安徽省阜陽市新城中學高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是（）A．蒸餾、蒸發(fā)、分液、過濾 B．蒸餾、過濾、分液、蒸發(fā)C．分液、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D．過濾、蒸發(fā)、分液、蒸餾參考答案：B【考點】過濾、分離與注入溶液的儀器．【分析】蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離；普通漏斗用語分離互不相溶的固體和液體；分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離．【解答】解：因蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；因普通漏斗用語分離互不相溶的固體和液體，即過濾；因分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)，所以從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是：蒸餾、過濾、分液或萃取、蒸發(fā)．故選B．2.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時可以加熱）A、BaCl2

B、NaOH

C、Ba(OH)2

D、AgNO3

參考答案：C略3.在以下過程中發(fā)生了水解反應的是（

）A．棉織物滴濃硫酸變黑

B．皮膚上沾了濃硝酸后變黃C．米飯咀嚼后有甜味

D．蛋白質在熱水中凝固參考答案：C略4.甲烷是最簡單的烷烴，乙烯是最簡單的烯烴，下列物質中，不能用來鑒別二者的是A．溴水

B．水

C．溴的四氯化碳溶液

D．酸性高錳酸鉀溶液參考答案：B5.下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ/molB．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/molC．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8kJ/molD．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol參考答案：AC解：A、物質的燃燒均為放熱反應，而放熱反應的反應熱為負值，故A正確；B、酸堿中和均為放熱反應，而放熱反應的反應熱為負值，故B錯誤；C、物質的燃燒為放熱反應，放熱反應的反應熱為負值，故C正確；D、由于物質的狀態(tài)影響到物質所具有的能量，故書寫熱化學方程式應注明物質的狀態(tài)，故D錯誤．故選AC．6.下列裝置中能形成原電池的是()A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑤⑥ D.②③④參考答案：D【分析】形成原電池的必要條件：(1)兩個活潑型不同的電極；(2)將電極插入電解質溶液或熔融電解質中；(3)兩電極構成閉合回路；(4)能自發(fā)進行的氧化還原反應?！驹斀狻竣贈]有構成閉合回路，所以不能形成原電池；②該裝置符合原電池的構成條件，所以能形成原電池；③該裝置符合原電池的構成條件，所以能形成原電池；④該裝置符合原電池的構成條件，所以能形成原電池；⑤該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池；⑥蔗糖為非電解質，該裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以不能形成原電池；⑦沒有構成閉合回路，所以不能形成原電池；根據以上分析可知：②③④正確。答案：D7.（6分）I．現有A、B、C三種烴，其球棍模型如下圖：

（l）相同狀況下，等體積的以上三種物質完全燃燒時，消耗O2的量最多的是 （填物質名稱），該烴電子式為 ；（2）等質量的以上三種物質完全燃燒時，消耗O2的量最多的是 （填分子式），生成二氧化碳最多的是 （填結構簡式）；II．在密閉容器里，加入amolX(l)和bmolY(g)，發(fā)生反應X(l)+2Y(g)2Z(g)+W(g)，當改變下列條件時，反應速率會發(fā)生什么變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）（3）增加X的投入量，反應速率 ；（4）保持容器壓強不變，充入不參加反應的惰性氣體，反應速率 。

參考答案：Ⅰ、（1）乙烷，

；（2）CH4

;CH2=CH2Ⅱ、（3）不變，

（4）減??；

8.下列各表中的數字代表的是元素的原子序數，表中數字所表示的元素與它們在周期表中的相對位置相符的是

參考答案：D略9.下列有關物質用途的說法中，不正確的是（）A．NH3常用作制冷劑B．燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑C．Na2SiO3常用作制木材防火劑D．NaHCO3常用作面粉發(fā)泡劑參考答案：B【考點】物質的組成、結構和性質的關系．【分析】A．氨氣液化吸收熱量；B．燒堿為氫氧化鈉具有強的堿性和腐蝕性；C．依據硅酸鈉熔點高，不易燃燒的性質解答；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳．【解答】解：A．氨氣液化吸收熱量，具有制冷作用，可以做制冷劑，故A正確；B．氫氧化鈉具有強堿性、腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故B錯誤；C．硅酸鈉熔點高，不易燃燒，用硅酸鈉水溶液浸泡木材能夠防火，故C正確；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，NaHCO3常用作面粉發(fā)泡劑，故D正確；故選：B．10.廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉化為N2，該反應可表示為2NH4++3ClO－=N2+3Cl－+2H++3H2O。下列說法中，不正確的是A.氧化性ClO－＞N2B.還原性NH4+<Cl－C.反應中氮元素被氧化，氯元素被還原D.經此法處理過的廢水不可以直接排放參考答案：B【分析】根據氧化還原反應知識，分析判斷新情境中的反應?！驹斀狻糠磻?，NH4+（N元素－3價）失電子被氧化生成N2（N元素0價），ClO－（Cl元素+1價）得電子被還原生成Cl－（氯元素－1價），C項正確；NH4+是還原劑，N2是氧化產物。ClO－是氧化劑，Cl－是還原產物。故氧化性ClO－＞N2，A項正確；還原性NH4+>Cl－，B項錯誤；反應生成H+，即此法處理過的廢水呈酸性，應中和后排放。D項正確。本題選B。【點睛】氧化還原反應概念可簡記為：氧化劑——得（電子）、降（化合價）、還（被還原、發(fā)生還原反應、生成還原產物）；還原劑——失（電子）、升（化合價）、氧（被氧化、發(fā)生氧化反應、生成氧化產物）。11.右圖是某溶液在稀釋過程中，溶質的物質的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據圖中的數據分析得出V值等于（）A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：C略12.下列所列物質，貼錯了危險警告標簽的是選項ABCD物質濃硫酸四氯化碳氰化鉀黑火藥標簽腐蝕品易燃氣體劇毒品爆炸品參考答案：BA.濃硫酸具有強腐蝕性，該藥品是腐蝕品，所以A選項是正確的；

B.四氯化碳(CCl4)是一種高效滅火劑，不是易燃物品，故B錯誤；

C.氰化鉀(KCN)有劇毒，是劇毒品，所以C選項是正確的；

D.黑火藥主要成分硝石(硝酸鉀)、硫黃、炭(木炭)，屬民用爆炸物品，爆燃瞬間溫度可達1000℃以上，破壞力極強，所以D選項是正確的。

所以答案選B。

13.下列各組反應（表中物質均為反應物），反應剛開始時，放出H2的速率最大的是（

）AMg0.1mol6mol·L—1硝酸10mL60℃BMg0.1mol3mol·L—1鹽酸10mL60℃CFe0.1mol3mol·L—1鹽酸10mL60℃DMg0.1mol3mol·L—1硫酸10mL60℃

參考答案：D金屬性越強，與酸的反應越激烈，反應速率越大，金屬性鎂強于鐵。反應中氫離子的濃度越大，溶液溫度高，反應速率越快，硝酸是氧化性酸，與金屬反應不能得到氫氣，硫酸是二元強酸，鹽酸是一元強酸，所以根據表中數據可知反應速率最快的是選項D，答案選D。點睛：掌握外界條件對反應速率的影響變化規(guī)律是解答的關鍵，注意影響反應速率的根本原因是反應物自身的性質，在反應物相同的條件下再考慮外界條件對反應速率的影響，注意控制變量法的靈活應用。14.簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示：其中●表示質子或電子，○表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的組合是a．①②③互為同位素

b．①②③互為同素異形體

c．①②③具有相同的質量數d．①②③是三種化學性質不同的粒子

e．①②③具有相同的質量

f．①②③是三種不同的原子A.e、f B.b、c C.d、e D.a、f參考答案：D【分析】三個圖形中均含有1個質子，都是氫元素，原子中的中子數分別為0、1、2，屬于同位素?！驹斀狻縜、①②③含有質子數相同，中子數不同互為同位素，故正確；b、同素異形體是同種元素形成的不同單質，①②③含有質子數相同，中子數不同互為同位素，故錯誤；c、①②③含有質子數相同，中子數不同，所以具有不相同的質量數，故錯誤；d、①②③均含有1個質子，都是氫元素的原子，是三種化學性質相同的粒子，故錯誤；e、①②③含有質子數相同，中子數不同，所以具有不相同的質量數，則質量不同，故錯誤；f、①②③是同種元素的三種不同的原子，故正確；a、f正確，故選D?！军c睛】本題考查同位素，注意同位素的概念及質量數=質子數+中子數是解答關鍵。

15.“綠色化學”的主要內容之一是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產生污染物。下列化學反應符合“綠色化學”理念的是A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_____________，

___________；(2)應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質量為_________________g；(3)配制溶液時有以下幾個操作：

①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉移溶液

⑦定容正確的操作順序是__________________(填序號)。(4)根據下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。

①碳酸鈉失去了部分結晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體

③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹

⑤容量瓶未經干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有____________，無影響的有________。(填序號)

參考答案：（1）500ml容量瓶，膠頭滴管（2）28.6g

（3）⑤①④⑥③⑦②

（4）①④

⑤

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室需配制4.6mol·L－1的H2SO4溶液0.5L。⑴需要濃度為18.4mol·L－1的濃硫酸

mL；

⑵需要用的玻璃儀器除玻璃棒、量筒外還有

；

⑶配制過程中因溶質損耗而導致溶液濃度偏低的錯誤操作

參考答案：略18.(10分)(1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性強的是________。(2)鹽酸在不同的反應中，可以分別表現出酸性、氧化性和還原性?，F有如下三個反應，請寫出鹽酸在三個反應中，分別表現什么性質：①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑________；②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________；③2HClH2↑＋Cl2↑________。(3)找出第(2)問中屬于氧化還原反應的化學方程式，并用“雙線橋法”標出電子轉移的方向和數目。參考答案：(1)Cl2、H＋Cl2(2)酸性、氧化性酸性既表現氧化性又表現為還原性(3)

解析：(1)Cl－中氯元素處于最低價態(tài)，只表現還原性，H＋中氫元素處于最高價態(tài)，只表現氧化性，Cl2中氯元素處于中間價態(tài)，且Cl2是常見的強氧化劑，所以具有氧化性的是Cl2和H＋，又由于鐵在氯氣中反應得FeCl3，Fe3＋的價態(tài)為＋3，而鐵與鹽酸反應生成FeCl2，Fe2＋的價態(tài)為＋2價，則Cl2的氧化性大于H＋的氧化性。(2)Zn與HCl反應，HCl表現為酸性，同時發(fā)生氧化還原反應，，HCl又表現為氧化性，NaOH與HCl反應生成鹽和水，發(fā)生中和反應，HCl表現為酸性，電解稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應，，，HCl既表現氧化性又表現為還原性。19.(1)20世紀30年代，Eyring9和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡