云南省大理市白族自治州人嘩職業(yè)中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氮化硼是一種新合成的結構材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質，下列各組物質熔化時所克服的粒子間的作用與氮化硼熔化時所克服的粒子間作用相同的是

(

)A．硝酸鈉和金剛石

B．晶體硅和水晶C．冰和干冰

D．苯和酒精參考答案：B略2.下列反應都有沉淀生成，其中屬于氧化還原反應的是A．Na2SO4＋BaCl2＝2NaCl＋BaSO4↓

B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3↓C．FeCl3＋3KOH＝Fe(OH)3↓＋3KClD．CuCl2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl參考答案：B略3.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

A．NaOH固體

B．H2O

C．NH4Cl固體

D．CH3COONa固體參考答案：BD4.下列離子方程式的書寫正確的是A．實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳：2H++CO32－==CO2↑+H2OB．鐵和稀硝酸反應：Fe+2H+==Fe2++H2↑C．向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Al3++3OH－==Al(OH)3↓D．用氫氧化鈉檢驗氯化銨溶液中的銨根離子：NH4++OH－NH3↑+H2O參考答案：D略5.一定條件下，可逆反應N2+3H22NH3（正反應為放熱反應）達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關敘述錯誤的是A、加催化劑，V正、V逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B、加壓，V正、V逆都增大，且V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)C、降溫，V正、V逆都減小，且V正減小的倍數(shù)大于V逆減小的倍數(shù)D、增大氮氣的濃度，V正、V逆都增大，且V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)；N2轉換率減小，H2轉化率增大參考答案：C略6.亞硝酸鹽中毒，又名烏嘴病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法不正確的是A．在中毒過程中血紅蛋白被氧化B．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應C．藥品美藍應具有還原性D．解毒時高鐵血紅蛋白被還原參考答案：B據(jù)題意可知，亞硝酸鹽中毒過程，正常的血紅蛋白被氧化成高鐵血紅蛋白，亞硝酸鹽發(fā)生還原反應；用美藍解毒時，應將高鐵血紅蛋白還原，因此藥品美藍應具有還原性。7.下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負性最大的原子是（

）A.1s22s22p4

B.1s22s22p63s23p3

C.1s22s22p63s23p2

C.1s22s22p63s23p64s2參考答案：A略8.下列熱化學方程式書寫正確的是(

)A．2SO2＋O22SO3

ΔH＝－196.6kJ·mol－1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝+571.6kJ·mol－1D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝393.5kJ·mol－1參考答案：B略9.有下列五種物質：①2－甲基丁烷；②2，2－二甲基丙烷；③戊烷；④丙烷；⑤丁烷。它們的沸點由高到低的順序正確的是

A．①②③④⑤

B．②③④⑤①

C．④⑤②①③

D．③①②⑤④D.

參考答案：D略10.下列反應中，不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是

A．2F2+2H2O=4HF+O2

B．CH4+2O2CO2+2H2OC．2KClO32KCl+3O2↑

D．Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO參考答案：B略11.下列有關物質性質的比較，不正確的是A．金屬性：Li＞Na＞K＞Rb

B．酸性：HF＜HCl＜HBr＜HIC．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3參考答案：A試題分析：A．同主族自上而下金屬性逐漸增強，則金屬性：Li＜Na＜K＜Rb，A錯誤；B．酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，B正確；C．核外電子層數(shù)越多離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，C正確；D．同周期自左向右非金屬性逐漸增強，最高價含氧酸的酸性逐漸增強，則酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，D正確。答案選A。12.關于原電池和電解池的敘述正確的是（

）A．原電池中失去電子的電極為陰極B．原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D．電解時電解池的陰極一定是陰離子放電參考答案：B略13.下列物質既能發(fā)生消去反應生成相應的烯烴，又能被氧化生成相應醛的是()A．CH3OH

B．CH3CH2CH2OH

參考答案：B略14.下列各化學式，只表示一種純凈物的是A．CH2ClF

B．C2H4O2

C．C2H3Cl

D．C參考答案：AC略15.反應。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應.下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是A.體系壓強保持不變B.混合氣體顏色保持不變C.SO3和NO的體積比保持不變D.每消耗1molSO3的同時生成1molNO2參考答案：BA、反應前后氣體的體積沒有變化，壓強始終不變，所以壓強不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，A錯誤；B、混合氣體的顏色不變，說明各組分的濃度不再變化，反應達到了平衡狀態(tài)，B正確；C、三氧化硫和一氧化氮的體積比始終是1：1，無法判斷是否達到了平衡狀態(tài)，C錯誤；D、表示的都是逆反應速率，無法判斷正逆反應速率相等，無法判斷各組分濃度是否不變，D錯誤；選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要490mL0.1mol·L-1NaOH溶液，請回答下列問題：(1)需稱取

g的燒堿固體，固體應放在

中稱量。(2)配制過程中，需要使用的儀器是____________________________(填標號)。

A．燒杯

B．量筒

C．玻璃棒

D．500mL容量瓶

E．漏斗

F．膠頭滴管

G．490mL容量瓶

H．托盤天平

I．藥匙

J．坩堝(3)配制溶液時有以下幾個操作：①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉移溶液⑦定容正確的操作順序是____________________________(填序號)（操作可重復選）(4)在容量瓶內確定溶液體積的過程中，完成后期加入少量水的做法是：

。(5)下列各項中，可能導致實際濃度偏高的是

(填標號)。

A．在天平托盤上墊紙，將NaOH放在紙上稱量

B．NaOH溶解時放出大量的熱，未冷卻立即配制溶液

C．溶解NaOH固體之后的燒杯未洗滌

D．向容量瓶中轉移溶液時不慎灑出⑹從該溶液中取出10mL，其中NaOH溶液的物質的量濃度為___________，NaOH的質量為___________，NaOH的物質的量為___________。⑺將取出10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為___________。參考答案：⑴2.0g

燒杯⑵A

C

D

F

H

I

(3)⑤①④⑥③⑥⑦②⑷用膠頭滴管逐滴加水，當溶液凹液面最低處與刻度線相切時，立即停止加水

⑸B

⑹0.1mol·L-10.04g

0.001mol

⑺0.01mol·L-1略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。實驗一配制并標定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制2500.2的醋酸溶液，用0.2的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定?；卮鹣铝袉栴}：（1）配制250

0.2醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、

。（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：實驗序號1234消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95則該醋酸溶液的準確濃度為

。（保留小數(shù)點后四位）實驗二探究濃度對醋酸電離程度的影響用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：醋酸濃度（mol·L–1）0.00l00.01000.02000.1000pH3.883.383.232.88回答下列問題：

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是

。（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度

。（填“增大”、“減小”或“不變”）實驗三探究溫度對醋酸電離程度的影響（5）請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案

。

參考答案：（1）

膠頭滴管和250ml容量瓶；（2）0.2000；（3）0.0100mol·L–1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1(其它合理答案也給分)；

（4）增大

（5）用pH計測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH

略18.12分）在800℃時，2L密閉容器內，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間/s01234n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.007（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝

。已知：＞，則該反應是

熱反應。（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是

；用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v＝

。（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

。a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器內壓強保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器內密度保持不變（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是

。a．及時分離除NO2氣體

b．適當升高溫度c．增大O2的濃度

d．選擇高效催化劑參考答案：

略19.可逆反應①X(g)＋2Y(g)Z(g)、②2M(g)

N(g)＋P(g)分別在密閉容