2022-2023學(xué)年湖南省衡陽(yáng)市縣大云中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鎳－鎘可充電電池，電極材料是Cd和NiO(OH)，電解質(zhì)是氫氧化鉀，放電時(shí)的電極反應(yīng)是：Cd＋2OH－－2e－＝Cd(OH)2，2NiO(OH)＋2H2O＋2e－＝2Ni(OH)2＋2OH－，下列說(shuō)法不正確的是A、電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大B、電池的總反應(yīng)是Cd＋2NiO(OH)＋2H2O＝Cd(OH)2＋2Ni(OH)2C、電池充電時(shí)，鎘(Cd)元素被還原D、電池充電時(shí)，電池的正極和充電電源的正極連接參考答案：A2.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z,達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于A.33.3%

B.40%

C.50%

D.66.7%參考答案：D略3.有機(jī)物甲分子式為C11H14O2，在酸性條件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液顯紫色，丙的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的大20，甲的結(jié)構(gòu)有A．3種

B．4種

C．6種

D．8種參考答案：C略4.下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數(shù)據(jù)。元素I1/eVI2/eVI3/eV[甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7

根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析，下列說(shuō)法正確的是()A．甲的金屬性比乙弱 B．乙的化合價(jià)為＋1價(jià)C．丙一定為非金屬元素

D．丁一定為金屬元素參考答案：C略5.氯化硼B(yǎng)Cl3的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（

）A.氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電

B.氯化硼中心原子采用sp雜化C.三氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧

D.氯化硼分子呈平面正三角形，屬非極性分子參考答案：CD略6.參考答案：D7.在amol金剛石中含C—C鍵數(shù)為A．4a×6.02×1023

B．a(chǎn)×6.02×1023C．2a×6.02×1023

D．8a×6.02×1023參考答案：C8.分子式為C5H11Cl，含有三個(gè)甲基的有機(jī)物有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．8種參考答案：B考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定．分析：判斷和書(shū)寫(xiě)烷烴的氯代物的異構(gòu)體可以按照以下步驟來(lái)做：（1）先確定烷烴的碳鏈異構(gòu)，即烷烴的同分異構(gòu)體；（2）確定烷烴的對(duì)稱中心，即找出等效的氫原子；（3）根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子；（4）對(duì)于多氯代烷的同分異構(gòu)體，遵循先集中后分散的原則，先將幾個(gè)氯原子集中取代同一碳原子上的氫，后分散去取代不同碳原子上的氫．解答：解：分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有主鏈有5個(gè)碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主鏈有4個(gè)碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主鏈有3個(gè)碳原子的：CH3C（CH3）2CH2Cl；共有8種情況．含有三個(gè)甲基的有機(jī)物有3種．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查以氯代物的同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，做題時(shí)要抓住判斷角度，找出等效氫原子種類．一般說(shuō)來(lái)，同一個(gè)碳原子上的氫原子等效，同一個(gè)碳原子上連的所有甲基上的氫原子等效，處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子等效．氯原子取代任意一個(gè)等效氫原子所得的一氯代物是同一種．只要這樣就可以了．比如說(shuō)丙烷有兩種一氯代物9.下列關(guān)于二氧化硫的判斷錯(cuò)誤的是A．無(wú)色無(wú)氣味

B．有毒

C．能使品紅褪色

D．非金屬氧化物參考答案：A略10.在下述條件下，一定能大量共存的離子組是

A．無(wú)色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I－、MnO4－

B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、H+

C．c(HCO3－)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO32－、Br－

D．強(qiáng)堿性溶液中：ClO－、S2－、HSO3－、Na+參考答案：C11.常溫下，將少量水加入下列物質(zhì)中，相關(guān)量變化正確的是A．AgCl懸濁液中

c(Cl-)變小

B．0.1mol/LCH3COOH溶液中

c(H+)變小C．0.1mol/LNa2CO3

c(HCO3-)變大

D．0.1mol/LNH4Cl溶液中

n(OH-)變小參考答案：B12.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的方法鑒定鹽A的組成成分。由此分析所得的結(jié)論中正確的是

A．A中一定有Fe3+

B．C中一定有Fe3+

C．B為AgI沉淀

D．A一定為FeBr2溶液參考答案：B13.

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．16.9gBaO2固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NAB．2.3g鈉被O2完全氧化時(shí)，失去電子數(shù)為0.1NAC．lL0.1mol?L－1CH3COONa溶液中，CH3COOH分子和CH3COO－離子的總數(shù)為0.1NAD．Fe與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2點(diǎn)燃恰好完全反應(yīng)后，F(xiàn)e失去電子總數(shù)為2NA參考答案：A14.就我們學(xué)過(guò)關(guān)于藥物的知識(shí)，下面的藥物及其作用的關(guān)系不正確的是A．阿司匹林——解熱鎮(zhèn)痛藥

B．青霉素——消炎藥

C．麻黃素——興奮劑

D．NaOH——抗酸藥參考答案：D略15.已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H=－QkJ·mol－1（Q＞0），向密閉恒容容器甲中通入lmolSO2和0．5molO2，向另一密閉恒容容器乙中通入2molSO2和1molO2，起始時(shí)兩容器中氣體的溫度和壓強(qiáng)相同，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中氣體的溫度和壓強(qiáng)仍相同，此時(shí)甲中放出的熱量為QlkJ，乙中放出的熱量為Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是

(

)A．2Q1=Q2<Q

B．2Ql<Q2<Q

C．2Q1=Q2=Q

D．Q1<Q2＝Q參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明蔗糖分子中不含醛基，而蔗糖水解產(chǎn)物中含有醛基。參考答案：蔗糖和銀氨溶液加熱無(wú)明顯現(xiàn)象，證明蔗糖分子不含醛基。蔗糖和H2SO4加熱水解，后加NaOH中和至堿性，加銀氨溶液，有銀鏡產(chǎn)生證明水解產(chǎn)物有—CHO。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.聚丙烯酸鈉（）是一種強(qiáng)吸水樹(shù)脂。由某烴A合成聚丙烯酸鈉的流程如下：（1）A的名稱為

，B中官能團(tuán)的名稱是

。（2）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。（3）反應(yīng)②、③的反應(yīng)類型分別為

、

。（4）反應(yīng)①發(fā)生的化學(xué)方程式為

。（5）寫(xiě)出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體（不考慮順?lè)串悩?gòu)）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。a.鏈狀分子b.與新制氫氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成紅色沉淀c.與NaOH溶液混合后滴入酚酞，加熱，溶液顏色變淺參考答案：（1）丙烯（2分）；

羥基（2分）

（2）CH3CH(OH)COOH（2分）（3）消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)（各1分，共2分）

（4）+2Ag(NH3)2OH+3NH3+2Ag↓+H2O（3分）（5）HCOOCH=CH2（2分）18.純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。①純堿可用于除灶臺(tái)油污。其原因是（結(jié)合離子方程式表述）_______。②常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過(guò)量石灰乳，過(guò)濾后所得溶液pH=13。則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c（OH－）的比值是_______。③工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式是_______。（已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸）。參考答案：（6）①CO32－+H2OHCO3－+OH－

②1010：1

③H2O+CO32－+Cl2=Cl－+ClO－+HCO3－19.（19分）鎂是一種重要的金屬資源，工業(yè)上制取鎂單質(zhì)主要是電解法．（1）電解法制取鎂單質(zhì)的反應(yīng)方程式是：

．（2）電解原料無(wú)水氯化鎂可由海水制備．主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過(guò)濾；⑤濃縮冷卻結(jié)晶．其步驟先后順序是

；（每步驟可重復(fù)使用）（3）上述步驟①中“一定條件下”具體是指：

，其目的是

．（4）已知某溫度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×l0﹣12，當(dāng)溶液中c（Mg2+）≤1.0×10﹣5mol?L﹣1可視為沉淀完全，則此溫度下應(yīng)保持溶液中c（OH﹣）≥

mol?L﹣1．（5）飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2懸濁液中，看到的現(xiàn)象是

．反應(yīng)原理可能有兩方面，請(qǐng)分別用離子方程式表示：①

；②

．要驗(yàn)證①②誰(shuí)是Mg（OH）2溶解的主要原因，可選取代替NH4Cl溶液作對(duì)照實(shí)驗(yàn)．A．NH4NO3

B．（NH4）2SO4

C．CH3COONH4

D．NH4HCO3（6）鎂電池是近年來(lái)科學(xué)技術(shù)研究的熱點(diǎn)之一．一種“鎂﹣次氯酸鹽”電池的總反應(yīng)為：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣．其工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式：

；用此鎂電池給鉛蓄電池充電，下列說(shuō)法中正確的是

．A．鎂電池正極與鉛蓄電池正極相連B．電子從Pb電極轉(zhuǎn)移到鎂電池負(fù)極C．充電后，鉛蓄電池兩極質(zhì)量均減小，理論上鎂電池消耗24gMg，陰、陽(yáng)極的質(zhì)量變化之比為3：2D．充電后，鎂電池和鉛蓄電池的pH均增大．參考答案：（1）MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（2）②④③⑤④①；（3）在HCl氣流中加熱晶體；防止加熱時(shí)水合氯化鎂晶體水解；（4）8×10﹣4；（5）白色沉淀溶解（或溶液變澄清）；①NH4++H2ONH3?H2O；②2H++Mg（OH）2=Mg2++2H2O；

C；（6）ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣；AC；

考點(diǎn)： 電解原理；原電池和電解池的工作原理；鹽類水解的應(yīng)用．分析：（1）工業(yè)上制取鎂單質(zhì)主要是電解熔融的氯化鎂；（2）先生成氫氧化鎂，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，易除去氯化鈉等雜質(zhì)；（3）根據(jù)氯化鎂溶液加熱易水解生成揮發(fā)的氯化氫來(lái)分析；（4）依據(jù)沉淀溶解平衡存在的溶度積常數(shù)計(jì)算得到；（5）加入氯化銨在溶液中水解顯酸性，可以溶解氫氧化鎂沉淀；（6）根據(jù)正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)書(shū)寫(xiě)；根據(jù)充電時(shí)正極充當(dāng)陽(yáng)極，負(fù)極充當(dāng)陰極來(lái)分析．解答： 解：（1）工業(yè)上制取鎂單質(zhì)主要是電解熔融的氯化鎂，方程式為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故答案為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（2）因海水中MgCl2的濃度較小，所以要經(jīng)過(guò)富集這一過(guò)程：先加熟石灰形成沉淀：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2+CaCl2，然后將沉淀過(guò)濾，接著將Mg（OH）2沉淀轉(zhuǎn)化為MgCl2：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，這樣就實(shí)現(xiàn)了MgCl2富集，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到六水合氯化鎂晶體（MgCl2?6H2O）（這步是為了得到純凈的MgCl2），又因MgCl2易水解，為防止MgCl2水解的水解，加熱六水合氯化鎂晶體必須在HCl氛圍下中進(jìn)行：MgCl2?6H2OMgCl2+6H2O．故答案為：②④③⑤④①；（3）根據(jù)（2）的分析，步驟①中“一定條件下”具體是指在HCl氣流中加熱晶體，目的防止加熱時(shí)水合氯化鎂晶體水解，故答案為：在HCl氣流中加熱晶體；防止加熱時(shí)水合氯化鎂晶體水解；（4）Mg（OH）2的Ksp=6.4×10﹣12，當(dāng)溶液中c（Mg2+）≤1.0×10﹣5mol?L﹣1可視為沉淀完全，則Ksp=c（Mg2+）×c2（OH﹣）=6.4×10﹣12，c（OH﹣）≥8×10﹣4mol/L，故答案為：8×10﹣4；（5）加入NH4Cl，溶解后因其能水解顯酸性，NH4Cl+H2ONH3?H2O