2021年江蘇省南通市啟東市中考化學(xué)一模試卷

一、單選題（本大題共10小題，共20.0分）

1.南通市擁有眾多非物質(zhì)文化遺產(chǎn)項目。下列過程涉及化學(xué)變化的是（）

A.啟東蘆編工藝B.海安剪紙藝術(shù)C.如皋紅木雕刻D.南通藍(lán)印花布

2.高鐵酸鉀（KzFeOQ是一種新型、高效、多功能水處理劑。高鐵酸鉀屬于（）

A.氧化物B.鹽C.酸D.堿

3.卜列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）

A.醋酸顯酸性，可用于除水垢

B.干冰易升華，可用于人工降雨

C.金剛石硬度大，可用作鉆探機鉆頭

D.氫氧化鈣微溶于水，可用于改良酸性土壤

4.規(guī)范實驗操作是實驗成功的基礎(chǔ)和關(guān)鍵，下列實驗基本操作正確的是（）

D.：稀鹽■酸鎂條和稀鹽酸反應(yīng)

V

薩?鐵條

5.“人世間一切幸福都需要靠勞動來創(chuàng)造”。下列勞動與所涉及的化學(xué)知識不相符的

是（）

選項勞動項目化學(xué)知識

A使用草木灰對蔬菜施肥草木灰屬于鉀肥

使用84消毒液（有效成分為NaClO）對公共場所

BNaClO具有吸附性

消毒

C實驗后，清洗儀器、處理廢液、打掃衛(wèi)生廢液隨意排放會造成污染

D將濃硫酸放入分類儲存、專人保管的安全柜中濃硫酸具有強腐蝕性

A.AB.BC.CD.D

6.下列圖示與所描述的含義相符的是（）

實驗室電解水過程生成氫氣與氧氣的質(zhì)量關(guān)系

CO2在水中的溶解度與溫度、壓強的關(guān)系

C.

加入水的住積

7.鋁碳酸鎂片［主要成分的化學(xué)式為Al2Mg6（0H）mC03-4H2。］和碳酸氫鈉片都可用于

治療胃酸過多癥。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.m=16

B.碳酸氫鈉俗稱純堿

C.金屬活潑性：Na>Mg>Al

D.鋁碳酸鎂片和碳酸氫鈉片治療胃酸過多時都會放出CO?

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8.甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列

說法正確的是（）

A.tJC時，丙溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比甲溶液大

B.將100曲。（：的乙飽和溶液降溫至t2℃,析出5g

晶體

C.甲飽和溶液中含少量乙，可通過降溫結(jié)晶的方

法提純

D.將t3℃時甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲=丙

9.下列操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒?/p>

A除去N2中的少量。2將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)

向盛有10gNaCI固體的燒杯中，加入100mL蒸儲水，

B配制10%的NaCI溶液

攪拌

C除去鐵粉中混有的銅粉加入過量稀硫酸，過濾

D鑒別濃硫酸和蒸僧水打開瓶塞，觀察是否產(chǎn)生白霧

A.AB.BC.CD.D

10.硝酸銅［Cu（NO3）2］易潮解，易溶于水，所得溶液呈酸性，受熱時能分解。取

37.6gCu（NC）3）2固體力口熱，測得完全反應(yīng)后生成CuO、某種氮的氧化物X和。2的

質(zhì)量分別為16g、ng、3.2g。下列說法不正確的是（）

A.n=18.4

B.X的化學(xué)式為NO2

C.向硝酸銅溶液中滴加石蕊試液，呈紅色

D.硝酸銅受熱分解時方程式中CU（NO3）2和。2的化學(xué)計量數(shù)之比為1：?

二、簡答題（本大題共3小題，共25.0分）

11.宏觀辨識與微觀探析是重要的化學(xué)核心素養(yǎng)。

（1）圖1是元素周期表中鈣元素的部分信息，圖2是鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

①圖1中“40.08”所表示的含義是，圖2中n的值為。

②鈣元素位于元素周期表中的第周期。

③鈣在人體中屬于(填“常量或微量”)元素。

(2)圖3是將銅絲插入硝酸銀溶液中反應(yīng)的微觀示意圖，從微觀粒子變化的角度分

析該反應(yīng)的實質(zhì)是,反應(yīng)過程中溶液的質(zhì)量變化是。(填”增大、

減小或不變”)

圖3圖4

(3)圖4表示的是鐵及其化合物的“化合價-物質(zhì)類別”關(guān)系圖。

①生鐵和鋼是常見的兩種鐵合金，其中含碳量相對較高的是。

②Fe(OH)2暴露在空氣中的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+02+2X=4Fe(OH)3,X的化

學(xué)式為。

③若a、b均代表硫酸鹽，則鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的含鐵化合物屬于圖4中的

(填“a或b”)。

12.濕化學(xué)法(NPP-法)制備納米級活性氧化鋅，可用作橡膠硫化的活性劑、補強劑。

以氧化鋅粗品(含有FeO、Fe2O3,CuO等雜質(zhì))為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝

流程如圖：

稀硫酸Na2cCh

氧化鋅粗品—酸溶！-H除雜|~A操作1f沉鋅f|操作2|?一燒f產(chǎn)品

濾渣濾液

⑴“酸溶”時所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。則配制200g10%的H2s。4溶液需要

在80%的H2sO4溶液中加水g?

(2)寫出“酸溶”時氧化鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)“酸溶”后溶液含有ZM+、SO/1另含有Fe2+、Fe3+,CM+等雜質(zhì)。

①除鐵時需加入出。2,將Fe2+轉(zhuǎn)化Fe3+,最終生成Fe(OH)3沉淀，離子間的反應(yīng)關(guān)

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+3+

系為：2Fe2++2H+H2O2=2Fe+2H2O,該反應(yīng)中化合價降低的是(

填元素名稱)元素。

②加入足量的鋅粉，可以回收金屬,所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類型為反

應(yīng)。

(4)操作1、2中均需要用到玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。

(5)進(jìn)入“燃燒”工藝的物質(zhì)是ZnC()3-2Zn(OH)2-H20,該物質(zhì)經(jīng)過煨燒后生成了

三種氧化物，除了ZnO和也0以外，還有一種是。

13.文房四寶“筆、墨、紙、硯”承載著優(yōu)秀的中華傳統(tǒng)文化.

(1)?般用羊毛來制作毛筆的筆頭，某種羊毛經(jīng)過化學(xué)處理后得到的最終物質(zhì)的化

學(xué)式為H2NCH2COOH,其中氮元素與碳元素的質(zhì)量之比為0

(2)制作墨汁的主要原料是炭黑。

①用炭黑墨汁繪的字畫經(jīng)久不變色的原因是。

②朱砂墨的制作工藝中需用到硫化汞(HgS),硫化汞與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生

成汞和二氧化硫，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)宣紙的制作工藝中，有道工序是從紙漿中用竹簾撈紙，該操作相當(dāng)于o

A.蒸發(fā)

B.過濾

C.結(jié)晶

(4)硯臺因產(chǎn)地不同，成分也有差別，但其中的主要成分都(填“易溶或難

溶”)于水。歙硯(硯臺的一種)是由大理石加工而成，試設(shè)計實驗證明歙硯組成中

存在碳酸鹽。(包括操作、實驗現(xiàn)象和對應(yīng)的結(jié)論)

三、探究題(本大題共2小題，共15.0分)

14.在對三星堆考古挖掘中出土了許多青銅面具，這些面具表面都有一層綠色的銅銹[

化學(xué)式為CU2(OH)2co3(堿式碳酸銅)],某學(xué)習(xí)小組對性質(zhì)進(jìn)行實驗探究。

I.分析堿式碳酸銅的組成

根據(jù)化學(xué)式可知，堿式碳酸銅中的陰離子符號為。

H.探究堿式碳酸銅與酸的作用

【實驗過程】取樣品少量于試管中，加水，固體不溶解。繼續(xù)加入足量稀鹽酸，有

氣泡產(chǎn)生，得到藍(lán)色溶液.

【實驗結(jié)論】堿式碳酸銅能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成的鹽為(填化學(xué)式)。

皿.探究堿式碳酸銅受熱的變化

(1)小組設(shè)計了如圖裝置(夾持儀器已略去)，并用于探究堿式碳酸銅的分解產(chǎn)物。

圖示加入樣品和試劑，加熱一段時間后，試管中固體變黑，U形管中無水硫酸銅變

藍(lán)(無水硫酸銅為白色固體，遇水變藍(lán))，澄清石灰水變渾濁。

①儀器a的名稱為。

②已知黑色固體為CuO,寫出堿式碳酸銅受熱分解的化學(xué)方程式。

(2)小明在對堿式碳酸銅粉末加熱時發(fā)現(xiàn)，綠色固體先變成黑色，繼續(xù)高溫灼燒黑

色固體變成紅色，同時有氣體產(chǎn)生，為弄清紅色固體的成分，進(jìn)行了如下探究：

【查閱資料】Cu和CU2。均為紅色固體,且CU2O+H2sO4=Cu+C11SO4+出0。

【提出猜想】紅色固體是：i.Cu；n.Cu2o；m.。

【進(jìn)行實驗】

操作現(xiàn)象結(jié)論

①取灼燒后的紅色固體2.72g于試管中，加溶液由無色變藍(lán)

2.72g紅色固體一定

入足量稀硫酸加熱并充分振蕩，靜置色，固體減少

有______。

②過濾、洗滌、干燥得紅色固體

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，小明認(rèn)為猜想HI正確，但有同學(xué)認(rèn)為小明的判斷不嚴(yán)謹(jǐn)，因為

猜想n也有相同現(xiàn)象，所以如要確定2.72g紅色固體成分，還需要補充的操作是

,再通過計算得出論。

樣品

15.草酸(H2C2O4)分解的化學(xué)方程式為用C。coT+CQT。某化學(xué)小

組為測定生銹鐵片的組成(設(shè)只含有鐵和Fe2()3-xH2O),進(jìn)行了以下探究，請你參

與并完成對有關(guān)問題的解答。

主要操作為：取銹鐵樣品12.6g置于裝置C的硬質(zhì)玻璃管中，加熱完全反應(yīng)后得到

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固體的質(zhì)量為8.4g,裝置D增重6.6g。

(1)裝置A的作用是,裝置B的作用是

(2)通過計算求m(Fe)：m(Fe2O3-xH2。)的比值

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A、蘆編工藝過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。

B、剪紙藝術(shù)過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。

C、紅木雕刻過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。

D、藍(lán)印花布過程中有新物質(zhì)等生成，屬于化學(xué)變化。

故選：D。

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和

物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷.

本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物

理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化.

2.【答案】B

【解析】解：高鐵酸鉀是由鉀離子和高鐵酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽。

故選：Bo

根據(jù)酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離

子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或錢根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物;

氧化物是指由兩種元素組成且一種是氧元素的化合物；進(jìn)行分析判斷。

本題難度不大，考查物質(zhì)類別的判別，抓住酸、堿、鹽的特征、熟悉常見的物質(zhì)的組成

是正確解答本題的關(guān)鍵。

3.【答案】D

【解析】解：A、醋酸顯酸性，能與水垢的主要成分碳酸鈣能與醋酸反應(yīng)，可用于除水

垢，故選項說法正確。

B、干冰易升華，會吸收熱量，可用于人工降雨，故選項說法正確。

C、金剛石硬度大，可用作鉆探機鉆頭，故選項說法正確。

D、氫氧化鈣能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，可用于改良酸性土壤，故選項說法錯誤。

故選：D。

物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途，進(jìn)行分析判斷。

本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，了解常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是正確解

答此類題的關(guān)鍵。

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4.【答案】A

【解析】解：A、檢查裝置氣密性的方法：把導(dǎo)管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外

壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；故A正確。

B、傾倒液體的注意事項：標(biāo)簽向著手心，試管口與試劑瓶口緊挨著，故B錯；

C、鐵絲燃燒的注意事項：集氣瓶底部放少量水或鋪一層細(xì)沙，防止集氣瓶炸裂，故C

錯；

D、膠頭滴管要垂懸在試管口上方，不能伸入試管內(nèi)，故D錯。

故選：Ao

A、根據(jù)檢查裝置氣密性的方法進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)傾倒液體的注意事項考慮；

C、根據(jù)鐵絲燃燒的注意事項考慮；

D、根據(jù)膠頭滴管的使用方法考慮。

解答本題關(guān)鍵是熟悉實驗基本操作，防止錯誤操作造成實驗失敗。

5.【答案】B

【解析】解：A,草木灰中含有碳酸鉀，碳酸鉀屬于鉀肥，可以使用草木灰對蔬菜施肥,

故A說法正確；

B.NaClO具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，能用于殺菌消毒，所以可以使用84消

毒液對衣物消毒，不是利用吸附性，故B說法錯誤；

C.實驗后，清洗儀器、處理廢液、打掃衛(wèi)生，實驗中的廢液含有化學(xué)藥品，不能隨意排

放，故C說法正確；

D.濃硫酸具有強氧化性，對人和物都有腐蝕作用，所以應(yīng)該將濃硫酸放入分類儲存、專

人保管的安全柜中，故D說法正確；

故選：B?

A.草木灰中含有碳酸鉀，碳酸鉀屬于鉀肥；

B.NaClO具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

C.實驗中的廢液含有化學(xué)藥品，不能隨意排放；

D.濃硫酸具有強氧化性，對人和物都有腐蝕作用。

本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用，為高考常見題型，側(cè)重考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)等知識，

有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，題目難度不大。

6.【答案】C

【解析】解：A.實驗室電解水過程生成氫氣與氧氣的體積比為2：1,質(zhì)量比為1：8,

圖示錯誤；

B.氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，隨著壓強的增大而增大，圖示錯誤；

C硝酸鐵溶解于水溫度降低，氫氧化鈉溶于水溫度升高，完全溶解后，溫度又會慢慢恢

復(fù)至室溫，圖示正確；

D.KOH溶液顯堿性，加水稀釋過程中溶液始終呈堿性，即pH始終大于7,圖示錯誤。

故選：Co

A.根據(jù)電解水的原理來分析；

B.根據(jù)溫度與壓強對氣體溶解度的影響來分析；

C.根據(jù)物質(zhì)溶于水的溫度變化來分析；

D.根據(jù)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系來分析。

本題考查的是化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行。

7.【答案】B

【解析】解：A、在化合物中化合價代數(shù)和為零

(+3)x2+(+2)x6+(-1)xm+(-2)=0

m=16,故選；A正確；

B、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，故B錯誤；

C、通過分析金屬活動性中常見的金屬可知，金屬活潑性：Na>Mg>AL故C正確；

D、碳酸根離子和氫離子會反應(yīng)生成二氧化碳，所以鋁碳酸鎂片和碳酸氫鈉片治療胃酸

過多時都會放出CO?，故D正確。

故選：Bo

A、根據(jù)在化合物中化合價代數(shù)和為零進(jìn)行分析；

B、根據(jù)碳酸氫鈉俗稱小蘇打進(jìn)行分析；

C、根據(jù)金屬活動性中常見的金屬進(jìn)行分析；

D、根據(jù)碳酸根離子和氫離子會反應(yīng)生成二氧化碳進(jìn)行分析。

本題主要考查了化學(xué)中一些基礎(chǔ)知識的應(yīng)用，難度不大，在平時的學(xué)習(xí)中加強訓(xùn)練即可。

8.【答案】C

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【解析】解：A、tJC時，甲、丙溶液的狀態(tài)不能確定，所以丙溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一

定比甲溶液大，故A錯誤；

B、t3°C時，乙物質(zhì)的溶解度是50g,12℃時，乙物質(zhì)的溶解度是45g,所以150gt3℃的

乙飽和溶液降溫至t2℃,才能析出5g晶體，故B錯誤；

C、甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以甲飽和溶液中含少量乙，可通過降溫結(jié)

晶的方法提純，故C正確；

D,將13久時甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至12。&甲物質(zhì)的溶解度減小，析出晶體，

應(yīng)該按照12。（：時的溶解度計算，丙物質(zhì)的溶解度增大，不會析出晶體，應(yīng)該按照t3℃時

的溶解度計算，所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲〉丙，故D錯誤。

故選：C?

根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解

性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)的大?。豢梢耘袛辔镔|(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。

本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度

曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。

9.【答案】A

【解析】解：A、高溫條件下，銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，該選項能夠達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

B、向盛有l(wèi)OgNaCl固體的燒杯中，加入100mL蒸儲水，攪拌，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=行簫謔x

100%=9.1%,該選項不能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

C、稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該選項不能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

D、濃硫酸具有吸水性，打開瓶塞，都不能產(chǎn)生白霧，該選項不能達(dá)到實驗?zāi)康摹?/p>

故選：Ao

A、高溫條件下，銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅；

B、向盛有l(wèi)OgNaCl固體的燒杯中，加入100mL蒸福水，攪拌，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)輸x

100%=9.1%；

C、稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；

D、濃硫酸具有吸水性。

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、

判斷，從而得出正確的結(jié)論。

10.【答案】B

【解析】解：A、n=37.6g-16g-3.2g=18.4g,故A正確；

B、參加反應(yīng)的硝酸銅、生成的氧化銅、氧氣的微粒個數(shù)之比為：嘿:鬻：誓=02

loo8016

0.2：0.2=1：1：1,反應(yīng)物中有1個銅原子、2個氮原子、6個氧原子，生成物中有1

個銅原子、4個氧原子，所以X是的化學(xué)式為NO,故B錯誤；

C、硝酸銅［CU(NO3)2］易潮解，易溶于水，所得溶液呈酸性，所以向硝酸銅溶液中滴加

石蕊試液，呈紅色，故C正確；

D、由B的計算可知,硝酸銅受熱分解時方程式中CU(NO3)2和。2的化學(xué)計量數(shù)之比為1：

1,故D正確。

故選：B。

A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計算；

B、根據(jù)取37.6gCu(NO3)2固體加熱，測得完全反應(yīng)后生成CuO、某種氮的氧化物X和0?

的質(zhì)量分別為16g、ng、3.2g,結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計算；

C、根據(jù)硝酸銅［CU(NO3)2］易潮解，易溶于水，所得溶液呈酸性進(jìn)行分析；

D、根據(jù)硝酸銅分解的化學(xué)方程式進(jìn)行分析。

本題主要考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，難度不大，在平時的學(xué)習(xí)中加強訓(xùn)練即可。

11.【答案】鈣原子相對原子質(zhì)量是40.082四常量銅原子和銀離子反應(yīng)生成銅離子

和銀原子減小生鐵H20b

【解析】解：⑴①圖1中“40.08”所表示的含義是鈣原子相對原子質(zhì)量是40.08,圖2

中n的值為20-2-8-8=2。

故填：鈣原子相對原子質(zhì)量是40.08；2.

②鈣原子核外電子層數(shù)是4,鈣元素位于元素周期表中的第四周期。

故填：四。

③鈣在人體中屬于常量元素。

故填：常量。

(2)銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，從微觀粒子變化的角度分析該反應(yīng)的實質(zhì)是銅原

子和銀離子反應(yīng)生成銅離子和銀原子，反應(yīng)過程中每64份質(zhì)量的銅反應(yīng)生成216份質(zhì)

量的銀，因此溶液的質(zhì)量變化是減小。

故填：銅原子和銀離子反應(yīng)生成銅離子和銀原子；減小。

(3)①生鐵和鋼是常見的兩種鐵合金，其中含碳量相對較高的是生鐵。

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故填：生鐵。

②反應(yīng)前后鐵原子都是4個，反應(yīng)后氧原子是12個，反應(yīng)前應(yīng)該是12個，其中2個包

含在未知物質(zhì)中，反應(yīng)后氫原子是12個，反應(yīng)前應(yīng)該是12個，其中4個包含在未知物

質(zhì)中，X的化學(xué)式為也0。

故填：H20?

③鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵中鐵元素化合價是+2,屬于圖4中

的b。

故填：b?

⑴圖1中“40.08”所表示的含義是鈣原子相對原子質(zhì)量是40.08,圖2中n的值為20-

2-8—8=2。

鈣原子核外電子層數(shù)是4,鈣元素位于元素周期表中的第四周期。

鈣在人體中屬于常量元素。

(2)銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，從微觀粒子變化的角度分析該反應(yīng)的實質(zhì)是銅原

子和銀離子反應(yīng)生成銅離子和銀原子。

(3)生鐵中的含碳量是2%-4.3%,鋼中的含碳量是0.03%-2%。

反應(yīng)前后元素種類、原子種類、個數(shù)和質(zhì)量都不變。

③鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、

判斷，從而得出正確的結(jié)論。

12.【答案】175ZnO+H2S04=ZnS04+H20氧鐵、銅置換漏斗二氧化碳

【解析】解：⑴配制200gl0%的H2sO4溶液需要在80%的H2sCU溶液中加水質(zhì)量：200g-

200gx10%+80%=175go

故填：175。

(2)“酸溶”時氧化鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：ZnO+

H2sO4=ZnS04+H20O

故填：ZnO+H2sO4=ZnS04+H20o

+3+

(3)①2Fe2++2H+H2O2=2Fe+2H2O,該反應(yīng)中化合價降低的是氧元素，即過氧

化氫中的氧元素化合價由-1變成-2。

故填：氧。

②加入足量的鋅粉，可以回收金屬鐵、銅，是因為鋅和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和鋅

離子，和亞鐵離子反應(yīng)生成鋅離子和鐵，和銅離子反應(yīng)生成鋅離子和銅，所發(fā)生化學(xué)反

應(yīng)的類型為置換反應(yīng)。

故填：鐵、銅；置換。

(4)操作1、2中均需要用到玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。

故填：漏斗。

(5)進(jìn)入“煨燒”工藝的物質(zhì)是Z11CO3-2Zn(OH)2-H20,該物質(zhì)經(jīng)過煨燒后生成了三種

氧化物，除了ZnO和出。以外，還有一種是二氧化碳。

故填：二氧化碳。

(1)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。

(2)氧化鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水。

(3)反應(yīng)中化合價降低的是氧元素，即過氧化氫中的氧元素化合價由-1變成-2。

鋅和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和鋅離子，和亞鐵離子反應(yīng)生成鋅離子和鐵，和銅離子反

應(yīng)生成鋅離子和銅。

(4)過濾中均需要用到玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。

(5)進(jìn)入“煨燒”工藝的物質(zhì)是ZnCO3-2Zn(OH)2-H20,該物質(zhì)經(jīng)過煨燒后生成了三種

氧化物，除了ZnO和出0以外，還有一種是二氧化碳。

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、

判斷，從而得出正確的結(jié)論。

△

13.【答案】7：12常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定HgS+02二Hg+SO2B難溶取少

量歙硯置于試管中，加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，且該氣體能使澄清的石灰水變渾

濁，則證明歙硯組成中存在碳酸鹽

【解析】解：(DH2NCH2COOH中氮元素與碳元素的質(zhì)量之比為14：(12x2)=7：12；

故填：7：12；

(2)①用墨汁寫繪的字畫能從古代保存至今而不褪色，是因為墨汁中含有炭黑，主要成

分是碳，常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；故填：常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；

②紅色的硫化汞與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成汞和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

△△

HgS+O2—Hg+SO2；故填：HgS+O2—Hg+SO2;

(3)宣紙的制作工藝中，有道工序是從紙漿中用竹簾撈紙，該操作相當(dāng)于過濾；故填：B；

(4)硯臺產(chǎn)地不同，成分也有差別，墨汁中含有水，硯臺能用于研磨墨，說明其中的主

要成分都難溶于水；取少量歙硯置于試管中，加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，且該氣

體能使澄清的石灰水變渾濁，則證明歙硯組成中存在碳酸鹽；故填：難溶；取少量歙硯

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置于試管中，加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，且該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則

證明歙硯組成中存在碳酸鹽。

(1)根據(jù)化合物中元素質(zhì)量比的計算方法來分析；

(2)根據(jù)碳單質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)的原理來分析；

(3)根據(jù)分離混合物的方法來分析：

(4)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、碳酸鹽的檢驗方法來分析。

本題難度不大，明確物質(zhì)的組成與檢驗方法、常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定、過濾的原理

等是正確解答本題的關(guān)鍵。

14.【答案】OH-、C01~CuCl2酒精燈Cu2(OH)2CO3—2CuO+H20+C02TCu、

Cu2OCu2O稱量②中過濾、洗滌、干燥后的紅色固體質(zhì)量

【解析】解：I.根據(jù)化學(xué)式可知，堿式碳酸銅中的陰離子符號為OH：C0|-o

故填：OH-、

n.【實驗結(jié)論】

堿式碳酸銅能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成的鹽為氯化銅。

故填：CuCl2?

m.(1)①儀器a的名稱為酒精燈。

故填：酒精燈。

②加熱一段時間后，試管中固體變黑，U形管