廣東省廣州市珠江中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液中存在大量的NH4＋、SO42－、Cl－，該溶液中還可能大量存在的離子是A．OH－

B．Ba2＋

C．K＋

D．Ag＋

參考答案：C略2.等容的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。在此過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（

）A.等于p%

B.大于p%

C.小于p%

D.無法判斷參考答案：B略3.許多國家十分重視海水資源的綜合利用不需要化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是A．氯、溴、碘

B．鈉、鎂、鋁

C．燒堿、氫氣

D．食鹽、淡水參考答案：D4.下列有機物命名正確的是A．3,3-二甲基丁烷

B．3-甲基-1-戊烯C．2,3-二甲基戊烯

D．3-甲基-2-乙基戊烷參考答案：B略5.化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是

A．煤燃燒時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B．電解熔融Al2O3時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．TNT爆炸時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動能D．鎂條燃燒時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能參考答案：B略6.參考答案：BD7.如圖所示，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在A、C處充入等質(zhì)量的X、Y兩種氣體，且X、Y的氣體密度相等。當(dāng)隔板停止滑動時，下列說法正確的是

A．氣體的體積：V(X)>V(H2)>V(Y)B．物質(zhì)的量：n(X)<n(H2)<n(Y)C．X的相對分子質(zhì)量等于Y的相對分子質(zhì)量D．X的相對分子質(zhì)量比Y的相對分子質(zhì)量小參考答案：C8.最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是A．辛烯和3-甲基-1-丁烯

B．苯和乙炔C．1-氯丙烷和2-氯丙烷

D．甲基環(huán)己烷和己炔參考答案：B9.將PH試紙濕潤后測量以下溶液，不會產(chǎn)生誤差的是(

)A.Na2SO4

B.Al2(SO4)3

C.HNO3

D.KOH參考答案：A略10.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)的速率，且不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)容器中加入適量的（

）A.NaOH（s）

B.H2O（l）

C.NH4Cl（s）

D.Na2CO3（s）參考答案：B略11.

苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是()①苯不能使KMnO4(H＋)溶液褪色②苯分子中碳原子之間的距離均相等③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷④經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可以發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色A．②③④⑤

B．①②④⑤

C．①③④⑤

D．①②③④

參考答案：B略12.下列說法中，正確的是A．乙醛分子中的所有原子都在同一平面上B．凡是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物都是醛C．醛類既能被氧化為羧酸，又能被還原為醇D．完全燃燒等物質(zhì)的量的乙醛和乙醇，消耗氧氣的質(zhì)量相等參考答案：C略13.某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B．用托盤天平稱量25.20gNaClC．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D．用25mL滴定管做中和滴定實驗時，用去某濃度的堿溶液21.70mL參考答案：D14.用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法正確的是（

）

A．燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D.a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體的體積與電池中消耗的H2體積相等參考答案：C略15.pH=13的強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=7，則強堿與強酸的體積比為（） A．9：1 B．1：9 C．1：10 D．10：1參考答案：C考點：pH的簡單計算．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：pH=13的強堿溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，pH=2的強酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，混合液的pH=7，兩溶液恰好反應(yīng)，則n（H+）=n（OH﹣），設(shè)出強堿溶液與強酸溶液的體積，然后根據(jù)n=cV計算出二者體積之比即可．解答：解：設(shè)強堿溶液的體積為x，強酸溶液的體積為y，pH=13的強堿溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，pH=2的強酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，所得混合液的pH=7，則強堿與強酸溶液中氫離子、氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，則：n（H+）=n（OH﹣），即：0.1x=0.01y，解得：x：y=1：10，故選C．點評：本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的簡單計算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液pH的計算方法．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)實驗室中利用下列裝置制取氯氣并進(jìn)行甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，同時檢驗其產(chǎn)物中有HCl生成.試回答下列問題A

B

C

D

E

（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③

（2）設(shè)V(Cl2)/V(CH4)=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)≥

（3）D裝置的作用是

。（4）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式

。（5）該裝置有兩個缺陷（假設(shè)D裝置能充分發(fā)揮作用）：一是沒有進(jìn)行尾氣處理；二是

。

參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請回答下列問題：（1）NH4Cl溶液顯性，原因是

（用離子方程式表示），NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序為

．（2）常溫下，0.10mol/L的CH3COOH溶液中，c（H+）0.10mol/L（填“＞”、“＜”、“=”）．CH3COOH在水溶液中的電離方程式為

（3）將濃度均為0.10mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，若pH＞7，則該溶液中c（CH3COO﹣）c（Na+）．（填“＞”、“＜”、“=”）．參考答案：（1）酸；NH4++H2O=NH3?H2O+H+；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）＜；CH3COOH?CH3COO﹣+H+；（3）＜．考點：鹽類水解的原理；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．.分析：（1）氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，據(jù)此比較離子濃度大??；（2）CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離CH3COOH?CH3COO﹣+H+；（3）根據(jù)電荷守恒來分析解答．解答：解：（1）氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，NH4Cl溶液顯酸性，水解離子方程式為：NH4++H2O=NH3?H2O+H+；溶液中離子濃度由大到小順序為：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；故答案為：酸；NH4++H2O=NH3?H2O+H+；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，所以0.10mol/L的CH3COOH溶液中，c（H+）＜0.10mol/L，電離方程式為CH3COOH?CH3COO﹣+H+，故答案為：＜；CH3COOH?CH3COO﹣+H+；（3）0.10mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合，電荷守恒可得：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），又因為c（H+）＜c（OH﹣），所以c（CH3COO﹣）＜c（Na+），故答案為：＜．點評：本題考查鹽類水解的分析應(yīng)用，溶液PH的大小比較離子濃度的大小，題目難度不大，注意鹽類的水解程度大小，題目較簡單．18.（17分）工業(yè)酒精中含有甲醇。下圖是一個與甲醇有關(guān)的電化學(xué)過程的示意圖。請回答下列問題：(1)圖中甲池是____________________(填“原電池”“電解池”)。(2)寫出通入甲醇的電極的電極反應(yīng)式_________________________(3)如果將甲池中電解質(zhì)換為稀硫酸，則其通入氧氣的電極的電極反應(yīng)式為_______________________(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________(5)若剛開始即將乙池中的兩電極材料交換，則銀電極的電極反應(yīng)式為

，電解質(zhì)溶液的pH

（填變大、變小或不變）(6)若當(dāng)乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加5.4g，丙池中某電極析出1.6g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是

A.MgSO4

B.CuSO4

C.NaCl

D.AgNO3此時甲池中理論上消耗O2的體積為____________________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)（列式計算）參考答案：（1）原電池

（2）CH3OH-6e-+8OH_=CO32-+6H2O

（3）O2

+4e-

+4H+=2H2O(4)4AgNO3+2H2O==4Ag+O2+4HNO3

(5)Ag-e-

=

Ag+

，不變（6）BD

，0.28略19.（13分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如下圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

⑴制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是

，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是

。②試管C置于冰水浴中的目的是

。⑵制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層（填上或下），分液后用_________（填字母，單選）洗滌。a．KMnO