含的原子數(shù)相等，約為6.02×1023。該數(shù)字稱為阿伏伽德羅常數(shù)，符號為NA，即NA=6.02×1023mol-1。例如：1molH2O含有約6.02×1023個水分子；1molAl含有約6.02×1023個鋁原子；1molNa+含有約6.02×1023個鈉離子。【學(xué)生活動五】根據(jù)以上的分析，完成以下的問題?！妓伎?〗1mol任何粒子含有的粒子數(shù)都為NA（6.02×1023mol-1），那么：（1）1molS含有6.02×1023個硫原子；（2）0.5molH2O含有3.01×1023個水分子；（3）2molH2含有1.204×1024個氫分子；（4）nmolH2SO4含有n×6.02×1023個硫酸分子。【結(jié)論1】物質(zhì)的量與微粒數(shù)（用N表示）之間的關(guān)系是：N=n·NA?！緦W(xué)生活動六】1個H2O是由2個H原子和1個O原子組成的，那么在1molH2O中氫原子和氧原子的物質(zhì)的量分別是多少呢？〖答案〗氫原子為2mol，氧原子為1mol?！妓伎?〗按要求完成以下的空格：（1）1molFeCl3中含有Cl－的物質(zhì)的量為3mol；（2）0.5molH2SO4中含有O的物質(zhì)的量為2mol；（3）0.4molNa2O中含有0.8mol的Na+；（4）1.5mol的H2O中含有的H原子數(shù)與1mol的H3PO4中所含的H原子數(shù)相等。教學(xué)環(huán)節(jié)三：物質(zhì)的量的概念的延伸和拓展【學(xué)生活動七】根據(jù)下表中提供的相關(guān)數(shù)據(jù)，完成表中的空格。物質(zhì)CO2CO2物質(zhì)的質(zhì)量/g1232441個粒子的質(zhì)量/g1.993×10-235.316×10-237.309×10-23所含粒子的數(shù)目/個6.02×10236.02×10236.02×1023物質(zhì)的量/mol111【結(jié)論2】通過以上的計算和數(shù)據(jù)分析可知：1mol任何物質(zhì)中含有的粒子數(shù)都約為6.02×1023個，而質(zhì)量不一定相等，但其質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量?！窘處熁顒尤恐v解物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的概念，并做相關(guān)的分析：（1）定義：單位物質(zhì)的量（1mol）的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。（2）符號：M。（3）單位：g/mol。（4）在數(shù)值上與其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等。（5）實(shí)例：Mg：24g/mol；KCl：74.5g/mol；SO2：64g/mol；CO32－：60g/mol?！緦W(xué)生活動八】查閱書后的元素周期表中的相關(guān)數(shù)據(jù)寫出下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：（1）Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol；（2）Na2CO3的摩爾質(zhì)量為106g/mol；（3）H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol；（4）NO3－的摩爾質(zhì)量為62g/mol?！緦W(xué)生活動九】結(jié)合以上的數(shù)據(jù)計算下列物質(zhì)的質(zhì)量：（1）1mol的Fe的質(zhì)量為56g；（2）0.5mol的Na2CO3的質(zhì)量為106g；（3）2mol的H2SO4的質(zhì)量為196g；（4）nmol的NO3－的質(zhì)量為62ng。【結(jié)論3】物質(zhì)的量與質(zhì)量（用m表示）之間的關(guān)系是：m=n·M。教學(xué)環(huán)節(jié)四：歸納總結(jié)（1）1mol任何物質(zhì)均含有6.02×1023個組成該物質(zhì)的微粒。（2）物質(zhì)的量只能用來表示微觀粒子，不能用來表示宏觀物質(zhì)，也即是說在使用物質(zhì)的量概念時必須指明具體的粒子（如原子、離子、分子、原子團(tuán)、質(zhì)子、中子、電子等）。（3）nmol物質(zhì)含有的粒子數(shù)為N=n×NA。（4）1mol不同的物質(zhì)含有的組成該物質(zhì)的粒子數(shù)相同，但是質(zhì)量不一定相等。（5）1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量其數(shù)值與該粒子的相對質(zhì)量相等。（6）nmol物質(zhì)具有的質(zhì)量為m=n×M。教學(xué)環(huán)節(jié)五：課堂鞏固練習(xí)〖思考4〗下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中正確的是（）A.1molOH－的質(zhì)量為17B.氫的摩爾質(zhì)量為2g/molC.水的摩爾質(zhì)量為18g/molD.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量〖答案〗C?！妓伎?〗P13“學(xué)與問”：24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？1.50molNa2CO3的質(zhì)量是多少？〖答案〗0.25mol；159g?！妓伎?〗下列說法正確的是（）A.1molHCl含有6.02×1023個粒子B.32g