2022-2023學年浙江省杭州市諸暨市草塔中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列與有機物結構、性質(zhì)相關的敘述錯誤的是A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解C.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B略2.化學與科技、生活、社會密切相關，下列說法正確的是

A．08年10月以后，北京小汽車仍將按車牌號限時行弛，提倡公民坐公交車，這體現(xiàn)了世界能源危機，符合節(jié)約型社會的需要。B．08年10月8日瑞典皇家科學院將今年諾貝爾化學獎授予華裔科學家錢永鍵（中國導彈之父錢學森的堂侄）、日本科學家下村修和美國科學家馬丁·沙爾菲三人，這體現(xiàn)了科學無國界，國際間也要注重科技合作、科技繼承與創(chuàng)新。C．08年6月1日（農(nóng)歷二〇〇八年四月二十八），我國開始實施“限塑令”，在商場購物，顧客所要塑料袋需付費使用，目的是刺激貨幣流通，應對08年世界性“金融危機”。D．三聚氰胺（C3N6H6）俗稱“偽蛋白”、“蛋白精”，加入到奶粉中，目的是提高含氮量，即提高蛋白質(zhì)的含量，口感舒適，便于飲用。參考答案：B3.硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：

I.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

II.

2HIH2+I2

III.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

分析上述反應，下列判斷正確的是：

A.循環(huán)過程中需補充H2O

B.反應I中SO2氧化性比HI強

C.反應III易在常溫下進行

D.循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2參考答案：A略4.用已知濃度的鹽酸滴定用NaOH固體配成的堿溶液時，下列操作使滴定結果偏高的是A．NaOH固體稱量時間過長B．盛標準鹽酸的滴定管用堿液潤洗C．用酚酞做指示劑D．固體NaOH中含KOH參考答案：B5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．pH＜7的溶液中：SO42-、CO32-、Na＋、K＋B．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CH3COO－C．0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中：AlO2-、Mg2＋、Cl－、SO42-D．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、ClO－參考答案：BA項，酸性條件下，CO32－與H＋反應放出CO2，不能大量存在，錯誤；C項，NH4＋、Al3＋與AlO2－因發(fā)生雙水解生成Al(OH)3沉淀而不能大量共存，錯誤；D項，c(H＋)/c(OH－)＝1012>1，c(H＋)>c(OH－)，所以溶液呈酸性，H＋與ClO－生成弱電解質(zhì)，錯誤。6.下列敘述正確的是(

)A．膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達爾現(xiàn)象B．分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液＜膠體＜濁液C．光束通過膠體和濁液時都可以看到一條光亮的通路，而溶液不能D．膠體的分散質(zhì)可以通過過濾從分散劑中分離出來參考答案：B略7.下列與有機物的結構、性質(zhì)有關的敘述正確的是A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．植物油的主要成分是高級脂肪酸C．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

D．乙醇、乙酸均能與NaOH反應參考答案：C略8.下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是①KOH

Na2SO4

AlCl3

②Na2CO3

Ba(OH)2

H2SO4

③HCl

NaAlO2

NaHSO4

④Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2A、①②

B、②③

C、①③④ D、①②④參考答案：A9.下表中的實驗操作能達到實驗目的是（

）選項實驗操作實驗目的A向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體B檢驗NaHCO3固體中是否含Na2CO3試樣加水溶解后，再加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀C向丙烯醛中滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后觀察溶液是否褪色確定丙烯醛中是否含有碳碳雙鍵DC2H5Br和NaOH溶液混合后振蕩再加入AgNO3溶液檢驗C2H5Br中的Br元素參考答案：答案：B10.有兩只串聯(lián)的電解池(惰性電極)，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液。電解時當甲池電極析出1.6gCu時，乙池電極析出0.54g金屬，則乙池的溶質(zhì)可能是

(

)A．AgNO3

B．Cu(NO3)2

C．Mg(NO3)2

D．Al(NO3)3參考答案：AB略11.X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A.熔點：X的氧化物比Y的氧化物高B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C.X與Z可形成離子化合物ZXD.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硫酸參考答案：B【詳解】Y的最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，由于均是主族元素，所以Y的最外層電子數(shù)不可能是8個，則X只能是第二周期元素，因此Y的最外層電子數(shù)是2個，又因為Y的原子半徑大于Z，則Y只能是第三周期的Mg，因此X與Z的最外層電子數(shù)是（10－2）/2＝4，則X是C，Z是Si。A、碳的氧化物形成的分子晶體，Y的氧化物是離子化合物氧化鎂，則氧化鎂的熔點高于碳的氧化物熔點，A錯誤；B、碳元素的非金屬性強于硅元素，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則碳的氫化物穩(wěn)定性強于硅的氫化物穩(wěn)定性，B正確；C、C與Si形成的是共價化合物SiC，C錯誤；D、單質(zhì)鎂能溶于濃硝酸，單質(zhì)硅不溶于濃硝酸，D錯誤；答案選B。

12.

參考答案：BD13.

“熒光粉”所用的高純度氯化鈣中若混有鎂離子，除去的方法是把氯化鈣的水溶液加熱到90-95℃，在不斷攪拌的條件下加入適當?shù)某恋韯规V離子生成沉淀過濾除去。此沉淀劑最好是（

）

A.燒堿

B.純堿

C.小蘇打

D.石灰漿參考答案：D略14.下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖形不相符的是

A、AlCl3溶液滴入B、SO2氣體通

C、H2S氣體通入

D、CO2氣體通入飽和NaOH溶液中

入氫硫酸中

NaOH溶液中

和Na2CO3溶液中參考答案：AD略15.在粗碘中含有IBr和ICl，受熱時，I2、ICl、IBr均可升華。在粗碘中加入一種物質(zhì)后，再進行升華，可制得精碘，應加入的物質(zhì)是（

）

A．KI

B．Zn

C．KCl

D．H2O參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某興趣小組對銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進行探究，實驗步驟如下：Ⅰ．將光亮銅絲插人濃硫酸，加熱；Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；Ⅲ．冷卻后，從反應后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．回答下列問題：（1）步驟Ⅱ產(chǎn)生氣體的化學式為

．（2）向含微量Cu2+試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能產(chǎn)生紅褐色沉淀．現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀，由此所得結論是

．（3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進行如下實驗：

裝置現(xiàn)象結論及解釋①A試管中黑色沉淀逐漸溶解②A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體③B試管中出現(xiàn)白色沉淀a．現(xiàn)象②說明褐色沉淀具有

性．b．試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應的離子方程式為

（4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請用有關平衡移動原理加以解釋：

．（5）為測定黑色沉淀中Cu2S的百分含量，取0.2g步驟Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用40.0mL0.075mol/LKMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O反應后煮沸溶液，趕盡SO2，過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液反應完全．則混合物中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)為．參考答案：（1）SO2；（2）黑色沉淀中不含有CuO；（3）a、還原性；b、NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+；（4）CuS存在溶解平衡CuS（s）Cu2+（aq）+S2﹣（aq），熱的濃硫酸將S2﹣氧化，使S2﹣濃度減小，促進上述平衡向正向移動，使CuS溶解；（5）40%．考點： 性質(zhì)實驗方案的設計．分析：（1）根據(jù)銅與濃硫酸反應生成二氧化硫氣體進行解答；（2）根據(jù)題中信息中檢驗銅離子的方法對②進行分析，然后得出正確結論；（3）a、紅棕色氣體為二氧化氮，說明稀硝酸被還原生成一氧化氮，黑色固體具有還原性；b、根據(jù)反應現(xiàn)象③可知黑色固體與稀硝酸反應生成了二氧化硫，證明黑色固體中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合氣體能夠與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此寫出反應的離子方程式；（4）CuS在溶液中存在沉淀溶解平衡，根據(jù)平衡移動分析；（5）依據(jù)滴定實驗數(shù)據(jù)計算剩余高錳酸鉀物質(zhì)的量，得到和硫化亞銅、硫化銅反應的高錳酸鉀物質(zhì)的量，依據(jù)反應的離子方程式列式計算得到．解答：解：（1）Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2SO2↑+2H2O，步驟Ⅱ產(chǎn)生的氣體是SO2，故答案為：SO2；（2）向試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+，根據(jù)②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀可知，黑色固體中一定不含CuO，故答案為：黑色沉淀中不含有CuO；（3）a、A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體，說明反應中有一氧化氮生成，證明了黑色固體具有還原性，在反應中被氧化，故答案為：還原性；b、根據(jù)反應現(xiàn)象③B試管中出現(xiàn)白色沉淀可知，白色沉淀為硫酸鋇，說明黑色固體中含有硫元素；發(fā)生反應的離子方程式為：NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+，故答案為：NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+；（4）CuS難溶于水，在水溶液中會有很少量的Cu溶解，溶液中存在沉淀溶解平衡，CuS（s）Cu2+（aq）+S2﹣（aq），熱的濃硫酸將S2﹣氧化，使S2﹣濃度減小，促進上述平衡向正向移動，使CuS溶解；故答案為：CuS存在溶解平衡CuS（s）Cu2+（aq）+S2﹣（aq），熱的濃硫酸將S2﹣氧化，使S2﹣濃度減小，促進上述平衡向正向移動，使CuS溶解；（5）發(fā)生的反應為：8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2OMnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O設Cu2S、CuS的物質(zhì)的量分別為x、y，與Cu2S、CuS反應后剩余KMnO4的物質(zhì)的量：0.035L×0.1mol/L×=0.0007mol，160x+96y=0.2+=0.04×0.075﹣0.0007解得x=0.0005mol，Cu2S的質(zhì)量分數(shù)：×100%=40%，故答案為：40%．點評：本題考查了濃硫酸的化學性質(zhì)、性質(zhì)實驗方案的設計，題目難度中等，試題涉及的題量稍大，知識點較多，理解題中信息是解題關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學—選修5有機化學基礎】(15分)有機物H是一種合成藥物的中間體，H的合成方案如下：請回答下列問題：（1）A是相對分子質(zhì)量為104的芳香烴，A的分子式為

。（2）鑒別A和C兩種有機物試劑為

。（3）F為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個吸收峰，則E的結構簡式為

。（4）寫出B→C的化學方程式：

。（5）寫出D和G生成H的化學方程式：

。（6）D的同分異構體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應且能發(fā)生銀鏡反應的有

種，寫出其中核碰共振氫譜中吸收峰數(shù)目最少的結構簡式：_____________。參考答案：（1）C8H8（2分）（2）銀氨溶液或新制氫氧化銅（1分）（3）(CH3)3CH（2分）（4）（3分）（5）（3分）（6）13（2分）（2分）18.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）

。（2）X與Y能形成多種化合物。其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）

。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關系：（在水溶液中進行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子式：

。①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為

。②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：

。參考答案：（1）Na＞Al＞C＞O＞H（2分）

（2）C２H２（2分）（3）（2分）①AlO2－+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3－或2AlO2－+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32－（2分）②CO32－+H2O?HCO3－+OH－（2分）19.【化學——選修物質(zhì)結構與性質(zhì)】（15分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元