2022年湖北省武漢市索河中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2=2NO+O2在容積固定的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡時的標(biāo)志是

①單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為2：2：1

④混合氣體的壓強不再變化

⑤混合氣體的顏色不再變化

⑥混合氣體的平均分子量不再改變A、①④⑤⑥

B、①②③⑤

C、②③④⑥

D、以上全部參考答案：A略2.下列實驗方案不合理的是（

）A、檢驗酒精中的少量水：向酒精中加入無水硫酸銅B、檢驗淀粉完全水解：加入碘水C、制備氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)D、檢驗?zāi)蛞褐械钠咸烟牵杭尤胄轮频腃u（OH）2懸濁液，加熱參考答案：C略3.已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)下列說法不正確的是（

）A．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率

B．反應(yīng)達到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定

C．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

D．單位時間內(nèi)消耗NO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達到平衡參考答案：C略4.下列溶液一定是堿性的是（）A．溶液中c（OH﹣）＞c（H+） B．滴加甲基橙后溶液顯紅色C．溶液中含有OH﹣ D．滴加甲基橙后溶液顯黃色參考答案：A【考點】探究溶液的酸堿性．【分析】只要電解質(zhì)溶液中存在c（OH﹣）＞c（H+），則該溶液一定呈堿性，如果溶液中存在c（OH﹣）=c（H+），則該溶液呈中性，如果溶液中存在c（OH﹣）＜c（H+），則該溶液呈酸性，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．只要電解質(zhì)溶液中存在c（OH﹣）＞c（H+），則該溶液一定呈堿性，故A正確；B．甲基橙變色范圍為3.1﹣4.4，所以甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，故B錯誤；C．任何電解質(zhì)水溶液電荷都含有OH﹣，所以含有OH﹣的溶液可能呈酸性、中性或堿性，故C錯誤；D．甲基橙變色范圍為3.1﹣4.4，則甲基橙呈黃色的溶液可能呈酸性、中性或堿性，故D錯誤；故選A．5.在一定溫度和壓強下，在密閉容器中充入H2、N2、NH3，開始時其物質(zhì)的量之比為3∶1∶1，反應(yīng)達平衡后，H2、N2、NH3的物質(zhì)的量之比為9∶3∶4，則此時氮氣的轉(zhuǎn)化率為()A．10%

B．20%

C．15%

D．30%參考答案：A由題意設(shè)H2、N2、NH3的物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、1mol。平衡時N2轉(zhuǎn)化了amolN2(g)＋3H2(g)2NH3(g)初始物質(zhì)的量/mol

1

3

1轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol

a

3a

2a平衡物質(zhì)的量/mol

1－a

3－3a

1＋2a則(1－a)/(1＋2a)＝3/4，解之得a＝0.1molN2的轉(zhuǎn)化率為α(N2)＝0.1mol/1mol×100%＝10%。6.玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的殘留物，其洗滌方法不正確的是（

）[A.殘留在試管內(nèi)壁上的碘，用酒精洗滌B.殘留有苯酚的試劑瓶，用酒精洗滌

C.沾附在試管內(nèi)壁上的油脂，用熱堿液洗滌D.做銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁上的銀鏡，用稀氨水洗滌參考答案：7.已知反應(yīng)：①②稀溶液中，,下列結(jié)論正確的是:

A．碳的燃燒熱大于110．5kJ/mol

B．①的反應(yīng)熱為221kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為△H=57．3kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57．3kJ熱量參考答案：A略8.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但滴入石蕊試液后不變色，若加入少NaOH溶液并滴入酚酞試液共煮，則紅色消失。這種有機物是（

）A．甲酸

B．乙酸

C．甲酸甲酯

D．乙醛參考答案：C略9.1，2，3-三苯基環(huán)丙烷的三個苯基可以分布在環(huán)丙烷環(huán)平面的上下，從而形成異構(gòu)體，如右圖所示。據(jù)此可知1，2，3，4，5五氯環(huán)戊烷（假定其五個碳原子在同一平面上）的異構(gòu)體數(shù)目是

A.4

B.5

C.6

D.7參考答案：A略10.下列物種中，兩種物質(zhì)不屬于同素異形體的是A．O2與O3

B．紅磷與白磷

C．C60與C70

D．H2O與D2O參考答案：D11.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（

）A．氧化還原反應(yīng)：是否有電子轉(zhuǎn)移

B．共價化合物：是否含有共價鍵C．強弱電解質(zhì)：電解質(zhì)溶解度大小

D．金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ妳⒖即鸢福篈略12.下列選項中能說明乙醇（酒精）作為燃料的優(yōu)點是①燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng)

②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③乙醇是一種可再生能源

④燃燒時放出大量熱能

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：D略13.固體乙醇晶體中不存在的作用力是()A．極性鍵

B．非極性鍵C．離子鍵

D．氫鍵參考答案：C略14.已知：將乙醇和濃硫酸反應(yīng)的溫度控制在140℃，乙醇會發(fā)生分子間脫水，并生成乙醚，其反應(yīng)方程式為2C2H5OH→C2H5-O-C2H5+H2O。用濃硫酸與分子式分別為C2H6O和C3H8O的醇的混合液反應(yīng)，可以得到醚的種類有

A．1

B．3

C．5

D．6

參考答案：D15.下列說法正確的是A.把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na+)=1mol·L-1。該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量無法計算B.將54.4g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入4.0mol/L200mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，反應(yīng)后得到FeSO4的物質(zhì)的量是0.8molC.現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等D.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手輕輕搖動錐形瓶，眼睛注視____________________________________________________________________________________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并________________________為止。(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填字母序號)。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為________mL，終點讀數(shù)為________mL；所用鹽酸溶液的體積為________mL。參考答案：(1)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化在半分鐘內(nèi)不褪色(2)D(3)0.0026.1026.10解析：分析酸堿中和滴定實驗誤差時，可把一切影響因素歸結(jié)到標(biāo)準(zhǔn)液用量的大小上來判斷。若標(biāo)準(zhǔn)液用量偏大，則測定結(jié)果偏高；標(biāo)準(zhǔn)液用量偏小，測定結(jié)果偏低；若不影響標(biāo)準(zhǔn)液用量，則對測定結(jié)果無影響。滴定管讀數(shù)時，以凹液面的最低點為基準(zhǔn)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）在5份濃度均為0.01mol/L的氨水中，分別加入下列物質(zhì)：A、濃氨水；B、純水；C、少量濃硫酸；D、少量氫氧化鈉固體；E、少量Al2（SO4）3固體。（1）能使c（OH-）減小，使c（NH4+）增大的是

。（2）能使c（OH-）增大，使c（NH4+）減小的是

。（3）能使c（OH-）和c（NH4+）都減小的是

。（4）能使c（OH-）和c（NH4+）都增大的是

。參考答案：(5分)（1）C、E；（2）D；（3）B；（4）A（選對1分，互不干擾）略18.如圖5為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里一種化合物——鈣鈦礦結(jié)構(gòu)。該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單元。(1)在該物質(zhì)的晶體中，每個鈦離子周圍與它最接近的且距離相等的鈦離子共有