專題10《酸和堿》測試卷

一、單選題（共15小題）

1.下列說法中正確的是（）

A.中和反應(yīng)有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的化學(xué)反應(yīng)都是中和反應(yīng)

B.單質(zhì)只含一種元素，所以含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)

C.離子是帶電的原子或原子團(tuán)，所以帶電的微粒一定是離子

D.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成，所以溶液一定是混合物

2.鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H，故有許多共同的性質(zhì)。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧

B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹

C.濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣

D.在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化領(lǐng)溶液，都有白色沉淀

3.下列物質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)后，能得到無色、透明的溶液的是（）

A.CuO

B.Fe（OH）3

C.Fez。？

D.Na2cO3

4.在生活生產(chǎn)和科學(xué)研究中，常用pH試紙測定溶液的pH。以下測定操作正確是（）

A.將被測液滴到放在玻璃片上的pH試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

B.將pH試紙直接投入被測液中，顯色后，取出與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

C.先用少量水濕潤試紙，后滴上被測液，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

D.先用蒸儲水清洗滴管，隨后吸取被測液滴到試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

5.下列各組氣體中均能用固體氫氧化鈉干燥的一組是（）

A.4、Ch、HC1

B.Hz、O2、CO

C.H2>SO2、CO

D.O2、CO,CO2

6.如圖是稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線，以下說法正確的是（）

0ab

加入溶液的蛻斷

A.該反應(yīng)是稀HC1滴入NaOH溶液中

B.og是指加入氫氧化鈉固體質(zhì)量

C.A點溶液的溶質(zhì)為HC1和NaCl

D.檢驗B點溶液的溶質(zhì)先滴加足量的AgNCh,靜置后再滴入少量Ba（NO3）2

7.將pH=10的氫氧化鈉溶液加水稀釋后，所得溶液的pH可能是（）

A.6

B.8

C.11

D.14

8.下列關(guān)于氫氧化鈉的敘述不正確的是（）

A.易溶于水，溶解時放出大量的熱

B.對皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用

C.水溶液能使紫色石蕊溶液變紅

D.是重要的化工原料

9.日常生活中的下列物質(zhì)中加入紫色石蕊溶液無明顯變化的是（）

A.檸檬汁

B.蘋果汁

C.純凈水

D.石灰水

10.酸與堿中和生成鹽和水，現(xiàn)將20g20%的NaOH溶液與20g20%的H2SO4溶液充分反應(yīng)后滴入

紫色石蕊溶液，混合物呈現(xiàn)（）

A.藍(lán)色

B.紫色

C.紅色

D.無色

11.如表是某指示劑在一定pH范圍內(nèi)顯示的顏色，向滴有少量指示劑的稀硫酸中，加入氫氧化鈉溶

液，出現(xiàn)的顏色變化可能是（）

顏色紅橙綠藍(lán)紫

pH范圍1-34-56?78?1011-14

A.由紅變紫

B.由藍(lán)變綠

C.由綠變橙

D.由藍(lán)變紫

12.小明同學(xué)在實驗室中測定某未知溶液的pH,他的實驗操作如下：先用蒸憎水將pH試紙潤濕，

然后用玻璃棒蘸取待測試液于pH試紙上進(jìn)行測定，你認(rèn)為小明同學(xué)這樣測得的結(jié)果與該溶液的實

際pH比較（）

A.偏低

B.偏高

C.不變

D.無法判定

13.下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（）

A.C02+2NaOH==Na2CO3+H20

B.CaO+H2O==Ca（OH）2

C.2NaOH+H2s04==Na2so4+2H2O

D.AgN03+HCl==AgCl|+HN03

14.草酸是一種酸，在自然界中普遍存在，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）中

常有的成分，它在工業(yè)中有重要的作用。請根據(jù)所學(xué)酸的性質(zhì)推測，草酸不可能具有的化學(xué)性質(zhì)

或用途是（）

A.能用于除鐵銹

B.能與酸堿指示劑作用

C.能用于除水壺內(nèi)的水垢

D.能與二氧化碳反應(yīng)

15.以下說法正確的是（）

口工業(yè)上采用液化空氣的方法制備氧氣和氮氣

口氫氣、甲烷在點燃前要檢驗氣體的純度

□一般情況下，合金的熔點和硬度都比組成合金的純金屬高

□氫氧化鈉固體潮解、變質(zhì)與水蒸氣和二氧化碳有關(guān)

口干冰滅火既能降溫，又能隔絕空氣，而且滅火后不會留痕跡

口二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大氣污染物

A.□□□□

B.nuuc

c.□□□□

D.□□□□

二、填空題(共3小題)

16.生活處處有化學(xué)，現(xiàn)有以下常見的物質(zhì)：

A.生石灰B.鹽酸

C.熟石灰D.活性炭

請按要求填空(填字母)：

(1)少量存在于人的胃液中，能幫助消化的是;

(2)可作食品干燥劑的是；

(3)常用于防毒面具的是；

(4)改良酸性土壤的是；

17.如圖如示，若將稀H2s04比作初三學(xué)生在“應(yīng)急演練”中，要從樓頂入口處由上至下疏散到出口

處，各層都有三道門(空白處為通道)，稀硫酸要在每層中至少打開一道門(即能與稀硫酸反應(yīng)的物

質(zhì))才能到達(dá)出口處，請根據(jù)圖示回答以下問題。

(1)若按“距離最短”的原則疏散，則其疏散路線由上至下依次為(填化學(xué)式)進(jìn)口--出口。

若按“速度最快''(化學(xué)反應(yīng)速度最快)的原則疏散，則應(yīng)將上述疏散路線中第五層改為(填化

學(xué)式)，所有樓層中能與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)共有種。

(2)寫出疏散路線上經(jīng)過第三層時的物質(zhì)與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

若將稀硫酸改為稀鹽酸則無法通過第層。

CuFcMg第五層

Fc。SO2CO第網(wǎng)U

Ca(OH)：Cu(OH>2Fc<OH),第三層

Na^SO.KNO,第二層

NH,NO?CuCh

出口

18.如圖所示，進(jìn)行中和反應(yīng)實驗:

(1)在A的實驗中，滴入酚麟溶液后，溶液由無色變?yōu)?色。

(2)寫出C的溶液中溶質(zhì)可能存在的幾組情況

_________________________________________________________________。(用化學(xué)式表示)

(3)若73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應(yīng)后所得溶液中

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

氫輒化船溶液無色

AHr

三、實驗與探究(共3小題)

19.小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中

和反應(yīng)進(jìn)行的程度，于是他對所得的溶液的酸堿性進(jìn)行了探究。

［探究目的］探究所得溶液的酸堿性

［提出猜想］所得溶液可能呈堿性，也可能呈_______性，還可能呈________性。

［實驗驗證］

實騏操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

無色酚酸溶液變

溶液呈堿性

用試管取溶液1mL?

2mL.滴入1滴?2滴

無色酚酸溶液

無色酚酸溶液?振蕩溶液呈

不變色

［分析與思考］

(1)若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是(填寫微粒符號)，為避免堿性溶液污染環(huán)境,

小亮對所得溶液進(jìn)行了如下處理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。然

后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學(xué)反應(yīng)的方程式為

(2)若無色酚醐溶液不變色，為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，小亮提出以下方案：

方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到_____________________________________________

則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。

方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。

20.在一次化學(xué)實驗課上，老師讓同學(xué)們對兩個實驗進(jìn)行探究。

實驗一：探究氫氧化鈉溶液中是哪一種粒子能使無色酚獻(xiàn)溶液變色

［猜想］可能是水分子、鈉離子或氫氧根離子使無色酚酗溶液變色。

［實驗］

(1)在第一支試管中加入約2mL蒸餡水，滴入幾滴無色酚酰溶液?，F(xiàn)象：溶液不變色;

(2)在第二支試管中加入約2mL氯化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酷溶液?，F(xiàn)象：

(3)在第三支試管中加入約2mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚醐溶液?，F(xiàn)象:

［結(jié)論］。

實驗二：用注射器向充滿某種氣體的軟塑料瓶中注入一種液體(如圖)，振蕩，發(fā)現(xiàn)塑料瓶變癟，探

究氣體和液體可能是什么物質(zhì)？

［猜想］氣體和液體可能是(寫一組即可)。

［實驗］用試管取少量實驗后塑料瓶中的溶液，加入試劑,產(chǎn)生相應(yīng)的現(xiàn)象，其化學(xué)方程式

為。

［評價］上述實驗完成后，能否驗證你的猜想,理由是

軟

W

M

瓶

21.在一支試管中放入一小段鎂條(已擦去氧化膜)，再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面有

產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________

［發(fā)現(xiàn)問題］為了再次觀察上述反應(yīng)現(xiàn)象，小林同學(xué)用較長的鎂條重做上述實驗，但發(fā)現(xiàn)了異?，F(xiàn)象,

試管中出現(xiàn)了白色沉淀。

［實驗驗證1］小林同學(xué)針對兩次實驗的不同，設(shè)計對比實驗方案，探究出現(xiàn)異?，F(xiàn)象的原因。

試管（盛有同體積同

①②④

濃度的鹽酸）

鎂條長度1cm2cm3cm4cm

相同的實照現(xiàn)象（省快速反應(yīng).試管發(fā)熱.鎂條全部

略題干現(xiàn)象）消失

沉淀量差異（恢復(fù)至

無少量3"很多

2oa

［得出結(jié)論］鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀與有關(guān)。

［追問］白色沉淀是什么物質(zhì)？

［查閱資料］口20□時，100g水中最多能溶解氯化鎂54.8g：

口鎂能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生一種堿和氫氣；

□氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝酸。

［做出猜想］猜想一：鎂；猜想二：氯化鎂；猜想三：氫氧化鎂，猜想的依據(jù)是

___________________________________________________________________________（用化學(xué)方程式

表示）。

［實驗驗證2］將白色沉淀洗滌干凈，分別取少量沉淀于A、B、C試管中，進(jìn)行如表實驗：

試管操作現(xiàn)象結(jié)論

猜想一不正確?但這

加入足

A種白色沉淀能溶于

黃鹽酸白色沉淀______

鹽酸

B加入足?水白色沉淀______猜想二不正確

加入適量

白色沉淀消失

稀硝酸原白色沉淀中含有

C繼續(xù)滴加的離子是：

一?

幾滴硝酸出現(xiàn)大量白色沉淀

銀溶液

四、計算題（共1小題）

22.某化學(xué)活動小組用稀鹽酸對赤鐵礦中Fe2O3含量進(jìn)行測定（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水），得到

一黃色殘液。為防止直接排放造成環(huán)境污染，對其進(jìn)行了處理，過濾該殘液，取100g濾液，向其

中不斷加入某未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，所得

實驗數(shù)據(jù)如下表：

加入氫氧化鈉

20406080140160

溶液的總質(zhì)量g

生成沉淀的質(zhì)量g1.072.145.355.35

(資料：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3；+3NaCl)

通過對上述實驗數(shù)據(jù)的分析，選擇合理的數(shù)據(jù)，計算所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案解析

1.【答案】D

【解析】A項，中和反應(yīng)有鹽和水生成，但有鹽和水生成的化學(xué)反應(yīng)不都是中和反應(yīng)，像金屬氧化

物與酸反應(yīng)也生成鹽和水，錯誤；B項，單質(zhì)只含一種元素，但含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，

還可能是混合物，比如氧氣和臭氧，錯誤；C項，離子是帶電的原子或原子團(tuán)，但帶電的微粒不一

定是離子，還有質(zhì)子，電子等，錯誤；D項，溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成，所以溶液一定是混合物，

正確。故選D。

2.【答案】B

【解析】A項，濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體，而氯化氫氣體易與空氣中的水蒸氣接觸

形成鹽酸小液滴，所以瓶口有白霧：但濃硫酸具有吸水性不具有揮發(fā)性，故沒有白霧，錯誤；B項,

稀鹽酸和稀硫酸都能與鐵銹(氧化鐵)反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和水，正確；C項，由于濃硫酸具有吸水

性，故常用做干燥劑；但濃鹽酸不具有吸水性，故不能做干燥劑，錯誤；D項，稀硫酸能與氫氧化

鋼溶液反應(yīng)，生成白色硫酸根沉淀：而稀鹽酸與氫氧化鋼反應(yīng)，生成了可溶性的氯化鋼和水，故

沒有沉淀生成，錯誤。

3.【答案】D

【解析】A項，CuO能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所得溶液為藍(lán)色溶液；B項，F(xiàn)e(OH)3能與硫

酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所得溶液為黃色溶液；C項，F(xiàn)e2O3能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所得

溶液為黃色溶液；D項，碳酸鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，所得溶液為無色溶液。

4.【答案】A

【解析】將被測液滴到放在玻璃片上或者白瓷板上的pH試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，不

能事先潤濕試紙或滴管和玻璃棒，會將待測液稀釋。

5.【答案】B

【解析】氫氧化鈉固體易吸水，可以用作干燥劑，所干燥的氣體不能與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，

酸性氧化物和酸性氣體都能和氫氧化鈉反應(yīng).所以氫氧化鈉能干燥的是堿性和中性氣體，酸性氣

體不能用氫氧化鈉來干燥，SCh、C02是酸性氧化物，HC1是酸性氣體，它們都能與堿生成鹽和水,

所以不能用氫氧化鈉來干燥，而Hz、Ch、CO是中性氣體，能用堿來干燥，故選B。

6.【答案】C

【解析】A項，從pH變化曲線圖看，溶液的pH逐漸升高，說明是氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸，錯

誤；B項，由圖示可知，ag是指加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，錯誤；C項，A點溶液顯酸性，鹽酸過

量，因此A點溶液的溶質(zhì)為HC1和生成的NaCL正確；D項，B點溶液的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氯化

鈉，加入足量的AgN03,靜置后再滴入少量Ba(NC>3)2,不能依次鑒定，錯誤。故選C。

7.【答案】B

【解析】pH=10的溶液為堿性溶液，加水稀釋，溶液的堿性隨加水量而減弱，pH也就隨之減

小.溶液逐漸接近中性，但溶液始終為堿性溶液，即溶液的pH無限接近7但永遠(yuǎn)不能到達(dá)7,故

加水稀釋后，所得溶液的pH值應(yīng)大于7小于10才有可能。

8.【答案】C

【解析】A項，氫氧化鈉是一種易溶于水的物質(zhì)且溶于水時放出大量的熱，能使溶液的溫度明顯升

高，正確；B項，氫氧化鈉是一種腐蝕性很強(qiáng)的物質(zhì)，對皮膚也有強(qiáng)烈的腐蝕作用，正確：C項，

氫氧化鈉的水溶液呈堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，錯誤；D項，氫氧化鈉主要用于造紙、印染、

煉油等工業(yè)，是一種很重要的化工原料，正確。故選C。

9.【答案】C

【解析】酸性溶液使紫色石蕊溶液變紅，堿性溶液使紫色石蕊溶液變藍(lán)，純凈水是中性的，所以

石蕊仍然呈現(xiàn)紫色。

10.【答案】A

【解析】20克20%的氫氧化鈉溶液和20克20%的硫酸溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量均為20gx20%=4

g。

反應(yīng)中消耗硫酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關(guān)系如下：

H:SO44-2NaOH==Na;SO4+2H9

9880

可知，98份質(zhì)量的硫酸與80份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則20克20%的氫氧化鈉溶液和20

克20%的硫酸溶液混合充分反應(yīng)后，氫氧化鈉有剩余，溶液顯堿性，最終混合后的液體呈藍(lán)色。

故選Ao

11.【答案】A

【解析】由于酸性溶液的pH小于7堿性溶液的pH大于7,稀鹽酸中滴加氫氧化鈉的過程中酸性

減弱至中性，最后由于氫氧化鈉過量而使溶液呈堿性，溶液會是藍(lán)紫顏色的一種，故答案應(yīng)是由

紅到紫，其它答案中最后的顏色均未在堿性范圍之中。故選A。

12.【答案】D

【解析】潤濕相當(dāng)于稀釋溶液。如果是中性溶液，潤濕對結(jié)果無影響，如果是酸性溶液，潤濕會

使酸性減弱，從而pH變大，如果是堿性溶液，潤濕會使堿性減弱，從而pH變小。

13.【答案】C

【解析】A項，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳屬于非金屬氧化物，錯誤；B

項，氧化鈣和水都為氧化物，該反應(yīng)不是中和反應(yīng)，錯誤；C項，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉

和水，硫酸為酸，而氫氧化鈉為堿的反應(yīng)，所以屬于中和反應(yīng)，正確；D項，硝酸銀和鹽酸反應(yīng)生

成了氯化銀和硝酸，其中硝酸銀為鹽，所以該反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)，錯誤。

14.【答案】D

【解析】草酸是一種酸，有酸的性質(zhì)所以可以和金屬氧化物反應(yīng)，能與酸堿指示劑作用，能用于

除水壺內(nèi)的水垢。

15.【答案】C

【解析】工業(yè)上利用氧氣和氮氣的沸點不同分離制備氧氣和氮氣；氫氣和甲烷燃燒時放出大量的

熱，一旦混有有一定量的空氣或氧氣，遇明火可能引起爆炸，因此要在點燃前驗純；一般情況下,

合金的熔點比組成合金的純金屬低，硬度更大；氫氧化鈉固體潮解與水蒸氣有關(guān)，其變質(zhì)是因為

NaOH與C02反應(yīng)生成Na2cCh所致；干冰升華吸熱直接變成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳?xì)怏w密度比

空氣大，能隔絕空氣，這些都利于滅火；二氧化碳不是氣體污染物。

16.【答案】(1)B(2)A(3)D(4)C

【解析】(1)少量存在于人的胃液中，能幫助消化的是鹽酸，故選B；

(2)生石灰能吸收水分，可作食品干燥劑，故選A；

(3)活性炭能吸附有毒氣體，常用于防毒面具，故選D；

(4)熟石灰呈堿性，能改良酸性土壤，故選C。

17.【答案】⑴FeTFe2O3-?Ca(OH)2TBaC12-Na2cChMg8

(2)Ca(OH)2+CO2==CaCO3；+H20二

【解析】(1)若按“距離最短”的原則疏散，則其疏散路線由上至下依次：先和鐵反應(yīng)，再和氧化鐵

反應(yīng)，再和氫氧化鈣反應(yīng)，再和氯化鋼反應(yīng)，再和碳酸鈉反應(yīng)；若按“速度最快”的原則疏散，則應(yīng)

將上述疏散路線中第五層改為Mg,因為鎂與稀硫酸反應(yīng)比鐵與稀硫酸的速率更快；能和稀硫酸反

應(yīng)的物質(zhì)有鐵、鎂、氧化鐵、氫氧化鈣、氫氧化銅、氫氧化鐵、氯化鋼、碳酸鈉8種。

(2)氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2==CaCO3i+H20；若將稀硫酸改為稀

鹽酸則無法通過第二層，因為第二層中的氯化鋼、硫酸鈉、硝酸鉀都不能和稀鹽酸反應(yīng)。

18.【答案】⑴紅⑵NaCl或NaCl與HC1(3)11.7%

【解析】(1)氫氧化鈉溶液呈堿性，能使無色酚麟變成紅色，其溶液的酸堿度大于7；

(2)如果氫氧化鈉溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，則可知其溶質(zhì)為NaCl；又因為溶液無色，則氫氧化鈉反

應(yīng)完全，可能稀鹽酸過量，此時溶質(zhì)為NaCl和HC1兩種；

(3)設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為x

NaOH+HCl=NaCKH:O

36.558.5

73gx20%x

36.5^73gX20%

瓶=x

x=23.4g

234a

NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為NaCl%=—^-―=—X100%=11.7%。

73g+127g

19.【答案】酸中紅酸性或中性

（1）OHCuCL（答案合理即可）2NaOH+CuC12==Cu（OH）21+2NaCl（答案合理即可）

（2）產(chǎn)生氣泡Zn+2HCl==ZnCL+H2T

【解析】酸、堿中和反應(yīng)時有三種可能：「酸和堿恰好中和，pH=7,U酸有剩余，pH<7,U堿有

剩余，pH>7；使溶液呈酸性的離子是H+,使溶液呈堿性的離子是OH%呈酸性的溶液加入活潑

金屬，可產(chǎn)生氨氣或加入Na2c03溶液可產(chǎn)生CO2進(jìn)行檢驗。

20.【答案】實驗一：（2）溶液不變色（3）溶液由無色變?yōu)榧t色NaOH溶液中是OH-使無色酚酰溶

液變?yōu)榧t色

實驗二：CO2和NaOH溶液（合理均可）鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2t+H2O不能，因

上述實驗只能驗證氣體可能是CO2,而不能確定是何堿液

【解析】實驗一：（1）蒸儲水中只含有水分子，滴入幾滴無色酚酸;溶液，溶液不變色，說明水分子

不能使酚酰溶液變紅。

（2）用試管取約2mL氯化鈉溶液，滴入1?2滴無色酚配;溶液，會觀察到溶液不變色，說明鈉離子

不能使酚酰溶液變紅。

（3）用試管取約2mL氫氧化鈉溶液，滴入1?2滴無色酚儆溶液，振蕩，會觀察到溶液由無色變?yōu)?/p>

紅色，說明NaOH溶液中是OFT使無色酚酷溶液變?yōu)榧t色。

實驗二：二氧化碳?xì)怏w與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，從而造成瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，在外

界大氣壓的作用下塑料瓶變癟。

取少量實驗后塑料瓶中