北京前門(mén)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組指定原子序數(shù)的元素，能形成AB2型離子化合物的是（

）

A．6和8

B．11和16

C．12和9

D．16和8參考答案：C略2.下列說(shuō)法正確的是()A．只有溶于水的化合物才可能是電解質(zhì)B．二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)C．硫酸是電解質(zhì)，所以硫酸在熔融時(shí)或溶于水時(shí)都能導(dǎo)電D．液態(tài)汞能導(dǎo)電，但汞不是電解質(zhì)參考答案：D3.按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸應(yīng)表示（忽略溶液體積的變化）（

）A．c(Ag+)

B．c(NO3?)

C．Ag棒的質(zhì)量

D．溶液的質(zhì)量參考答案：B4.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(

)A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑B.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓D.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++Cu參考答案：D【詳解】A.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A錯(cuò)誤；B.將氯氣溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，由于次氯酸是弱酸，其離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B錯(cuò)誤；C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤；D.氯化銅溶液與鐵粉在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵和銅，離子反應(yīng)方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu，D正確；故合理選項(xiàng)是D。5.某無(wú)色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl—、④Br—、⑤SO2-3；⑥SO2-4離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：

下列結(jié)論正確的是（

）

A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒(méi)有的離子是②⑥

C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤參考答案：A略6.將4molA和2molB氣體置于1L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A（s）+B（g）=2C（g）。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為1.2mol／L，下列說(shuō)法正確的是（）A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.6mol／（L·s）B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為1.2mol／（L·s）C.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.6mol／L參考答案：C【詳解】利用三段式法計(jì)算：起始B的濃度為=2mol/L，經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為1.2mol/L，A.由反應(yīng)方程式可知A為固體，不能表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B.2s內(nèi)，用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為v(B)==0.3mol/（L·s），故B錯(cuò)誤；C.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=30％，故C正確；D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.4mol/L，故D錯(cuò)誤。故選C。

7.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法不正確的是()A.制備Fe(OH)3膠體后可以用滲析的方法凈化B.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體C.電泳現(xiàn)象可證明膠體都帶電D.膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系參考答案：CA、制備的氫氧化鐵膠體中混有氫離子和氯離子，而膠體微粒不能透過(guò)半透膜，離子可以透過(guò)半透膜，故可以用滲析的方法來(lái)提純氫氧化鐵膠體，故A正確；B、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，溶液沒(méi)有，故可以用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)分溶液和膠體，故B正確；C、膠體不帶電，膠體微粒帶電，故C錯(cuò)誤；D、膠粒大小在1nm-100nm之間，是區(qū)分于溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別，故D正確；故選C。8.下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是（

）選項(xiàng)酸堿鹽酸性氧化物電解質(zhì)AH2SO4Na2CO3CaCO3CO2CuBNaHSO4NaOHNH4ClSO2BaSO4CCH3COOHNaOHCaF2COSO3DHNO3KOHNaHCO3SO3NaCl參考答案：D9.下列離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A．鹽酸與石灰石反應(yīng)CO32－+H+===CO2↑+H2OB．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++SO42－===BaSO4↓C．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：H++OH-===H2OD．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3

H2O=Al(OH)3↓+3NH4+參考答案：DA．碳酸鈣是沉淀不溶物，應(yīng)保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；B．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH）2↓+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氫氧化鎂是沉淀不溶物，應(yīng)保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：2H++Mg(OH)2↓===H2O+Mg2+，故C錯(cuò)誤；D．氯化鋁溶液中加人過(guò)量氨水，會(huì)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH）3↓+3NH4+，故D正確；故選D。10.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，則下列說(shuō)法中不正確的是A．共平面的原子最多有19個(gè)

B．共平面的原子至少有10個(gè)C．共平面的碳原子最多有11個(gè)

D．共直線的碳原子最多有4個(gè)參考答案：B略11.關(guān)于Fe(OH)3膠體的下列說(shuō)法正確的是（

）A.分散質(zhì)微粒能透過(guò)半透膜B.是不穩(wěn)定的分散系C.該膠體帶電，帶正電荷D.滴加入鹽酸至過(guò)量，先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后溶解參考答案：D略12.下列敘述不正確的是A．加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42—B．氫氧化鈉溶液應(yīng)盛放在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中C．向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過(guò)量的稀硫酸，能發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象D．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)參考答案：A略13.食用油中混有部分水，對(duì)其進(jìn)行分離的最簡(jiǎn)便的方法是A.過(guò)濾

B.蒸發(fā)

C.蒸餾

D.分液參考答案：D食用油和水互不相溶，可用分液的方法分離，而過(guò)濾適用于分離固體和液體的分離，蒸餾用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物。答案選D。14.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的一組是①不溶于水的BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)

②可溶于水的酸都是強(qiáng)電解質(zhì)③0.5mol/L的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol/L

④熔融態(tài)的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A．①③④

B．②③④

C．①④

D．①②③參考答案：B略15.陰離子X(jué)n－含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則mgX元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(

)A.

B．C．

D．參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制成1mol/L的稀硫酸.現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種硫酸220mL.試回答下列問(wèn)題：（1）配制稀硫酸時(shí)，應(yīng)選用容量為

mL的容量瓶；（2）經(jīng)計(jì)算需要用量筒量取

mL濃硫酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的

_

(填字母).A．5mL

B．10mLC．15mLD．50mL（3）在量取濃硫酸后，進(jìn)行了下列操作：①等稀釋的硫酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。③在盛硫酸的燒杯中注入蒸餾水少量，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶，上述操作中正確的順序是(填序號(hào))

。（4）指出本實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的地方,并進(jìn)行更正

。（5）在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃硫酸，其配制的稀硫酸濃度會(huì)

(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”，下同),若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀硫酸濃度會(huì)

。參考答案：（1）250（2）13.6

C（3）③①④②（4）③錯(cuò)，應(yīng)將濃硫酸緩緩注入蒸餾水中（5）偏低

偏低略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，能源問(wèn)題已經(jīng)越來(lái)越引起人們的重視，科學(xué)家預(yù)言，未來(lái)最理想的燃料是綠色植物，即將植物的秸稈(主要成分是纖維素)用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢运獬善咸烟?，再將葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇，用做燃料。

(1)寫(xiě)出綠色植物的秸稈轉(zhuǎn)化為葡萄糖以及乙醇用作燃料的化學(xué)方程式：①

；②

。(2)分別取lmol葡萄糖進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①葡萄糖在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應(yīng)析出

，此反應(yīng)可用于制鏡工業(yè)。②與醋酸反應(yīng)生成酯，從理論上講完全酯化需

g醋酸。③若使之全部轉(zhuǎn)化為C02和H20，所需氧氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

L，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。④與新制的Cu(OH)2在加熱的條件下反應(yīng)的現(xiàn)象是

。參考答案：略18.電解CuSO4溶液時(shí)，要求達(dá)到三點(diǎn)（1）陽(yáng)極質(zhì)量減少；（2）陰極質(zhì)量增加；（3）電解質(zhì)溶液中c(Cu2+)不變，則可選用的電極是

A.純銅作陽(yáng)極，含Zn和Ag的銅合金作陰極

B.含Zn和Ag的銅合金作陽(yáng)極，純銅