第六節(jié)乙酸、羧酸高二年級(jí)化學(xué)第二課時(shí)練習(xí)1：現(xiàn)有乙醇、乙醛、乙酸三種溶液，如何用化學(xué)方法鑒別？練習(xí)2：用飽和碳酸氫鈉溶液能把括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)除去的是(

)

A.CO2（HCl）

B.C6H6（C6H5OH）

C.CH3COOC2H5（CH3COOH）

D.HCOOH（HCOONa）AC小結(jié)：乙酸的化學(xué)性質(zhì)

從分子結(jié)構(gòu)分析乙酸的斷鍵情況與化學(xué)性質(zhì)：一是羧基中的氧氫鍵斷裂而顯酸的通性，由于羥基與羰基相互影響，酸性比苯酚強(qiáng)；二是羧基中的碳氧鍵斷裂，與醇發(fā)生取代反應(yīng)，三是，羧基里羥基與羰基相互影響,使羧基中的比乙醛中C=O的難加成。二、羧酸1．羧酸的概念

烴基和羧基相連而構(gòu)成的化合物叫羧酸；或者說(shuō)，烴分子里的氫原子被羧基代替后得到的化合物叫羧酸。2．羧酸的分類3．一元羧酸的通式和飽和一元羧酸的分子通式一元羧酸的通式為R—COOH，飽和一元羧酸的分子通式為CnH2n+1COOH或CnH2nO2。4.常見的重要羧酸:甲酸（蟻酸）、乙二酸（草酸）、苯甲酸、硬脂酸、油酸等。低級(jí)脂肪酸能與水混溶，而高級(jí)脂肪酸難溶于水

甲酸的性質(zhì)甲酸既有羧基又有醛基，所以能表現(xiàn)出羧酸和醛兩方面的性質(zhì)。甲酸是一元羧酸中酸性最強(qiáng)的酸:

（復(fù)分解）現(xiàn)有甲醇、甲醛、甲酸三種溶液，如何用化學(xué)方法鑒別？四、酯1.通式2.物理性質(zhì)3.化學(xué)性質(zhì)：低級(jí)酯為芳香氣味的液體，酯的密度一般小于水，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。用作香料和溶劑水解反應(yīng)在有無(wú)機(jī)酸或堿存在的條件下，酯能發(fā)生水解反應(yīng)。RCOOR′試劑條件現(xiàn)象及結(jié)論1乙酸乙酯+水70~80℃水浴加熱2乙酸乙酯+稀硫酸3乙酸乙酯+氫氧化鈉溶液上層油狀基本不減少，難水解上層油狀部分減少，部分水解，是可逆反應(yīng)上層油狀消失，完全水解RCOOH+HOR′RCOOR′+H2O酯化水解不同條件下酯的水解練習(xí)1：A、B、C、D四種有機(jī)物的化學(xué)式均為C3H6O2，試根據(jù)下列性質(zhì)確定它們的結(jié)構(gòu)式A既能跟金屬鈉起反應(yīng)又能跟碳酸鈉溶液起反應(yīng)B既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)C只能發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種有機(jī)物D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)練習(xí)2：A是一種酯,分子式是C14H12O2.A可以由醇B跟羧酸C發(fā)生酯化反應(yīng)得到.A不能使溴(CCl4溶液)褪色.氧化B可得到C.(1)寫出A、B、C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A

B

C

(2)寫出B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,（它們都可以跟NaOH反應(yīng)）.

和

.練習(xí)3：已知某有機(jī)物X有如下性質(zhì)：①X不和碳酸鈉反應(yīng)②X的蒸氣對(duì)H2的相對(duì)密度為46.0③取1.84gX與過(guò)量的金屬鈉完全反應(yīng)放出672ml(標(biāo)況)氣體