《物質的量在化學實驗中的應用》教案1、物質的量濃度（1）定義：單位體積的溶液里所含溶質B的物質的量稱為溶質B的物質的量濃度。（2）定義式：（3）單位：mol/L、mol.L^-1

1mmol/L=10^-3mol/L[思考與交流]將2mol

KAl(SO4)2溶于水形成500mL溶液[思考與交流]將40gNaOH(s)溶于1LH2O中，所得NaOH(aq)的物質的量濃度?（4）

物質的量是連接宏觀物質與微觀粒子的橋梁①如果配制100mL1mol/LNaCl(aq)，則需要稱量m(NaCl)=5.85g②如果將標況下2.24LHCl溶于水配制成100mL溶液則C(HCl)=1mol/L③如果將2.24LHCl通入100mL水中，則C(HCl)=

？④若用排空氣法收集的一燒瓶HCl倒置水中，水面上升至燒瓶體積2/3處，則C(HCl)=1/Vm;原混合氣體M=34g/mol（5）C(B)與W的關系[思考]如果98%H2SO4的物質的量濃度為C1，49%H2SO4的物質的量濃度為C2，則C1>2C2如果C(H2SO4)的質量分數為W1

，2C(H2SO4)的質量分數為W2，則：w2<2W1注：①通常水溶液的密度隨濃度的增大而增大，如H2SO4

②例外：也有少數水溶液的濃度越大反而密度下降：氨水、酒精2、一定物質的量濃度溶液的配制：（1）容量瓶的使用：①精確度：0.01mL,用于配制一定物質的量濃度或精確量取一定體積液體②容量瓶的結構特點：a.使用溫度

b.一條刻度線c.規(guī)格（100、250、500、1000ml）[思考]如果要配制300ml溶液，則應選用500ml容量瓶③使用的注意事項：a.使用前要檢查是否漏水b.不能加熱，不能做反應容器，不能貯存試劑，不能直接溶解固體或稀釋溶液，不能將玻棒伸入容量瓶中進行攪拌，不能將熱的溶液轉移至容量瓶中c.定容時應平視刻度線：（仰視：體積偏大，濃度偏小

俯視：體積偏小，濃度偏大）（2）主要儀器：托盤天平或量筒、鑰匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管（3）配制過程（實驗步驟）以NaCl(s)配100ml1.00mol/L溶液為例①計算：n(NaCl)=0.1mol

m(NaCl)=5.85g約為5.9g②稱量：（托盤天平使用的注意事項）③溶解：（用水一般不超過容量瓶規(guī)格的1/3）④冷卻⑤轉移：用玻棒引流（玻棒下端輕靠在刻度線或以下部位，其他部位是懸空）⑥洗滌并轉移⑦輕搖：使溶液均勻混合⑧定容：將蒸餾水用玻璃棒引流至刻度線1-2cm處時，改用膠頭滴管滴加至液面的凹液面的最低處與刻度線水平相切⑨振蕩均勻⑩裝瓶并貼標簽（4）誤差分析

C(B)=

（結合以上步驟分析每步可能的誤差）3、溶液的稀釋或混合（1）稀釋：n(B)=C(濃).V(濃)=C(稀).V(稀)

m(質)=m(濃).w(濃)=m(稀).w(稀)（2）混合：n=n1+n2

m=m1+m2

V(混)=V1+V2（對于稀溶液）[思考與交流]①98%的H2SO4100ml,稀釋成49%H2SO4，則加水體積>100ml（與水等質量混合，質量分數稀釋一倍）硫酸密度比水的密度大②將30%與10%的H2SO4溶液等體積混合，則混合后的質量分數