中和反應的探究中和反應中往往沒有明顯現(xiàn)象，無法確定酸與堿是否發(fā)生反應或反應是否完全，因此往往需要借助其他試劑或儀器來探究二者相互反應或反應后的成分。下面以氫氧化鈉和稀鹽酸反應為例：一、反應原理1.化學方程式：______________________________。2.微觀實質(zhì)如圖所示，酸中的___________與堿中的________________結(jié)合生成______________分子。NaOH+HCl==NaCl+H2O氫離子(H+)氫氧根離子(OH-)水(H2O)實驗圖示實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

往盛NaOH溶液的燒杯中滴入無色酚酞溶液，溶液變______色；隨著逐漸滴入稀鹽酸并攪拌，溶液顏色逐漸變淺，最終變?yōu)開____色酚酞的作用：______________________________________________玻璃棒的作用：______________實驗結(jié)論：___________________二、探究反應的發(fā)生1.利用酸堿指示劑紅無判斷稀鹽酸和氫氧化鈉是否發(fā)生反應攪拌，使反應充分酸和堿能發(fā)生反應2.利用pH的變化(1)圖象分析①圖甲中A點pH________7，C點pH________7，隨著溶液的加入，pH逐漸________，說明是將________(填“酸”或“堿”，下同)逐漸加入到________中。②圖乙中隨著溶液的加入pH逐漸________，說明是將________(填“酸”或“堿”,下同)逐漸加入到______中。＞＜減小酸堿增大堿酸(2)曲線中各點對應的溶液中的溶質(zhì)①圖甲：A點NaOH、NaCl，B點_____，C點___________。②圖乙：a點HCl、NaCl，b點______，c點_____________。NaClNaCl、HClNaClNaCl、NaOH3.利用溫度的變化(1)從能量守恒的角度看，酸和堿的反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。(2)當實驗進行到________s時，酸與堿恰好完全反應。放熱44(3)將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，當實驗進行到40s，溶液中的溶質(zhì)為____________(填化學式，下同)，當實驗進行到60s時，溶液中的溶質(zhì)為______________。NaCl、HClNaCl、NaOH方法判斷依據(jù)注意事項方法一用某些活潑金屬在盛有稀鹽酸的試管中，加入過量

NaOH

溶液，再向反應后的溶液中加入金屬鎂或鐵等。若_________________________，則證明兩者發(fā)生了化學反應方法二用某些鹽來證明在盛有稀鹽酸的試管中，加入過量

NaOH

溶液，再向溶液中加入幾小塊大理石或

Na2CO3

粉末。若______________，則證明兩者發(fā)生了化學反應4.利用反應物的消失沒有生成白色或紅褐色沉淀沒有明顯現(xiàn)象三、探究中和反應后的成分(以氫氧化鈉和稀鹽酸反應為例，且已加入無色酚酞試液)類別酸過量恰好反應堿過量溶液顏色________________________溶質(zhì)成分________________________現(xiàn)象石蕊________________________pH試紙________________________碳酸鹽________無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象金屬氧化物________無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象難溶性堿________無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象Zn等金屬________無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無色無色紅色NaCl、HClNaClNaCl、NaOH紅色紫色藍色＜7=7＞7有氣泡產(chǎn)生固體溶解固體溶解有氣泡產(chǎn)生1.(2022·瀘州)科學探究，其樂無窮！向靜置的Ba(OH)2溶液中滴加酚酞試液觀察到美麗的顏色，振蕩后逐漸滴加稀硫酸，并靜靜觀察，會看到神奇的變化。下列有關(guān)說法錯誤的是() A.滴加酚酞試液后液滴周圍變紅，并逐漸擴散開來 B.開始滴加稀硫酸，液滴處紅色瞬間消失后又變紅 C.繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不變但pH增大 D.發(fā)生了中和反應：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2OC2.(2022·張店區(qū)二模)取稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液進行實驗。下列實驗能說明稀鹽酸、氫氧化鈉恰好完全反應的是() A.加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成 B.加氫氧化鎂固體，固體全部溶解 C.加酚酞試液，溶液顯紅色 D.測定溶液的pH，pH=7D3.(2022·河北)向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中慢慢滴入稀硫酸，該過程中溶液pH的變化如圖所示。下列分析正確的是() A.N點時的溶液一定呈紅色 B.P點時的溶液能與純堿發(fā)生反應 C.M→N過程中溶液的堿性逐漸增強 D.M→P過程中生成的硫酸鈉不斷增加B4.(2022·舟山)判斷物質(zhì)之間是否發(fā)生化學反應需要證據(jù)支持。在一定量的氫氧化鈉溶液中加入適量稀鹽酸后，能證明兩者發(fā)生化學反應的是()A5.(2022·成都)實驗小組用圖1裝置探究稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能否反應，測得數(shù)據(jù)如圖2。下列說法正確的是() A.燒杯中只能盛放稀氫氧化鈉溶液 B.圖2不能證明反應是放熱反應 C.60s時溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉 D.實驗證明氫氧化鈉與鹽酸能反應D6.(2022·蘇州)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是() A.鹽酸中存在的微粒有水分子和氯化氫分子 B.該反應的微觀實質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成水分子 C.Na+和Cl-在該反應過程中沒有被消耗 D.恰好完全反應時，溶液呈中性A7.(2022·紹興)在做酸堿反應的實驗時，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，逐漸加入稀鹽酸。燒杯內(nèi)相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系不正確的是()D【解析】隨著反應進行，水的質(zhì)量不斷增大，氯化鈉質(zhì)量不斷增大，氫氧化鈉質(zhì)量不斷減小，一段時間內(nèi)溶液中氯化氫質(zhì)量是0；當恰好完全反應后，隨著稀鹽酸的加入，水的質(zhì)量不斷增大，氯化鈉質(zhì)量不再變化，氫氧化鈉質(zhì)量是0，氯化氫質(zhì)量不斷增大。故選D。8.某研究性學習小組對中和反應進行探究，請你參與實驗?！緦嶒炓弧孔C明酸和堿發(fā)生了反應。稀鹽酸和NaOH溶液混合沒有明顯現(xiàn)象，小李同學按如圖1所示，首先向盛有適量NaOH溶液的燒杯中滴加了2~3滴酚酞溶液，接著向燒杯中逐滴加入稀鹽酸，當觀察到_____________現(xiàn)象時，證明鹽酸和NaOH溶液發(fā)生了化學反應。紅色剛好褪去【實驗二】證明酸和堿反應有水生成。小楊取變色硅膠(吸水后由藍色變紅色)、無水醋酸(一種酸，常溫下為無色液體)和氫氧化鈉固體進行如圖2所示的三個實驗。(1)實驗①②的目的是___________________________________。(2)能證明酸和堿反應有水生成的現(xiàn)象是___________________ _________________________________________________。說明了氫氧化鈉固體、無水醋酸都不含有水③中變色硅膠由藍色變成了紅色【實驗三】【數(shù)字化實驗】探究酸和堿反應過程中溶液pH、溫度的變化。小敏同學在老師的指導下，取一定量的稀鹽酸，逐滴勻速地滴加到NaOH溶液中，用電子傳感器實時獲得溶液的溫度、pH曲線分別如圖3、圖4所示。(1)由圖3分析，酸和堿的反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)由圖4分析，酸和堿發(fā)生反應的依據(jù)是___________________ ______，其反應的化學方程式為______________________。放熱溶液的pH由大于7降至小于7

NaOH+HCl==NaCl+H2O(3)在小敏的實驗中，當實驗進行到60s時，溶液中含有的溶質(zhì)是_____________(填化學式)，該溶液能與下列物質(zhì)發(fā)生反應的是________(填序號)。

①碳酸鈉 ②氧化銅 ③硫酸銅 ④鎂HCl、NaCl①②④(4)微粒觀是化學基本觀念的重要組成部分，也是化學基本觀念中最基礎(chǔ)的部分。從微觀視角認識和考察物質(zhì)世界是研究化學應掌握的重要思維方法，試從微觀角度分析酸堿中和反應的實質(zhì)是___________