福建省泉州市陳埭民族中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于短周期同主族的元素，下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑越大單質(zhì)的熔點(diǎn)越高。

B．兩元素的原子序數(shù)之差只能為8。C．能形成分子晶體、原子晶體和離子晶體。

D．不能形成AB2型的化合物。參考答案：C2.向含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳?xì)怏w，通入氣體為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，立即停止，則這一過(guò)程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系正確的是（不考慮氣體的溶解）

參考答案：C3.已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．下列判斷正確的是（）①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將銅絲放入氯化鐵溶液中A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+B．實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只作還原劑C．實(shí)驗(yàn)②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性D．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中發(fā)生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，③中發(fā)生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合價(jià)變化判斷氧化劑、還原劑，并利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來(lái)比較氧化性的強(qiáng)弱．解答：解：A．發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性為Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．由①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則Fe作還原劑，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，F(xiàn)e2+表現(xiàn)還原性，故C錯(cuò)誤；D．置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物，而③中發(fā)生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中沒有單質(zhì)，則不是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意氧化性比較，題目難度不大．4.將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2(g)2HBr（g）ΔH＜0，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若其他條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是A．a(chǎn)＞b

B．a(chǎn)=b

C．a(chǎn)＜b

D．無(wú)法確定參考答案：A5.用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無(wú)明顯變化；d處試紙變藍(lán)下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是A．a(chǎn)為電解池的陰極B．b處有氯氣生成，且與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸C．c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-3e－=Fe3+D．d處：2H2O+2e－=H2↑+2OH－參考答案：CA．a(chǎn)處試紙變藍(lán)，為陰極，生成OH-，電極方程式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故A正確；B．b處變紅，局部褪色，是因?yàn)镃l2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液變紅，HClO的漂白性使局部褪色，故B正確；C．Fe為c陽(yáng)極，處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e－=Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．d處試紙變藍(lán)，為陰極，生成OH-，電極方程式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故D正確；答案為C?！军c(diǎn)睛】注意把握電極的判斷以及電極反應(yīng)，為解答該題的關(guān)鍵，實(shí)驗(yàn)中a、d處試紙變藍(lán)，說(shuō)明生成OH-，為電解池的陰極，b處變紅，局部褪色，為電解池的陽(yáng)極，生成氯氣，c處無(wú)明顯變化，鐵絲左側(cè)為陽(yáng)極，右側(cè)為陰極。6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把22.4LNO、NO2的混合氣體通入裝有1L水的密閉容器中，再向該容器中充入足量的O2，完全反應(yīng)后（假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中液體體積不變），容器中所得的溶液的物質(zhì)的量濃度為

(

)A,無(wú)法計(jì)算

B,1mol/L

C,0.5mol/L

D,1.5mol/L

參考答案：B略7.在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中若有5mol水發(fā)生氧化反應(yīng)，則被氧化的BrF3物質(zhì)的量為

A.

1mol

B．2.5mol

C．3.3mol

D．5mol參考答案：B略8.A是一種常見的單質(zhì)，B、C為常見的化合物，A、B、C均含有元素x，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列說(shuō)法中正確的是（

）A.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)C.X元素可能是金屬，也可能是非金屬D.X元素可能為鋁參考答案：A【分析】單質(zhì)與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng),生成了兩種產(chǎn)物B和C,而且B和C均含有同一種元素,且B和C又可以在強(qiáng)酸的作用下發(fā)生反應(yīng),生成單質(zhì)A,可以看出反應(yīng)①是A物質(zhì)的歧化反應(yīng),反應(yīng)②應(yīng)該是這種元素的歸中反應(yīng),所以B和C中應(yīng)該分別含有A的負(fù)價(jià)態(tài)物質(zhì)以及正價(jià)態(tài)物質(zhì),故判斷A一定是非金屬元素?！驹斀狻緼、①應(yīng)該是A物質(zhì)的歧化反應(yīng),反應(yīng)②應(yīng)該是一種元素的歸中反應(yīng),則可以知道B和C中應(yīng)該分別含有A的負(fù)價(jià)態(tài)物質(zhì)以及正價(jià)態(tài)物質(zhì),所以反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng),故A正確;

B、可逆反應(yīng)的定義是指在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),上述①和②兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)條件不相同,不是可逆反應(yīng),故B錯(cuò)誤;

C、A、B和C中都含有X元素,反應(yīng)①是A物質(zhì)的歧化反應(yīng),反應(yīng)②應(yīng)該是這種元素的歸中反應(yīng),所以B和C中應(yīng)該分別含有A的負(fù)價(jià)態(tài)物質(zhì)以及正價(jià)態(tài)物質(zhì),判斷A一定是非金屬元素,因?yàn)榻饘僭責(zé)o負(fù)價(jià),說(shuō)明X元素是非金屬元素,故C錯(cuò)誤;

D、A、B和C都含有X元素,反應(yīng)①是A物質(zhì)的歧化反應(yīng),反應(yīng)②應(yīng)該是這種元素的歸中反應(yīng),所以B和C中應(yīng)該分別含有A的負(fù)價(jià)態(tài)物質(zhì)以及正價(jià)態(tài)物質(zhì),判斷A一定是非金屬元素,因?yàn)榻饘僭責(zé)o負(fù)價(jià),說(shuō)明X元素是非金屬元素,X元素肯定不能為鋁，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選A.9.一定量的鋅與100mL18.0mol·L－1的濃H2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1。則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）

A、生成的氣體中SO2的物質(zhì)的量為0.3mol

B、生成的氣體中SO2的物質(zhì)的量為0.25mol

C、溶解Zn的物質(zhì)的量為1.5mol

D、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol參考答案：A略10.中學(xué)階級(jí)介紹的應(yīng)用電解法制備的物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉的制備。下列關(guān)于這三個(gè)工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是（

）

A．電解法制金屬鈉時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Na++e－=Na，3

B．電解法生產(chǎn)鋁時(shí)，需對(duì)鋁土礦進(jìn)行提純，在提純過(guò)程中應(yīng)用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性

C．在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2,NaOH在陽(yáng)極附近產(chǎn)生

D．氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，在電解時(shí)它們的陰極都是C1一失電子參考答案：B略11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是

A．銀氨溶液的制備：在一支潔凈試管中，加入2%的AgNO3溶液2ml，然后逐滴滴入2%的稀氨水，邊滴邊振蕩，直到最初生成的沉淀剛好溶解為止。B．乙酸乙酯的制備：在一支試管中加入3mL濃硫酸，然后慢慢加入2mL無(wú)水乙醇和2mL無(wú)水乙酸，加入幾粒沸石用酒精燈小火加熱。C．在純鋅與稀H2SO4反應(yīng)中滴入少量的Cu（NO3）2溶液后生成H2的反應(yīng)速率加快D．從含I－的溶液中提取碘可以先加入稀硫酸與3%的H2O2溶液，再用酒精萃取參考答案：A略12.下列說(shuō)法不正確的是()A．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)C．用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾效應(yīng)D．向煮沸的1mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體參考答案：D略13.下列物質(zhì)中一定含有離子的是（

）A、晶體氯

B、鋁粉

C、液態(tài)氯化氫

D、次氯酸鈣參考答案：BD略14.下列說(shuō)法正確的是()。A．由不同原子組成的純凈物一定是化合物B．非金屬氧化物一定是酸性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物C．含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子D．膽礬是純凈物，水泥是混合物參考答案：CD略15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（

）

A．7．8gNa2S和7．8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0．1NA

B．0．1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0．2mol

C．常溫常壓下，氧原子總數(shù)為0．2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2．24L

D．l．8gO2分子與1．8gO3分子中含有的中子數(shù)不相同參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）我國(guó)中醫(yī)藥已有數(shù)千年歷史，其獨(dú)特的療效使得經(jīng)深加工的中藥產(chǎn)品正逐步進(jìn)入國(guó)際市場(chǎng)，但國(guó)外在進(jìn)口中藥時(shí)對(duì)中藥的重金屬元素和有毒元素的含量等各項(xiàng)指標(biāo)檢查是非常嚴(yán)格的，因此把好出口中藥的質(zhì)量關(guān)是非常重要的。以下介紹了分析實(shí)驗(yàn)室對(duì)中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗(yàn)方法和步驟（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：①取1000g中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液，此時(shí)樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3；②將待測(cè)溶液轉(zhuǎn)移入250mL錐形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；③用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測(cè)溶液至終點(diǎn)，消耗20.25mL標(biāo)準(zhǔn)I2溶液，其間發(fā)生反應(yīng)：H3AsO3＋I(xiàn)2＋H2O→H3AsO4＋

I－＋H＋（未配平）試回答下列問題：（1）簡(jiǎn)述如何對(duì)少量的中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液？

。（2）配平離子反應(yīng)方程式：__H3AsO3＋__I2＋__H2O—__H3AsO4＋__I－＋__H＋（3）0.2%的淀粉溶液的作用是

，如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)？

。（4）題中所用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液并非將碘單質(zhì)直接溶解于蒸餾水中制得，而是由0.1070g純KIO3、過(guò)量的KI以及酸混合，并將其準(zhǔn)確稀釋到1000mL而制得，請(qǐng)用一個(gè)離子反應(yīng)方程式說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的形成過(guò)程

。（5）我國(guó)《藥用植物及制劑進(jìn)出口綠色行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)》中限定：綠色中藥的砷含量不超過(guò)2.000mg/kg，試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該中草藥樣品是否合格？（寫出計(jì)算過(guò)程）：______________

___________________________________________________________________________。參考答案：（1）取少量樣品于坩鍋內(nèi)灼燒成灰，將灰轉(zhuǎn)移至燒杯中并加入蒸餾水煮沸，趁熱過(guò)濾，取濾液恢復(fù)至室溫后得待測(cè)溶液。

（2分）（2）1，1，1；1，2，2

（2分）（3）作為指示劑以判斷滴定的終點(diǎn)（1分）；溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，保持半分鐘不變色（2分）（4）IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O

（1分）（5）不合格（1分）；2.278mg/kg（3分，計(jì)算過(guò)程2分，答案1分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.肉桂酸甲酯是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，它的分子式為C10H10O2。G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵、雙鍵等）。

以芳香烴A為原料合成G的路線如下：①化合物E中的官能團(tuán)為

（填名稱）。②E→F的反應(yīng)類型是

。③寫出下列化學(xué)方程式C→D

；E→H

。

④E的同分異構(gòu)體有好多種，其中有一類可用通式

表示（其中X、Y均不為氫原子），試寫出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。參考答案：略18.實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(1)寫出該反應(yīng)的離子方