河南省安陽(yáng)市林州實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有機(jī)物的系統(tǒng)命名是

A．3,4－二甲基己烷

B．2－乙基－3－甲基戊烷C．1,2－二甲基－3－乙基丁烷

D．2－甲基－3－乙基丁烷參考答案：A略2.向含lmolHCl和lmolMgSO4的混合溶液中加入lmol·L-1Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積(V)間的關(guān)系圖正確的是參考答案：C3.在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示：t/℃515253550K/L·mol－11100841689533409下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)的ΔH>0B．其他條件不變，升高溫度，溶液中[I3－]減小C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝D．25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689參考答案：B根據(jù)題中的表提供的數(shù)據(jù)知溫度升高，平衡常數(shù)減小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A錯(cuò)；其他條件不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中[I3－]減小，B對(duì)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，C錯(cuò)；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，雖然平衡向正方向移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)。4.在－50℃時(shí)液氨中有2NH3(液)NH＋NH電離平衡關(guān)系，兩離子的平衡濃度均為1×10－15mol·L－1，下列對(duì)－50℃時(shí)液氨的電離平衡常數(shù)的表達(dá)中正確的是A．電離平衡常數(shù)是1×10－15B．不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH)＝c(NH)C．降低溫度，其電離平衡常數(shù)數(shù)值增加D．此液氨中放入NH4Cl，其電離平衡常數(shù)的數(shù)值增加參考答案：B略5.分子式為C5H10O2的酯共有A．7種

B．8種

C．9種

D．10種參考答案：略6.根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，下列物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的是（）A.廁所清潔劑

廚房清潔劑

醋

肥皂B.醋

廁所清潔劑

肥皂

廚房清潔劑C.廁所清潔劑

醋

肥皂

廚房清潔劑D.廚房清潔劑

醋

肥皂

廁所清潔劑參考答案：C7.在烴分子中去掉2個(gè)氫原子形成一個(gè)雙鍵是吸熱反應(yīng)，大約需117～125kJ／mol的熱量，但1，3－環(huán)己二烯失去2個(gè)氫原子變成苯是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為23．4kJ／mol，以上事實(shí)說(shuō)明

A．1，3－環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng)

B．1，3－環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定

C．苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應(yīng)

D．苯比1，3－環(huán)己二烯穩(wěn)定參考答案：D略8.常溫下，向10mL0.1mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的CH3COOH溶液，其pH逐漸減小，圖中a、b、c三點(diǎn)的pH為實(shí)驗(yàn)中所測(cè)得．下列有關(guān)說(shuō)法中一定正確的是（

）A．當(dāng)7＜pH＜13時(shí)，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．當(dāng)pH=7時(shí)，所加CH3COOH溶液的體積為10mLC．當(dāng)5＜pH＜7時(shí)，溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）D．繼續(xù)滴加0.1mol·L﹣1的CH3COOH溶液，溶液的pH最終可以變化至1參考答案：C解：A、最初向NaOH溶液中滴加極少量的CH3COOH溶液時(shí)，可能有c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣），故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)?shù)渭?0mLCH3COOH溶液時(shí)，其與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，此時(shí)pH＞7，故B錯(cuò)誤；C、當(dāng)5＜pH＜7時(shí)，溶液顯示酸性，c（H+）＞c（OH﹣），溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故C正確；D、無(wú)限滴加CH3COOH溶液，由于CH3COOH溶液被稀釋，所以c（CH3COO﹣）＜c（Na+），而且CH3COOH又屬于弱電解質(zhì)，故pH一定大于1，故D錯(cuò)誤．故選C．9.下圖是兩種致癌物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，以下的描述正確的是（

）

A．（1）的分子式是C20H12

B．（2）的分子式是C10H13N2C．它們都屬于烴

D．（1）的分子是由5個(gè)苯的結(jié)構(gòu)單元并合而成，所以它是苯的同系物參考答案：A略10.

下列原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（

）

A．Na+：1s22s22p6

B．O2-：1s22s22p4

C．F：1s22s22p5

D．Ne：1s22s22p6參考答案：B考查核外電子的排布規(guī)律。根據(jù)構(gòu)造原理可知選項(xiàng)ACD均正確。選項(xiàng)B中核外是10個(gè)電子，正確的應(yīng)為1s22s22p6，所以答案選B。

11.某一烴分子中有一個(gè)由C－C鍵構(gòu)成的六元環(huán)，有一個(gè)C＝C鍵，還有一個(gè)C≡C鍵，則能滿足上述條件的烴的分子式可能是（

）

A．C8H10

B．C10H16

C．C12H22

D．C14H22

參考答案：D略12.用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH值保持不變的是(

)A．HCl

B．NaOH

C．Na2SO4

D．KCl參考答案：C略13.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是

（）

A、C2H4CH4

B、CO2H2SC、C60C2H4

D、NH3HCl參考答案：A略2.0molPCl3和1.0molC12充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：

PCl3(g)+C12(g)

PCl5(g)達(dá)平衡時(shí)，PCl5為O.40mol，如果此時(shí)移走1.OmolPCl3和0.50molC12，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí),PCl5的物質(zhì)的量是A．0.40mol

B.0.20mol

C.小于0.20mol

D.大于0.20mol,小于0.40mol參考答案：C15.、已知：乙醇可被強(qiáng)氧化劑氧化為乙酸。BrCH2CH=CHCH2Br可經(jīng)三步反應(yīng)制取HOOCCHClCH2COOH，發(fā)生反應(yīng)的類型依次是A．水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)

B．加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)C．水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

D．加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是

（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）。A.燒杯

B.坩堝

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精燈

F.干燥器(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 ;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 。(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是

。(4)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是

。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：

。參考答案：(1)BDE

(2)過(guò)濾

蒸餾

(3)2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O(4)苯與水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液;觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán)，說(shuō)明還有單質(zhì)碘)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.X、Y、Z三種常見(jiàn)元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物，相互間有如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，甲是由第二周期兩種元素的原子構(gòu)成的非極性氣態(tài)分子，Y原子的基態(tài)軌道表示式為

，乙的電子式為

。(2)若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s1，Y具有許多優(yōu)越的性能，被稱為未來(lái)金屬，甲中共含有90個(gè)電子，則其分子式為

，Y的電子排布式為

。(3)若X、Y均為金屬單質(zhì)，X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s23p1，甲為具有磁性的黑色固體，則X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

，Y原子基態(tài)電子排布式為

。參考答案：（1）略；（2）TiCl4；[Ar]3d24s2（3）3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3;[Ar]3d64s2略18.（15分）現(xiàn)有A、B、C、D和Cu五種金屬片，將其分別用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中（如圖），每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，通過(guò)靈敏電流計(jì)測(cè)出電子流動(dòng)方向如下：

G實(shí)驗(yàn)分組所用金屬電子流向①A、CuA→Cu②C、DD→C③A、CC→A④B、CuCu→B⑤……根據(jù)上述情況，回答下列問(wèn)題：（1）上述五種金屬的活動(dòng)性順序是

．（2）在①中，Cu片上觀察到的現(xiàn)象是：

；（3）在②中，溶液中H+向金屬片移動(dòng)；（4）在④中，兩金屬片上均無(wú)氣泡放出．此時(shí)兩金屬片上的電極反應(yīng)式分別為：Cu：

；B：

；（5）如果實(shí)驗(yàn)⑤用B、D，則導(dǎo)線中電流方向?yàn)椋?/p>

（填B→D或D→B）；（6）已知反應(yīng)：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．請(qǐng)用下列試劑和材料，用上圖所示裝置，將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池并檢驗(yàn)正極產(chǎn)物．試劑：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、雙氧水、NaOH溶液材料：Cu片、Fe片、石墨棒a、設(shè)計(jì)電池應(yīng)選用的試劑和材料是：

；b、檢驗(yàn)正極產(chǎn)物選用的試劑是

，檢驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式：

．參考答案：（1）D＞C＞A＞Cu＞B；（2）有無(wú)色氣泡生成；（3）C；（4）2Cu﹣4e﹣=2Cu2+；O2+4e﹣+4H+=2H2O；（5）B→D；（6）a、FeCl3溶液、Cu片、石墨棒；b、K3[Fe（CN）6]溶液；3Fe2++2[Fe（CN）6]3－=Fe3[Fe（CN）6]2↓．

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題．分析：原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，負(fù)極較活潑，由電子流向可知金屬的活潑性，如將反應(yīng)：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池，Cu被氧化，應(yīng)為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為氯化鐵，以此解答該題．解答：解：（1）原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，負(fù)極較活潑，由電子流向可知金屬的活潑：A＞Cu、D＞C、C＞A、Cu＞B，則金屬的活潑性為D＞C＞A＞Cu＞B，故答案為：D＞C＞A＞Cu＞B；（2）在①中，Cu為正極，氫離子得電子被還原生成氫氣，可觀察到有無(wú)色氣泡生成，故答案為：有無(wú)色氣泡生成；（3）在②中，溶液中H+向正極移動(dòng)，即向C移動(dòng)，故答案為：C；（4）在④中，兩金屬片上均無(wú)氣泡放出，發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極發(fā)生2Cu﹣4e﹣=2Cu2+，正極發(fā)生O2+4e﹣+4H+=2H2O，故答案為：2Cu﹣4e﹣=2Cu2+；O2+4e﹣+4H+=2H2O；（5）如果實(shí)驗(yàn)⑤用B、D，因活潑性B＜D，則電流B→D，故答案為：B→D；（6）a、Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池，Cu被氧化，應(yīng)為負(fù)極，正極可為石墨棒，電解質(zhì)溶液為氯化鐵，故答案為：FeCl3溶液、Cu片、石墨棒；b、正極發(fā)生還原反應(yīng)，生成Fe2+，可用K3[Fe（CN）6]溶液檢驗(yàn)，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣=Fe3[Fe（CN）6]2↓，故答案為：K3[Fe（CN）6]溶液；3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣=Fe3[Fe（CN）6]2↓．點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電極的判斷和電極方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大．19.、氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法,其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的濃度