2022-2023學年湖南省邵陽市鄧元泰鎮(zhèn)中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的組合，不屬于鋁熱劑的是

（

）A.

FeO＋Al

B.

Mg＋Al2O3

C.

Al＋V2O5

D.

Al＋Cr2O3參考答案：B略2.熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，可制得在650℃下工作的燃料電池。已知該電池總反應(yīng)為：2CO+O2＝2CO2。則下列說法中正確的是(

)A．通CO的一極是電池的正極

B．該電池工作過程中需不斷補充CO和O2，CO2可循環(huán)利用C．負極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e－==2CO32－D．正極反應(yīng)式為：2CO+2CO32－—4e－==4CO2參考答案：B略3.有人設(shè)想將碳酸鈣通過特殊的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鈣(即碳酸鈣粒子直徑是納米級)，這將引起建筑材料的性能發(fā)生巨變。下列關(guān)于納米碳酸鈣的推測可能正確的是(

)A．納米碳酸鈣是與膠體相似的分散系B．納米碳酸鈣分散到水中會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C．納米碳酸鈣化學性質(zhì)已與原來碳酸鈣完全不同D．納米碳酸鈣的粒子不能透過濾紙參考答案：B略4.下列說法中正確的是（

）A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

B．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023C．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）D．科學上把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾參考答案：D略5.下列離子方程式書寫正確的是（）A．鐵粉投入到鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OC．金屬鈉加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O參考答案：B略6.配制0.5mol?L﹣1NaOH溶液250mL，在下列儀器中①托盤天平

②量筒

③燒杯

④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦藥匙⑧250mL容量瓶⑨膠頭滴管

⑩坩堝，需要用到的儀器有（）A．①③④⑥⑨⑩

B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①②③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨參考答案：C【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】根據(jù)實驗具體操作步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等，來選擇實驗所需儀器．【解答】解：一定規(guī)格的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液，容量瓶應(yīng)選擇250ml規(guī)格；一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻．所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量（可用、也可不用）、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管．即需要儀器為①②③④⑦⑧⑨，故選C．7.下列實驗過程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析錯誤的是（

）選項異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊C蒸餾：冷凝管破裂冷凝管沒有通水或先加熱后通水D萃?。阂后w靜置不分層加入萃取劑的量較多參考答案：D略8.1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A.a/28mol-1

B.amol-1

C.28amol-1

D.a/14mol-1參考答案：C9.下列溶液中Cl－濃度最大的是A、200mL2mol/LMgCl2溶液

B、1000mL2.5mol/LNaCl溶液C、300mL5mol/LKClO3溶液

D、250mL1mol/LAlCl3溶液參考答案：A略10.要配制物質(zhì)的量濃度約為2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（

）A．稱取8gNaOH固體，放入250mL容量瓶中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入容量瓶中，同時不斷振蕩至固體溶解B．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻D．用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中參考答案：D略11.在下列無色溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()A.使酚酞試液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Mg2＋B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO4－、Cl－C.pH<7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D.碳酸氫鈉溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋參考答案：CA、使酚酞試液變紅的溶液中存在大量OH－，Mg2＋與OH－反應(yīng)生成氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B、使紫色石蕊試液變紅的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e2+、MnO4﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C、pH＜7的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量H+，K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與H+反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D、H+與碳酸氫鈉反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤。故選C。12.下列過程屬于物理變化的是A.煤旳干餾

B.煤旳氣化

C.石油分餾

D.石油裂化參考答案：CA．煤干餾可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，屬于化學變化，故A錯誤；B．煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃氣體的過程，主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成H2、CO等氣體的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故B錯誤；C．石油的分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點不同進行分離的，屬于物理變化，故C正確；D．石油裂化是大分子生成小分子，屬于化學變化，故D錯誤；故選C。點睛：明確變化過程中是否有新物質(zhì)生成是解題關(guān)鍵，化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成，據(jù)此抓住化學變化和物理變化的區(qū)別結(jié)合事實進行分析判斷即可。13.據(jù)報道，意大利科學家合成了一種新型氧分子，它是由四個氧原子構(gòu)成的。下列關(guān)于該分子的敘述正確的是

（

）A．O2．O3．O4都是氧的同位素

B．O4的摩爾質(zhì)量為64C．O4是氧元素的一種新核素

D．O2．O3．O4都是氧的同素異形體參考答案：D略14.把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，殘余固體的質(zhì)量與原來加入的鐵粉質(zhì)量相等，則原溶液中H+和SO42－的物質(zhì)的量之比為A、1∶4

B、2∶7

C、1∶2

D、8∶31參考答案：A略15.下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．①用于實驗室從食鹽水中提取氯化鈉B．②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液C．③用于苯萃取碘水中的碘后放出碘的苯溶液D．④用于除去CO中混有的CO2參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．應(yīng)選蒸發(fā)從食鹽水中提取氯化鈉；B．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；C．苯萃取碘水中的碘后，分層，且苯在上層；D．二氧化碳可與NaOH溶液反應(yīng)，CO不能．【解答】解：A．應(yīng)選蒸發(fā)從食鹽水中提取氯化鈉，選擇蒸發(fā)皿，不能利用坩堝等，故A錯誤；B．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯誤；C．苯萃取碘水中的碘后，分層，應(yīng)從分液漏斗上口倒出碘的苯溶液，故C錯誤；D．二氧化碳可與NaOH溶液反應(yīng)，CO不能，則圖中導管長進短出、洗氣可除雜，故D正確；故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（I）化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，化學所取得的豐碩成果與實驗的重要作用分不開。結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題：（1）寫出上圖中所示儀器的名稱：①___；②___。（2）若利用該裝置分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物，還缺少的儀器有___，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為___；實驗時儀器②中冷卻水的進口為________（填“f”或“g”）。（3）應(yīng)用上述分離操作，首先得到的物質(zhì)是________。（4）蒸餾燒瓶內(nèi)碎瓷片的作用是________________。（Ⅱ）硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：

硫酸：化學純(CP)(500mL)品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm－3質(zhì)量分數(shù)：98%

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1。（2）某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要240mL4.6mol·L－1的稀硫酸，則配制稀硫酸時需要取________mL的該硫酸；配制時需選用的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、___、___（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）。（3）配制過程中，下列操作會使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是___（填序號）。①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶②容量瓶使用時未干燥③溶解后未經(jīng)冷卻就移液并定容④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線參考答案：（I）(1)蒸餾燒瓶

冷凝管

(2)溫度計

蒸餾

g

(3)乙酸乙酯

(4)防暴沸

（Ⅱ）(1)18.4

(2)62.5

250mL容量瓶

膠頭滴管

(3)①③解析：(I)(1)由儀器的圖形可知①為蒸餾燒瓶，②為冷凝管，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；(2)裝置I用于分離沸點不同的混合物，為蒸餾操作，還應(yīng)用到溫度計，蒸餾時，冷凝水應(yīng)下進上出，即從g進入，故答案為：溫度計；蒸餾；g；(3)乙酸乙酯的沸點較低，首先被分離出來，故答案為：乙酸乙酯；(4)蒸餾燒瓶中加入碎瓷片，可防止暴沸，故答案為：防止暴沸；(Ⅱ)(1)該濃硫酸物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L，故答案為：18.4；(2)操作步驟有計算、量取、溶解冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用50mL量筒量取(用到膠頭滴管)18.4mol/L的濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，恢復室溫后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中(容量瓶沒有240mL規(guī)格)，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以需要的儀器為：量筒，燒杯，玻璃棒，250ml容量瓶，膠頭滴管；應(yīng)配制溶液的體積為250mL，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×4.6mol/L，解得：x=62.5mL，故答案為：62.5；250mL容量瓶；膠頭滴管；(3)①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，會導致溶質(zhì)的量偏多，則濃度偏高，故①正確；②容量瓶使用時未干燥，對濃度無影響，故②錯誤；③溶解后未經(jīng)冷卻就移液，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故③正確；④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外，會導致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故④錯誤；⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再加蒸餾水補至刻度線會導致濃度偏低，故⑤錯誤；故答案為：①③。點睛：本題綜合考查物質(zhì)的分離以及溶液的配制。根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏?。蝗鬾比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有X、Y兩種元素，已知①其中X元素的原子易得到1個電子形成－1價陰離子，Y元素的原子核內(nèi)有12個中子，且Y的氧化物Y2O的摩爾質(zhì)量為62g·mol－1；②向X和Y兩元素形成的化合物Z的水溶液中加入淀粉和氯水時，溶液呈藍色。（1）寫出X、Y的元素名稱：X___________，Y__________。

（2）若②中反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1024，則參加反應(yīng)的化合物Z的質(zhì)量為________g。參考答案：（1）X：碘

，Y：鈉。（2）

300

g。（每空2分）略18.利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。T℃時反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)寫出該反應(yīng)的熱化學方程式（用E1、E2或E3表示，下同）

。（2）T℃時將3molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。2min時反應(yīng)達到平衡，此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.1mol,則達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為

，反應(yīng)

（填“放出”或“吸收”）

熱量。（用E1、E2或E3表示）（3）下列敘述能證明該反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)的是

（填序號）

①SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

②容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

③容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

④相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2

⑤相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成2nmolSO3

(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1、E2和E3的變化是：E1_________，E2________,E3

(填“增大”“減小”或“不變”)。（5）若以右圖所示裝置，用電化學原理生產(chǎn)硫酸，將SO2、O2以一定壓強噴到活性電極上反應(yīng)。寫出兩電極的電極反應(yīng)式：

，

。為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為

。

(6)SOCl2是一種無色液體，可與碳共同構(gòu)成鋰電池的正極材料，且其放電時也有SO2氣體產(chǎn)生。寫出SOCl2在電池中放電時的電極反應(yīng)式

。參考答案：(每空1分,共12分)（1）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－E3kJ/mol或△H＝－(E2－E1)kJ/mol(1分)（2）60%(1分)放出(1分)0.9E3(1分)（3）①②④(1分)（4）減小(1分)減小(1分)不變(1分)（