第七章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第20講化學(xué)反應(yīng)速率1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，了解測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單方法。2．通過實(shí)驗(yàn)探究，了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3．知道化學(xué)反應(yīng)是有歷程的，認(rèn)識(shí)基元反應(yīng)活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。4．能進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算，能通過實(shí)驗(yàn)探究分析不同組分濃度改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，能用一定的理論模型說明外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。5．能運(yùn)用溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律解釋生產(chǎn)、生活、實(shí)驗(yàn)室中的實(shí)際問題，能討論化學(xué)反應(yīng)條件的選擇和優(yōu)化?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較必備知識(shí)·梳理夯實(shí)1．化學(xué)反應(yīng)速率2mol·L－1·min－1化學(xué)計(jì)量數(shù)m：n：p：q(2)實(shí)例：在一定溫度下，如在一個(gè)2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)===2C(g)，加入2molA，1s后剩余1.4mol，則v(A)＝_______________________，v(B)＝__________________________，v(C)＝_________________________。[微點(diǎn)撥]

計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)，若給出的是物質(zhì)的量的變化值，不要忘記轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的變化值。

0.3mol·L－1·s－10.1mol·L－1·s－10.2mol·L－1·s－1(3)三段式法①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量；③根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，起始時(shí)A的濃度為amol·L－1，B的濃度為bmol·L－1，反應(yīng)進(jìn)行至t1s時(shí)，A消耗了xmol·L－1，則化學(xué)反應(yīng)速率可計(jì)算如下：4．化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法(1)定性比較通過明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(如氣泡產(chǎn)生快慢、沉淀生成快慢等)來定性比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。(2)定量比較同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，需要進(jìn)行轉(zhuǎn)化。常用以下兩種方法：1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化。(

)(3)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值越大，代表反應(yīng)速率越快。(

)[提示]

同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示時(shí)，速率數(shù)值不一定相同?！痢痢?4)化學(xué)反應(yīng)中任何一種物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化量都可以用來表示化學(xué)反應(yīng)速率。(

)[提示]

化學(xué)反應(yīng)速率不能用固體或純液體來表示。×√(6)在同一化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率可以用反應(yīng)物濃度的改變來表示，也可以用生成物濃度的改變來表示，其數(shù)值可能相同，也可能不相同。(

)(7)有時(shí)也可以用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量來表示化學(xué)反應(yīng)速率。(

)√√×(9)由于固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，所以不能用固體或純液體物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率。(

)(10)10mol·L－1·s－1的反應(yīng)速率一定比1mol·L－1·s－1的反應(yīng)速率大。(

)(11)反應(yīng)速率一般是指某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率。(

)√×√√(13)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。(

)(14)合成氨反應(yīng)，5s末v(H2)＝0.5mol·L－1·s－1時(shí)，v(NH3)＝1mol·L－1·s－1。(

)(15)對(duì)于反應(yīng)4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，v(NO)與v(O2)的關(guān)系為4v(NO)＝5v(O2)。(

)(16)甲、乙兩容器中分別充入2molNO2和4molNO2,5分鐘后兩者各反應(yīng)掉NO21mol和2mol，則說明乙中反應(yīng)速率大。(

)√×××(18)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯。(

)(19)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時(shí)某物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L－1。(

)×××2．在25℃時(shí)，向100mL含HCl14.6g的鹽酸里放入5.6g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化)，反應(yīng)開始至2min末，收集到1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣。在此之后，又經(jīng)過4min鐵粉完全溶解。則：(1)在前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是_________________________。(2)在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是_________________________。(3)前2min與后4min相比，反應(yīng)速率較快的是__________。0.25mol·L－1·min－10.25mol·L－1·min－1前2min3．(1)某溫度時(shí)，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。②反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為_____________________。③該反應(yīng)是由______(填序號(hào))開始的。A．正反應(yīng) B．逆反應(yīng)C．正、逆反應(yīng)同時(shí)0.067mol·L－1·min－1C(2)對(duì)于反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，能否用C來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？_______[提示]

因固體或純液體的濃度是常數(shù)，不隨量的改變而改變，故一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。不能考點(diǎn)突破·訓(xùn)練提升典例1微考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算(1)(2023·四川涼山州模擬)反應(yīng)4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol·L－1。下列反應(yīng)速率的表示正確的是(

)A．在這2min內(nèi)用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1B．在這2min內(nèi)用C表示的反應(yīng)速率是0.2mol·L－1·min－1C．2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是減小的，C表示的反應(yīng)速率逐漸增大BC下列說法正確的是(

)A．在10～12min內(nèi)，以Cl2濃度變化表示的該反應(yīng)平均反應(yīng)速率為5×10－3mol·L－1·s－1B．改變的條件分別是第4min時(shí)，升高了溫度；第10min時(shí)，移走了部分CO；第14min時(shí)，將容器體積壓縮了1.5倍C．第13min時(shí)，COCl2的濃度為0.03mol·L－1D．第18min時(shí)，向容器中加入催化劑，各物質(zhì)的濃度變化狀況可能如上圖2所示C后增加，應(yīng)為移走CO導(dǎo)致，第14min時(shí)，CO、Cl2濃度瞬間減小之后增大，應(yīng)為擴(kuò)大體積使平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致，根據(jù)瞬間的濃度變化可知體積瞬間增大為原來的1.5倍，故B錯(cuò)誤；12min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)平衡，由圖可知10min時(shí)COCl2的濃度為0.04mol·L－1,10～12minCl2濃度增加0.01mol·L－1，則COCl2的濃度減小0.01mol·L－1，即為0.03mol·L－1，故C正確；催化劑對(duì)平衡無影響，不會(huì)改變各物質(zhì)的平衡濃度，故D錯(cuò)誤。時(shí)間/min051015固體質(zhì)量/g200170154146CA.0.025mol·L－1·min－1B．0.05mol·L－1·min－1C．0.075mol·L－1·min－1D．0.15mol·L－1·min－1t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/10－3mol01.83.75.47.2計(jì)算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以mol·min－1為單位，寫出計(jì)算過程)。典例

2C〔對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)2〕

(1)反應(yīng)A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.45mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是(

)A．④>③＝②>①

B．④<③＝②<①C．①>②>③>④ D．④>③>②>①A[解析]

若四種反應(yīng)速率都用A表示[單位mol·L－1·s－1]，分別為①v(A)＝0.0075mol·L－1·s－1，②v(A)＝0.2mol·L－1·s－1，③v(A)＝0.2mol·L－1·s－1，④v(A)＝0.225mol·L－1·s－1，所以反應(yīng)速率：④>③＝②>①，故A正確。③>①>②>⑤>④[解析]

②經(jīng)轉(zhuǎn)化可表示為v(CO)＝2v(NO2)＝1.4mol·L－1·min－1；③v(CO)＝4v(N2)＝1.6mol·L－1·min－1；④v(CO)＝v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1；⑤v(CO)＝2v(NO2)＝0.02mol·L－1·s－1＝1.2mol·L－1·min－1，故③>①>②>⑤>④。歸納拓展化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。(2)單位統(tǒng)一后，換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。微考點(diǎn)3根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率圖像確定方程式(1)(2023·山西長(zhǎng)治模擬)一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是(

)典例

3D(2)某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。反應(yīng)開始至2min時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為___________________________。0.05mol·L－1·min－1[解析]

由題圖可知，X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行而減少，Z的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行而增大，則X和Y為反應(yīng)物，Z為生成物。Δn(X)＝1.0mol－0.7mol＝0.3mol，Δn(Y)＝1.0mol－0.9mol＝0.1mol，Δn(Z)＝0.2mol－0mol＝0.2mol，Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)＝3：1：2，DA．從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)：v(Q)＝0.02mol·L－1·s－1B．a(chǎn)、b兩時(shí)刻生成Q的速率：v(a)<v(b)C．用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率：v(ab)>v(bc)＝0D．其他條件相同，起始時(shí)將0.2mol·L－1氦氣與Q混合，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間少于60s(2)根據(jù)如圖填空：①反應(yīng)物是__________；生成物是______。②在2min內(nèi)用A、B、C表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為_________________、_________________、_________________。③該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。A、BC3mol·L－1·min－12mol·L－1·min－13mol·L－1·min－1由圖像確定化學(xué)方程式需要解決的問題1

確定反應(yīng)物和生成物(根據(jù)曲線的變化趨勢(shì))。2確定反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)(根據(jù)同一時(shí)間內(nèi)濃度或物質(zhì)的量的變化量)。3反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)(反應(yīng)最后濃度是否不隨時(shí)間的變化而變化)。歸納拓展：123考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素與解釋必備知識(shí)·梳理夯實(shí)1．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因(主要因素)：反應(yīng)物本身的結(jié)構(gòu)與________，反應(yīng)類型相同，但反應(yīng)物不同，反應(yīng)速率不同。如相同條件下，Na、Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系是____________________。性質(zhì)Na>Mg>Al(2)外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)[微點(diǎn)撥]

(1)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的理解①固體和純液體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響，但要注意水(液態(tài))對(duì)溶液的稀釋作用。②濃度的改變必須是真正參加反應(yīng)離子的濃度，如酸堿中和反應(yīng)影響速率的是H＋、OH－濃度。(3)化學(xué)反應(yīng)速率的基本圖像增大增大增大減小2.化學(xué)反應(yīng)速率的理論解釋——有效碰撞理論(1)基本概念(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系(外界條件的改變，本質(zhì)上是改變了活化分子的濃度，從而改變反應(yīng)速率)[微點(diǎn)撥]

分析外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)三注意：(1)催化劑在化學(xué)反應(yīng)過程中參與了反應(yīng)，降低了正、逆反應(yīng)的活化能，同等程度改變正、逆反應(yīng)速率，但不會(huì)改變反應(yīng)的限度和反應(yīng)熱。(2)升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加快，但加快的程度不同；降低溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減慢，但減慢的程度不同，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是受溫度影響大。(3)對(duì)于固體和純液體反應(yīng)物，其濃度可視為常數(shù)，改變用量速率不變。但當(dāng)固體顆粒變小時(shí)，其表面積增大將導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)中和反應(yīng)、沉淀反應(yīng)等反應(yīng)速率很快，理由是這些反應(yīng)的活化能很小幾乎為零。(

)(2)活化分子的碰撞都是有效碰撞。(

)(3)升高溫度和增大壓強(qiáng)均可增大活化分子百分?jǐn)?shù)。(

)(4)催化劑可以參與反應(yīng)，改變反應(yīng)機(jī)理。(

)√××√(6)Zn與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，向酸中加幾滴CuSO4溶液可以加快反應(yīng)，加入醋酸鈉溶液可以減緩反應(yīng)。(

)(7)增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，一定能使反應(yīng)速率增大。(

)×√××(9)升高溫度可以使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，但放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減慢。(

)(10)對(duì)于高溫、高壓、使用催化劑條件下的反應(yīng)A一定比常溫常壓無催化劑條件下的反應(yīng)B速率快。(

)(11)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小。(

)(12)對(duì)有氣體參加的反應(yīng)體系，縮小容器體積，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應(yīng)速率增大。(

)××××(13)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)過程中，再增加CaCO3固體的量，反應(yīng)速率不變，但把CaCO3固體粉碎，可以加快反應(yīng)速率。(

)(14)固體、純液體的“物質(zhì)的量”變化，而化學(xué)反應(yīng)速率不改變。(

)(15)使用一種催化劑能加快所有反應(yīng)的速率。(

)[提示]

催化劑具有選擇性，沒有一種催化劑是萬(wàn)能的?！獭獭?16)決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的根本因素是溫度、濃度和催化劑。(

)[提示]

化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)。(17)金屬鋁與硫酸反應(yīng)時(shí)，增大硫酸的濃度可以提高產(chǎn)生氫氣的速率。(

)[提示]

濃硫酸使金屬鋁發(fā)生鈍化，不再產(chǎn)生氫氣?！痢?18)對(duì)于一個(gè)特定的反應(yīng)，在恒容或恒壓容器中加入惰性氣體，對(duì)反應(yīng)速率的影響情況相同。(

)[提示]

恒容容器中加入無關(guān)氣體，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變；恒壓容器中加入無關(guān)氣體，因體積增大，各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小?！?19)升高溫度可以同時(shí)增大活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率。(

)[提示]

體系從外界吸收能量后，活化分子數(shù)和百分?jǐn)?shù)均增大。(20)其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度使分子獲得能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，反應(yīng)速率增大。(

)√×2．(1)按要求填空。①形狀、大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率：鐵________鋁。小于②對(duì)于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改變下列條件對(duì)生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”“減小”或“不變”)A．升高溫度：________；B．增大鹽酸濃度：________；C．增大鐵的質(zhì)量：________；D．增加鹽酸體積：________；E．把鐵片改成鐵粉：________；F．滴入幾滴CuSO4溶液：________；G．加入NaCl固體：________。增大增大不變不變?cè)龃笤龃蟛蛔儮廴舭癣谥械南←}酸改成“稀硝酸”或“濃硫酸”是否還產(chǎn)生H2，為什么？____________________________________________________。

否。Fe和稀硝酸反應(yīng)生成NO；常溫下，F(xiàn)e遇濃硫酸鈍化(2)一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)

2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，回答下列措施對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(填“增大”“減小”或“不變”)。①縮小體積使壓強(qiáng)：________，原因是__________________________________________________________________。②恒容充入N2：________。③恒容充入He：________，原因是______________________________________________。④恒壓充入He：________。增大

單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多，因而反應(yīng)速率增大增大不變單位體積內(nèi)活化分子數(shù)不變，因而反應(yīng)速率不變減小(3)升高溫度和使用催化劑都能加快反應(yīng)速率，從活化分子的角度分析兩者有何相同點(diǎn)與不同點(diǎn)？[提示]

相同點(diǎn)：都增大了活化分子數(shù)與活化分子百分?jǐn)?shù)。不同點(diǎn)：溫度升高是增加了分子的能量，使達(dá)到活化分子要求的分子數(shù)增多；使用催化劑是降低了活化能，從而使達(dá)到要求的活化分子數(shù)增多。(4)在鐵與稀硫酸的反應(yīng)混合物中分別加入少量①CuSO4、②CH3COONa固體，產(chǎn)生氫氣的速率如何變化？解釋變化的原因。[提示]

加少量CuSO4產(chǎn)生氫氣的速率加快；原因是Fe置換Cu2＋生成單質(zhì)Cu，Cu與Fe及H2SO4形成原電池加快反應(yīng)速率。加入CH3COONa固體產(chǎn)生H2的速率減??；原因是CH3COO－結(jié)合H＋，降低了H＋濃度，反應(yīng)速率減小。考點(diǎn)突破·訓(xùn)練提升典例1下列說法正確的是(

)A．600～1200s，生成NO2的平均速率為5.0×10－4mol·L－1·s－1B．反應(yīng)2220s時(shí)，放出的O2體積為11.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正(N2O5)＝2v逆(NO2)D．推測(cè)上表中的x為3930D①減小容器容積使壓強(qiáng)增大②增加碳的量③恒容時(shí)通入CO2

④恒壓下充入N2

⑤恒容下充入N2A．僅有①③⑤ B．僅有②④C．僅有①③ D．僅有③⑤C[解析]

該反應(yīng)為有氣體參加的反應(yīng)，減小容積以增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，①正確；增加碳的量，固體物質(zhì)的濃度不變，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，②錯(cuò)誤；恒容時(shí)通入CO2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，③正確；恒壓下充入N2，容器容積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，④錯(cuò)誤；恒容下充入N2，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，⑤錯(cuò)誤。(2)(2023·河北衡水檢測(cè))下列說法正確的是(

)A．0.1mol·L－1鹽酸和0.1mol·L－1硫酸與2mol·L－1NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同B．大理石塊與大理石粉分別同0.1mol·L－1鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同C．Mg、Al在相同條件下分別與0.1mol·L－1鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同D．0.1mol·L－1鹽酸和0.1mol·L－1硝酸與形狀和大小相同的大理石反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同D[解析]

0.1mol·L－1鹽酸中H＋的濃度為0.1mol·L－1,0.1mol·L－1H2SO4中H＋的濃度為0.2mol·L－1，反應(yīng)速率不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；大理石粉的表面積大于大理石塊，反應(yīng)速率不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg、Al金屬活動(dòng)性不同，反應(yīng)速率不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1mol·L－1鹽酸和0.1mol·L－1硝酸中H＋的濃度相同，反應(yīng)速率相同，D項(xiàng)正確。A．保持容器容積不變，向其中加入1molH2(g)，反應(yīng)速率一定加快B．保持容器容積不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率一定加快C．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率一定加快D．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反應(yīng)速率一定加快A[解析]

增大H2的物質(zhì)的量且保持容器容積不變，H2的濃度增大，反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)正確；保持容器容積不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1molN2(N2不參加反應(yīng))，容器體積增大，各組分的濃度減小，反應(yīng)速率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，因容器的體積變?yōu)樵瓉淼?倍，起始物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?倍，則濃度不變，反應(yīng)速率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。典例

2C〔對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)2〕

(1)(2023·湖南攸縣一中月考)氧化亞氮(N2O)是一種強(qiáng)溫室氣體，且易轉(zhuǎn)換成顆粒污染物。碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：第一步I2(g)―→2I(g)(快反應(yīng))第二步I(g)＋N2O(g)―→N2(g)＋I(xiàn)O(g)(慢反應(yīng))第三步IO(g)＋N2O(g)―→N2(g)＋O2(g)＋I(xiàn)(g)(快反應(yīng))實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N2O分解速率方程v＝k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是(

)A．N2O分解反應(yīng)中，k(含碘)>k(無碘)B．第一步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用C．第二步活化能比第三步小D．I2濃度與N2O分解速率無關(guān)A[解析]

由題可知碘的存在提高N2O的分解速率，v＝k·c(N2O)·[c(I2)]0.5中v與k成正比，則k(含碘)>k(無碘)，A正確；慢反應(yīng)對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用，第二步起決定作用，B錯(cuò)誤；第二步反應(yīng)慢，活化能大，即第二步活化能比第三步大，C錯(cuò)誤；根據(jù)N2O分解速率方程v＝k·c(N2O)·[c(I2)]0.5，I2濃度與N2O分解速率有關(guān)，D錯(cuò)誤。(2)(2023·湖南懷化期中)CO甲烷化反應(yīng)為CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(l)：下圖是使用某種催化劑時(shí)轉(zhuǎn)化過程中的能量變化(部分物質(zhì)省略)，其中步驟②反應(yīng)速率最慢。下列說法正確的是(

)AA．步驟①只有非極性鍵斷裂B．步驟②需要吸收能量C．步驟③的活化能最高D．使用該催化劑能有效提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率[解析]

步驟①只有H—H非極性鍵斷裂，A正確；步驟②是成鍵過程，斷鍵吸熱，成鍵放熱，故步驟②放出能量；B錯(cuò)誤；步驟②反應(yīng)速率最慢，活化能最高，C錯(cuò)誤；催化劑不影響化學(xué)平衡，影響反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤。典例

3微考點(diǎn)3控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)(2023·山東濱州檢測(cè))已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。某化學(xué)小組欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過程中濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(忽略溶液體積變化)：編號(hào)0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液體積/mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液體積/mL水的體積/mL反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時(shí)間/minⅠ220202.1ⅡV121205.5ⅢV220500.5下列說法不正確的是(

)A．V1＝1，V2＝2B．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ的目的是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響C．實(shí)驗(yàn)計(jì)時(shí)是從溶液混合開始，溶液呈紫紅色時(shí)結(jié)束D．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)＝0.01mol·L－1·min－1C[解析]

實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)溫度相同，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入了1mL水，根據(jù)控制變量的原則，溶液總體積應(yīng)保持不變，因而V1＝1，類比分析可得V2＝2，A正確；實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ的溫度不同，其他條件相同，因而可知設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ的目的是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，B正確；酸性KMnO4溶液呈紫紅色，由表中數(shù)據(jù)可知，草酸溶液過量，KMnO4可反應(yīng)完全，因而可用顏色變化來判斷反應(yīng)終點(diǎn)，即實(shí)驗(yàn)計(jì)時(shí)是從溶液混合(2)(2023·天津模擬改編)某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下，按照如表方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液無②10mL5%H2O2溶液無③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液A．實(shí)驗(yàn)①和②的目的是__________________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是________________________________________________________________________。探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中)B．實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖：分析如圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是____________________________________________________________________。

堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率[解析]

A．實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同，則該實(shí)驗(yàn)的目的是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；為了便于比較，應(yīng)在相同的條件下利用一個(gè)變量來比較，則應(yīng)向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中)；B.由圖可知，⑤的反應(yīng)速率最大，④的反應(yīng)速率最小，結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案可知，堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率。〔對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)3〕

(1)(2023·湖南永州一中月考)某實(shí)驗(yàn)小組用0.1mol·L－1Na2S2O3溶液和0.1mol·L－1硫酸為反應(yīng)物，探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)記錄如下表。已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O下列說法不正確的是(

)A．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中10<t<12B．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中a＝8C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得：溫度相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅳ可得：濃度保持不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大A[解析]

實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是在相同溫度下進(jìn)行，且實(shí)驗(yàn)Ⅱ的硫酸濃度比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ的濃度大，反應(yīng)速率快，所以時(shí)間短，則t<10，A錯(cuò)誤；對(duì)比表格中數(shù)據(jù)可知0.1mol·L－1Na2S2O3溶液體積不變，只有硫酸溶液和水的體積在變，為了保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，硫酸和水的體積之和都是15，則有a＝15－7＝8，B正確；從表格中的數(shù)據(jù)可知，溫度相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，C正確；對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅳ可知，三種溶液的體積都相同，只有溫度不同，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的溫度高于實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溫度，而且實(shí)驗(yàn)Ⅳ所用時(shí)間遠(yuǎn)小于實(shí)驗(yàn)Ⅰ的，故濃度保持不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，D正確。(2)①某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的因素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：A