試卷第=page88頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)試卷第=page55頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)第三章《不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì)》測(cè)試卷一、單選題1．下列說(shuō)法正確的是A．碘單質(zhì)升華或NH4Cl的分解過(guò)程中，都不需克服化學(xué)鍵B．Na2O2屬于離子化合物，該物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1∶2C．CO2和SiO2中，都存在共價(jià)鍵，它們都屬于分子晶體D．金剛石和足球烯都屬于共價(jià)晶體2．我國(guó)科學(xué)家合成了富集的非碳導(dǎo)熱材料立方氮化硼晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．N原子周?chē)染嗲易罱腂原子數(shù)為4B．該晶胞中含有4個(gè)B原子，4個(gè)N原子C．和的化學(xué)性質(zhì)無(wú)差異D．該晶體具有良好的導(dǎo)電性3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子晶體中一定存在分子間作用力B．共價(jià)晶體中只含有共價(jià)鍵C．任何晶體中，若含有陽(yáng)離子就一定含有陰離子D．單質(zhì)的晶體中一定不存在離子鍵4．下列排序不正確的是A．鍵長(zhǎng)：碳碳三鍵＞碳碳雙鍵＞碳碳單鍵B．酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOHC．沸點(diǎn)：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷D．熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞C605．氯化鈉、金剛石、干冰、石墨四種晶體的結(jié)構(gòu)模型如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．在NaCl晶體中，每個(gè)晶胞含有4個(gè)NaCl分子B．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶2C．CO2晶胞中，1個(gè)CO2分子周?chē)c它距離最近且等距的分子有12個(gè)D．石墨是混合型晶體，層間是范德華力，層內(nèi)每個(gè)碳原子與其他3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵6．工業(yè)上常以印刷線路板堿性蝕刻廢液{主要成分為[Cu(NH3)4Cl2]}為原料制備CuCl(晶胞結(jié)構(gòu)如圖)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．基態(tài)的核外電子排布式為B．中含有4個(gè)配位原子C．的鍵角小于的鍵角D．晶胞中距離最近且距離相等的有2個(gè)7．下列說(shuō)法正確的是A．CaO與水反應(yīng)過(guò)程中，有共價(jià)鍵的斷裂和形成B．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，是由于H2O的分子間作用力較大C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物D．二氧化碳和足球烯(C60)都是共價(jià)化合物，它們的晶體都屬于分子晶體8．下列有關(guān)晶體的敘述中，正確的是A．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周?chē)嚯x相等且最近的Cl-共有12個(gè)B．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子C．金屬晶體中，以“…ABCABCABC…”形式的堆積稱(chēng)為六方最密堆積D．干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周?chē)嚯x相等且最近的CO2分子共有8個(gè)9．已知NaCl的摩爾質(zhì)量為，食鹽晶體的密度為，若如圖中與最鄰近的核間距離為acm，那么阿伏加德羅常數(shù)可表示為A． B． C． D．10．下列敘述錯(cuò)誤的是A．、的中心原子雜化軌道類(lèi)型相同B．與N2結(jié)構(gòu)相似，分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為2∶1C．熔點(diǎn)：D．晶體中存在離子，離子的空間構(gòu)型為V形11．下列有關(guān)晶體的說(shuō)法正確的是A．任何晶體中都存在化學(xué)鍵B．固體SiO2一定是晶體C．分子晶體中共價(jià)鍵的鍵能越大，該分子晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)一定也越高D．X射線衍射法是區(qū)分晶體及非晶體的最可靠的科學(xué)方法12．觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷下列說(shuō)法正確的是干冰BNSiO2NaCl結(jié)構(gòu)模型示意圖A．44g干冰中含有NA個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元B．立方氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大C．SiO2晶體和NaCl晶體中微粒的排列方式均為緊密堆積形式D．NaCl晶體中每個(gè)Na+周?chē)嚯x相等且最近的Na+有12個(gè)13．和Xe在一定條件下可生成、和三種氟化氙，它們都是極強(qiáng)的氧化劑(其氧化性依次增強(qiáng))，都極易與水反應(yīng)。已知，下列推測(cè)正確的是A．分子各原子均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．某種氟化氙晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖所示，可推知其化學(xué)式為C．加入水中，在水的作用下，將生成Xe和D．與水反應(yīng)時(shí)，每生成1molXe轉(zhuǎn)移4mol電子14．根據(jù)科學(xué)人員探測(cè)，在海洋深處的沉積物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物()。關(guān)于其組成成分的兩種分子，下列說(shuō)法正確的是A．可燃冰屬于分子晶體B．分子通過(guò)氫鍵與分子結(jié)合在一起C．分子與分子都是極性鍵構(gòu)成的極性分子D．分子與分子的立體結(jié)構(gòu)相同15．下列對(duì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的排序正確的是A．離子半徑： B．鍵角：C．沸點(diǎn)： D．晶格能：MgO>CaO二、填空題16．六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類(lèi)似，B-N共價(jià)單鍵的鍵長(zhǎng)理論值為158pm，而六方氮化硼層內(nèi)B、N原子間距的實(shí)測(cè)值為145pm，造成這一差值的原因是。高溫高壓下，六方氮化硼可轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似，已知晶胞參數(shù)中邊長(zhǎng)為a=362pm，則立方氮化硼的密度是g/cm317．硼族元素是指元素周期表中ⅢA族硼(B)、鋁(Al)、鎵(Ga)等元素。工業(yè)上提取鋁一般分兩步進(jìn)行：先從鋁土礦中提取，然后電解得制Al?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)書(shū)寫(xiě)電解制備鋁單質(zhì)的方程式：；工業(yè)上不通過(guò)電解而通過(guò)電解制備鋁單質(zhì)的原因是：。(2)將和，一同溶于氫氟酸，可得到電解法制鋁所需要的助熔劑冰晶石()，配平該反應(yīng)的方程式：。__________________________________________________________________一些硼的鹵化物的沸點(diǎn)如下表所示：鹵化物沸點(diǎn)／℃-100.312.590回答下列問(wèn)題：(3)上表中三種鹵化物分子的空間構(gòu)型均為平面正三角形，由此推斷F-B-F的鍵角為。(4)解釋表中三種鹵化硼沸點(diǎn)存在差異的原因：。硼酸()是一種具有防腐作用的弱酸，其電離過(guò)程的微觀圖示如下：回答下列問(wèn)題：(5)向NaOH溶液中滴加少量硼酸，反應(yīng)的離子方程式為。(6)在氧化劑存在下，硼和強(qiáng)堿共熔發(fā)生如下反應(yīng)生成偏硼酸鹽：__________________________________________________________________。配平上述反應(yīng)。18．回答下列問(wèn)題：(1)與熔融時(shí)均能導(dǎo)電，但后者室溫下呈液態(tài)，后者熔點(diǎn)低的原因是。(2)某小組用溫度傳感器探究正戊烷、正己烷揮發(fā)時(shí)的溫度變化(如圖所示)，試解釋原因。三、實(shí)驗(yàn)題19．晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱(chēng)之為晶胞。NaCl晶體的晶胞如右圖所示。隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來(lái)越多，測(cè)定精確度也越來(lái)越高?，F(xiàn)有一簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟如下：①將固體食鹽研細(xì)，干燥后，準(zhǔn)確稱(chēng)取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。②用滴定管向儀器A中加苯，并不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計(jì)算出NaCl固體的體積為VmL?；卮鹣铝袉?wèn)題：⑴步驟①中A儀器最好用(填儀器名稱(chēng))。⑵能否用膠頭滴管代替步驟②中的滴定管，其原因是。⑶能否用水代替苯，其原因是。⑷經(jīng)X射線衍射測(cè)得NaCl晶胞中最鄰近的Na+和Cl-平均距離為acm，則利用上述方法測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為NA=。20．下列裝置中有機(jī)物樣品在電爐中充分燃燒，通過(guò)測(cè)定生成的CO2和H2O的質(zhì)量，來(lái)確定有機(jī)物分子式。(1)A裝置是提供實(shí)驗(yàn)所需的O2，B裝置中濃硫酸的作用是；C中CuO的作用是。(2)若實(shí)驗(yàn)中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準(zhǔn)確稱(chēng)取0.44g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，D管質(zhì)量增加0.36g，E管質(zhì)量增加0.88g，已知該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則該樣品的化學(xué)式為。(3)若該有機(jī)物的核磁共振氫譜如下圖所示，峰面積之比為1∶3，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；該有機(jī)物官能團(tuán)的名稱(chēng)為。(4)若該有機(jī)物只有一種類(lèi)型的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為21．硫酰氯(SO2Cl2)常用作藥劑的合成、染料的制造，熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃。100℃以上分解生成SO2和Cl2，在空氣中遇水蒸氣劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量白霧。實(shí)驗(yàn)室合成SO2Cl2的原理為：SO2(g)＋Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH<0，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請(qǐng)回答問(wèn)題：(1)試劑K是(填名稱(chēng))；A裝置的作用是。(2)實(shí)驗(yàn)完畢后，從裝置C的反應(yīng)瓶中的混合物中分離出SO2Cl2的操作是。(3)C中冰水浴的作用是。(4)為了測(cè)定SO2Cl2產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，稱(chēng)取agSO2Cl2產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量蒸餾水，充分反應(yīng)。用cmol·L-1AgNO3溶液滴定反應(yīng)后的溶液至終點(diǎn)(K2CrO4溶液做指示劑，滴定過(guò)程中SO不參與反應(yīng))，消耗AgNO3溶液的體積為VmL。①如滴定前仰視滴定后俯視讀數(shù)，則測(cè)得的結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)；②SO2Cl2溶于水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；③該SO2Cl2產(chǎn)品的純度為。(5)Cl2能與Co反應(yīng)生成CoCl2，是制備離子晶體CoO的重要中間產(chǎn)物。CoO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CoO晶體的密度為g·cm-3。答案第=page1010頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)答案第=page99頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)參考答案：1．B【詳解】A．NHCl分解生成氣體的過(guò)程中，需克服離子鍵和共價(jià)鍵，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Na2O2中陰離子()陽(yáng)離子(Na+)數(shù)目之比為1:2，故B選項(xiàng)正確；C．SiO2中，每個(gè)Si原子和4個(gè)O原子相連，Si原子和O原子向空間伸展，不存在小分子，屬于共價(jià)晶體，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．金剛石和足球烯(C60)雖均為碳單質(zhì)，但晶體類(lèi)別不同，前者屬于共價(jià)晶體，后者屬于分子晶體，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B選項(xiàng)。2．D【詳解】A．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，N原子周?chē)染嗲易罱腂原子數(shù)為4，故A正確；B．根據(jù)均攤原則，該晶胞中含有B原子數(shù)為，N原子數(shù)為4，故A正確；C．和的結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)無(wú)差異，故C正確；D．該晶體為原子晶體，沒(méi)有自由移動(dòng)的電子，不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；選D。3．C【詳解】A．能將分子聚集在一起的作用力為分子間作用力，分子晶體中一定存在分子間作用力，故A正確；B．共價(jià)晶體中只含有共價(jià)鍵，比如原子晶體含有共價(jià)鍵，共價(jià)晶體中一定不含離子鍵和金屬鍵，故B正確；C．晶體中若含有陽(yáng)離子，不一定含有陰離子，比如金屬晶體，含有陽(yáng)離子和電子，故C錯(cuò)誤；D．單質(zhì)的晶體中一定不存在離子鍵，有離子鍵必然有陽(yáng)離子和陰離子，則一定為化合物，故D正確。綜上所述，答案為C。4．A【詳解】A．碳碳單鍵鍵長(zhǎng)大于碳碳雙鍵的鍵長(zhǎng)，碳碳雙鍵的鍵長(zhǎng)大于碳碳三鍵的鍵長(zhǎng)，則碳碳鍵鍵長(zhǎng):碳碳單鍵＞碳碳雙鍵＞碳碳三鍵，選項(xiàng)A不正確；B．極性C-F>C-Cl>C-H，導(dǎo)致羧酸電離氫離子能力增強(qiáng)，酸性:CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH，選項(xiàng)B正確；C．相同碳原子的烷怪，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，正戊烷沒(méi)有支鏈，異戊烷有一個(gè)支鏈，新戊烷有兩個(gè)支鍵，故沸點(diǎn)：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷，選項(xiàng)C正確；D．SiO2是共價(jià)晶體，NaCl為離子晶體，C60形成晶體為分子晶體，則熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞C60，選項(xiàng)D正確；答案選A。5．A【詳解】A．NaCl是離子晶體，故在NaCl晶體中不存在NaCl分子，只存在Na+和Cl-，A錯(cuò)誤；B．在金剛石晶體中，每個(gè)碳原子與周?chē)?個(gè)碳原子形成碳碳鍵，而每個(gè)碳碳鍵又同時(shí)被兩個(gè)碳原子共用，故碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶=1∶2，B正確；C．CO2晶胞即干冰晶體結(jié)構(gòu)為分子密堆積，二氧化碳分子處于晶胞的頂點(diǎn)與面心位置，以頂點(diǎn)二氧化碳研究，與它距離最近且相等的CO2分子處于面心位置，而每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面心為2個(gè)晶胞共用，則一個(gè)CO2分子周?chē)c它距離最近且相等的CO2分子有=12個(gè)，C正確；D．由題干圖示可知，石墨是混合型晶體，層間是范德華力，層內(nèi)每個(gè)碳原子與其他3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，D正確；故選A。6．D【詳解】A．已知Cu是29號(hào)元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為：，故基態(tài)的核外電子排布式為，A正確；B．中Cu2+為中心原子，NH3為提高孤電子對(duì)的配體，N原子為配位原子，故含有4個(gè)配位原子，B正確；C．NH3和CH4分子周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，NH3中含有一對(duì)孤電子對(duì)，且孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用力大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用力，故NH3的鍵角小于CH4的鍵角，C正確；D．由題干晶胞示意圖可知，Cu+位于八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面心上，Cl-位于體內(nèi)八個(gè)正四面體的空隙，故晶胞中距離最近且距離相等的有4個(gè)，D錯(cuò)誤；故答案為：D。7．A【詳解】A．氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)中有水中氫氧共價(jià)鍵的斷裂和氫氧根離子中氧氫共價(jià)的形成，故A正確；B．穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，與分子間作用力無(wú)關(guān)，而與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，氧元素的非金屬性大于硫元素，所以H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．HCl屬于共價(jià)化合物，而不是離子化合物，故C錯(cuò)誤；D．足球烯(C60)是由共價(jià)鍵構(gòu)成的單質(zhì)，并非共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤。故答案為A。8．B【詳解】A．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周?chē)嚯x相等且最近的Cl-共有6個(gè)，每個(gè)Na+周?chē)嚯x相等且最近的Na+共有12個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子，故B正確；C．金屬晶體中，以“…ABCABCABC…”形式的堆積稱(chēng)為面心立方最密堆積，故C錯(cuò)誤；D．干冰晶體中，CO2分子間以范德華力結(jié)合，分子呈密堆積排列，每個(gè)CO2分子周?chē)嚯x相等且最近的CO2分子共有12個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選B。9．C【詳解】一個(gè)NaCl的晶胞中所包含的為：，數(shù)目為：，即1個(gè)NaCl晶胞的體積實(shí)際上是4個(gè)和4個(gè)共同所占的體積，由NaCl晶胞示意圖可知1個(gè)與1個(gè)共同占有的體積為，由等式，可得，故選：C。10．C【詳解】A．BeCl2分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)==2+(2-2×1)=2，所以其中心原子雜化類(lèi)型為sp雜化，CO2分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+(4-2×2)=2，所以其中心原子雜化類(lèi)型為sp雜化，兩者中心原子雜化軌道類(lèi)型相同，故A正確B．CH2=CHCN分子中含有6個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵，所以其σ鍵和π鍵數(shù)目之比為2：1，故B正確；C．MgO和NaCl都是離子晶體，但由于Mg2+離子的離子半徑比Na+離子小，同時(shí)O2-離子的離子半徑比Cl-離子的半徑小，所以MgO的離子鍵比NaCl的離子鍵強(qiáng)，故氧化鎂的熔點(diǎn)高，故C錯(cuò)誤；D.I中I原子為中心原子，其孤電子對(duì)數(shù)=×(7-1-2)=2，且其形成2個(gè)σ鍵，中心原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為V形，故D正確。故答案為C。11．D【詳解】A．稀有氣體屬于單原子分子，稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B．固體SiO2存在形態(tài)有結(jié)晶形和無(wú)定形兩大類(lèi)，無(wú)定形的SiO2不屬于晶體，故B錯(cuò)誤；C．分子晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)是區(qū)分晶體及非晶體的最可靠的科學(xué)方法，故D正確；選D。12．D【詳解】A．44g干冰的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)晶胞中含有CO2分子4個(gè)，故44g干冰中含有1/4NA個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元，A錯(cuò)誤；B．立方氮化硼為共價(jià)晶體，鍵能大，硬度大，B錯(cuò)誤；C．SiO2晶體中Si原子配位數(shù)為4，NaCl晶體中Na+配位數(shù)為6，配位數(shù)較低，微粒的排列方式均不是緊密堆積形式，C錯(cuò)誤；D．NaCl晶體中每個(gè)Na+周?chē)嚯x相等且最近的Na+有12個(gè)，D正確；故選D。13．D【詳解】A．XeF2分子中Xe最外層電子數(shù)為8+2=10，故A錯(cuò)誤；B．晶胞中Xe原子個(gè)數(shù)為：8×+1=2，F(xiàn)原子個(gè)數(shù)為：8×+2=4，故原子個(gè)數(shù)比Xe∶F=1∶2，其化學(xué)式為XeF2，故B錯(cuò)誤；C．F2和水劇烈反應(yīng)，不可能生成F2，故C錯(cuò)誤；D．6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑反應(yīng)中，Xe元素化合價(jià)升高生成XeO3，降低生成Xe，O元素化合價(jià)升高，則生成1molXe，轉(zhuǎn)移電子1mol×(4-0)=4mol，故D正確；故選D。14．A【詳解】A．可燃冰由分子構(gòu)成，屬于分子晶體，A正確；B．C的電負(fù)性較弱，甲烷分子與水分子之間不存在氫鍵，B錯(cuò)誤；C．甲烷分子中含C-H極性共價(jià)鍵，空間構(gòu)型為正四面體形，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，水分子中含H-O極性共價(jià)鍵，空間構(gòu)型為V形，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，C錯(cuò)誤；D．甲烷分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形，水分子的立體結(jié)構(gòu)為V形，兩者立體結(jié)構(gòu)不相同，D錯(cuò)誤；答案選A。15．D【詳解】A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則硫離子的離子半徑大于鉀離子，故A錯(cuò)誤；B．甲烷分子中碳原子的雜化方式為sp3雜化，甲醛分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化，所以甲烷分子的鍵角小于甲醛分子，故B錯(cuò)誤；C．鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的分子間作用力弱于對(duì)羥基苯甲醛，沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛，故C錯(cuò)誤；D．氧化鎂和氧化鈣都是離子晶體，鎂離子的離子半徑小于鈣離子，所以氧化鎂的晶格能大于氧化鈣，故D正確；故選D。16．層內(nèi)B、N原子間形成了π鍵【詳解】六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類(lèi)似，層內(nèi)B、N原子間形成了π鍵，使得B-N共價(jià)單鍵的鍵長(zhǎng)變短；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，一個(gè)立方氮化硼晶胞中含有的白球數(shù)=8×＋6×=4，黑球數(shù)為4，因此立方氮化硼晶胞中應(yīng)該含有4個(gè)N和4個(gè)B原子，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為，一個(gè)立方氮化硼晶胞的體積是(362pm)3，根據(jù)ρ===g/cm3。17．(1)24Al+3O2↑是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電(2)2123239(3)120(4)BF3、BCl3、BBr3均為分子晶體，組成結(jié)構(gòu)相似，分子量依次增大，分子間作用力依次增大(5)H3BO3+OH-=[B(OH)4]-(6)22323【詳解】（1）工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，化學(xué)方程式為24Al+3O2↑；是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，所以不通過(guò)電解而通過(guò)電解制備鋁單質(zhì)，故答案為：24Al+3O2↑；是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電；（2）HF與、反應(yīng)生成冰晶石()，同時(shí)生成二氧化碳、水，根據(jù)原子守恒配平反應(yīng)的方程式為：2123239，故答案為：2123239；（3）BF3的空間構(gòu)型為平面正三角形，B位于正三角形中心，F(xiàn)位于正三角形頂點(diǎn)，可知F-B-F的鍵角為120，故答案為：120；（4）BF3、BCl3、BBr3均為分子晶體，組成結(jié)構(gòu)相似，分子量依次增大，分子間作用力依次增大，因此沸點(diǎn)依次升高，故答案為：BF3、BCl3、BBr3均為分子晶體，組成結(jié)構(gòu)相似，分子量依次增大，分子間作用力依次增大；（5）由圖中電離過(guò)程可知，硼酸為一元弱酸，硼酸與氫氧化鈉按1:1反應(yīng)生成Na[B(OH)4]，反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=[B(OH)4]-，故答案為：H3BO3+OH-=[B(OH)4]-；（6）B從0價(jià)升高到+3價(jià)，失去3個(gè)電子，KNO3中氮元素從+5價(jià)降低到+3價(jià)，得到2個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為22323，故答案為：22323。18．(1)后者陽(yáng)離子半徑大，離子鍵較弱，因此熔點(diǎn)較低(2)正戊烷相分子質(zhì)量小，分子間作用力弱，氣化速率快，吸熱速率快，溫度下降越明顯【詳解】（1）由題意可知，與均為離子化合物，后者陽(yáng)離子半徑大，化合物中的離子鍵弱于前者，熔點(diǎn)低于前者，故答案為：后者陽(yáng)離子半徑大，離子鍵較弱，因此熔點(diǎn)較低；（2）正己烷和正戊烷是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，正戊烷相分子質(zhì)量小于正己烷，分子間作用力弱于正己烷，氣化速率快于正己烷，吸熱速率快于正己烷，所以溫度下降快于正己烷，故答案為：正戊烷相分子質(zhì)量小，分子間作用力弱，氣化速率快，吸熱速率快，溫度下降越明顯。19．容量瓶否實(shí)驗(yàn)中需要準(zhǔn)確量取苯的體積否若用水代替苯，NaCl會(huì)溶解，造成NaCl的體積不能準(zhǔn)確測(cè)定出來(lái)【分析】(1)容量瓶為定容儀器，能夠較準(zhǔn)確的測(cè)定體積；(2)實(shí)驗(yàn)中需要準(zhǔn)確量取苯的體積，因此不能用膠頭滴管代替滴定管；(3)NaCl會(huì)溶解，造成NaCl的體積不能準(zhǔn)確測(cè)定出來(lái)；(4)由實(shí)驗(yàn)中NaCl的質(zhì)量與體積，可以得到NaCl晶體的密度，均攤法計(jì)算晶胞中Na+、Cl-數(shù)目，用阿伏加德羅常數(shù)表示出晶胞質(zhì)量，最近的Na+與Cl-間的平均距離為acm，則晶胞棱長(zhǎng)=2acm，而晶胞質(zhì)量等于晶體密度與晶胞體積乘積，聯(lián)立計(jì)算。【詳解】(1)能夠較準(zhǔn)確的測(cè)定NaCl固體體積，所以步驟①中儀器最好用容量瓶；(2)實(shí)驗(yàn)中需要準(zhǔn)確量取苯的體積，因此不能用膠頭滴管代替滴定管；(3)不能用水代替苯，若用水代替苯，NaCl會(huì)溶解，造成NaCl的體積不能準(zhǔn)確測(cè)定出來(lái)；(4)NaCl的密度為g/cm3，最近的Na+與Cl-間的平均距離為acm，則晶胞棱長(zhǎng)=2acm，NaCl晶胞的體積=(2a)3cm3，晶胞中Na+離子數(shù)目=1+12×=4、Cl-數(shù)目=8×+6×=4，則NaCl晶胞的質(zhì)量=g=g/cm3×(2a)3cm3，整理得NA=。20．吸收水蒸氣，干燥氧氣使有機(jī)物充分氧化生成CO2C2H4OCH3CHO醛基【分析】測(cè)定一定質(zhì)量的有機(jī)物完全燃燒時(shí)生成CO2和H2O的質(zhì)量，來(lái)確定是否含氧及C、H、O的個(gè)數(shù)比，求出最簡(jiǎn)式；因此生成O2后必須除雜（主要是除H2O），E用來(lái)吸收二氧化碳，測(cè)定生成二氧化碳的質(zhì)量，D用來(lái)吸收水，測(cè)定生成水的質(zhì)量，B用于干燥通入E中的氧氣、A用來(lái)制取反應(yīng)所需的氧氣、C是在電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣品；根據(jù)一氧化碳能與氧化銅反應(yīng)，可被氧化成二氧化碳的性質(zhì)可知CuO的作用是把有機(jī)物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2，以此解答該題。【詳解】（1）過(guò)氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成氧氣，A裝置是提供實(shí)驗(yàn)所需的O2，則A裝置中二氧化錳的作用是催化劑，氧氣含水蒸氣，通過(guò)濃硫酸干燥，C中CuO的作用是使有機(jī)物充分氧化生成CO2；故答案為：吸收氧氣中水蒸氣或干燥氧氣；使有機(jī)物充分氧化生成CO2；（2）若實(shí)驗(yàn)中所取樣品只含C.H、O三種元素中的兩種或三種，準(zhǔn)