2021年湖北省咸寧市向陽高級中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合

題目要求，共60分。）A

1.在工業(yè)上冶煉金屬A1通常采用的方法是

A.稱量B.溶解C.轉(zhuǎn)移D.定容

A、電解法B、熱還原法C、熱分解法D、結(jié)晶法

參考答案：參考答案:

AB

2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是

【分析】A.藥品不能直接放在托盤內(nèi)，且藥品與祛碼放反了；

A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵B.固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解；

C.應(yīng)用玻璃棒引流；

B.全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

D.膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi).

C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中【解答】解：A.用天平稱量藥品，藥品不能直接放在托盤內(nèi)，天平稱量應(yīng)遵循"左物右碼"，故A錯

誤；

D.不同元素組成的多原:分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵

B.固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B正確：

參考答案：C.應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故C錯誤；

BD.膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，應(yīng)在容量瓶正上方，懸空滴加，故D錯誤；

故選B.

略

【點評】本題實驗考查基本操作，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握，注意掌握中學(xué)實

3.在3S+6KoH=2K2S+K2so3+3H2O反應(yīng)中，作氧化劑的S原子與作還原劑的S原子的物質(zhì)的量之比

驗常見的基本操作.

是（）

5.100mL6mol硫酸與過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生

A.1：2B.2：1C.1：3D.3：1成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（）

參考答案：

①碳酸鈉②水③硫酸鈉溶液④燒堿溶液

B

解：在3S+6KoH=2KzS+K2so3+3比0反應(yīng)中，硫元素化合價由。價升高為+4價，被氧化，氧化產(chǎn)物A.①B.②C.①④D.②③

為K2s03,硫元素由0價降低為-2價，被還原，還原產(chǎn)物為KzS,所以硫既作氧化劑又作還原劑，

參考答案：

氧化劑被還原生成還原產(chǎn)物，還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物，根據(jù)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)可

知作氧化劑的S原子與作還原劑的S原子的物質(zhì)的量之比為2：1oD

4.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作.下列圖示略

對應(yīng)的操作規(guī)范的是（）

6.表是元素周期表的一部分，回答下列問題:

族IAIIAHIAIVAVAVIAVIIAO

周期(4)證明⑤的單質(zhì)活動性比⑥的單質(zhì)活動性強的實驗為將少量Na和Mg分別投入冷水中，金屬Na

2①②③④能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，而金屬鎂反應(yīng)緩慢，說明Na比Mg活潑，

故答案為：將少量Na和Mg分別投入冷水中，金屬Na能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，而金屬鎂反應(yīng)緩慢，說

3⑤⑥⑦⑧⑨⑩??

明Na比Mg活潑.

(1)元素②的名稱為____，元素⑧的符號為.7.“鉞星”計劃中的鉞的一種同位素是巖)，其核內(nèi)中子數(shù)與電子數(shù)之差是

(2)上述元素中，非金屬性最強的元素符號為,酸性最強的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的()

化學(xué)式為，能形成兩性氫氧化物的元素的符號為.A、77B、114C、191D、37

(3)從⑤到@的元素中，原子半徑最小的元素的符號為.

參考答案：

(4)設(shè)計實驗證明⑤的單質(zhì)活動性比⑥的單質(zhì)活動性強(簡述操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論).

D

參考答案：

略

⑴氮：Si：

(2)F；HCIO4;Al；8.把4.48LCO?通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體(標(biāo)況下)，則這3.36L氣體的質(zhì)量是

(3)Cl；()

A.3.8gB.4.8gC.5.6gD,6.0g

(4)將少量Na和Mg分別投入冷水中，金屬Na能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，而金屬鎂反應(yīng)緩慢，說明Na

參考答案：

比Mg活潑.

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.D

【分析】由元素在周期表的位置可知，①??分別為C、N、0、F、Na、Mg、AkSi、P、S、Cl、過氧化鈉與CO?反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO?+O2,假設(shè)4.48LCCh全部與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生

Ar,O?的體積為2.24LV3.36L,說明CO2過量，設(shè)有xmolCO?參與反應(yīng)，生成6的物質(zhì)的量為x/2mol,

<1)元素②為N,元素⑧為Si；因此有(4.48/22.4—x+x/2)=3.36/22.4,解得x=0.1mol,即反應(yīng)后CO2物質(zhì)的量為O.lmol,O2的物質(zhì)的

(2)上述元素中F的非金屬性最強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物中高氯酸的酸性最強，氫氧化鋁具量為0.05moL氣體質(zhì)量為(0.1x44+0.05x32)g=6.0g,故選項D正確。

有兩性；9.氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應(yīng)原理示意圖如右圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池

(3)同周期從左向右原子半徑減?。旱恼f法正確的是()

(4)利用金屬與水反應(yīng)的劇烈程度比較金屬性.

【解答】解：由元素在周期表的位置可知，①??分別為C、N、O、F、Na、Mg、AkSi、P、S、

Cl、Ar,

(1)元素②為N,名稱為氮，元素⑧為Si,

故答案為：氮；Si；

(2)上述元素中，非金屬性最強的元素符號為E酸性最強的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為

HC1O4,能形成兩性氫氧化物的元素的符號為AL

故答案為：F；HCI04；AhA.該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

(3)同周期從左向右原子半徑減小，則從⑤到?的元素中，原子半徑最小的元素的符號為CL

B.該電池中電極b是負極

故答案為：CI；

C.外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極aB.半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol,由方程式可知生成的D為0.45mol,D的起始量不一定

為0;

D.該電池的總反應(yīng)：2H2+。2=2比0C.A為反應(yīng)物，C為生成物，C的物質(zhì)的量增大，則A的一定減小；

D.平衡時各組分的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)的起始投入的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān).

參考答案：

0.31noi

C5L

解答：解：A.v(C)=30s=0.002mol?L'?s速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v(A)=v

10.下列物質(zhì)中屬于燃的衍生物的是(C)=0.002mol?L',?s,,故A錯誤；

A.苯B.甲烷C.乙烯D.四氯化碳B.C的物質(zhì)的量增加了0.30mo1,根據(jù)方程式4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)可知，生成D的物

參考答案：質(zhì)的量為0.45mol,D的起始量不?定為0,故容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45mol,故B正確；

C.C的物質(zhì)的量增加了0.30moL根據(jù)方程式4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)可知，參加反應(yīng)的

D

【分析】A的物質(zhì)的量為0.3moLA減小0.3moL故C錯誤;

燒分子中的氫原子被其他原子或者原子團所取代而生成的一系列化合物稱為燃的衍生物。D.半分鐘后，容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比與物質(zhì)的起始投入的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，可能為4：

【詳解】A.苯是一種不飽和燒，A錯誤；5：4：6,也可能不是，故D錯誤，

B.甲烷是烷燒，B錯誤；故選：B.

C.乙烯是烯燒，C錯誤：點評：本題考查化學(xué)平衡計算、反應(yīng)速率計算，難度不大，注意物質(zhì)A、R的起始量不確定，有利于

基礎(chǔ)知識的鞏固

D.四氯化碳是甲烷分子中4個氫原子都被氯原子取代后的物質(zhì)，屬于烷燒的衍生物，D正確；12.已知氨元素有三種同位素，氧元素也有兩種同位素。它們之間形成化合物的種類有

故合理選項為Do

A.33種B.30種C.18種D.12種

11.反應(yīng)4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g),在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增參考答案：

加了0.30moL下列敘述正確的是()A

A.A的平均反應(yīng)速率是0.010mol?L7?s7略

13.下列說法正確的是

B.容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45mol

A.鈉著火不能用水滅火而應(yīng)用CO2滅火

C.容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30mol

B.CO2中混有HC1應(yīng)用飽和Na2c03溶液除去

C.用托盤天平稱量NaOH時應(yīng)先在托盤上墊稱量紙

D.容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4：5：4：6

D.配制溶液定容時，俯視容量瓶的刻度線，則所配制溶液的濃度偏高

參考答案：參考答案：

BD

考點：化學(xué)平衡的計算.

【詳解】A.鈉能和水反應(yīng)引起爆炸，不能用水滅火，著火后生成的過氧化鈉能與CO?反應(yīng)生成氧氣,

專題：化學(xué)平衡專題.

燃燒更旺，因此也不能用CO?滅火，A項錯誤；

△c

B.Na2cCh會與CO?反應(yīng)，不符合除雜原則，若CO?中混有HC1應(yīng)用飽和NaHCCh溶液除去，B項錯

分析：A.根據(jù)v=27計算V(C),再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算V(A)；

誤；

C.NaOH具有腐蝕性，不能放稱量紙，而應(yīng)該在托盤天平兩端放小燒杯，C項錯誤；

D.配制溶液定容時，俯視容量版的刻度線，導(dǎo)致溶液的體積讀數(shù)偏小，所配制的溶液濃度偏高，D項

正確：

答案選D。

14.一定量的Fe與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣

的量，可向其中加入（）

A.KC1固體B.Zn粉

C.S03固體D.CuSO4晶體

參考答案：

C

略

15.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確的是（）

A.X的能量一定高于“

B.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

C.X和Y的總能量一定低于”和N的總能量

D.因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就能發(fā)生

積為V,依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，有：Vx18.4mol/L=3.68niol?L1x500mL,解得

參考答案:

V=100.0mL：故答案為：100mL；

B(4)A.用膠頭滴管加水時俯視刻度，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏小，溶液濃度偏高，故A錯誤；B.容

略量瓶中原來存有少量水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積都沒有影響，所以不影響配制結(jié)果，故B錯

誤；C.稀釋硫酸的燒杯，溶液轉(zhuǎn)移后未洗滌，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小，配制的

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

溶液濃度偏低，故C正確：D.用膠頭滴管加水定容時仰視刻度，導(dǎo)致配制時加入的蒸儲水體積偏

16.實驗室需要0.3mol-L1NaOH溶液480mL和一定濃度的硫酸溶液。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回大，配制的溶液濃度偏低，故D正確；故答案為：CD；

答下列問題：(5)在滴加蒸儲水時，不慎超過了刻度線，說明實驗失敗，應(yīng)該洗凈容量瓶后重新配制，故答案為：重

新配制。

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.(8分)下圖①一⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，其中③氣體能使酚儆試液變紅，⑦是紅綜色氣

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是

_(填儀器名稱)。

(2)在配制NaOH溶液時：

①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g；

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度(填“或"=")0.3

mol-L!o

(3)實驗室采購了98%(p=1.84g?cm3)的硫酸配制3.68mol?L?的硫酸溶液500mL需準(zhǔn)確量取

98%的硫酸____mL；

(2)寫出碳酸氫鉉中陽離子的檢驗方

(4)該同學(xué)實際配制硫酸溶液的濃度為3.50mol-L?,原因可能是___________(填序號)。

法O

A.用膠頭滴管加水時俯視刻度B.容量瓶中原來存有少量水

(3)寫出工業(yè)上合成③的化學(xué)方程

C.稀釋硫酸的燒杯，溶液轉(zhuǎn)移后未洗滌D.用膠頭滴管加水定容時仰視刻度

式O

(5)若在滴加蒸飽水時，不慎超過了刻度線，此時應(yīng)如何處理？o

(4)⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式

參考答案：

是.

(1).AC(2).燒杯、玻璃棒(3).6.0(4).<(5).100mL(6).CD(7).重新配制

參考答案：

【詳解】(1)配制溶液需要五種玻璃儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，用不到分液漏斗

(I)(NKhSO.

和燒瓶，故答案為：AC：燒杯、玻璃棒：

(2)取少重麗欣人試管R成溶液，加入曬氮氧化的溶液微熟，在流管口放一片混同的紅色石茶凌

(2)①要配制0.3moI/LNaOH溶液480mL,應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要氫氧化鈉質(zhì)量嫉，若試紙受時含有國根離子.

=0.3mol/Lx0.5Lx40g/mol=6.0g,故答案為：6.0：

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則所得溶液濃度<0.3(3)2NHj

mol.L故答案為：V；(4)C-4HNOj(i^)-CQjt-4N0?f-2H?O

1000-1.84-98°o18.在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的

(3)98%(p=1.84g?cm-3)的硫酸的物質(zhì)的量濃度c=98mol/L=18.4mol/L,設(shè)需要濃硫酸體

水溶液是一種常用的漂白劑，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。（反應(yīng)中生成的水和部分反應(yīng)條件未（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式

列出）為：___________________________________________________________________________________

如何稀釋B的濃溶

液_______________________________________________________________________________________