一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解容量瓶的特點(diǎn)、用途及使用注意事項(xiàng)。2.掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法及操作,能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)誤差分析。?分點(diǎn)突破(一)

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器——容量瓶(1)容量瓶的結(jié)構(gòu)與規(guī)格(2)容量瓶的查漏方法使用前要檢查容量瓶是否漏水,檢查方法:加水→塞瓶塞→倒立→觀察是否漏水→正立→瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→觀察是否漏水。(3)容量瓶使用的“四忌”一忌:用容量瓶溶解固體和稀釋濃溶液。二忌:給容量瓶加熱。三忌:把容量瓶用作反應(yīng)容器。四忌:用容量瓶長(zhǎng)期存放溶液。2.配制步驟(以配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液為例)?在實(shí)際生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中,固體往往要配成溶液才能使用,有時(shí)溶液濃度較大,往往需要把濃溶液稀釋成需要濃度的稀溶液?，F(xiàn)在實(shí)驗(yàn)需要用到2mol·L-1的硫酸240mL。實(shí)驗(yàn)室里可以提供98%的濃硫酸(標(biāo)簽上標(biāo)明密度為1.8g·mL-1),為此小明和小華展開了討論。1.能否將固體或液體直接在容量瓶中溶解或稀釋?提示:不能,因?yàn)槲镔|(zhì)溶解或稀釋時(shí)會(huì)有熱量的變化,造成溶液體積有誤差,配制的濃度不準(zhǔn)確。應(yīng)先在燒杯中溶解或稀釋并恢復(fù)至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中。2.98%濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少?配制240mL2mol·L-1稀硫酸時(shí)選用容量瓶的規(guī)格是多少?需要濃硫酸的體積是多少?

3.某化學(xué)課外活動(dòng)小組從實(shí)驗(yàn)室取出硫酸試劑,試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示。該小組欲使用450mL0.2mol·L-1的稀硫酸。配制該濃度的硫酸溶液時(shí):硫酸:化學(xué)純CP

500mL品名:硫酸化學(xué)式:H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量:98密度:1.84g·mL-1質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%(1)實(shí)驗(yàn)過程中,不必使用的是

?(填字母)。

A.托盤天平B.量筒C.容量瓶D.250mL燒杯E.膠頭滴管F.500mL試劑瓶提示:(1)A

(2)除上述儀器可使用外,還缺少的儀器是

?。

提示:(2)玻璃棒

(3)量取濃硫酸的體積為

?mL,應(yīng)選用的量筒和容量瓶規(guī)格分別為

?、

?。

提示:(3)5.4

10mL

500mL(4)如圖是該小組轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯(cuò)誤是

?。

提示:(4)未用玻璃棒引流;未采用500mL容量瓶?1.容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器,選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則:所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。2.使用容量瓶注意“五不”:不能溶解固體;不能稀釋濃溶液;不能加熱;不能作反應(yīng)容器;不能長(zhǎng)期貯存溶液。3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制口訣計(jì)算稱量做先鋒,溶解冷卻隨后行;移液洗滌三兩次,玻棒引流記心中;膠頭滴管來滴定,視線液面刻度平;倒轉(zhuǎn)移入試劑瓶,貼好標(biāo)簽便告成。?1.下列關(guān)于容量瓶的構(gòu)造和使用描述中不正確的是(

)A.用于配制一定體積、濃度準(zhǔn)確的溶液B.容量瓶不能加熱,也不宜長(zhǎng)時(shí)間貯存所配溶液C.容量瓶上標(biāo)有溫度、容積和刻度線D.用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗解析:D

容量瓶只需用蒸餾水洗凈,不需干燥,不能用待配溶液潤(rùn)洗。2.配制100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液,必須用到的儀器是(

)A.漏斗B.試管C.100mL容量瓶D.燒瓶解析:C

配制100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液,需要使用的儀器有天平、燒杯、膠頭滴管、100mL容量瓶、量筒、玻璃棒,不需要使用的儀器是漏斗、試管、燒瓶。3.配制100mL0.5mol·L-1Na2CO3溶液。下列操作錯(cuò)誤的是(

)A.選用100mL容量瓶進(jìn)行配制B.將Na2CO3固體溶解并冷卻至室溫后移至容量瓶中C.移液后用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁、玻璃棒兩次,洗滌液移至容量瓶中D.沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸餾水,至溶液的凹液面恰好與容量瓶刻度線相切解析:D

沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸餾水,當(dāng)液面離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管加水至溶液的凹液面恰好與容量瓶刻度線相切,D錯(cuò)誤。分點(diǎn)突破(二)

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析1.誤差的分析方法

(2)判斷結(jié)論①凡是使m或n增大的因素或使V減小的因素,使c偏大。②凡是使m或n減小的因素或使V增大的因素,使c偏小。2.配制100mL1.00mol·L-1的氯化鈉溶液常出現(xiàn)的誤差能引起誤差的操作因變量cnV稱量①砝碼生銹(沒有脫落)

偏大?不變

偏大?②少量氯化鈉粘在稱量紙上

偏小?不變

偏小?③使用游碼,且藥品砝碼位置顛倒

偏小?不變

偏小?偏大偏大偏小偏小偏小偏小能引起誤差的操作因變量cnV轉(zhuǎn)移④有少量液體濺出

偏小?不變

偏小?⑤容量瓶?jī)?nèi)有少量水

不變

不變

不變?⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶

偏小?不變

偏小?定容⑦仰視刻度線不變

偏大

偏小?⑧超過刻度線,吸出一部分水

偏小

不變

偏小?⑨搖勻后液面下降,補(bǔ)充水

不變

偏大

偏小?裝瓶⑩試劑瓶剛用蒸餾水洗過不變

偏大

偏小?不變偏小偏小不變不變偏小偏小偏大偏小偏小不變偏小不變偏大偏小偏大偏小?1.若用濃硫酸配制稀硫酸,量取濃硫酸時(shí)用到量筒,量筒

?(填“有”或“無”)0刻度線,精確度一般為

?mL。下列操作會(huì)對(duì)所配稀硫酸濃度有何影響(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(1)量取濃硫酸時(shí)俯視刻度線:

?。

提示:無

0.1

(1)偏小

(2)量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線:

?。

提示:無

0.1

(2)偏大

(3)清洗量筒,將殘留在量筒中的硫酸也倒入溶解用的燒杯中:

?。

提示:無

0.1

(3)偏大2.①配制鹽酸,用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎將少量液體灑到容量瓶外面③定容時(shí)俯視刻度線④未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線⑥容量瓶?jī)?nèi)有少量水⑦稱量4.0gNaOH配制0.1mol·L-1NaOH溶液1000mL時(shí),砝碼錯(cuò)放在左盤⑧稱量Na2CO3固體時(shí),砝碼上有雜質(zhì)上述操作中,使所配制的溶液濃度偏高的是

?(填序號(hào),下同),無影響的是

?,偏低的是

?。

提示:③④⑧

⑥⑦

①②⑤?俯視、仰視導(dǎo)致的誤差分析(1)用容量瓶定容①圖Ⅰ:定容時(shí)俯視刻度線,溶液體積偏小,所配制溶液的濃度偏高。②圖Ⅱ:定容時(shí)仰視刻度線,溶液體積偏大,所配制溶液的濃度偏低。(2)用量筒量取一定體積的溶液①圖Ⅲ:若俯視刻度線,則實(shí)際量取的液體體積偏小,所配溶液濃度偏低。②圖Ⅳ:若仰視刻度線,則實(shí)際量取的液體體積偏大,所配溶液濃度偏高。?1.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,會(huì)造成溶液濃度偏高的是(

)A.溶液轉(zhuǎn)移時(shí)液體灑出容量瓶外B.使用的容量瓶未完全干燥C.沒有洗滌燒杯和玻璃棒2~3次D.定容時(shí)俯視液面解析:D

A項(xiàng),溶液轉(zhuǎn)移時(shí)液體灑出容量瓶外,n偏小,濃度偏低;B項(xiàng),使用的容量瓶未完全干燥,對(duì)n、V無影響,濃度不變;C項(xiàng),沒有洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,n偏小,濃度偏低;D項(xiàng),定容時(shí)俯視液面,V偏小,濃度偏高。2.氯化鋇主要用于金屬熱處理、鋇鹽制造、電子儀表,也用于機(jī)械加工中作熱處理劑。下列操作使配制的BaCl2溶液濃度可能偏低的有(

)A.將砝碼放在左盤上,BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量B.選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水C.定容搖勻后,液面下降,未加水至刻度線D.定容時(shí)俯視刻度線

?1.實(shí)驗(yàn)室配制250mL0.10mol·L-1NaCl溶液時(shí),下列不必使用的玻璃儀器是(

)解析:B

一般用托盤天平稱量,在燒杯中溶解,玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切,蓋好瓶塞,搖勻,裝瓶,所以不需要的是分液漏斗。2.配制100mL0.5mol·L-1Na2S2O3溶液,下列操作正確的是(

)解析:C

稱量應(yīng)該左物右碼,A錯(cuò)誤;容量瓶定容搖勻應(yīng)該一手托底部,一手拿頸部倒置搖勻,B錯(cuò)誤;移液過程中使用玻璃棒引流且玻璃棒應(yīng)該伸入刻度線以下,C正確;視線應(yīng)該與刻度線處保持水平,當(dāng)凹液面與刻度線相切時(shí)停止滴加,D錯(cuò)誤。3.實(shí)驗(yàn)室需要100mL1mol·L-1的H2SO4溶液,現(xiàn)用市售98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm-3)配制,用量筒取用的濃硫酸體積最適宜的是(

)A.5.4mLB.3.3mLC.13.5mLD.27.2mL

4.在溶液的配制過程中會(huì)引起濃度偏高的是(

)A.配制500mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液,用托盤天平稱取膽礬8.0gB.配制NaOH溶液時(shí),NaOH固體放在燒杯中稱量時(shí)間過長(zhǎng)C.定容時(shí),仰視刻度線D.配制NaOH溶液時(shí),將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容解析:D

A項(xiàng),需要稱取膽礬的質(zhì)量為0.5L×0.1mol·L-1×250g·mol-1＝12.5g,稱取的質(zhì)量偏小,濃度偏低,錯(cuò)誤;B項(xiàng),NaOH固體放在燒杯中稱量時(shí)間過長(zhǎng),會(huì)吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳,導(dǎo)致氫氧化鈉的質(zhì)量偏少,濃度偏低,錯(cuò)誤;C項(xiàng),定容時(shí),仰視刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏大,濃度偏低,錯(cuò)誤;D項(xiàng),NaOH固體溶于水放熱,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容,導(dǎo)致溶液的體積偏小,濃度偏高,正確。5.實(shí)驗(yàn)小組需要配制100mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液,同學(xué)們分工合作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)甲同學(xué)需要稱取Na2CO3固體的質(zhì)量是

?g。

解析:(1)100mL0.5mol·L-1的碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為0.5mol·L-1×0.1L×106g·mol-1＝5.3g。答案:(1)5.3

(2)乙同學(xué)溶解Na2CO3固體時(shí),需要用到的儀器有:量筒、燒杯和