2022年山西省太原市西山煤電集團(tuán)公司第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4中檢出化學(xué)式為N4H4(SO4)2的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中含有SO42-和N4H44+兩種離子，當(dāng)N4H44+遇到堿性溶液時(shí)，會(huì)生成N4分子。下列說法正確的是(

)A．14N、N4與N2互為同位素B．N4H4(SO4)2的電離方程式為N4H4(SO4)2N4H44+＋2SO42-C．N4H4(SO4)2不能與草木灰、K3PO4等化肥混合施用D．N4H4(SO4)2中只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵參考答案：C試題分析：A．同位素是原子，而N4與N2是單質(zhì)，錯(cuò)誤；B．N4H4(SO4)2是離子化合物，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為N4H4(SO4)2=N4H44+＋2SO42-，錯(cuò)誤；C．N4H4(SO4)2若與草木灰、K3PO4等化肥混合施用就會(huì)生成N4分子，而使肥效降低，正確；D．N4H4(SO4)2中含有共價(jià)鍵、離子鍵，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用的知識(shí)。2.不能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是（

）

A．在江河入海處易形成三角洲

B．0．01mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度NaI溶液，看不到黃色沉淀

C．在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀

D．同一鋼筆同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水易發(fā)生堵塞參考答案：C略3.X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：R>Y>ZB.氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：HnR>HmYC.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：W>RD.Y、Z、R三種元素組成的化合物的水溶液—定顯堿性參考答案：A根據(jù)題意可以判斷X、Y、Z、R、W分別是碳、氧、鈉、硫、氯。A.同主族元素簡(jiǎn)單離子半徑從上到下逐漸增大，所以簡(jiǎn)單離子半徑：R>Y。電子層結(jié)構(gòu)相同的簡(jiǎn)單離子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z?？傊?jiǎn)單離子半徑：R>Y>Z。故A正確；B.HmY即水，水分子之間存在氫鍵而沸點(diǎn)較高，所以氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：HnR<HmY，故B錯(cuò)誤；C.R、W都有不同的氧化物，它們氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性沒有一定的強(qiáng)弱關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D.Y、Z、R三種元素組成的化合物的水溶液不—定顯堿性，如Na2SO4溶液顯中性，故D錯(cuò)誤。故選A。4.A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A和D、C和E分別同主族，E的原子序數(shù)為C的兩倍，B的最外層電子數(shù)為A的最外層電子數(shù)的4倍．下列敘述正確的是（）A．A、B、C三種元素形成的化合物一定是非電解質(zhì)B．A與C只能形成化學(xué)式為A2C的化合物C．第三周期中，D的原子半徑最大D．E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定具有強(qiáng)氧化性參考答案：C考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)分析：A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，C和E同主族，E的原子序數(shù)為C的兩倍，則C為O元素、E為S元素；A和D同主族，B的最外層電子數(shù)為A的最外層電子數(shù)的4倍，則A、D處于IA族，B處于ⅣA族，而D的原子序數(shù)大于E，D只能處于第三周期、B處于第二周期，故B為C，D為Na，則A為H或Li，據(jù)此解答．解答：解：A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，C和E同主族，E的原子序數(shù)為C的兩倍，則C為O元素、E為S元素；A和D同主族，B的最外層電子數(shù)為A的最外層電子數(shù)的4倍，則A、D處于IA族，B處于ⅣA族，而D的原子序數(shù)大于E，D只能處于第三周期、B處于第二周期，故B為C元素，D為Na元素，則A為H或Li元素，A．A、B、C三種元素可以形成CH3COOH，屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．A與C能形成化合物為H2O、H2O2，故B錯(cuò)誤；C．D為Na，處于IA族，同周期自左而右原子半徑減小，故第三周期中Na的原子半徑最大，故C正確；D．E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有亞硫酸、硫酸，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而亞硫酸、稀硫酸沒有強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)元素化合物知識(shí)的理解掌握．5.室溫時(shí)，濃度都為0.1mol/L的HA、HC、HD三種一元酸溶液，其中HA溶液中c(H+)=0.01mol/L，HC的pH值為3，HD溶液中c(OH-)=10-13mol/L，則三種酸對(duì)應(yīng)的鈉鹽在物質(zhì)的量濃度和溫度相同的條件下，溶液的pH值由大到小的順序?yàn)?/p>

A.

NaA>NaC>NaD

B.

NaC>NaA>NaDC.

NaD>NaA>NaC

D.

NaC>NaD>NaA參考答案：B6.“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的（

）A．加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4C1，說明NH4C1沸點(diǎn)很低，易升華B．

四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中都發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．加熱時(shí)，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色D．④中，左右相同的容器中分別充入相同的二氧化氮，浸泡在熱水中的容器內(nèi)二氧化氮的濃度小，參考答案：B略7.向某密閉容器中加入0.3molA，0.1molC和一定量的B三種氣體在一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0～tl階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法中正確的是（

）A.其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率不變B.t4~t5階段改變的條件為降低溫度C.B的起始物質(zhì)的量為0.02molD.若t5~t6階段改變的條件為升高溫度，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：A略8.分子式為C7H8的某有機(jī)物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應(yīng)。在一定條件下與氫氣完全加成，加成后的一氯代物的同分異構(gòu)體有（

）

A．3種

B．4．種

C．5種

D．6種參考答案：C略9.下列說法正確的是A.淀粉和纖維素的組成都可以用(C6Hl0O5)n表示，它們水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖B.鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高C.用CuSO4溶液使蛋清溶液發(fā)生鹽析，進(jìn)而提純分離蛋白質(zhì)D.用小蘇打作糕點(diǎn)的發(fā)酵粉在食品加工中是不安全的參考答案：A略10.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說法不正確的是

A．可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)真假碘鹽

B．用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡

C.次氯酸鈉溶液是生活中常用的消毒劑

D．經(jīng)常食用含明礬的食品能中和過多的胃酸參考答案：D11.在密閉容器中，對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)：2A（g）+B（g）

2C（g）△H<0，其他條件不變，則下列說法中正確的是（

）

①升高溫度時(shí)，c（B）/c（C）的比值變小

②降低溫度時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均式量變小

③加入B后，A的轉(zhuǎn)化率增大

④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變

⑤加入C后，則A、B的物質(zhì)的量均增大

A．②③⑤

B．③④⑤

C．①②③⑤

D．全部參考答案：答案：B12.反應(yīng)①是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)②是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I(xiàn)2；②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I(xiàn)2。已知NaIO3的氧化性與MnO2相近，下列有關(guān)說法正確的是A．I2在反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是還原產(chǎn)物B．兩個(gè)反應(yīng)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C．NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2D．NaIO3在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑，不能作還原劑參考答案：AC略13.類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對(duì)的，不能違背客觀實(shí)際。下列各說法中正確的是（

）

A．根據(jù)化合價(jià)Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Pb3O4也可表示為PbO·Pb2O3

B．CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，

則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4↑

C．O2與Cu加熱生成CuO，則S與Cu加熱生成CuS

D．SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液也不產(chǎn)生沉淀參考答案：B略14.Ⅰ.下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3:2的是(

)

參考答案：略15.對(duì)于反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是……(

)

參考答案：

D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了證明和比較SO2與氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫出裝置A中指定儀器的名稱：①________________，②_________________。（2）實(shí)驗(yàn)室常用裝置E制備氯氣：MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O，該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是________（填序號(hào)）。

a.酸性

b.氧化性

c.還原性

d.三個(gè)性質(zhì)都有（3）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩支試管中的品紅溶液均褪色，停止通氣后，給B、D兩支試管加熱，兩支試管的現(xiàn)象分別為B：_______________，D：_______________。（4）裝置C的作用是____________________________________________。（5）該實(shí)驗(yàn)小組的甲乙兩名同學(xué)利用上述兩個(gè)發(fā)生裝置A、E，再連接下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在氣體進(jìn)入品紅溶液前，先將SO2與Cl2通過濃硫酸使兩種氣體充分混合，通過觀察氣泡的速度，控制氣體的流量，使二者按一定比例混合。通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)中品紅溶液幾乎不褪色；而乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)，品紅溶液隨時(shí)間推移變得越來越淺。

試根據(jù)以上情況，試分析回答：①甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中，品紅溶液不褪色的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式說明）：

_________________________________________________________________。②你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到使“品紅溶液變得越來越淺”的？

_________________________________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）有機(jī)物E用作塑料或涂料的溶劑，可用以下方法合成（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）。

已知：①芳香族化合物B中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氧原子，且兩種氫原子的數(shù)目比為1：1②E中只有一種官能團(tuán)。請(qǐng)回答：（1）由CH2=CH2直接生成CH3CHO的反應(yīng)類型為

。（2）A的名稱為

，由A生成B的反應(yīng)條件是

。（3）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。（4）由C和D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。（5）寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

。

①與E的官能團(tuán)相同；②分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。參考答案：略18.(共9分)BaTiO3是一種重要的無機(jī)功能材料，工業(yè)上常用以下方法制得：將BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反應(yīng)后，經(jīng)洗滌、干燥后得一組成為Ba30.50％、Ti10.70％、C10.66％、H1.81％的白色粉末A，進(jìn)一步熱分解A即可得BaTiO3。用熱分析儀測(cè)定A的熱解過程，得下圖所示的質(zhì)量—溫度關(guān)系曲線：圖中400K、600K和900K時(shí)對(duì)應(yīng)的樣品的質(zhì)量分別為8.38mg、5.68mg和5.19mg試回答：(1)A的化學(xué)式為

；(2)在600K時(shí)樣品的組成為

(3)晶體結(jié)構(gòu)分析表明，BaTiO3為立方晶體，晶胞參數(shù)a=7.031?，一個(gè)晶胞中含有一個(gè)BaTiO3‘‘分子”。畫出BaTiO3的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，分別指出Ba2+、Ti(IV)、O2－三種離子所處的位置及其配位情況。參考答案：(共9分)(1)BaTiO(C2O4)2·4H2O

(2分)(2)BaTi2O5+BaCO3(2分)(3)Ba2+：12個(gè)O2－形成的多面體

(1分)Ti(Ⅳ)：6個(gè)O2－形成的八面體

(1分)，O2－：2個(gè)Ti(Ⅳ)和4個(gè)Ba2+形成的八面體

(1分)略19.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化．（1）分別向濃度均為0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑：①Na2CO3溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是

．②NaHCO3溶液也由無色變?yōu)榧t色，其原因是

．③比較兩份溶液的顏色，紅色較淺的是

（填化學(xué)式）．（2）研究NaHCO3與CaCl2的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1向2mL0.001mol/LNaHCO3溶液中加入1mL0.1mol/LCaCl2溶液無明顯變化．用激光筆照射，沒有出現(xiàn)光亮的通路．實(shí)驗(yàn)2向2mL0.1mol/LNaHCO3溶液中加入1mL0.1mol/LCaCl2溶液略顯白色均勻的渾濁，用激光筆照射，出現(xiàn)光亮的通路．①實(shí)驗(yàn)1中沒有出現(xiàn)白色渾濁的原因是

．②實(shí)驗(yàn)2中形成的分散系屬于

．③用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生的反應(yīng)

．（3）在不引入其他雜質(zhì)的前提下，實(shí)現(xiàn)Na2CO3與NaHCO3之間的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出所用的試劑、用量或物質(zhì)的濃度（反應(yīng)前后溶液體積的變化可忽略）．

參考答案：（1）①CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；②HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，HCO3﹣H++CO32﹣，水解程度大于電離程度；③NaHCO3；（2）①HCO3﹣濃度低，電離出的CO32﹣濃度更低，導(dǎo)致c（Ca2+）?c（CO32﹣）＜Ksp（CaCO3）；②膠體；③Ca2++2HCO3﹣=CaCO3↓+CO2+H2O；（3）CO2；0.2；NaOH；0.01．

【考點(diǎn)】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．【專題】實(shí)驗(yàn)分析題；實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題；無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】（1）濃度均為0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中碳酸根離子水解溶液呈堿性，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，所以溶液也呈堿性，相等濃度時(shí)，Na2CO3水解產(chǎn)生的氫氧根溶液大于NaHCO3水解產(chǎn)生的氫氧根，所以Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO3的溶液；（2）根據(jù)題中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，0.001mol/LNaHCO3溶液中電離出的CO32﹣濃度更低，導(dǎo)致c（Ca2+）?c（CO32﹣）＜Ksp（CaCO3）因而溶液中不出現(xiàn)沉淀，0.1mol/LNaHCO3溶液中電離出的碳酸根離子濃度高一些，與鈣離子形成了碳酸鈣沉淀及膠體；（3）在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳可以將碳酸鈉轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉，在碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉可以將碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，根據(jù)各物質(zhì)的量的關(guān)系，確定有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量及濃度；【解答】解：（1）濃度均為0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中碳酸根離子水解溶液呈堿性，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，所以溶液也呈堿性，相等濃度時(shí)，Na2CO3水解產(chǎn)生的氫氧根溶液大于NaHCO3水解產(chǎn)生的氫氧根，所以Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO3的溶液，所以有①Na2CO3溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因